新人教版必修第二冊2023-2024學年高中化學第5章化工生產中的重要非金屬元素檢測試卷（含解析）

第五章檢測試卷(時間90分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1．(2023·汕尾高一檢測)廣東省非物質文化遺產聞名全國。下列說法正確的是()A．潮汕牛肉丸制作過程中可加入NaCl調味B．順德雙皮奶可用大量SO2漂白，使色澤更加鮮白C．厚街臘腸可加入過量亞硝酸鹽，延長食用期D．清遠走地雞可用過量激素喂食，縮短發(fā)育成長期2．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學獎。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是()A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導電，故二者都是電解質C．NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應產生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原3．(2023·淄博高一檢測)類推的思維方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是()A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀硫酸與鎂反應生成H2，故稀硝酸與鎂反應也生成H2C．CO2不與BaCl2溶液反應產生沉淀，故SO2也不能與BaCl2溶液反應產生沉淀D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物4．部分含硫物質的分類與相應硫元素化合價如圖所示。下列說法正確的是()A．將a通入e的水溶液中，有黃色渾濁出現B．將c通入紫色石蕊試液至過量，溶液先變紅后褪色C．足量的b與56g鐵粉充分反應，轉移電子的物質的量為3molD．可以往f的濃溶液和Cu反應完的試管中加入少量水，觀察溶液顏色變化以判斷產物5．用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現象的解釋不合理的是()選項試劑現象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性6．(2023·池州高一檢測)科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法錯誤的是()A．N2轉化成NHeq\o\al(＋,4)屬于氮的固定B．NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵C．轉化過程中NOeq\o\al(－,3)被甲醇(CH3OH)氧化為N2D．NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O7．(2023·臨沂高一檢測)下列關于物質的檢驗說法正確的是()A．某紅棕色氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，則該氣體一定為NO2B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體，遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NOeq\o\al(－,3)C．加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則原溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)8．《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！睆姛帷扒嗟\”得紅色固體，“青礬廠氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A．X是Fe2O3B．氣體W能使品紅溶液褪色C．制備HCl利用的是高沸點酸制備低沸點酸D．上述過程的反應都屬于氧化還原反應9．下列敘述正確的是()A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成10．(2022·四川省綿陽南山中學高一檢測)下列實驗不能達到目的的是()ABCD實驗室制氨氣實驗室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水做噴泉實驗驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性11．(2022·南京高一期末)依據圖中氮元素及其化合物間的轉化關系，判斷下列說法錯誤的是()A．X是N2O5B．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸C．可用排空氣法收集NO氣體D．由NH3→N2可知，原理上NH3與NO2反應生成N2也可以實現12．某研究小組的同學用如下裝置探究SO2與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使①中的反應進行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是()A．③中發(fā)生的反應為復分解反應B．停止實驗時，打開K可防止倒吸C．實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象D．浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收空氣中的CO213．高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應：CaSO4＋Ceq\o(→,\s\up7(高溫))CaS＋CaO＋氣體產物。某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置探究氣體產物的成分。已知B、C、D、E、F裝置中的試劑均為足量。下列敘述錯誤的是()A．通入氮氣可排盡空氣，防止氧氣的干擾，a管的作用是平衡氣壓B．若實驗后酸性KMnO4溶液的顏色變淺、pH增大，則氣體產物中含有SO2C．若實驗后Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀，則氣體產物中含有CO2D．若實驗后E裝置中黑色固體變紅、F裝置中溶液變渾濁，則氣體產物中含有CO14．A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的大16，E是強酸，X無論是強酸還是強堿都有如圖所示的轉化關系。當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是()eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(E)A．D和H2O反應生成E不一定是氧化還原反應B．當X是強堿時，E是HNO3；當X是強酸時，E是H2SO4C．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質D．A可能為硫化銨二、非選擇題(本題包含4個小題，共58分)15．(14分)我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有___(寫化學式，下同)。(2)圖中物質溶于水溶液呈堿性的是___。(3)寫出SO2轉化為SO3的化學方程式：。