考點10影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

考點10影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【核心考點梳理】一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 ：在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的。實驗操作實驗現(xiàn)象均出現(xiàn)渾濁，先后順序為A、B、C實驗結(jié)論c(Na2S2O3)增大，產(chǎn)生渾濁的速率加快規(guī)律總結(jié)其他條件相同時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減小(1)碰撞理論——化學(xué)反應(yīng)的微觀條件 ①活化分子：化學(xué)反應(yīng)中，能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子。 ②活化能：活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差。 ③用碰撞理論理解化學(xué)反應(yīng)的過程④有效碰撞與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快。 (2)基元反應(yīng) ①概念：為了簡化化學(xué)反應(yīng)研究的模型，我們重點考查最簡單的化學(xué)反應(yīng)，即反應(yīng)物分子經(jīng)過一次碰撞就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，也稱為基元反應(yīng)。 ②基元反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系每個基元反應(yīng)都有對應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例也就越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小。 (3)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋 反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多→單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。 二、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 1.研究對象——氣體模型的理解 對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強成反比。如圖所示： 對于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時，增大壓強，氣體體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。 增大壓強→氣體體積減小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時間內(nèi)有效碰撞幾率增加→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。 三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實驗操作實驗現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時間長短：甲>丙>乙實驗結(jié)論其他條件相同時，反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快2.影響規(guī)律：其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗規(guī)律，一般溫度每升高10K，反應(yīng)速率可增加2～4倍。 ：反之，反應(yīng)速率減小。 四、催化劑對反應(yīng)速率的影響 1、實驗探究。原理2H2O2eq\o(=,\s\up9(催化劑))2H2O＋O2↑實驗操作ABC實驗現(xiàn)象A試管中有氣泡產(chǎn)生；B試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡；C試管中只觀察到有少量氣泡產(chǎn)生結(jié)論MnO2和FeCl3對H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用較強，加入合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)影響規(guī)律：當其他條件不變時，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。FeCl3、MnO2對H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。 (1)過渡狀態(tài)理論簡介：反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過程中要經(jīng)過能量較高的過渡狀態(tài)。如圖所示：Ea是正反應(yīng)的活化能，E′a是逆反應(yīng)的活化能。 (2)過渡態(tài)理論對催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋： 使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如圖)，反應(yīng)的活化能降低→活化分子的百分數(shù)增大→反應(yīng)速率加快。 【典型例題】例1．（2023秋·高二課時練習(xí)下列有關(guān)說法不正確的是() A.加入適宜的催化劑，則活化分子百分數(shù)增大 B.升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分數(shù)增大 C.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)物分子中的活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 D.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小容器體積，使體系壓強增大，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快 [答案]C[解析]增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增大，活化分子數(shù)也增大，但是活化分子百分數(shù)不變，故C錯誤。故選C。 例2．（2023秋·高二課時練習(xí)下列說法中錯誤的是()A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而化學(xué)反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率D．