2.2 氯及其化合物 課堂同步練（含解析）2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

2.2氯及其化合物課堂同步練一、單選題1．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色2．下列氣體中為黃綠色的是（）A．O2 B．H2 C．Cl2 D．NO3．下列關(guān)于氯氣的敘述中，錯誤的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C．氯氣能溶于水D．氯氣是一種有毒的氣體4．下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成的是A． B． C． D．5．元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能直接實現(xiàn)的是（）A．B．C．D．6．下列物質(zhì)中，含有氯離子的是（）A．氯化氫 B．氯氣 C．氯酸鉀 D．氯水7．下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是（）A．活性炭 B．過氧化鈉 C．NaCl溶液 D．漂白粉8．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋錯誤的是（）A．“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水中含有HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒的作用D．向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO9．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl—存在D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在10．用數(shù)字化的實驗技術(shù)分析氯水在光照過程中微粒成分的變化，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器和色度傳感器分別插入盛有氯水的廣口瓶中，用強光照射氯水，同時開始采集數(shù)據(jù)，下面關(guān)系圖不合理的是（）A． B．C． D．11．下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）A．MgCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl212．如下圖所示，A處通入濕潤的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A．稀鹽酸 B．飽和NaCl溶液C．濃硫酸 D．H2O13．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷正確的是（）A．整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)B．在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色C．所有離子的濃度都發(fā)生了變化D．反應(yīng)過程中氯氣既作氧化劑又作還原劑14．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A．加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有離子存在B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有分子存在C．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有存在D．加入飽和溶液，產(chǎn)生大量氣泡，說明有分子存在15．下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是（）A．工業(yè)上利用H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)來制取鹽酸B．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制造漂白粉C．工業(yè)上將氯氣溶于NaOH溶液制備漂白粉D．漂白粉要干燥和密封保存16．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．H2O二、實驗探究題17．如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置，多余的氯氣可以貯存在b瓶中，其中各試劑瓶中所裝試劑為：B（氯化亞鐵溶液）、C（碘化鉀淀粉溶液）、D（紫色石蕊試液）、F（含酚酞的氫氧化鈉溶液）．（1）若A中燒瓶中的固體為MnO2，液體為濃鹽酸，則其發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．（2）G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是（3）實驗開始后B中反應(yīng)的離子方程式是，（4）C中的現(xiàn)象是（5）E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫，寫出E中反應(yīng)的化學方程式：．（6）F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：．18．某同學用圖所示裝置制取氯水并進行相關(guān)實驗．（1）裝置②中反應(yīng)的化學方程式是．（2）實驗進行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是（填化學式）．（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有（填序號）．a(chǎn)．酸性和漂白性b．堿性和漂白性（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學式是．19．“84消毒液”的有效成分為NaClO，因其能殺滅病毒，是新冠肺炎期間常用的環(huán)境消毒劑。某化學學習小組為制備“84消毒液”設(shè)計了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH-5X-++3H2O”。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生的離子方程式為。（3）裝置中若省去盛裝飽和NaCl溶液的洗氣瓶，則會使產(chǎn)生的NaClO的量（填“不變”、“減少”或“增大”）。（4）裝置中若撤去盛冰水的燒杯，則可能會使產(chǎn)生的NaClO的量（填“不變”、“減少”或“增大”）。（5）裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（6）使用“84消毒液”時須注意不要與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合，否則會產(chǎn)生Cl2，請寫出該反應(yīng)的離子方程式。（7）對比（5）與（6）的反應(yīng)可得，ClO-與Cl2的氧化性相對強弱與有關(guān)。三、綜合題20．某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明Cl2的某些性質(zhì)，甲同學設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（部分支撐用的鐵架臺省略）．按要求回答下列問題．（1）寫出實驗室制備Cl2的化學方程式．（2）檢查A裝置氣密性的方法（3）若用含有0.4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于2.24L（標準狀況）的原因是（4）①裝置B中盛放的試劑名稱為，現(xiàn)象是．②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是③寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．21．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．（1）儀器D的名稱是，安裝F中導管時，應(yīng)選用圖2中的．（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是．（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是．（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因是．22．2004年4月15日，重慶某化工廠氯氣泄露并發(fā)生爆炸，爆炸現(xiàn)場彌漫著黃色煙霧，這起事故共造成7人喪生，并致使近15萬群眾緊急疏散。問題：（1）爆炸現(xiàn)場彌漫的黃色煙霧，除氯氣外，形成霧的主要原因是Cl2與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為；形成煙的成分包含Cl2與Fe反應(yīng)的產(chǎn)物，Cl2是一種有毒氣體，為消除毒氣，消防部門用消防用水與堿液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋，寫出Cl2與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式。（2）Cl2及其無機產(chǎn)品常用做消毒劑，如“84消毒液”(NaClO)、“漂白粉”等，它們的消毒原理都是在潮濕的空氣中與CO2和水蒸氣反應(yīng)生成了次氯酸，請寫出“84消毒液”(NaClO)在空氣中發(fā)生作用的化學方程式：。（3）用氯氣對飲用水消毒已經(jīng)有百年的歷史，這種消毒的方法中氯氣會與水中的有機物發(fā)生氯代生成對人體有害的的氯代物，于是世界環(huán)保聯(lián)盟建議推廣廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2)，制取二氧化氯的其中一種方法是：Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4＝2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，該反應(yīng)中氧化劑是，還原劑是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；若生成1molClO2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(NA表示阿伏加德羅常數(shù))。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，A不符合題意；