(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為。(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為(用化學方程式表示)。(6)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為。16．(14分)非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是___。②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成___而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別是A___；C___。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：。該反應___(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。17．(14分)(2023·臨沂高一檢測)某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制備SO2并進行相關性質的探究。回答下列問題：(1)如圖裝置中儀器Q的名稱為___；裝置c中___(填試劑和現象)，可證明SO2具有漂白性；裝置b的作用是___。(2)裝置a中的反應中濃硫酸表現出的性質有___。18．(16分)Ⅰ.為觀察銅和濃硫酸的反應現象并探究SO2與Fe3＋之間的氧化還原反應，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去)。同學們查閱資料后了解，濃硫酸(常規(guī)質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm－3)的沸點為338℃，加熱過程中可能產生酸霧。請回答下列問題：(1)組裝好實驗裝置后，要進行的下一步操作是___；試劑a是___。(2)寫出裝置A中反應的化學方程式：。(3)對于上述實驗描述正確的是___(填字母)。A．C中溶液酸性增強，說明SO2與Fe3＋之間發(fā)生了氧化還原反應B．向C中加入幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明C溶液中生成了Fe2＋C．尾氣處理可以選擇如圖裝置(4)SO2氣體通入C裝置充分反應，請設計實驗證明氧化產物中陰離子的存在：___。Ⅱ.我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L－1。該小組測定某干白葡萄酒中SO2的含量(以游離計)，將200mL葡萄酒和足量鹽酸共熱，使SO2全部逸出并與H2O2完全反應，除去過量的H2O2后，與0.0600mol·L－1NaOH標準溶液反應，恰好消耗NaOH溶液20.00mL，請回答：(5)該葡萄酒中SO2的含量為___g·L－1，該測定結果比實際值偏高，原因是___。第五章檢測試卷(時間90分鐘滿分100分)一、選擇題(本題包含14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1．(2023·汕尾高一檢測)廣東省非物質文化遺產聞名全國。下列說法正確的是(A)A．潮汕牛肉丸制作過程中可加入NaCl調味B．順德雙皮奶可用大量SO2漂白，使色澤更加鮮白C．厚街臘腸可加入過量亞硝酸鹽，延長食用期D．清遠走地雞可用過量激素喂食，縮短發(fā)育成長期解析：氯化鈉具有咸味，潮汕牛肉丸制作過程中可加入NaCl調味，故A正確；二氧化硫有毒，不能大量用于食品漂白劑，故B錯誤；亞硝酸鹽有毒，大量攝入能引起人體中毒，故C錯誤；激素對人體有害，用過量激素喂雞，縮短發(fā)育成長期，食用該雞肉易對人體造成危害，故D錯誤。2．在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學獎。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是(C)A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3B．NH3和HNO3溶于水后都能導電，故二者都是電解質C．NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應產生大量白煙D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原解析：N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應，A錯誤；NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子，NH3自身不能電離，因此NH3不是電解質，HNO3屬于電解質，B錯誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反應生成NH4NO3固體，現象為產生大量的白煙，C正確；用氨制備硝酸的過程中，發(fā)生反應的化學方程式依次為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2=2NO2、4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，N元素的化合價由－3價升高至＋5價，被氧化，D錯誤。3．(2023·淄博高一檢測)類推的思維方式在化學學習與研究中經常被采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實驗的驗證。以下類推的結論中正確的是(C)A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B．稀硫酸與鎂反應生成H2，故稀硝酸與鎂反應也生成H2C．CO2不與BaCl2溶液反應產生沉淀，故SO2也不能與BaCl2溶液反應產生沉淀D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物解析：SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為其具有還原性，二氧化碳沒有還原性，不能與高錳酸鉀反應，A錯誤；硝酸具有強的氧化性，與活潑金屬反應得不到氫氣，B錯誤；由于HCl的酸性強于H2SO3、H2CO3，且BaCO3和BaSO3均能與HCl反應，故CO2不與BaCl2溶液反應產生沉淀，SO2也不能與BaCl2溶液反應產生沉淀，C正確；酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，且不發(fā)生氧化還原反應，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，則SO2是酸性氧化物，但是2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O，則NO2不是酸性氧化物，D錯誤。4．部分含硫物質的分類與相應硫元素化合價如圖所示。下列說法正確的是(A)A．將a通入e的水溶液中，有黃色渾濁出現B．將c通入紫色石蕊試液至過量，溶液先變紅后褪色C．足量的b與56g鐵粉充分反應，轉移電子的物質的量為3molD．可以往f的濃溶液和Cu反應完的試管中加入少量水，觀察溶液顏色變化以判斷產物解析：a為H2S，e為H2SO3，兩者反應為2H2S＋H2SO3=3S↓＋3H2O，故A正確；c是SO2，將SO2通入紫色石蕊試液至過量，溶液只變紅不褪色，故B錯誤；b是S，是弱氧化劑，足量的S與56g鐵粉充分反應，生成FeS，轉移電子的物質的量為2mol，故C錯誤；f是H2SO4，應將濃硫酸和Cu反應完的混合物倒入水中，觀察溶液顏色變化以判斷產物，故D錯誤。