加入適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)增大，因而增大化學(xué)反應(yīng)速率[答案]B[解析]活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞。例3．（2023秋·高二課時練習(xí)已知反應(yīng)：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a＞0)，其反應(yīng)機理如下①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢B．NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率[答案]C[解析]反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A錯誤；NOBr2是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，不是該反應(yīng)的催化劑，故B錯誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol－1，故C正確；增大Br2(g)濃度，活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增多了，所以能加快反應(yīng)速率，故D錯誤?！颈貍渲R基礎(chǔ)練】1．（2023秋·湖南長沙·高二統(tǒng)考期末）催化劑的研究一直是一個重要的科研領(lǐng)域。如圖為含氮元素分子在不同催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A．使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量B．催化劑a作用下氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂D．第一步實現(xiàn)了，第二步實現(xiàn)了，均屬于氮的固定【答案】A【解析】A．催化劑a、b提高反應(yīng)速率，因此使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故A正確；B．催化劑a作用下，氮元素化合價降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，故B錯誤；C．催化劑a表面發(fā)生了非極性共價鍵的斷裂，極性共價鍵的生成，b表面發(fā)生了極性共價鍵、非極性共價鍵的斷裂，極性共價鍵的生成，故C錯誤；D．氮的固定是指游離態(tài)的氮變?yōu)榛蠎B(tài)的氮，第一步實現(xiàn)了，屬于氮的固定，第二步實現(xiàn)了，不屬于氮的固定，故D錯誤。綜上所述，答案為A。2．（2023秋·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）在298K時，測得溶液中的反應(yīng)在反應(yīng)物濃度不同時的速率如下表所示：實驗編號12345下列說法不正確的是A．HI濃度一定時，濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍B．濃度一定時，HI濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍C．通過實驗數(shù)據(jù)可以得出速率方程為D．速率常數(shù)k只受溫度影響，加入催化劑速率常數(shù)k不發(fā)生變化【答案】D【解析】A．根據(jù)實驗1、3分析，HI濃度一定時，濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍，故A正確；B．根據(jù)實驗1、2分析，濃度一定時，HI濃度增大一倍，反應(yīng)速率提高約一倍，故B正確；C．根據(jù)A和B選項分析，當一種物質(zhì)的濃度一定時，另一種物質(zhì)的濃度與速率成正比，則得出速率方程為，故C正確；D．速率常數(shù)k受溫度影響，當加入催化劑，反應(yīng)速率加快，因此速率常數(shù)k也受催化劑影響，故D錯誤。綜上所述，答案為D。3．（2023秋·高二課時練習(xí)）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=?198kJ·mol1，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機理為V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)，4VO2＋O22V2O5(慢)。下列說法中正確的是A．反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B．V2O5是該反應(yīng)的催化劑C．其他條件不變時，逆反應(yīng)的活化能小于198kJ·mol1D．增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．由反應(yīng)機理可知，V2O5是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)速率與催化劑V2O5的質(zhì)量有一定關(guān)系，但主要取決于催化劑V2O5的表面積，故A錯誤，B．根據(jù)A選項分析V2O5是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．ΔH=正反應(yīng)的活化能?逆反應(yīng)的活化能=?198kJ·mol1，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJ·mol1，故C錯誤；D．反應(yīng)速率主要由慢反應(yīng)決定，增大SO2的濃度不能顯著提高反應(yīng)速率，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．（2023·全國·高二假期作業(yè)）甲醇與水蒸氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)

ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH2根據(jù)能量變化示意圖，下列說法正確的是A．E3E2>E4E1B．反應(yīng)Ⅱ決定整個反應(yīng)的速率C．催化劑可以降低總反應(yīng)的焓變D．CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)

