核外電子排布-(浙教版)

宏觀物體與電子的對(duì)比：1.對(duì)比質(zhì)量電子的質(zhì)量：9.10×10-31kg2.對(duì)比速度如炮彈2km/s;人造衛(wèi)星7.8km/s;宇宙飛船11km/s

氫原子核外電子：2.2×105km/s3.對(duì)比運(yùn)動(dòng)范圍

原子半徑：n×10-10m

乒乓球半徑：4×10-2m電子運(yùn)動(dòng)視頻第一頁(yè)第二頁(yè)，共23頁(yè)。1.什么叫原子？它的結(jié)構(gòu)是怎樣的？2.原子為什么會(huì)呈電中性？思考：原子原子核質(zhì)子中子核外電子核電荷數(shù)==核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)復(fù)習(xí)第二頁(yè)第三頁(yè)，共23頁(yè)。玻爾電子模型

核外電子是處在一定的軌道上饒核運(yùn)行的。就太陽(yáng)系的行星饒?zhí)?yáng)運(yùn)行一樣；在核外運(yùn)行的電子按能量的高低分層排步。第三頁(yè)第四頁(yè)，共23頁(yè)。問(wèn)題：1.原子核外最多有幾層，各用什么字母表示？2.不同電子層上的能量高低如何？第四頁(yè)第五頁(yè)，共23頁(yè)。小結(jié)：原子核外電子是分層排布的（1）“電子層”表示運(yùn)動(dòng)著的電子離核遠(yuǎn)近的不同*由進(jìn)到遠(yuǎn)：第一、二、三、四、五、六、七層

K、L、M、N、O、P、Q*由進(jìn)到遠(yuǎn)：電子（層）的能量由低到高第五頁(yè)第六頁(yè)，共23頁(yè)。能量最低原理

在核外電子排布中，電子總是盡量最先占有能量最低的軌道只有能量最低的軌道被占滿后，電子才能依次占有能量較高的軌道，這就是所謂能量最低原理。第六頁(yè)第七頁(yè)，共23頁(yè)。原子核外電子排布電子層符號(hào)電子層數(shù)(n)電子的能量電子離核遠(yuǎn)近KLMNOPQ1234567低→高近→遠(yuǎn)第七頁(yè)第八頁(yè)，共23頁(yè)。核外電子排布規(guī)律1)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里。

2)各電子層最多容納的電子數(shù)目是2n2，即K層2個(gè),L層8個(gè)，M層18個(gè)，N層32個(gè)。第八頁(yè)第九頁(yè)，共23頁(yè)。

最外層電子數(shù)目不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）

次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)。第九頁(yè)第十頁(yè)，共23頁(yè)。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子氧原子（O）氫原子（H）第十頁(yè)第十一頁(yè)，共23頁(yè)。原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義：鎂原子（Mg)原子核質(zhì)子數(shù)電子層該層上的電子數(shù)第一層倒數(shù)第一層最外層次外層第十一頁(yè)第十二頁(yè)，共23頁(yè)。試畫(huà)出氧原子，磷原子，鈉離子，氯離子，氖原子的結(jié)構(gòu)示意圖第十二頁(yè)第十三頁(yè)，共23頁(yè)。核電荷數(shù)為1~18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)最外層電子數(shù)以達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）第十三頁(yè)第十四頁(yè)，共23頁(yè)。說(shuō)明：

1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，在組合過(guò)程中，元素的原子總是力求使自身的結(jié)構(gòu)趨于或達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指類(lèi)似于稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)達(dá)到最多（2個(gè)或8個(gè)）的結(jié)構(gòu)。思考：

稀有氣體元素的原子已經(jīng)達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素的原子和非金屬元素的原子怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？得失電子第十四頁(yè)第十五頁(yè)，共23頁(yè)。稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氫He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第十五頁(yè)第十六頁(yè)，共23頁(yè)。元素的原子最外層電數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系最外層電子數(shù)元素性質(zhì)是否穩(wěn)定得失電子狀況稀有氣體元素金屬元素非金屬元素第十六頁(yè)第十七頁(yè)，共23頁(yè)。

課堂練習(xí)一（1）

1.原子核外電子是按電子的__________、________排布的。

2.稀有氣體元素的原子最外電子層一般有_______電子，（氦有______個(gè)電子）化學(xué)性質(zhì)比較________，一般情況下不跟其它物質(zhì)____________。

3.某元素的原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外共有_________個(gè)電子，最外層有_______個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易_____個(gè)電子。

第十七頁(yè)第十八頁(yè)，共23頁(yè)。

課堂練習(xí)一（2）

4.金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中（）

A.易得電子B.易失電子C.易導(dǎo)電D.不易得失電子5.鈉原子失去一個(gè)電子后發(fā)生變化的是（）

A.電子層數(shù)B.原子量C.質(zhì)子數(shù)D.中子數(shù)6.與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（）

A.中子數(shù)B.電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.核外電子層數(shù)第十八頁(yè)第十九頁(yè)，共23頁(yè)。討論完成下表：元素分類(lèi)最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性電子的得失化學(xué)性質(zhì)

金屬

非金屬稀有氣體少于4易失電子不穩(wěn)定較活潑多于4不穩(wěn)定易得電子較活潑2或8穩(wěn)定不易得失較穩(wěn)定三類(lèi)不同元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系結(jié)論：元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)第十九頁(yè)第二十頁(yè)，共23頁(yè)。練習(xí)：1.復(fù)述本課所學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容2.完成課后習(xí)題3.從核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子（數(shù)）、最外層電子數(shù)中選折填充：（1）決定元素種類(lèi)的是

；（2）與元素化學(xué)性質(zhì)十分密切的是

；（3）不帶電的微粒是

；（4）決定原子質(zhì)量的是

和

；（5）一定相等的是

和

。核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)中子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)第二十頁(yè)第二十一頁(yè)，共23頁(yè)。練習(xí)

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