水分析化學(xué)復(fù)習(xí)題及答案(專升本)

PAGE26PAGE1水分析化學(xué)復(fù)習(xí)題一、填空題吸光度A與透光率T的關(guān)系式為A=－lgT。A=εCL式中ε叫摩爾吸光系數(shù)，它反映了在一定波長下用吸收光譜法測定該吸光物質(zhì)的靈敏度，ε越大對光的吸收越強，靈敏度越高。吸收光譜法定量的理論基礎(chǔ)是最常用的朗伯-比耳定律。吸收光譜曲線上最大吸收峰所對應(yīng)的波長叫最大吸收波長，用λmax表示，在此波長測定靈敏度最高，通常選用最大吸收波長作為分析時的工作波長。高錳酸鉀為紫紅色，它吸收了白色光線中的綠色光線?？梢姽夥止夤舛扔嫻ぷ鞣秶鸀?60~800nm，在比色器中進行測定時，被測物質(zhì)必須在儀器工作波長范圍有吸收。分光光度計主要由光源、單色器、吸收池、檢測器四部分組成。水樣中鐵的測定可用磺基水楊酸或鄰二氮菲顯色后進行比色分析。天然水中Fe2+的測定采用鄰二氮菲比色法測鐵時，需將水中的Fe3+還原成Fe2+以后才能顯色測定。采用鄰二氮菲比色法測水樣中Fe3+時，先測總鐵，再測Fe2+離子，其差值即為Fe3+的含量。如水中的氮主要為有機氮和氨氮時，表明水近期受到污染。如水中的氮主要為亞硝酸鹽時，表明水中有機物的分解尚未到達最后階段。如水中的氮主要為硝酸鹽時，說明水污染已久。吸收光譜定量分析通常利用標準曲線法。利用吸光度具有加和性性質(zhì)可利用解聯(lián)立方程法求得混合物中各組分含量。對于較高濃度或較低濃度的待測物質(zhì)，可利用示差分光光度法進行測定。利用標準曲線法進行測定時，待測物質(zhì)的濃度應(yīng)在標準系列濃度范圍內(nèi)。利用顯色劑對無機離子進行顯色比色分析時，應(yīng)注意控制顯色劑的用量、介質(zhì)的酸度、及溶液中共存離子的干擾。采用pH計測定水樣pH值時，通常采用甘汞電極作參比電極，玻璃電極作指示電極。采用pH計測定水樣pH值時，兩個電極構(gòu)成的電池電動勢與水樣的pH值成正比。采用離子選擇性電極測定離子濃度時，兩個電極構(gòu)成的電池電動勢與水樣中待測離子濃度的對數(shù)值成線性關(guān)系。電位滴定法是根據(jù)指示電極的電位突躍指示終點。為了證明高純水的質(zhì)量，應(yīng)用電導(dǎo)法是最適宜的方法。色譜法是一種物理化學(xué)分離分析方法。氣相色譜儀主要由氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、分離系統(tǒng)、檢測器和記錄部分等五個部分組成。氣相色譜儀利用保留時間定性，利用峰面積定量。氣相色譜儀主要用于有機化合物的分離分析。原子吸收分光光度計主要用于金屬元素化合物的定量分析。原子吸收分光光度計主要由光源、原子化器、單色器和檢測系統(tǒng)四部分組成。原子吸收分光光度計中的光源通常采用元素燈或空心陰極燈，提供被測元素的原子所吸收的特征譜線。原子化器是原子吸收分光光度計的心臟部分，它的任務(wù)是將樣品中元素分解為基態(tài)原子，并由其吸收空心燈發(fā)射出的特征譜線。實驗室中可以定量移取液體的常用儀器為移液管、吸量管。實驗室中，不能在電熱干燥箱中受熱的常用玻璃儀器有滴定管、移液瓶、吸量瓶、容量瓶、量筒。實驗室中，滴定管、移液瓶、吸量管在使用之前必須用待吸或滴定溶液潤洗，而容量瓶、錐形瓶在使用前則不能用待盛液體潤洗。電極反應(yīng)Cd2++2e=Cd，=-0.403V,則Cd|Cd2+為0.1mol/L的電極電勢為-0.430V。如果吸光度為0.500，其透光度為32%。氣相色譜中保留時間指流動相攜帶組分穿過柱長所需的時間。以莫爾法硝酸銀為標準溶液滴定Cl-，若溶液中的pH=4，則分析結(jié)果將偏高。(24.008.00)×0.1000=1.600。(14.005.00)0.1000=0.900。在環(huán)境檢測中，測定水中多環(huán)芳烴及其衍生物常用的分析方法是色譜法。某水樣含鋅1.0mg/L,相當于含鋅1.0ppm。在分析天平上稱去樣品能精確至0.0001g。欲配制0.1000molL-1Na2CO3溶液150.0m/L，應(yīng)準確稱取Na2CO3的質(zhì)量為1.590g。有0.10molL-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，則該溶液不能用標準堿溶液直接準確滴定。pH=7.00，表示其有效數(shù)字為2位。pH=7.0，表示其有效數(shù)字為1位。數(shù)字0.0530表示其有效數(shù)字為3位。實驗中鉻酸洗液用重鉻酸鉀和濃硫酸配制而成。鹽標定酸溶液時，全班同學(xué)測定結(jié)果平均值為0.1000molL-1，某同學(xué)為0.1002molL-1，則該同學(xué)測定的相對偏差為0.2%。用純水洗滌玻璃儀器，使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是少量多次。容量分析時所用的最主要的玻璃量器有滴定管、容量瓶、移液管等。用分光光度法測定樣品時吸光度的讀數(shù)范圍最好控制在0.2-0.7范圍內(nèi)以減少誤差。水質(zhì)指標表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水中臭味可以用文字描述和臭閾值表示。除去懸浮雜質(zhì)后的水，由膠體和溶解雜質(zhì)所造成的顏色稱為真色，飲用水通常用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法測定色度，且國家規(guī)定其應(yīng)≤15。濁度表示水中含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì)，引起水的渾濁程度，是天然水和飲用水的一項重要的水質(zhì)指標。殘渣分為總殘渣、總可濾殘渣、總不可濾殘渣，它們之間的關(guān)系為總殘渣=總可濾殘渣+總不濾殘渣?？偤}量又稱全鹽量，也稱為礦化度。水質(zhì)標準是表示生活飲用水、工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求。國家對生活飲用水的要求是感官性無不良刺激或不愉快的感覺、所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響，且不應(yīng)含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲等。供分析用的水樣，應(yīng)該能夠充分地代表該水的全面性。水樣保存時常采用加入保存試劑、調(diào)節(jié)pH值和冷藏或冷凍的方法，抑制化學(xué)反應(yīng)和生化作用。誤差根據(jù)來源分為系統(tǒng)誤差、隨機誤差。系統(tǒng)誤差具有重復(fù)性和可測性。隨機誤差的大小、正負無法測量，也不能加以校正。誤差可用絕對誤差和相對誤差表示。偏差可用絕對偏差和相對偏差、平均偏差等表示。準確度反映測定結(jié)果與真實值接近的程度，精密度反映測定結(jié)果互相接近的程度。準確度由系統(tǒng)誤差和隨機誤差決定，所以要獲得很高的準確度，則必須有很高的精密度。校準儀器、做空白試驗，做對照試驗，對分析結(jié)果加以校正能減少系統(tǒng)誤差。同一水樣，多做幾次取平均值，可減少隨機誤差，一般要求平行測定2-4次。電導(dǎo)率表示水溶液傳導(dǎo)電流的能力，可間接表示水中離子成分總濃度。我國生活飲用水水質(zhì)標準GB5749-85對某些水質(zhì)指標的具體要求是，色度不超過15度，并不得有其它異色；渾濁度不超3度，不得有異味異臭，不得含有肉眼可見物我國生活飲用水水質(zhì)指標作為生活飲用水總硬度以CaCO3計不得高于450mgL-1，此數(shù)值相當于含Ca2+，Mg2+，4.5mmolL-1，或25.2度。我國生活飲用水水質(zhì)指標要求集中到給水出廠水應(yīng)含余氯0.3mgL-1，管網(wǎng)末梢不應(yīng)低于0.05mgL-1。我國生活飲用水水質(zhì)指標要求生活飲用水礦化度不得高于1000mgL-1。我國85年制訂的生活飲用水水質(zhì)標準代號為GB5749-85。常用的標定鹽酸溶液的基準物質(zhì)有無水碳酸鈉、硼砂。常用的標定氫氧化鈉的基準物質(zhì)有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀。常用的標定EDTA溶液的基準物質(zhì)有鋅、氧化鋅。常用的標定高錳酸鉀的基準物質(zhì)有草酸、草酸鈉。ppm為百萬分之一，在水質(zhì)分析中，一般水樣的比重都近似于1，因此常用的，與ppm相當?shù)膯挝皇莔gL-1。現(xiàn)用無水碳酸鈉標定約0.1molL-1的鹽酸，為使結(jié)果有4位有效數(shù)字，每份至少應(yīng)稱取無水碳酸鈉0.53克(摩爾質(zhì)量106gL-1)。實驗室常用的50mL規(guī)格的滴定管最小量度值為0.1mL，它的讀數(shù)最多為4位有效數(shù)字。