重慶市2022年高考第三次模擬考試化學(xué)試題

★秘密·2022年5月10日9：45前重慶市2022年高考第三次診斷性檢測高三化學(xué)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共8頁，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。合金在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)合金的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(????)A.生鐵容易被腐蝕，可用于煉鋼和制造各種鑄件

B.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.鎂鋰合金密度小、硬度和強(qiáng)度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈、航天器等

D.鎳鉻鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是(????)A.Na與Na+都具有強(qiáng)還原性

B.Na2O和Na2O2長期露置于空氣中最終產(chǎn)物不相同

C.將足量的Na、Na2O如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體(????)A.可能是N2與NO2的混和氣體 B.只能是NO2一種氣體

C.可能是N2與NO的混和氣體 阿伏加德羅常數(shù)的命名是為了紀(jì)念意大利科學(xué)家阿伏加德羅。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(????)A.1molNa含有的電子數(shù)為NA

B.56gFe與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.1mol/LKCl溶液中含有的Cl-數(shù)為N類推是一種經(jīng)常采用的科研和學(xué)習(xí)方法，下列類推結(jié)論合理的是(????)A.由單質(zhì)銅和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，推出單質(zhì)銅和硫磺反應(yīng)生成CuS

B.由鹵素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高，推出堿金屬元素單質(zhì)熔點(diǎn)從上到下逐漸升高

C.由氮元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于磷元素，推出氟元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于氯元素

D.由金屬下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是(????)A.將純水加熱至pH約為6：H2O?H++OH-

ΔH>0

B.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是(????)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色原溶液中可能含有SO3B將甲醇和過量酸性高錳酸鉀溶液混合紫紅色褪去或變淺甲醇被氧化成甲酸C向雙氧水中滴加酸性KMnO立即產(chǎn)生大量氣泡KMnO4催化D向未知溶液中滴加硝酸酸化的BaCl出現(xiàn)白色沉淀證明該未知溶液中存在SO4A.A B.B C.C D.DX、Y、Z、W、R是周期表中的短周期主族元素，原子半徑依次增大。X和Z的基態(tài)原子的2p能級(jí)上各有兩個(gè)未成對(duì)電子，W在周期表中位于ⅡA族。下列說法正確的是(????)A.簡單離子半徑：r(Y)<r(W)

B.Y的第一電離能在五種元素中最大

C.R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的可能具有酸性

D.元素電負(fù)性r(X)<r(Y)<r(Z)CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是(????)A.X有3種含氧官能團(tuán)

B.X、Y和Z均可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X

D.將Z與工業(yè)上以黑鎢礦為原料利用純堿燒結(jié)水浸法冶煉金屬鎢的流程如圖(已知：黑鎢礦的主要成分為FeWO4、MnWO4，同時(shí)還含有少量SiO2)。則下列說法錯(cuò)誤的是②2MnWOA.燒結(jié)物粉碎成粉后，可以加快其水浸的溶解速率

B.可以采用鋁熱反應(yīng)將WO3還原成單質(zhì)W

C.濾渣2成分為Fe(OH)新型NaBH4/H2O2燃料電池A.電池正極區(qū)的電極反應(yīng)為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6

H2O

B.下列說法正確的是(????)A.pH=7的溶液中Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-能大量共存

B.相同溫度下，0.2mol?L-1醋酸溶液與0.1mol?L-1醋酸溶液中c(H+)四氯化錫常用作合成有機(jī)錫化合物的原料。利用如圖裝置使含錫硫渣與氯氣反應(yīng)制備四氯化錫并進(jìn)行尾氣處理。

已知：①無水四氯化錫的熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114.1℃；②四氯化錫易水解。

下列說法正確的是(????)A.裝置A中KClO3可用MnO2替代

B.裝置D中球形冷凝管的進(jìn)水口為1、出水口為2

C.裝置B的作用是吸收HCl

對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)ΔH=bkJ?mol-1A.若溫度不變，且m+n<p+q，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度相比原來的濃度增大了

B.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n

C.保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分?jǐn)?shù)增大說明該反應(yīng)的ΔH<0

D.若m+n=p+q，則向含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2amol鈧(Sc)是一種稀土金屬，鈧及其化合物在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的用途。鈦白粉中含有Fe、TiO2、Sc2O3等多種成分，用酸化后的鈦白廢水富集鈧，并回收氧化鈧(Sc2O3)的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)“萃取”時(shí)Ti4+、Fe2+、Sc3+均進(jìn)入有機(jī)相中，則在“洗滌”時(shí)加入H2O2的目的是______。