ΔH=ΔH1ΔH2【答案】A【解析】A．由于絕對值，該值為負值，去掉絕對值后，E3E2>E4E1，A選項正確；B．由圖可知，反應(yīng)I正反應(yīng)的活化能為E1E5，反應(yīng)Ⅱ的活化能為E2E3，反應(yīng)I的活化能較大，則反應(yīng)I的反應(yīng)速率慢于反應(yīng)Ⅱ，反應(yīng)I決定整個反應(yīng)的速率，B選項錯誤；C．催化劑可改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的焓變由始態(tài)和終態(tài)決定，催化劑不改變焓變，C選項錯誤；D．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I+Ⅱ可得目標方程CH3OH(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋3H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，D選項錯誤；答案選A。5．（2023秋·四川內(nèi)江·高二統(tǒng)考期末）下列實驗?zāi)苓_到目的的是實驗?zāi)康膶嶒灧椒ɑ虿僮鰽測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱用保溫杯替代燒杯更有利于減少熱量散失，同時可以用溫度傳感器采集反應(yīng)溶液的溫度，實現(xiàn)化學(xué)實驗數(shù)字化、形象化B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對比現(xiàn)象C探究催化劑對反應(yīng)速率的影響將等體積等濃度的氯化鐵和硫酸銅溶液分別加入到體積相同的2%和10%的溶液中，對比產(chǎn)生氣泡的快慢D檢驗的存在向待測液中先加入氯化鋇溶液，再加入稀鹽酸，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用保溫杯替代燒杯更有利于減少熱量散失，同時可以用溫度傳感器采集反應(yīng)溶液的溫度，實現(xiàn)化學(xué)實驗數(shù)字化、形象化，A項正確；B．NaClO溶液和的溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)實驗現(xiàn)象進行濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗探究，B項錯誤；C．探究催化劑對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)將等體積等濃度的氯化鐵和硫酸銅溶液應(yīng)該加入到體積相同的濃度相同溶液中，還應(yīng)該準備不加氯化鐵和硫酸銅的對照實驗C項錯誤；D．先加入稀鹽酸，排除氯離子的干擾，再加入氯化鋇溶液，D項錯誤；答案選A。6．（2023秋·重慶北碚·高二統(tǒng)考期末）如圖中曲線表示一定條件下一定量的鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)的過程。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是A．加入硫酸銅固體 B．加入醋酸鈉固體C．稀硫酸換成濃硫酸 D．加熱使溶液溫度升高【答案】D【分析】由圖像可知，曲線b變?yōu)榍€a，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的物質(zhì)的量不變。一定量的鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，生成的氫氣的量取決于鋅的量?！窘馕觥緼．加入硫酸銅固體，部分鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成銅鋅原電池，反應(yīng)速率加快，但和硫酸反應(yīng)的鋅質(zhì)量減小，生成氫氣的物質(zhì)的量減小，故不選A；B．加入醋酸鈉固體，醋酸鈉和硫酸反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉，溶液中氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選B；C．濃硫酸和鋅不能生成氫氣，故不選C；D．加熱使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的物質(zhì)的量不變，故選D；故選D。7．（2023秋·高二課時練習(xí)）升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是A．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的B．反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的D．分子運動速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機會增多【答案】B【解析】A．無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都會加快，A錯誤；B．升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，B正確；C．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率都會加快，C錯誤；D．升高溫度，主要使分子能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，D錯誤；故選B?！娟P(guān)鍵能力提升練】8．（2023秋·河南鄭州·高二統(tǒng)考期末）在相同條件下研究催化劑I、II對反應(yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖。下列說法不正確的是A．b曲線可能表示未加入催化劑時X的濃度隨t的變化B．與催化劑I相比，使用催化劑II反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑II時Y的濃度隨t的變化D．使用催化劑II時，0~2min內(nèi)，【答案】D【解析】A．b曲線反應(yīng)速率最慢，故b曲線可能表示未加入催化劑時X的濃度隨t的變化，故A正確；B．由圖可知，催化劑II比催化劑II催化效果好，說明催化劑II使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則I使反應(yīng)活化能更高，故B正確；C．由圖可知，使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol/L，a曲線表示的X的濃度變化了1.0mol/L，二者變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以a曲線表示使用催化劑II時X濃度隨時間t的變化，故C正確；D．使用催化劑II時，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol/L，則內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為=2.0mol/(L·min)，故D錯誤；故選D。9．（2023秋·高二課時練習(xí)）鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示，下列說法正確的是A．“吸附”過程吸熱，“脫附”過程放熱B．合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的ΔH=92kJ·mol1C．降溫或加壓可以增大反應(yīng)速率D．該歷程中反應(yīng)速率最慢的過程為N2ad＋H2=N2ad＋3Had【答案】B【解析】A．由圖可知，“吸附”是放熱過程，而“脫附”則是吸熱過程，選項A錯誤；B．由圖像可知，N2(g)＋H2(g)?NH3(g)ΔH=46kJ·mol1，即N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=92kJ·mol1，選項B正確；C．