酸堿滴定中選用指定劑的原則是指示劑的變色范圍必須處于或部分處于計量點附近的pH突躍范圍內(nèi)。酸堿滴定時，酸和堿的強度越強，濃度越大，其pH突躍范圍越大。酸堿滴定中，當選用的指示劑一定時，若pH突躍范圍越大，則滴定的相對誤差越小。用鹽酸滴定碳酸鈉可以準確滴定2個終點，而用氫氧化鈉滴定碳酸溶液只能準確滴定1個終點。某酸堿指示劑的pKa=3.46，則其理論變色范圍為2.46-4.46。堿度是指水中所有能與強酸定量作用的物質(zhì)的總量，常用mgL-1或molL-1或度為單位表示。強堿滴定一元強酸時，計量點pH=7，滴定一元弱酸時，計量點pH>7。甲基橙指示劑酸式為紅色，堿式為黃。酚酞指標劑酸式為無，堿式為紅色?？倝A度等于氫氧化物堿度、碳酸鹽堿度、重碳酸鹽堿度之和。堿度組成有5類，它們是單獨的OH－堿度、單獨的CO32-堿度、單獨的HCO3－堿度、OH－和CO32-混合堿度、CO32-和HCO3－堿度。根據(jù)水樣pH值，可大致判斷堿度組成:pH≤8.3，只有HCO3-堿度；pH>10，有OH-堿度，有可能還有CO32-堿度。連續(xù)滴定法測堿度，若V前=0，V甲>0，則該水樣只含重碳酸鹽堿度。連續(xù)滴定法測堿度，若V前>0，V甲>V前，則該水樣含碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。若水樣含總堿度以CaO計為28.04mgL-1，則換算成以CaCO3計為50.05mgL-1。組成水中堿度的物質(zhì)可歸納為弱酸，強酸弱堿鹽和強酸三大類。游離性二氯化碳和侵蝕性二氧化碳是天然水中酸度的重要來源。當水樣中碳酸物質(zhì)總量不變時，當pH>10.25，主要以CO32-形式存在，當pH<6，主要以H2CO3形式存在，當pH介于6.38～10.25時，主要以HCO3-的形式存在。某水樣只含HCO3-堿度，用分別滴定法測定時，則V酚=0，V甲>0。某水樣含CO32-堿度和HCO3-堿度，用分別滴定法測定時則V甲＞2V酚。EDTA為氨羥類配位劑，它的學(xué)名為乙二胺四乙酸，常用H4Y表示它的分子式。EDTA在水溶液中可以7種型體存在，pH≥12,主要以Y4-型體存在。酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)的物理意義是：當配位反應(yīng)達到平衡時，未參加主反應(yīng)的配位劑總濃度是其游離狀態(tài)存在的配位劑（Y）的平衡濃度的倍數(shù)。配效應(yīng)系數(shù)是[H+]的函數(shù)，pH值越高，lgαY(H)越小，最小為0。pH=1.0時，lgαY(H)=18.01，當pH上升到2.0時，lgαY(H)變小。溶液中[H+]=0.1molL-1時，lgαY(H)=18.01，當[H+]上升為1.0molL-1lgαY(H)變大。lgKMY=lgKMY-(lgαY(H)+lgαY(L))，若CM=0.01molL-1時，lgKMY≥8才能準確滴定。金屬指標劑In終點前是MIn色，終點后是In色。配位滴定時金屬指示劑的Kmin≤KMY，所以金屬指示劑In才能在終點時由MIn色轉(zhuǎn)變In色。若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01molL-1，且lgKMY>lgKNY，分別滴定的條件是ΔlgK≥3，先在低pH值條件下，滴定M，直在高pH值滴定N。若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01molL-1，且2<lgKMY-lgKMY<5，則可配位滴定M、N兩種離子的總量。已知M、N兩種共存離子的濃度都為0.01molL-1，lgKMY-lgKNY=4，且查酸效應(yīng)曲線，M、N離子對立的分別為0.73.3，則應(yīng)先調(diào)節(jié)pH=0.7滴定M離子，再調(diào)節(jié)pH=3.3，滴定N離子。K校=[MY]/[M]總[Y]總，這里[M]總=CM-[MY]，[Y]總=CEDTA-[MY]。水的硬度是指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量，硬度的單位有mmolL-1、mgL-1（以CaCO3計）?？傆捕?鈣硬度+鎂硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度。測定總硬度時，控制pH=10.0，以鉻黑T做指示劑，用EDTA滴定，溶液由紫紅色變?yōu)樗{色為終點。測定鈣硬度時，控制pH=12.0，鎂離子以Mg(OH)2的形式析出而不干擾滴定，以鈣指示劑做指示劑，用EDTA滴定，溶液由紅色變?yōu)樗{色為終點。當水樣無OH-堿度且總硬度>總堿度時，則碳酸鹽硬度=總堿度，非碳酸鹽硬度=總硬度-總堿度。當水樣無OH-堿度且總硬度<總堿度時，則碳酸鹽硬度=總硬度，負硬度=總堿度-總硬度。莫爾法測定氯離子含量時，須調(diào)節(jié)pH=6.5～10.5（中性或弱堿性）。有銨離子存在時，須控制在6.5～7.2（中性）范圍內(nèi)。莫爾法測定氯離子含量時，用鉻酸鉀做指示劑，硝酸銀作滴定劑時，出現(xiàn)磚紅色沉淀即為終點。莫爾法只能用于測定水中Cl-和Br-的含量，但不能用Cl-標準溶液滴定Ag+。佛爾哈德法返滴定可在強酸性條件下測定水樣中Cl-。先加入過量AgNO3標準溶液，加入指示劑鐵銨釩，以NH4SCN標準溶液進行返滴定，出現(xiàn)血紅色即為終點。含有0.01molL-1Cl-，0.01molL-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是溴化銀。硫酸鈣沉淀加入碳酸鈉后會轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，則表明KCaCO3<KCaSO4。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-11，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12，氯化銀沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中有硫氰酸銀沉淀。莫爾法測定時，水樣中若存在CO32-或S2-，能與Ag+生成沉淀，存在Ba2+或Pb2+,能與CrO42-生成沉淀，干擾滴定。酸性介質(zhì)中，MnO4-+8H++5e→Mn2++4H2O，當CMnO4-=CMn2+=1molL-1時，其電極電位為pH的函數(shù)，即φ=f（pH）=φ0+0.96pH。高錳酸鉀標準應(yīng)保存在暗處、不得在滴定管中保存，使用之前一定要標定。高錳酸鉀指數(shù)是水體中還原性有機物污染程度的綜合指標。酸性高錳酸鉀指標時，計算依據(jù)為每凈消耗1mmolMnO4-相當于8mgO2。有機物污染指標常以O(shè)2mgL-1表示，每1mmol1/4C相當于1mmol1/4或1/4mmol,即8mgO2?；瘜W(xué)需氧量COD，是指在一定條件下，水中能夠被K2Cr2O7氧化的有機物質(zhì)總量，用K2Cr2O7作氧化劑氧化有機物，以Fe2+返滴定，試亞鐵靈作指示劑，出現(xiàn)紅色即為終點。COD測定時，為加快K2Cr2O7氧化有機物的反應(yīng)速度，常加Ag2SO4作催化劑。草酸標定高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O。重鉻酸鉀與亞鐵離子在酸性條件下反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O水中溶解氧隨大氣壓力增加，水溫度降低而升高，正常壓力下，20℃時水中的溶解氧約為9mgL-1。碘量法測定溶解氧時，在水樣中加入MnSO4和氫氧化鈉，溶解氧與其生成水合氧化錳沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧數(shù)值越高。碘量法測定溶解氧時，先固定溶解氧，再加入I-，水合氧化錳將I-氧化成I2，I2再用Na2S2O3溶液滴定。在碘量法測定溶解氧時，硫代硫酸鈉和溶解氧之間量的關(guān)系為。在碘量法測定溶解氧時，每消耗1mmol硫代硫酸鈉。表明含8mgO2。反映水中有機物污染指標有高錳酸鉀指數(shù)，COD，BOD，總有機碳，總需氧量，（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）。