B．氫氣在氯氣中點燃后產(chǎn)生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，B符合題意；

C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，C不符合題意；

D．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色煙，產(chǎn)物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.鈉燃燒或加熱生成過氧化鈉；

B.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫易溶于水；

C.鈉與氯氣點燃反應(yīng)生成氯化鈉；

D.鐵在氯氣中燃燒反應(yīng)生成氯化鐵。2．【答案】C【解析】【解答】A．O2是無色氣體，故不選A；B．H2是無色氣體，故不選B；C．Cl2是黃綠色氣體，故選C；D．NO是無色氣體，故不選D；故答案為：C。

【分析】氯氣是常見的黃綠色氣體。3．【答案】B【解析】【解答】氯氣溶于水即得到氯水，氯水是混合物，B符合題意故答案為：B。

【分析】A．氯氣是有顏色和刺激性氣味的氣體；

B．根據(jù)氯氣、液氯和氯水的成分判斷；

C．氯氣是能溶于水的氣體；

D．氯氣是有毒氣體。4．【答案】B5．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁，氡氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，轉(zhuǎn)化過程均可實現(xiàn)，故A不符合題意；B．電解熔融氯化鈉可生成氯氣，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可制備84消毒液，則第二步制備84消毒液(aq)不能實現(xiàn)，故B符合題意；C．NaOH溶液與硅酸反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，轉(zhuǎn)化過程均可實現(xiàn)，故C不符合題意；D．NaOH溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)能生成氫氧化銅，新制氫氧化銅能與葡萄糖反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀，轉(zhuǎn)化過程均可實現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、偏鋁酸鈉可以和酸反應(yīng)形成氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解為氧化鋁；

B、要注意制取消毒液采用的是氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；

C、硅酸和氫氧化鈉酸堿中和形成硅酸鈉，硅酸鈉可以和二氧化碳反應(yīng)形成硅酸，為強酸制弱酸；

D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)形成氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液是鑒別葡萄糖的重要方法，會生成磚紅色沉淀。6．【答案】D【解析】【解答】A、氯化氫即為HCl的氣體形式，以分子形式存在，不能電離出氯離子，故A不符合題意；B、氯氣為單質(zhì)，不能電離出氯離子，故B不符合題意；C、氯酸鉀中能電離出鉀離子和氯酸根離子，無游離的氯離子，故C不符合題意；D、氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H++Cl-反應(yīng)，所以氯水中存在氯離子，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.氯化氫是純凈物，不能電離出氯離子；