5．用如圖所示裝置進行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現象的解釋不合理的是(B)選項試劑現象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性解析：Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應生成SO2。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項正確；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，得到BaSO4沉淀，B項錯誤；SO2與水反應生成H2SO3，使紫色石蕊溶液變紅，C項正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應而使溶液褪色，D項正確。6．(2023·池州高一檢測)科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法錯誤的是(C)A．N2轉化成NHeq\o\al(＋,4)屬于氮的固定B．NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵C．轉化過程中NOeq\o\al(－,3)被甲醇(CH3OH)氧化為N2D．NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O解析：N2轉化成NHeq\o\al(＋,4)，是N由游離態(tài)轉化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A正確；NH4NO3為離子化合物，含離子鍵，也含氮氫共價鍵、氮氧共價鍵，B正確；NOeq\o\al(－,3)轉化為N2，氮元素化合價由＋5價降低到0價，NOeq\o\al(－,3)是氧化劑，被還原，C錯誤；NOeq\o\al(－,2)與NHeq\o\al(＋,4)反應生成氮氣和水，離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O，D正確。7．(2023·臨沂高一檢測)下列關于物質的檢驗說法正確的是(B)A．某紅棕色氣體使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，則該氣體一定為NO2B．加入稀硫酸和銅片，加熱，溶液變藍，同時生成無色氣體，遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，證明一定含有NOeq\o\al(－,3)C．加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)D．加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則原溶液一定含有NHeq\o\al(＋,4)解析：溴蒸氣也為紅棕色氣體，也能氧化I－生成碘單質使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，A錯誤；生成無色氣體，遇空氣轉變?yōu)榧t棕色，說明產生NO，稀硫酸不可能與Cu反應生成NO，所以原溶液中一定含有NOeq\o\al(－,3)，在酸性環(huán)境中被Cu還原為NO，B正確；若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，能與鹽酸反應生成無色氣體SO2，也能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤；生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明生成NH3，則原溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)，D錯誤。8．《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！睆姛帷扒嗟\”得紅色固體，“青礬廠氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是(D)A．X是Fe2O3B．氣體W能使品紅溶液褪色C．制備HCl利用的是高沸點酸制備低沸點酸D．上述過程的反應都屬于氧化還原反應解析：強熱“青礬”得紅色固體為氧化鐵，A正確；“青礬廠氣”冷凝得礬油化學方程式為2FeSO4·7H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑，則氣體W為SO2，可使品紅溶液褪色，B正確；礬油為H2SO4，制備HCl利用的是高沸點酸制備低沸點酸，且該反應為復分解反應，故C正確，D錯誤。9．下列敘述正確的是(D)A．H2O2、SO2、氯水、過氧化鈉、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4沉淀C．檢驗SO2中含有CO2的方法是通過澄清的石灰水D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2氣體，有白色沉淀生成解析：H2O2、氯水、過氧化鈉和臭氧因具有強氧化性而具有漂白性，SO2因能和有色物質化合而具有漂白性，活性炭因具有吸附性而具有漂白性，A錯誤；SO2和BaCl2溶液不反應，B錯誤；SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，C錯誤。10．(2022·四川省綿陽南山中學高一檢測)下列實驗不能達到目的的是(A)ABCD實驗室制氨氣實驗室氨氣尾氣吸收用氯化氫氣體和飽和食鹽水做噴泉實驗驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性解析：氨氣難溶于四氯化碳，B裝置能防止倒吸，能達到目的；氯化氫氣體易溶于飽和食鹽水，用氯化氫氣體和飽和食鹽水做噴泉實驗，C裝置能達到目的；濃H2SO4滴到蔗糖上，蔗糖變黑，說明濃硫酸具有脫水性，品紅溶液褪色，說明炭和濃硫酸反應生成二氧化硫，說明濃硫酸具有強氧化性，D裝置能達到目的。11．(2022·南京高一期末)依據圖中氮元素及其化合物間的轉化關系，判斷下列說法錯誤的是(C)A．X是N2O5B．工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸C．可用排空氣法收集NO氣體D．由NH3→N2可知，原理上NH3與NO2反應生成N2也可以實現解析：由圖可知，X為氮的氧化物，氮元素的化合價為＋5，所以X為N2O5，A項正確；工業(yè)上利用氨的催化氧化反應制備生產HNO3所需的有NH3、空氣、H2O，B項正確；NO遇空氣會被氧化生成NO2，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，C項錯誤；NH3與NO2反應的化學方程式為8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，D項正確。12．某研究小組的同學用如下裝置探究SO2與Mg的反應，實驗時首先關閉K，使①中的反應進行，然后加熱玻璃管。下列說法正確的是(B)A．③中發(fā)生的反應為復分解反應B．停止實驗時，打開K可防止倒吸C．實驗結束后加熱④中溶液，沒有明顯現象D．浸有NaOH溶液的棉花是用來吸收空氣中的CO213．高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應：CaSO4＋Ceq\o(→,\s\up7(高溫))CaS＋CaO＋氣體產物。某化學興趣小組設計了如圖所示實驗裝置探究氣體產物的成分。