二、簡答題什么叫水質(zhì)指標？它分為哪三類？答：表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。水質(zhì)指標包括物理指標、化學(xué)指標、微生物指標。如何描述水樣的臭和味？答：臭的強度可用從無到很強六個等級描述或用臭閾值表示；味用酸甜苦辣麻等文字描述。如何測定和表示水樣的渾濁程度？答：濁度一般用目視比濁法和分光光度法；表示方法以1mg/l漂白土所產(chǎn)生的濁度為1標準濁度單位。什么叫水質(zhì)標準？答：表示生活飲用水工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物值的最高容許濃度或限量閾值的具體限量和要求。生活飲用水水質(zhì)的基本要求有哪些？答：(1)感官性狀無不良刺激或不愉快的感覺；(2)所含有害或有毒物質(zhì)的濃度對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響；(3)不應(yīng)含有各種病源細菌、病毒和寄生蟲卵，是流行病學(xué)上安全?；鶞饰镔|(zhì)應(yīng)符合哪些條件？答：純度高；穩(wěn)定；易溶解；有較大的摩爾質(zhì)量；定量參加反應(yīng)，無副反應(yīng)；試劑的組成與化學(xué)是完全相符。如何測定水的色度？答：色度的測定采用鉑鈷比色法或鉻鈷比色法，以氯鉑酸鉀和氯化鈷或重鉻酸鉀和硫酸鈷配置標準系列進行目視比色，規(guī)定1mg/l鉑、0.5mg/l鈷產(chǎn)生的顏色為1度。甲、乙兩位同學(xué)同時對某一水樣的同一指標，分別得到5個平行數(shù)據(jù)，則用什么來反映某一個數(shù)據(jù)的精密度？用什么來反映甲、乙各組平行數(shù)據(jù)的精密度？答：某個數(shù)據(jù)的精密度用絕對偏差或相對偏差來表示，某組平行數(shù)據(jù)的精密度用平均偏差（相對平均偏差）相對標準偏差、極差來表示。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)自己測定的5個平行數(shù)據(jù)中某個數(shù)據(jù)與其它數(shù)據(jù)偏離較遠，一時未找到其原因，用什么方法來決定其取舍呢？答：偏離其他幾個測量值極遠的數(shù)據(jù)為極端值。極端值的取舍，一般參照4d檢驗法或Q檢驗法。準確度和精密度分別表示什么？各用什么來表示？答：準確值反映測量值與真實值的接近程度，用誤差表示；精密度反映測量值與平均值的接近程度（或測量值互相靠近的程度），用偏差表示。K2Cr2O7法和比色法測鐵相對誤差分別為±0.08%、±2%，今有鐵礦、石灰石含鐵分別為約含60%，0.1%，問各用什么方法測鐵比較合適？為什么？答：(1)鐵礦用常量組分分析方法-K2Cr2O7法；(2)石灰石用微量組分分析方法-比色法。(3)常量組分分析方法對被測組分含量有濃度范圍要求，即〉1%，微量組分分析方法0.01～1%石灰石用常量法其含量低于最低限量結(jié)果的誤差會很大；(4)鐵礦用比色法其含量太高須高倍稀釋誤差會擴大很多倍或減少樣品的量樣品的量很低其誤差會很高。定量分析的基礎(chǔ)是什么？答：定量分析是將一已知準確濃度的試劑溶液和被分析物質(zhì)的組分定量反應(yīng)完全，根據(jù)反應(yīng)完成時所消耗的試劑溶液和用量，計算出被分析物質(zhì)含量的方法。基礎(chǔ)就是標準物質(zhì)和待測物質(zhì)完全反應(yīng)，物質(zhì)之間的量的關(guān)系符合反應(yīng)式中的計量關(guān)系。采樣的基本原則是什么？為什么？答：基本原則：供分析用的水樣應(yīng)充分代表該水的全面性，并必須不受任何意外的污染。原因：取樣時必須做好現(xiàn)場調(diào)查，合理布點，才能使水樣有代表性，分析其水樣才有意義；否則，水樣不能代表其真實情況，分析其水樣沒有意義。水樣若需保存，通常的保留方法是什么？答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制pH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學(xué)反應(yīng)速度和細菌活性。為什么用NaOH/H2O溶液滴定HCl/H2O溶液用酚酞指標劑，而不用甲基橙，在用HCl/H2O溶液溶液滴定NaOH/H2O溶液時用甲基橙指示劑而不用酚酞？答：人的視覺對紅色比較敏感，用堿滴定鹽酸用酚酞指示劑，終點是由無色變?yōu)榧t色終點敏銳；而用甲基橙作指示劑終點是紅色變?yōu)樗{色，不好觀察，因而用酚酞指示劑。用鹽酸滴定堿時，用酚酞指示劑由紅色變無色不好觀察用甲基橙指示劑是藍色變?yōu)榧t色，容易識別，所以用甲基橙作指示劑。請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理？答：HIn=H++In-指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉(zhuǎn)變?yōu)镮n-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？答：酸堿滴定的pH突躍范圍是指在f--pH滴定曲線圖上，f=1.000±0.001區(qū)間內(nèi)，pH值的大幅度變化，其變化范圍叫突躍范圍.酸堿的濃度和強度影響突躍范圍大小，酸堿的濃度越大，酸的酸性越強,堿的堿性越強,突躍范圍則越大。在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？答：指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的pH突躍范圍內(nèi)。在酸堿滴定中，如何選擇指示劑？答：首先計算計量點的pH值，再根據(jù)計量點的PH值，選擇變色點與其較接近的指示劑。什么是理論終點？什么是滴定終點？答：理論終點即計量點，為根據(jù)反應(yīng)是計算得到的，理論上計量點時對應(yīng)的pH值。滴定終點為實際停止滴定時的pH值，它是由指示劑或其他方法指示的；一般理論終點與實際終點不相合，因此滴定分析存在終點誤差。什么滴定誤差？它屬于系統(tǒng)誤差還是偶然誤差？答：滴定誤差時由于理論終點與滴定終點未重迭而產(chǎn)生的誤差，它是由指示終點的方法不是很好所引起的。因此它是系統(tǒng)誤差可以通過作空白實驗對照實驗對實驗結(jié)果加以校正，能減少或克服滴定誤差。一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是Csp×Ka≥10-8或Csp×Kb≥10-8。用0.01000molL-1NaOH/H2O溶液滴定0.01000molL-1HAc/H2O，它的理論終點pH為多少？若用酚酞指示劑，它的滴定誤差pH值為9.1，有無終點誤差？若有，是否在0.2%(相對誤差)范圍內(nèi)？答：理論終點pH=8.22；滴定終點ph=9.1，與理論終點不一致，存在終點誤差。滴定終點9.1，其pH值高于理論值，為堿過量。由C=(f-1)/(f+1)可知COH-=((1+0.2%)-1)/((1+0.2%)+1)=(2×10-3)/(2+2×10-3)=10-3molL-1即堿過量0.2%時的pH值為14-(-lgCOH-)=14-3=11>9.1。結(jié)果表明終點誤差在0.2%的范圍內(nèi)。二元弱酸分別準確滴定二個終點的條件是什么？答：二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足1、每個計量點的突躍范圍必須符合要求，即Csp×Ka≥10-8或Csp×Kb≥10-8；2、△PKi≥4。H3PO4和Na3PO4分別可以準確滴定幾個終點？并寫出被測物質(zhì)終點存在形式。答：用NaOH滴定H3PO4，可滴定二個終點，終點產(chǎn)物分別是H2PO4-、HPO42-，但第二個終點的誤差較大；用HCl滴定Na3PO4,可滴定二個終點,終點產(chǎn)物分別是HPO42-\H2PO4-,但第二個終點的誤差較大。什么叫堿度？總堿度的數(shù)值反映了什么？答：堿度是指水中所含能接受質(zhì)子的物質(zhì)的總量。總堿度是指各種堿度之和，它的數(shù)值反應(yīng)了水中酸性物質(zhì)的含量，它的組成翻映了酸性物質(zhì)的種類。包括組合類型的堿度，共有哪幾種類型的堿度，寫出其對應(yīng)的水樣pH值大致范圍。答：共有五種類型；單獨的OH-堿度，一般pH10；OH-和CO32-混合堿度一般pH10；單獨的CO32-堿度一般pH9.5；CO32-和HCO3-混合堿度一般pH在8.5～9.5之間；單獨的HCO3-堿度一般pH<8.3。請簡述連續(xù)滴定法測定堿度的基本操作步驟。答：取一定體積的水樣，先加入酚酞指示劑滴至終點，所用酸的體積V8.3,再加入甲基橙指示劑滴至終點所用酸的體積V4.8,根據(jù)V8.3和V4.8計算各堿度及總堿度。寫出分別滴定法測定含CO32-、HCO3-混合堿度時，VpH8.3和VpH4.8的相互關(guān)系。答：用酚酞指示劑時CO32-被中和成HCO3-所用酸體積為V8.3，用甲基橙指示劑時CO32-、HCO3-都被中和成CO2。所用酸體積為V4.8，根據(jù)物質(zhì)量之間的關(guān)系可以看出V4.82V8.3。分別滴定法和連續(xù)滴定法測定含CO32-，HCO3-混合堿度時，如何計算其總堿度和分堿度？寫出對應(yīng)的計算式。答：CO32-堿度（CO32mol·L-1）：HCO3-堿度（HCO3-mol·L-1）：總堿度（mol·L-1）或CO32-堿度（CO32mol·L-1）+HCO3-堿度(mol·L-1)為什么說EDTA在堿性條件下配位能力強？