(2)“濾渣1”的主要成分是Sc(OH)3、(寫化學(xué)式)______。

(3)在“調(diào)pH”時(shí)先加氨水調(diào)節(jié)pH=3，此時(shí)過濾所得濾渣主要成分是______；再向?yàn)V液中加入氨水調(diào)pH=6，此時(shí)濾液中Sc3+的濃度為______mol?L-1；檢驗(yàn)含Sc3+濾液中是否含F(xiàn)e3+的試劑為(寫化學(xué)式)______。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39；Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31).

(4)(1)我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種電解裝置，將CO2和NaCl高效轉(zhuǎn)化為CO和NaClO，原理如圖1所示。

通入CO2氣體的一極為______(填“陰極”、“陽極”、“正極”或“負(fù)極”)，寫出該極的電極反應(yīng)式：(2)全釩液流電池是利用不同價(jià)態(tài)的含釩離子在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，其電池結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知酸性溶液中釩以VO2+(黃色)、V2+(紫色)、VO2+(藍(lán)色)、V3+(綠色)的形式存在。放電過程中，電池的正極反應(yīng)式為______，右側(cè)儲(chǔ)液罐中溶液顏色變化為______。

(3)如果用全釩液流電池作為圖1電解裝置的電源，則催化電極b應(yīng)與該電池的______極(填“X’或“Y’)相連；若電解時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則理論上生成某化學(xué)興趣小組對(duì)工業(yè)合成氨、工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理進(jìn)行了相關(guān)探究。

已知：

反應(yīng)Ⅰ.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=-92.4kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH2=-907.28kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ?mol-1

(1)工業(yè)上采用一定投料比、高溫(400～500℃)、高壓(10MPa～30MPa)有催化劑的條件下合成氨。下列有關(guān)說法正確的是______。

A.選擇高壓有利于增加氣體在催化劑上的吸附，使鍵能較大的N2分子易斷鍵

B.采用高溫(400～500℃)、高壓(10MPa～30MPa)條件時(shí)，合成氨平衡混合物中NH3體積分?jǐn)?shù)最高

C.廣義上，合成氨、尿素以及硝酸的生產(chǎn)均為石油化工

D.采用循環(huán)操作，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量

(2)①反應(yīng)Ⅱ是接觸氧化反應(yīng)，氨分子向鉑網(wǎng)表面的擴(kuò)散是氨接觸反應(yīng)過程的控制步驟。在如圖1中畫出一定條件下氨氧化率(y)與氨空氣在催化劑表面的停留時(shí)間(x)的關(guān)系曲線______。

②由于條件的控制等不利因素，氨的接觸氧化過程中會(huì)發(fā)生多種副反應(yīng)生成N2。請(qǐng)寫出其中屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式(至少兩條)：______、______。

③工業(yè)制硝酸設(shè)備中有熱交換器組件，請(qǐng)說明熱交換器存在的必要性：______。

(3)該小組同學(xué)為了探究NH3不易直接催化氧化生成N中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)俞書宏教授團(tuán)隊(duì)和高敏銳教授課題組通過室溫過飽和溶液共沉積法，實(shí)現(xiàn)了無定形NiFeMo氧化物納米材料的宏量制備，該方法簡便快捷，反應(yīng)幾分鐘即可一次性生產(chǎn)多達(dá)515克的產(chǎn)物，制備的無定形NiFeMo氧化物在堿性條件下展示出優(yōu)異的OER催化活性，明顯優(yōu)于結(jié)晶型NiFeMo氧化物。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)區(qū)別結(jié)晶型NiFeMo氧化物和無定形NiFeMo氧化物最可靠的科學(xué)方法為______，結(jié)晶型NiFeMo氧化物能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的______。

(2)Mo為第五周期元素與Cr同族，則Mo的價(jià)層電子排布式為______。

(3)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4，苯等有機(jī)溶劑，是獲得高純度納米鎳的原料，Ni(CO)4是______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)下列狀態(tài)的鐵中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是______(填編號(hào))。

(5)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸氣狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為______，其中Fe的配位數(shù)為______。

(6)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為a?pm，列式表示NiO晶體的密度為化合物J是一種醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室中J的一種合成路線如圖：

已知：+→C2H5ONa(其中R1、R2為烴基或氫原子，R3為烴基)，回