已知B、C、D、E、F裝置中的試劑均為足量。下列敘述錯誤的是(B)A．通入氮氣可排盡空氣，防止氧氣的干擾，a管的作用是平衡氣壓B．若實驗后酸性KMnO4溶液的顏色變淺、pH增大，則氣體產物中含有SO2C．若實驗后Ba(OH)2溶液中產生白色沉淀，則氣體產物中含有CO2D．若實驗后E裝置中黑色固體變紅、F裝置中溶液變渾濁，則氣體產物中含有CO解析：如果不排盡裝置中的空氣，氧氣與碳在高溫下反應，會干擾氣體產物的檢驗，a管可以起到平衡氣壓的作用，A項正確；酸性高錳酸鉀溶液既要檢驗二氧化硫，又要除去二氧化硫，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的化學方程式為5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋所以反應后溶液中c(H＋)增大，pH減小，B項錯誤；C裝置中產生的白色沉淀應為碳酸鋇，據此可判斷氣體產物中含有CO2，C項正確；黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，同時澄清石灰水變渾濁，說明氣體產物中含有CO，D項正確。14．A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的大16，E是強酸，X無論是強酸還是強堿都有如圖所示的轉化關系。當X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是(C)eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(X))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(Y))eq\x(D)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(E)A．D和H2O反應生成E不一定是氧化還原反應B．當X是強堿時，E是HNO3；當X是強酸時，E是H2SO4C．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質D．A可能為硫化銨解析：D的相對分子質量比C的大16，即D比C多1個氧原子，且E是強酸，B連續(xù)與Y反應生成C和D，在中學化學階段很容易想到C和D分別是NO、NO2或SO2、SO3，Y是O2，E是HNO3或H2SO4；根據X是強酸時，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，推知B為H2S，A中含有硫元素；根據X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素，且NHeq\o\al(＋,4)能與堿反應生成NH3，推知B為NH3，A中含有NHeq\o\al(＋,4)；由A是一種正鹽，可知A為(NH4)2S。A項正確，當D為SO3時，E為H2SO4，SO3與H2O化合生成H2SO4，不是氧化還原反應，當D為NO2時，E為HNO3，NO2與H2O反應生成HNO3和NO是氧化還原反應；B項正確，當X是強堿時，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；當X是強酸時，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E是H2SO4；C項錯誤，當X是強酸時，C為SO2，為氣態(tài)化合物；D項正確，由分析可知，A可能為硫化銨。二、非選擇題(本題包含4個小題，共58分)15．(14分)我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止。科學家研究發(fā)現含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉化關系如圖所示：回答下列問題：(1)從物質分類的角度看，圖中的物質屬于酸性氧化物的有_SO2、SO3、N2O5__(寫化學式，下同)。(2)圖中物質溶于水溶液呈堿性的是_NH3__。(3)寫出SO2轉化為SO3的化學方程式：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(4)工業(yè)上利用氨制備一氧化氮，反應的化學方程式為4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為4HNO3eq\o(=,\s\up7(光照))4NO2↑＋O2↑＋2H2O(用化學方程式表示)。(6)氨與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質，該反應的化學方程式為6NO＋4NH3eq\o(=,\s\up7(一定條件))5N2＋6H2O。16．(14分)非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(O2))eq\x(C)eq\o(→,\s\up7(H2O))eq\x(D)(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學式是_H2SO4__。②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成_酸雨__而污染了環(huán)境。(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A、C的化學式分別是A_N2__；C_NO2__。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。該反應_屬于__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。解析：(1)若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，A是單質S，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，則會形成酸雨。(2)若C是紅棕色氣體，則C為NO2，B為NO，A為N2，D為HNO3，濃硝酸可與Cu反應：4HNO3(濃)＋Cu=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，此反應有化合價升降變化，屬于氧化還原反應。17．(14分)(2023·臨沂高一檢測)某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制備SO2并進行相關性質的探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖裝置中儀器Q的名稱為_分液漏斗__；裝置c中_品紅溶液褪色__(填試劑和現象)，可證明SO2具有漂白性；裝置b的作用是_安全瓶，防止倒吸__。(2)裝置a中的反應中濃硫酸表現出的性質有_酸性、強氧化性__。解析：(1)裝置中儀器Q的名稱為分液漏斗，證明SO2具有漂白性，可在裝置c中加入品紅溶液，若紅色褪去，則證明SO2具有漂白性，據分析可知裝置b為安全瓶，防止倒吸。(2)裝置a中的反應為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應中體現了濃硫酸的酸性和強氧化性。18．(16分)Ⅰ.為觀察銅和濃硫酸的反應現象并探究SO2與Fe3＋之間的氧化還原反應，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗(夾持、加熱儀器已略去)。同學們查閱資料后了解，濃硫酸(常規(guī)質量分數為98.3%，密度為1.84g·cm－3)的沸點為338℃，加熱過程中可能產生酸霧。請回答下列問題：(1)組裝好實驗裝置后