答：EDTA為氨羧類配位劑,是有機弱酸，堿性條件下有利于其電離，事實上pH13時，EDTA以Y4-離子的形式存在，而Y4-才是與金屬離子配位的配體，因此EDTA在堿性條件下配位能力強。什么叫酸效應(yīng)系數(shù)？酸效應(yīng)系數(shù)與介質(zhì)的pH值什么關(guān)系？酸效應(yīng)系數(shù)的大小說明了什么問題？答：酸效應(yīng)系數(shù)是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的總濃度與游離Y4-濃度的倍數(shù)。酸效應(yīng)系數(shù)是氫離子濃度的函數(shù)，氫離子濃度越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大。酸效應(yīng)系數(shù)反映了在一定pH值條件下，EDTA的總濃度為游離Y4-濃度的倍數(shù)，實際上就是反映已電離成Y4-的情況。表觀穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))與穩(wěn)定常數(shù)(K穩(wěn))有什么聯(lián)系與區(qū)別？答：穩(wěn)定常數(shù)是一種理論穩(wěn)定常數(shù)，表現(xiàn)穩(wěn)定常數(shù)是一種條件穩(wěn)定常數(shù)即一定條件下的實際反應(yīng)的穩(wěn)定常數(shù)。從表達式中[M]、[Y]是指平衡時游離濃度；[M]總、[Y]總是指系統(tǒng)中除已生成MY的金屬離子總濃度，EDTA各種形式的總濃度。lgk′穩(wěn)=lgk穩(wěn)-lgαY(H)-lgαM(L)配位滴定時為什么要控制pH值，怎樣控制pH值？答：配位滴定時，須嚴格控制pH值。這是因為EDTA須離解成Y4-才能配位，即系統(tǒng)中存在離解平衡和配位平衡的相互競爭。為了保證準確滴定，滿足配位平衡占主導(dǎo)地位，每種離子配位滴定時都有最低pH值。當然也不是pH越高越好，有的離子在pH值高時易生成氫氧化物沉淀。故須嚴格控制pH值。實驗室中為了防止加入滴定劑時以及EDTA的電離影響介質(zhì)pH值，干擾分析，通常使用緩沖溶液。如何確定準確配位滴定某金屬離子的pH值范圍？答：有2種方法：1是查酸效應(yīng)曲線圖，待測離子對應(yīng)的pH值即為最低pH值，實際應(yīng)用時一般稍高于此pH值一些。2是根據(jù)lgαY(H)≤lgKMY-8計算出酸效應(yīng)系數(shù)值后再查表找出對應(yīng)的pH值。已知lgKMY=16，lgKNY=9，如何控制pH值，準確地分別滴定M離子和N離子？答：根據(jù)lgkMY=16、lgkMY=9在酸效應(yīng)曲線圖上或計算出對應(yīng)的最小的酸效應(yīng)系數(shù)值，查表可直接或間接得到對應(yīng)的準確滴定的最小pH值：pHM、pHＮ，且pHM<pHＮ，又因兩個穩(wěn)定常數(shù)相差很大，可以分別準確滴定，具體做法是：先在低pH值pHM滴定M，此時N不干擾，終點后再將pH值升高到pHＮ，此時M已被配位，不干擾，可準確滴定N。配位滴定中金屬指示劑如何指示終點？答：配位滴定中的金屬指示劑是一種配位劑，它的配位能力比EDTA稍弱，終點前，金屬指示劑與金屬離子配位，溶液呈現(xiàn)MIn色，滴入的EDTA與金屬離子配位，接近終點時，溶液中游離金屬離子極少，滴入的EDTA與金屬指示劑競爭，即發(fā)生：MIn+Y4-MY+In-配位化合物MIn生成MY指示齊In被游離出來，終點時溶液呈In色。配位滴定中怎樣消除其它離子的干擾而準確滴定？答：在某pH值條件下測定待測離子，其它離子干擾時，一般采用配位掩蔽，氧化掩蔽，沉淀掩蔽等方法進行掩蔽。什么叫酸效應(yīng)曲線圖，有什么應(yīng)用？答：酸效應(yīng)曲線是以各種離子穩(wěn)定常數(shù)對數(shù)值為橫坐標對立pH值為縱坐標繪制的曲線圖。酸效應(yīng)曲線的應(yīng)用：1、查出某種金屬離子配位滴定時允許的最小pH值；2、查出干擾離子；3、控制溶液不同pH值，實現(xiàn)連續(xù)滴定或分別滴定。水的硬度是指什么？硬度主要是哪些離子？答：水的硬度指水中Ca2+、Mg2+濃度的總量。水中的Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等離子都可以形成水垢，但水中Fe2+、Fe3+、Mn2+、Al3+的含量較低，一般只考慮水中的Ca2+、Mg2+對硬度的貢獻。怎樣測定水的總硬度？答：采用配位滴定，以EDTA為滴定劑，鉻黑T為指示劑。用氨系列緩沖溶液，控制pH=10.0加入指示劑進行滴定，溶液由紫紅色變?yōu)樗{色即為終點。怎樣測定水的鈣硬度？答：測定鈣硬度的方法是調(diào)節(jié)pH>12，使鎂離子生成氫氧化物沉淀而被掩蔽，不干擾鈣離子的測定。加入鈣指示劑，用EDTA滴定由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色為終點。當水樣總硬度低于總堿度時，其水樣硬度組成有什么特點？答：當水樣總硬度低于總堿度時，說明其硬度為碳酸鹽硬度，不含非碳酸鹽硬度。且總硬度=碳酸鹽硬度。當水樣總硬度高于總堿度時，其水樣硬度組成有什么特點？答：當小樣總硬度高于總堿度時，表明水樣中除含碳酸鹽硬度和非碳酸鹽硬度，且總硬度=碳酸鹽硬度+非碳酸鹽硬度。配位滴定條件如何選擇，主要從哪幾個方面考慮？答：如要配位滴定水樣中某種金屬離子，一般從以下幾個方面選擇條件：1、從酸效應(yīng)曲線上查出最低pH值；2、根據(jù)其氫氧化物的溶度積常數(shù)計算防止生成氫氧化物沉淀的最高pH值；3、選擇合適的指示劑；4、干擾離子能否采用掩蔽等方法免其干擾，選擇合適的掩蔽方法或分離干擾離子。如何計算金屬離子開始生成氫氧化物難溶電解質(zhì)的最低pH值？和沉淀完全的最低pH值？答：由Ksp=CM·ChOH-知，COH-=式中Cm·n為已知，Ksp可查，可計算出生成氫氧化物的最低pH值，一般認為CM<10-5molL-1可以看作為沉淀完全，則可將CM=10-5mol·C-1代入上式，計算出COH-，再換算成pH值便可得到沉淀完全的最低pH值。莫爾法準確滴定水樣中氯離子時，為什么要做空白試驗？答：莫爾法測定氯離子時，一般加入[CrO42-]為5.0×10-3mol·L-1,當，看到明顯的磚紅色時，滴入的AgNO3已經(jīng)過量，測量結(jié)果偏高，因此，須做空白試驗加以校正測定結(jié)果。莫爾法為什么不能用氯離子滴定銀離子？答：莫爾法是用硝酸銀作滴定劑、鉻酸鉀作指指示劑，終點時略過量的硝酸銀與鉻酸鉀生成磚紅色指示終點。如用氯離子滴定硝酸銀，加入鉻酸鉀就會生成鉻酸銀沉淀，就不能指示終點了。莫爾法測定氯離子，為了準確測定應(yīng)注意哪些問題？答：莫爾法測定因素離子時要注意三個問題1、指示劑K2CrO4的用量要合適，一般C(CrO42--)=5.0×10-3mol·L-12、控制溶液pH值，即中性或弱堿性溶液，若有銨鹽時只能在pH=6.5~7.2介質(zhì)中進行。3、滴定時必須劇烈搖動，防止Cl-被被AgCl吸附。為什么在有銨鹽存在時，莫爾法測定氯離子只能在中性條件下進行？答：當水樣中有銨鹽存在時，用莫爾法測定氯離子時，只能在中性條件下進行。因為pH較低，在弱酸或酸性條件下2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O鉻酸鉀不能指示終點；pH較高，在弱堿條件下，弱堿鹽NH4+要水解NH4++2H2O+H3+O，而NH3是配位劑，可與Ag+生成Ag(NH3)2+，影響分析結(jié)果。佛爾哈德法同莫爾法相比有什么特點？答：佛爾哈德法的突出優(yōu)點是在強酸性條件下滴定水中因素離子，彌補了莫爾法不能在強酸下滴定因素離子的不足?？耸搅侩娢慌c標準電極電位有何不同？答：條件電極電位，它是在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都為1mol·L-1時的實際電極電位。條件電極電位的大小與標準電極電位有關(guān)，與溫度、離子強度、副反應(yīng)系數(shù)等因素有關(guān)。標準電極電位是標準狀態(tài)下時的電極電位。它未考慮其它因素對電極電位的影響，所以條件電極電位更真實地反映實際情況。怎樣提高氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速度？答：提高氧化還原反應(yīng)速度可采取以下辦法：1、提高反應(yīng)物濃度；2、提高反應(yīng)溫度；3、加入催化劑或誘導(dǎo)劑。氯化還原滴定的電極電位突躍的大小主要取決于什么？答：當n1=n2時，高錳酸鉀溶液作滴定劑時，為什么一般在強酸性條件下進行？答：高錳酸鉀在強酸性條件下被還原成Mn2+，表現(xiàn)為強氧化劑性質(zhì)，常利用高錳酸鉀的強氧化性，作為滴定劑，進行氧化還原滴定。高錳酸鉀標準溶液為什么不能直接配制，而需標定？