降溫減小反應(yīng)速率，選項C錯誤；D．反應(yīng)歷程中反應(yīng)速率最慢的過程應(yīng)為活化能最大的過程，由圖可知N2ad＋H2=Nad＋3Had的活化能不為最大，選項D錯誤；答案選B。10．（2023秋·高二課時練習(xí)）某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于ΔHC．使用催化劑，可改變該反應(yīng)的ΔHD．有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1＋E2【答案】B【解析】A．由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；B．由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于生成物與反應(yīng)物能量之差，即ΔH，B正確；C．使用催化劑，改變了反應(yīng)進行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，但不會改變該反應(yīng)的焓變，C錯誤；D．E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個反應(yīng)的活化能為E1，D錯誤；選B。11．（2023秋·高二課時練習(xí)）下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式v=k·ca(A)·cb(B)的敘述中，正確的是A．對于所有的化學(xué)方程式中，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)B．a(chǎn)、b是化學(xué)方程式中A和B的系數(shù)C．對于某個特定的化學(xué)反應(yīng)，k與所有外界條件都無關(guān)D．v=k·ca(A)·cb(B)需要通過實驗來確定，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出【答案】D【解析】A．對于不同的化學(xué)方程式中，k的數(shù)值和單位是不同的，不是常數(shù)，A項錯誤；B．對于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無確定關(guān)系，B項錯誤；C．在反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中，k是反應(yīng)速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響，通常反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快，C項錯誤；D．不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式，v=k·ca(A)·cb(B)需要通過實驗來確定，D項正確；答案選D。12．（2023秋·高二課時練習(xí)）依據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A．圖甲中曲線Ⅱ可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B．圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C．鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能很小D．圖甲所示反應(yīng)：ΔH＜0【答案】B【解析】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，由圖可知，曲線Ⅱ的活化能較低，可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能，選項A正確；B．只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，HI分子沒有發(fā)生有效碰撞，選項B錯誤；C．酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能很小，選項C正確；D．反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，選項D正確；答案選B。13．（2022秋·甘肅慶陽·高二?？茧A段練習(xí)）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H242C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗和(用I～IV表示，下同)；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗和。(3)對比實驗I和IV，可以研究對化學(xué)反應(yīng)速率的影響?！敬鸢浮?1)2：5(2)ⅠⅡⅠⅢ(3)濃度【分析】探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響，需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實驗；對比實驗I和IV，根據(jù)兩個實驗中反應(yīng)物不同量分析實驗?zāi)康?；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同，以此解題?！窘馕觥浚?）反應(yīng)MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4為氧化劑，1molMnO4得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響。14．（2023秋·高二課時練習(xí)）圖Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶濃度一定時，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度的關(guān)系。請據(jù)圖回答下列問題：(1)圖Ⅰ中，反應(yīng)物達到某一濃度時，反應(yīng)速率不再上升，其原因是。(2)圖Ⅱ中，催化效率最高的溫度為(填“”或“”)點所對應(yīng)的溫度。(3)圖Ⅱ中，點到點曲線急劇下降，其原因是。(4)將裝有酶、足量反應(yīng)物的甲、乙兩試管分別放入12℃和75℃的水浴鍋內(nèi)，后取出，轉(zhuǎn)入25℃的水浴鍋中保溫，試管中反應(yīng)速率加快的為(填“甲”或“乙”)?！敬鸢浮棵傅臐舛纫欢ˋ溫度過高，酶的活性下降甲【解析】(1)由圖Ⅰ分析，反應(yīng)物濃度增大到一定限度，反應(yīng)速率不再上升，說明決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是酶的濃度，故答案為：酶的濃度一定；(2)由圖Ⅱ分析，點的反應(yīng)速率最快，催化效率最高，故答案為：A；(3)點到點曲線急劇下降是由于溫度升高，酶的活性急速下降，故答案為：溫度過高，酶的活性下降；(4)由圖Ⅱ可知，0~25℃范圍內(nèi)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以甲試管轉(zhuǎn)入25℃的水浴中加熱時反應(yīng)速率加快；乙試管在