答：高錳酸鉀試劑中常含有少量的MnO2和痕量Cl-、SO32-或NO2-等，而且蒸餾水也常含有還原性物質(zhì)，它們與反應(yīng)而折出沉淀，故不能用試劑直接配制標準溶液。只能配好溶液后標定。用草酸標準高錳酸鉀溶液時，1molKMnO4相當于多少mol草酸？為什么？答：由方程式可知1mol相當于2.5mol。什么叫高錳酸鉀指數(shù)？如何測定高錳酸鉀指數(shù)？答：高錳酸鉀指數(shù)是指在一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑，處理水樣時所消耗的量，以氧的mol·L-1表示。高錳酸鉀指數(shù)測定時，水樣在酸性條件下，加入過量高錳酸鉀標準溶液，在沸水溶中加熱反應(yīng)一定時間，然后加入過量的草酸鈉標準溶液還原剩余的高錳酸鉀，最后再用高錳酸鉀標準溶液回滴剩余草酸鈉，滴定至粉紅色一分鐘內(nèi)不消失為終點。測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1mmolKMnO4相當于消耗于有機物氧化時消耗多少毫克氧氣？答：由方程式：C+O2可知：測定高錳酸鉀指數(shù)時，每消耗1mol相當于分解有機物時耗氧，即4.0gO2。測定高錳酸鉀指數(shù)時，1mol·L-1可氧化的有機碳相當于多少O2(mg·L-1)？答：由方程式有機碳氧化物分解時C+O2CO2可知每1mol有機碳相當于，即每1mol·L-1有機碳相當于8氧氣。為什么水樣中含有氯離子時，使高錳酸鉀指數(shù)偏高？答：水樣中含有氯離子，在測定高錳酸鉀指數(shù)時氯離子也能被高錳酸鉀氧化，從而使測定結(jié)果偏高。重鉻酸鉀法中用試亞鐵靈做指示劑時，為什么常用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，而不是用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子？答：重鉻酸鉀法用試亞鐵靈做指示劑的原理是：滴定過程中，被滴定化合物重鉻酸鉀被滴定劑亞鐵離子還原，終點時因亞鐵離子過量，與試亞鐵靈反應(yīng)生成紅色化合物指示終點。所以只能用亞鐵離子滴定重鉻酸鉀，否則用重鉻酸鉀滴定亞鐵離子，就不能用試亞鐵靈做指示劑。重鉻酸鉀滴定法為什么在用試亞鐵靈指示劑時，常用返滴定法，即用重鉻酸鉀與待測還原作用后，過量的重鉻酸鉀用亞鐵離子溶液滴定？答：重鉻酸鉀法就是利用重鉻酸鉀的氧化性觸進行滴定的一種分析方法。但用重鉻酸鉀滴定其它還原劑時，沒有較好的指示劑指示終點，所以常用返滴定法，先加過量重鉻酸鉀氧化其它還原性物質(zhì)，過量的重鉻酸鉀再用亞鐵離子滴定，這樣就能進行準確滴定分析。什么叫化學(xué)需氧量，怎樣測定？化學(xué)需氧量是一水體中有機物污染綜合指標，是在一定條件下，水中能被重鉻酸鉀氧化的有機物的總量。答：水樣在強酸性條件下，過量的K2Cr2O7標準物質(zhì)與有機物等還源性物質(zhì)反應(yīng)后，用試亞鐵靈做指示劑，用亞鐵離子標準溶液進行滴定呈紅色為終點，做空白試驗校正誤差。推導(dǎo)COD計算公式，說明為什么不必知道重鉻酸鉀標準溶液的濃度即可計算COD值？答：COD測定中，水樣的蒸餾水都加入同一濃度、同一體積下重鉻酸鉀溶液，所以二式相減：最后計算式COD（mgoL-1O2）=顯然從上式可知，并不需要知道重鉻酸鉀的準確濃度。測定COD時，1mmolK2Cr2O7相當于多少有機碳？答：相當于多少O2mg？3/2mmol有機碳48mgO2測定COD時，為什么必須保證加熱回流后的溶液是橙色？如已成為綠色該怎么辦？答：COD測定時，是加入過量重鉻酸鉀與水中有機物反應(yīng)，過量的標志是反應(yīng)后的溶液仍呈重鉻酸鉀的橙紅色，如果溶液呈綠色表明水樣中加入的重鉻酸鉀已作用完，說明水樣COD的數(shù)值很高，可以用不含還原性的蒸餾水進行稀釋，取稀釋水樣做實驗，最后結(jié)果再乘以稀釋倍數(shù)即可。碘量法測定溶解氧時必須在取樣現(xiàn)場固定溶解氧？怎樣固定？答：水中的溶解氧與大氣壓力、溫度有關(guān)，也與水中有機物的生物分解有關(guān)，所以水樣的運輸、保存過程中、勢必要發(fā)生溶解氧的變化，所以碘量法測溶解氧時，須現(xiàn)場固定。溶解氧固定方法是水樣中加入硫酸錳和氫氧化鈉，水中的溶解氧將氧化成棕色的沉淀。寫出溶解氧測定時，所得到物質(zhì)Mn2+，MnO(OH)2，I2，S2O32-、O2的量所對應(yīng)關(guān)系。答：測定溶解氧時，涉及、、I2、、O2等物質(zhì)。在計算溶解氧時應(yīng)清楚它們之間量的關(guān)系。從反應(yīng)式可知：1111因此對應(yīng)關(guān)系，111--最后計算DO時，要用到1除碘量法，還有什么方法可測溶解氧？答：除以碘量法，測定溶解氧還可以用膜電極法測定。什么叫生化需氧量，它的數(shù)值大小，反映了什么？答：生化需氧量是在規(guī)定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學(xué)過程中，所消耗的溶解氧的量。生化需氧量反映了水中能夠被好氧微生物氧化分解的有機物含量。是比較重要的有機物污染綜合指標。在測定BOD5時，什么樣的水樣必須稀釋？答：用什么稀釋？當水樣BOD較大時，表明其生化需氧量超過水中所含溶解氧的含量。則在培養(yǎng)時必須用飽和溶解氧的稀釋水進行稀釋，保證有足夠的溶解氧滿足好氧菌分解有機物所需的氧。稀釋水：是含一定養(yǎng)份和飽和溶解氧的水。討論OC，COD和BOD5所代表的意義及數(shù)值的相對大小。答：高錳酸鉀指數(shù)（OC）、COD分別表示水中能被高錳酸鉀，重鉻酸鉀氧化的有機物的含量情況；BOD5反映水中能被微生物生物好氧分解的有機物含量情況，它們從不同角度反映水中有機物污染情況。通常同一水樣測定結(jié)果為COD>BOD5>OC。BOD5與OC，COD指標的意義有何不同？除這三個指標外，還有哪些指標可以反映有機物污染情況？答：高錳酸鉀指數(shù)，COD是一定條件下用氧化劑氧化，反映能被氧化劑氧化的有機物的量；BOD5是一定條件下能被微生物氧化分解的情況，反映能被微生物分解有機物的量。除上述外，反映有機物污染的綜合指數(shù)還有TOC、TOD、CCE及UVA值等。EDTA與Al3+配位緩慢，怎么用配位滴定法測定水樣中Al3+的含量。答：用返滴定法，方法是在一定條件下，加入過量的一定量的EDTA，使EDTA與Al3+充分配位，過量的EDTA加入Zn2+滴定至終點。最后計算出Al3+含量。比色分析的理論基礎(chǔ)是什么？朗伯--比耳定律吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)的意義有何不同？答：吸光系數(shù)的定義是單位濃度、單位長度（cm）時物質(zhì)的吸光度值。摩爾吸光系數(shù)是指濃度為量濃度時的吸光系數(shù)。比較目視比色法，光電比色法，可見分光光度法的入射光有何不同？答：目視比色法：自然光線光電比色法：由濾光片產(chǎn)生的單色光分光光度法：由棱鏡或光柵產(chǎn)生的單色光分光光度計上T.A刻度哪個為均勻刻度。T.A的對應(yīng)關(guān)系是什么？答：T為均勻刻度A=-lgT測出某水樣中的氮主要以硝酸鹽的形式存在，說明了什么？答：說明水污染已久，自凈過程基本完成。測出某水樣中的氮主要以有機氮、氨態(tài)氨的形式存在，說明了什么？答：說明水近期受到污染。測出某水樣中含有較高的亞硝酸鹽，說明了什么？答：水中含有的氮主要以NO2-形式存在時，說明水中的有機物的分解尚未到達最后階段。電位滴定法如何指示終點，有哪三種方法確定終點？答：電位滴定法指示終點是以指示電極電位和滴定劑體積作圖，有3種方法既Φ-V，ΔΦ/ΔV-ΔV、Δ2Φ/ΔV2-ΔV采用電位滴定法時，必須有哪些裝置？答：參比電極、指示電極、精密毫伏計怎樣用離子選擇性電極測定離子濃度？答：簡答測定步驟1．配制標準系列；2.用指示電極，甘汞電極，離子計測定標準系列溶液的電池電動勢值，并作V-lgC圖得標準系列工作曲線；3.測待測溶液電池電動勢值；4.由工作曲線查得待測溶液濃度。怎樣在做工作曲線時求直線回歸方程？又怎樣利用回歸方程繪制工作曲線？答：由C=aA+b用求極值的方法求a和ba=b=-a再由C=aA+b直線方程畫出工作曲線水樣的電導(dǎo)率的大小反映了什么？單位怎樣表示？答：水樣的電導(dǎo)率的大小可以初步判斷天然水或工業(yè)廢水的污染情況。如何用pH計測定水樣pH值？簡答測定步驟？答：1.安裝儀器（連接參比電極，玻璃電極）；2.由標準緩沖溶液，通過定位旋鈕使讀數(shù)為該溶液的pH值。3.測定被測溶液，pH計顯示值為該溶液的pH值。為什么用pH計測量水樣pH值時，須先用標準緩沖溶液進行定位？答：用pH計測量時，溶液pH值與電池電動勢的關(guān)系為：Φ電池=K+0.059pH，因為不同pH計不同玻璃電極K值不同。通常用標準緩沖溶液進行定位，使儀表讀數(shù)和實際pH值一致，定位好的pH計可以準確測定被測溶液的pH值。為什么間接稱量法的準確度高于直接稱量法？答：天平由于天平梁不等臂，客觀上有存在誤差，直接稱量法存在此誤差，減量法通過兩次稱量并相減，抵消了該誤差，所以減量法的準確度較高。簡述測定水樣硬度的原理及步驟？答：水樣是硬度用配位滴定法測定，pH=10.00，用鉻黑T做指示劑，用EDTA進行滴定，溶液由紫紅色轉(zhuǎn)變?yōu)樗{色為終點。步驟：取一定體積水樣，加緩沖溶液控制pH=10.00加三乙醇胺，Na2S等掩蔽劑，加鉻黑T指標劑溶液呈紫紅色，用EDTA滴定至藍色即為終點。影響顯色反應(yīng)的因素有哪幾方面？答：影響顯色反應(yīng)的因素主要有：1.顯色劑用量2.H+濃度的影響3.顯色溫度4.顯色時間5.溶劑6.共有離子的干擾對滴定分析反應(yīng)有四大要求，分別是什么？答：1.反應(yīng)必須定量地完成2.反應(yīng)必須具有確定的化學(xué)計量關(guān)系3.反應(yīng)能迅速地完成4.必須有方便、可靠的方法確定滴終點“四大滴定”指的是什么？測定對象是什么？舉例說明答：“四大滴定”指酸堿滴定、配位滴定沉淀滴定、氧化還原滴定。在水分析中酸堿滴定主要用于酸度、堿度測定；配位滴定主要用于硬度的測定；沉淀滴定主要用于鹵離子的測定；氧化還原滴定主要用于DO、COD、高錳酸鉀指數(shù)的測定。簡述721分光光度計的構(gòu)造。使用步驟分哪幾步？答：721分光光度計主要由光源，分光系統(tǒng)、吸收池、檢測器等四部分組成。一般用分光光度計分析時，先配制標準系列，儀器預(yù)熱后，打開暗室蓋，調(diào)透光率為零，以空白為參比調(diào)透光率為100%。測定標準系列繪制工作曲線，再測定樣品在工作曲線上找到對應(yīng)濃度。COD、BOD的含義是什么？簡述它們的測定原理？答：COD是指一定條件下，水中能被K2Cr2O7氧化的有機物質(zhì)的總量；BOD5是指一定條件下，水中能被微生物氧化的有機物質(zhì)的總量。COD是在強酸條件下，用過量重鉻酸鉀加熱回流進行氧化過量的重鉻酸鉀在試亞鐵存在條件下，用亞鐵離子滴定至紅色。水樣在足量的溶解氧存在時，培養(yǎng)三天，在微生物作用下，有機物被微生物作用下，有機物被微生物氧化，溶解氧減少的量即為BOD5簡述鄰二氮菲比色法測定水中總鐵的原理和步驟。答：鄰二氮菲與Fe2+生成橙紅色配合物。水中的高鐵用鹽酸羥胺還原成Fe2+，通過顯色，在508nm進行比色測定，可以測定總鐵。步驟：1.標準系列，水樣控制條件顯色；2.測定標準系列，并繪制標準曲線；3.測定水樣，在標準曲線上查尋對應(yīng)濃度。簡述酸度計測定pH值的原理和步驟答：pH計是利用玻璃電極為指示電極，甘汞電極為參比電極構(gòu)成原電池。pH計實際是精密mv計，φ電池與pH值成線性變化，利用標準緩沖溶液定位后，可直接測試水樣pH值。步驟：1.安裝電極；2.用標準緩沖溶液定位；3.測定。簡述測定高錳酸鉀指數(shù)的原理和步驟。答：水樣在酸性條件下，高錳酸鉀將水中的某些有機物及還原性物質(zhì)氧化，剩余的高錳酸鉀用過量草酸還原，根據(jù)高錳酸鉀、草酸的量，計算出高錳酸鉀指數(shù)。步驟：1.加硫酸酸化，加過量高錳酸鉀加熱充分氧化；2.加過量草酸；3.用高錳酸鉀滴定至微紅色即為終點。你認為從事從分析的工作人員，應(yīng)具備什么樣的素質(zhì)？答：1、扎實的理論基礎(chǔ)和動手能力；2、科學(xué)的態(tài)度和嚴謹?shù)淖黠L。我國現(xiàn)行的生活飲用水水質(zhì)標準的代號及含義是什么？答：代號GB5849-85GB國家標準5749標準號85制定本標準的時間（年）如何測定水樣的濃度？答：目視比濁或光電、分光比濁。什么叫負硬度，它反映什么？答：負硬度是指水樣中的總堿度>總硬度時，假設(shè)的鈉鉀的碳酸鹽，重碳酸鹽。在水處理時應(yīng)考慮這部分負硬度的去除。水樣為何要保存？其保存的技術(shù)要點是什么？答：水樣保存是為了保證水樣保存，存放時仍能較真實地反映水樣的真實情況的技術(shù)要點：加入保存試劑調(diào)節(jié)pH值，冷藏或冷凍，降低反應(yīng)速度和細菌活性。物質(zhì)的量濃度的含義是什么？物質(zhì)在溶液中，單位溶液體積所含物質(zhì)的量。常用單位molL-1、mmolL-1。什么叫標準溶液和基準物質(zhì)？答：已知準確濃度的溶液叫標準溶液。能用來直接標準或標定標準溶液的物質(zhì)叫基準物質(zhì)。滴定分析中化學(xué)計量點與滴定終點有何區(qū)別？答：化學(xué)計量點是根據(jù)化學(xué)方程式計算的理論終點，滴定終點是實際滴定時用指示劑變色或其它方法停止滴定的點。水的酸度反映了什么？答：反映了水中能與堿發(fā)生酸堿中和的酸性物質(zhì)的情況。水的堿度與pH值有什么關(guān)系？答：測定水樣的pH值可以初步反映水樣的堿度但成：pH>10水樣含氫氧化物堿度，可能還有碳酸鹽堿度；10>pH>9.5一般只含碳酸鹽堿度；9.5>pH>8.5一般為碳酸鹽和重碳酸鹽混合堿度pH<8.3一般只含重碳酸鹽堿度。什么叫酸堿滴定的突躍范圍？答：酸堿滴定的突躍范圍是指滴定分數(shù)從0.999~1.001時的pH值的變化范圍。一般來說計量點前后，一個很小很小體積酸或堿的加入會引起較大的pH值的變化。簡述堿度測定的基本原理？答：堿度測定常采用酸堿滴定法，可采用分別滴定法或連續(xù)滴定法，通常用酚酞、甲基橙指示劑。通過消耗鹽酸溶液的體積計算總堿度和堿度組成?；瘜W(xué)計量點的pH值與選擇指示劑有什么關(guān)系？答：選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分處于突躍范圍中，即指示劑的變色點pH值與計量點pH值越接近越好。配合物的穩(wěn)定常數(shù)與條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？答：穩(wěn)定常數(shù)是標準條件下的穩(wěn)定常數(shù)，條件穩(wěn)定常數(shù)是指一定條件下的實際穩(wěn)定常數(shù)。強堿滴定弱酸的特點和準確滴定的最低要求是什么？答：強堿滴定弱酸的特點是突躍范圍因弱酸的強度低而縮小，選擇指示劑的余地小。準確滴定的最低要求是cKa≥10-8EDTA與金屬離子形成的配合物有什么特點？答：有以下特點：1.配合物易溶；2.配合物穩(wěn)定性高；3.配離子中EDTA與金屬離子一般為1：1配位；4.EDTA與無色離子形成無色配合物與有色離子配位一般生成顏色更深的配合物條件電極電位與標準電極電位有什么不同？答：條件電極電位是考慮了外界因素影響時的實際電極電位。條件電極電位的大小與標準電極電位有關(guān)，還與溶液的離子強度，pH值有關(guān)。配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)與穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？答：配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)是反映了特定條件下，即表示了在pH值等外界因素影響下，配合物的實際穩(wěn)定程度的常數(shù)。簡要說明測定水中總硬度的原理及條件？答：水中總硬度的測定常用配位滴定法。在pH=10的NH3-NH4+緩沖溶液中，鉻黑T與水中Ca2+、Mg2+形成紫紅色溶液，然后用EDTA標準溶液滴定至終點，使鉻黑T游離出來并呈亮藍色即為終點。最后可計算出總硬度。條件是嚴格控制pH=10。必要時加入掩蔽劑防止其它離子干擾。欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，為什么要控制pH值在6.5~10.0之間？答：當pH<6.5時，會促使CrO42-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72-的型體；pH>10.0時Ag+將生成Ag2O沉淀，所以必須控制pH6.5~10.0之間。氧化還原指示劑與酸堿指示劑有什么不同？答：酸堿指示劑它本身是弱酸或弱減參與酸堿反應(yīng)，利用終點前后酸式和堿色的顏色的突變指示終點。氧化還原指示劑它本身參與氧化還原反應(yīng)，且氧化態(tài)和還原態(tài)的顏色不同，利用終點前后氧化態(tài)和還原態(tài)顏色的突變指示劑終點。解釋高錳酸鉀指數(shù)，COD、BOD520的物理意義，它們之間有何異同？答：高錳酸鉀指數(shù)是指一定條件下，以高錳酸鉀為氧化劑處理水樣時所消耗的量；COD是指一定條件下，以重鉻酸鉀為氧化劑處理水樣時所消耗的量；BOD520是指一定條件下，微生物分解水中的有機物所進行的生物化學(xué)過程中，所消耗的溶解氧的量。它們都是間接反映水中有機物污染的綜合指標，前二者是用氧化劑氧化，高錳酸鉀指數(shù)用于清潔水COD用于污水BOD520是用微生物氧化，它反映能被微生物分解的有機物的情況。如何測定水樣的總鐵？答：加入鹽酸羥胺，將Fe3+還原成Fe2+后用鄰二氮菲比色法測定。如何測定水樣中的亞鐵含量？答：鄰二氮菲法直接比色測定。如何用無水碳酸鈉標定鹽酸？答：標取一定量的無水碳酸鈉，在燒杯中溶解轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，吸取25.00mL至錐形瓶中，加甲基橙指示劑，用鹽酸滴定至橙色即為終點，根據(jù)C酸V酸=C堿V堿計算出鹽酸濃度.如何用標準鹽酸溶液標定氫氧化鈉溶液？答：取25.00mL標準鹽酸溶液，加入酚酞指示劑用氫氧化鈉溶液滴定至紅色30秒鐘不褪即為終點，根據(jù)C酸V酸=C堿V堿計算堿的濃度。某水樣加入酚酞不變色，則該水樣含什么堿度？答：重碳酸鹽堿度某水樣PH=8.58，該水樣含什么堿度？答：碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。如何使用減量法稱取固體藥品？答：先用臺天平粗稱盛有藥品的稱量瓶重；在分析天平上標準盛有藥品的稱量瓶重W1；倒出所需重量的藥品；再在分析天平上準確稱量W2；計算倒出藥品重量W=W2-W1

三、計算題1、用沉淀滴定法測定純NaCl的百分含量，得到下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值及平均值的絕對誤差和相對誤差。解：真實值：60.66%；平均值：60.09%；絕對誤差：-0.57%；相對誤差：-0.94%2、如果要求分析結(jié)果達到0.2%或2%的準確度，而至少應(yīng)稱取試樣多少克？滴定時所用溶液體積至少要多少毫升？解：稱量讀數(shù)誤差±0.0001g0.0001/0.2%=0.05g0.0001/2%=0.005g滴定管讀數(shù)誤差±0.01mL0.01/0.2%=5mL0.01/2%=0.5mL3、滴定管的讀數(shù)誤差為±0.01mL，如果滴定時用去標準溶液2.50mL和25.00mL，相對誤差各是多少？要保證0.2%的準確度，至少應(yīng)用多少mL標準溶液？解：(±0.01/2.50)=±0.4%(±0.01/25.00)=±0.04%(±0.01/0.2%)=5mL4、用沉淀滴定法測定純NaCl中Cl-的百分含量，得到下列數(shù)據(jù)59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。求平均值，該組數(shù)據(jù)的平均偏差，相對平均偏差，標準偏差和相對偏差。解：平均值：60.09%；平均偏差：0.21%；相對平均偏差：0.35%；標準偏差：0.28%；相對標準偏差：0.46%。5、用氧化還原法測得FeSO47H2O中鐵的百分含量為20.02，20.03，20.03，20.05，已知其真實值為20.09%計算平均值的絕對誤差和相對誤差。解：真實值：20.09%；平均值：20.03%；絕對誤差：-0.06%；相對誤差：-0.30%。6、用氧化還原法測得FeSO47H2O中鐵的百分含量為20.01，20.03，20.04，20.05，計算該組數(shù)據(jù)的平均偏差，相對平均偏差，標準偏差，相對標準偏差。解：平均值：20.03%；平均偏差：0.015%；相對平均偏差：0.075%；標準偏差：0.022%；相對標準偏差：0.11%。7、已知硝酸銀溶液濃度為0.01000mol·L-1，求莫爾法測氯離子時，計算。已知解：8、已知EDTA溶液濃度為0.01000mol·L-1，測總硬度時滴定度T(CaCO3/EDTA)是多少？（已知CaCO3分子量為100）解：TCaCO3/EDTA=0.001000g·mL-19、滴定0.2275g無水Na2CO3，用pH4.0指示劑，消耗22.35mL鹽酸，求此鹽酸的濃度。解：c(HCl)＝0.1921mol·L-110.稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250mL溶液，吸取二份25mL該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36mL，另一份消耗24.28mL，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內(nèi)并求鹽酸標準溶液濃度。（已知Na2O3分子量為106）解：相對誤差為0.16%在0.2%的范圍內(nèi)碳酸鈉溶液濃度0.05006mol·L-1鹽酸標準溶液的濃度25.00×0.05006×2＝CHCl×24.32CHCl＝0.1029mol·L-111、某水樣，采用pH8.3指示劑滴定終點用去0.05000mol·L-1鹽酸5.00mL，而用pH4.8指示劑滴定到終點用去35.00mL，水樣的體積100mL，分析水樣的堿度及含量(以CaCO3mg·L-1)解：碳酸鹽堿度250mg·L-1，重碳酸鹽堿度625.0mg·L-1總堿度875mg·l-112、某廢水，用分別滴定法測定堿度時，用0.100mol·L-1鹽酸溶液滴定，當用pH4.8指示劑V4.8＝22.24mL，當用pH8.3指示劑時V8.3＝16.48，水樣體積均為50mL，該水樣由何種堿度組成(以CaCO3mg·L-1表示)。解：氫氧化物堿度1072mg·L-1碳酸鹽堿度1152mg·L-1，總堿度：2124mg·L-113、某堿性廢水，分別取50mL水樣二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44mL，V4.8＝24.88mL，求該水樣的堿度，以CaCO3mg·L-1計。解：碳酸鹽堿度：2488mg·L-114、某自來水水樣100mL，加pH8.3指示劑不變色，又加pH4.8指示劑用鹽酸(CHCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗鹽酸4.33mL，求其堿度(CaCO3mol·L-1)解：重碳酸鹽堿度216mg·L-115、取水樣100mL，用0.05000mol·L-1鹽酸滴至酚酞終點，用去30.00mL，加甲基橙指示劑至橙色出現(xiàn)，又消耗鹽酸5.00mL，問水樣中有何種堿度，其含量以CaCO3計（mg·L-1）？解：碳酸鹽堿度250mg·L-1氫氧化物堿度625mg·L-116、取150mL水樣，用0.05000mol·L-1HCl溶液滴至酚酞終點，用去15.00mL再甲基橙指示劑又用去22.00mL，問水中存在何種堿度其含量若干mg·L-1(以CaCO3計)解：重碳酸鹽堿度117mg·L-1，碳酸鹽堿度500.0mg·L-117、測定總硬度時，吸取水樣100.0mL，以鉻黑T指示劑，調(diào)pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00mL。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)解：30.00mg·L-118、吸取100mL水樣，以鉻黑T為指示劑，pH＝10，測定總硬度消耗0.01020mol·L-1EDTA16.72mL。計算水樣的總硬度。解：170.5mg·L-1(以CaCO3計)19、今有一水樣，取一份100mL，調(diào)節(jié)pH＝10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L-1EDTA溶液滴定到終點用去25.40mL，另一份水樣用樣調(diào)pH＝12，加鈣指示劑，用EDTA溶液14.25mL，求鈣、鎂硬度(以CaCO3mg·L-1計)解：總硬度254.0mg·L-1，鈣硬度142.5mg·L-1，鎂硬度111.5mg·L-120、已知EDTA標準溶液濃度為0.0200mol·L-1，測總硬度時消耗EDTA12.40mL，測鈣硬度時消耗11.30mL，水樣體積50mL，求總鈣、鎂硬度(以CaCO3計)解：總硬度496mg·L-1，鈣硬度452mg·L-1，鎂硬度44mg·L-121、某水樣分析結(jié)果顯示，其總堿度822.5mg·L-1，重碳酸鹽822.5mg·L-1，總硬度888.0mg·L-1(其中鈣硬度663.5mg·L-1)，以上數(shù)值均以CaCO3mg·L-1計，討論硬度的組成。解：總硬度888.0mg·L-1，鈣硬度663.5mg·L-1，鎂硬度224.5mg·L-1，碳酸鹽硬度822.5mg·L-1，非碳酸鹽硬度65.5mg·L-1。22、某水樣含鈣離子42.4mg·L-1，鎂離子25.5mg·L-1，重碳酸根380mg·L-1，試分析有何種硬度(以CaCO3計)解：總硬度210.1mol·L-1，鈣硬度106mol·L-1，鎂硬度104mg·L-1，碳酸鹽硬度210mg·L-1，負硬度102mg·L-123、稱取0.4206g純CaCO3，溶于鹽酸后，定容500mL，吸取50.00mL在pH12，加鈣指示劑，用EDTA滴定，用去38.84mL，求EDTA的量濃度。（已知CaCO3分子量為100）解：CEDTA＝0.01083mol·L-124、稱取0.6537g純鋅，加1:1鹽酸溶解后定容為1L，吸取25mL，用蒸餾水稀釋至50mL，調(diào)節(jié)pH＝10，再加pH＝10的緩沖溶液，用鉻黑T做指示劑，標定EDTA，消耗EDTA24.51mL，求EDTA的量濃度。（已知Zn原子量為65.3）解：CZn2+＝0.009998mol·L-1，CEDTA＝0.01020mol·L-125、已知lgkFeY＝25.1，KSPFe(OH)3＝3.5×10-38求EDTA準確滴定0.1mol·L-1Fe3+的pH值范圍。解：已知lgαy(H)與pH的關(guān)系為:pH：1.2-2.2pH01234567lgαy(H)21.1817.213.5110.68.46.44.653.3226、已知lgkBiY＝27.9，lgkPbY＝18.0，KSPPb(OH)2＝1.2×1015，求Bi3+、Pb2+濃度均為0.01000mol·L-1混合溶液中準確地進行分別滴定的pH值條件。解：已知lgαy(H)與PH的關(guān)系為:pH01234567lgαy(H)21.1817.213.5110.68.46.44.653.32Bi3+:0.7-1.3Pb2+:3.2-7.527、某水樣用莫爾法測氯離子時，100mL水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05mL，求該水樣中氯離子濃度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）解：含氯253mg·L-128、某含磷酸工業(yè)廢水，用佛爾哈德法在pH＝0.5時測定Cl，100mL水樣加0.1180mol·L-120mLAgNO3，加硝基苯保護沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53mL，求含氯離子量(以Clmol·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）解：601.2mg·L-129、已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgOH)＝2.0×10-8計算AgCl+OH-＝AgOH+Cl-反應(yīng)平衡常數(shù)K，并說明莫爾法不能在強堿性溶液中進行。解：K＝1.11×10-2強堿性溶液使平衡向右移動，AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)锳gOH沉淀，終點滯后。30、已知Ag++2NH3→Ag(NH3)2+、K穩(wěn)＝107.05，KspAgCl＝1.8×10-10計算AgCl＋2NH3→Ag(NH3)2++Cl-反應(yīng)平衡常數(shù)K，并說明水樣中有銨鹽存在時不能在堿性條件下進行。解：K＝3.06×10-3在堿性條件下，銨鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，氨能使AgCl沉淀部分溶解，并生成Ag(NH3)2+，終點滯后。31、已知Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10-11，若C(Mg2+)＝0.010mol·L-1，求該溶液生成Mg(OH)2的最低pH值，和Mg2+沉淀完全最低pH值。此時［Mg2+］≤10-6。解：pH＝9.38、pH＝11.3832、某水樣溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00mL反應(yīng)液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03mL，求DO(溶解氧)解：DO＝7.56mg·L-133、測定水樣的KMnO4指數(shù)，取100mL水樣，酸化后加10mL0.00202mol·L-1KMnO4溶液煮沸10分鐘，再加入0.005238mol·L-1草酸10mL，最后用3.40MlKMnO4，恰滴至終點，求KMnO4指數(shù)。解：耗氧量=21.2mg·L-134、某水樣未經(jīng)稀釋直接測BOD5，水樣培養(yǎng)前后溶解氧分別為6.20、4.10mg·L-1，求該水樣的BOD5值。解：BOD5＝2.1mg·L-135、測定水樣BOD5，測定數(shù)據(jù)如下：稀釋水培養(yǎng)前后溶解氧DO分別為8.90、8.78mg·L-1；另加水樣3倍稀釋后樣品培養(yǎng)前后DO分別為6.20、4.10求水樣BOD5值。解：BOD5＝8.04mg·L-136、從一含甲醇廢水取出50ml水樣，在H2SO4存在下，與0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00mL，作用完全后，以試亞鐵靈為指示劑，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85mL，假設(shè)空白試驗與理論值相當，求COD值。解：COD＝486.1mg·L-137、取100mL某水樣，酸化后用10.00mL0.001986mol·L-1高錳酸鉀煮沸10分鐘，冷卻后加入10.00mL0.004856mol·L-1草酸，最后用4.40mL高錳酸鉀溶液滴定過量草酸恰至終點，求KMnO4指數(shù)。解：OC＝3、67mg·L-138、取25.00mL某水樣用蒸餾水稀釋至50.00mL，在H2SO4存在下，用0.04000mol·L-1K2CrO7溶液25.00mL，回流后以試亞鐵靈為指示劑，用0.2500mol·L-1FeSO4滴定剩余K2CrO7用去11.85mL，求水樣的COD。解：COD＝972.2mg·L-139、稱取0.06320g分析純H2C2O4·2H2O配成1L溶液，取10.00mL草酸溶液，在H2SO4存在下用KMnO4滴定，消耗KMnO4溶液10.51mL，求該KMnO4標準溶液濃度和草酸濃度。解：C(H2C2O4)＝0.005016mol·L-1C(KMnO4)＝0.001909mol·L-140、用磺基水楊酸法比色測鐵的含量(1)根據(jù)下列數(shù)據(jù)繪制工作曲線Fe3+含量mgml-1 2 4 681012吸光度A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613(2)水樣的分析水樣在相同條件下顯色，測及吸光度為0.413，求水樣含鐵量mg·L-1解：圖略C＝8.20ugmL-1＝8.20mg·L-141、用磺基水揚酸法比色測鐵的含量測定的數(shù)據(jù)如下：標準系列：Fe(ugmL-1) 2 4 6 8 10 12 A 0.097 0.200 0.304 0.408 0.510 0.613計算該工作曲線的回歸方程解：A＝0.0516X-0.003742、用連續(xù)滴定法測某水樣堿度。取水樣100mL，用0.0500mol·L-1的鹽酸溶液滴定。在酚酞由紅色轉(zhuǎn)為無色時用去6.50mL，在甲基橙由黃色轉(zhuǎn)為橙色時又用去10.40mL，求:水樣的總堿度和分堿度(以CaCO3計)。解：碳酸鹽650mg·L-1，重碳酸鹽195mg·L-1.43、測定某水樣總硬度。移取水樣50.00mL，從EBT為指示劑，消耗0.01025mol·L-1的EDTA標準溶液14.50mL，試分別用mmol·L-1和德國度表示出水樣硬度。CaO分子量56.08。解：2.976mmol·L-1，16.6744、溶解0.5000g不純的NaCl，加入基準AgNO31.724g，過量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN標液滴定，用去25.50mL，計算試樣中NaCl的百分含量。已知：AgNO3式量為169.8NaCl式量為58.44。解：（（1.724/169.8）-0.14×25.5×10-3）×58.44/0.545、用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量時(不含其它干擾物)，準確稱取0.2500g試樣，在酸性條件下，用0.02mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗26.50mL。(已知鐵的原子量55.58)求： ①KMnO4對鐵的滴定度②樣品中鐵的百分含量解：0.00555gmL-158.9%46、稱取鋼樣0.500g，將其中的Mn氧化為MnO4定容于100mL，測得其吸光度為0.310，已知比色皿厚度為1cm，摩爾吸光系數(shù)ε為2230L·moL-1·cm-1，求鋼樣中錳的百分含量。已知，Mn原子量為55.0。解：Mn%=1.39×10-4×55×0.1/0.5=0.15%47、取H2O2樣品溶液一份在酸性介質(zhì)中，用0.5110moll-1KMnO4溶液33.12mL滴定至終點，試計算該樣品中H2O2的質(zhì)量。已知H2O2分子量為34.02解：m=1.439g48、稱取鐵礦試樣0.302g，使之溶解并還原為Fe2+后，用0.01643mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定，耗去35.14mL，計算式樣中鐵的百分含量（Fe的原子量55.85）解：63.87%49、用移液管吸取NaCl溶液25.00mL，加入K2CrO4指示劑，用0.07448mol·L-1的AgNO3標準溶液滴定，用去37.42mL,計算每升溶液中含有NaCl若干克。已知NaCl分子量為58.5。