B.氯氣中無氯離子；

C.氯酸鉀中的氯元素以氯酸根離子的形式存在；

D.氯水中有鹽酸，電離出氯離子。7．【答案】C【解析】【解答】A．活性炭有吸附作用，所以能夠使紅墨水褪色，不符合題意；B．過氧化鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生過氧化氫，有強的氧化性，所以能夠使紅墨水褪色，不符合題意；C．NaCl溶液無漂白性，不能使紅墨水褪色；符合題意；D．漂白粉與水混合會產(chǎn)生有漂白性的HClO，能夠使紅墨水褪色，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.活性炭具有吸附作用；

B.過氧化鈉具有強氧化鈉；

D.漂白粉中的次氯酸鈣具有強氧化性。8．【答案】B【解析】【解答】A．“84”消毒液主要成分為NaClO，潔廁靈的主要成分是稀鹽酸，故“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，A不合題意；B．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B符合題意；C．Cl2+H2O=HCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，故能殺死水中的病菌，起到消毒的作用，C不合題意；D．Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2，會生成HClO，HClO具有強氧化性能漂白，所以向Ca(ClO)2溶液中通入適量CO2可增強漂白效果，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D不合題意；故答案為：B。

【分析】A.發(fā)生氧化還原反應(yīng)導致有毒氣體產(chǎn)生

B.漂白粉的制取是將氯氣通入石灰乳中

C.利用其氧化性殺死細菌

D.碳酸的酸性強于次氯酸，因此可以增強漂白性9．【答案】B【解析】【解答】A．氯氣沒有漂白性，不能使能有色布條褪色，具有強氧化性的次氯酸能使有色布條漂白褪色，則有色布條褪色說明溶液中有次氯酸存在，故A不符合題意；B．氯氣是有刺激性氣味的黃綠色氣體，則溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有氯氣分子存在，故B符合題意；C．因為加入的鹽酸中含有氯離子，則先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明溶液中是否含有氯離子，故C不符合題意；D．加入氫氧化鈉溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明溶液中有氯氣分子存在，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．氯氣沒有漂白性，次氯酸具有強氧化性；B．氯氣是有刺激性氣味的黃綠色氣體；C．依據(jù)氯離子檢驗先加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液；D．氯氣是有刺激性氣味的黃綠色氣體。10．【答案】D【解析】【解答】A．部分氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氯水pH減小，A合理；B．部分氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，HCl電離產(chǎn)生氯離子，氯離子濃度增大，B合理；C．部分氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，用強光照射氯水，HClO分解為HCl和氧氣，氧氣的量增多，氧氣的體積分數(shù)增大，直至飽和后基本不變，C合理；D．氯水因溶有Cl2而呈淡黃綠色，隨著時間的推移，氯氣較多的轉(zhuǎn)化為HClO和HCl，氯水顏色變淺，色度減小，D不合理；故答案為：D。

【分析】次氯酸易分解，導致氯水在減少，氯化氫增加，酸性增強，結(jié)合選項判斷11．【答案】A【解析】【解答】A.Mg與Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成MgCl2，Mg的金屬性排在H前面，能與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，選項正確，A符合題意；B.Fe與Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e的金屬性排在H前面，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不是FeCl3，選項錯誤，B不符合題意；C.Fe與Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成FeCl3，不是FeCl2，F(xiàn)e的金屬性排在H前面，能與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，選項錯誤，C不符合題意；D.Cu與Cl2在點燃的條件下反應(yīng)生成CuCl2，Cu的金屬性排在H后面，與鹽酸不反應(yīng)，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：A【分析】氯氣具有強氧化性，能將金屬直接氧化成最高價態(tài)的金屬氯化物；能與鹽酸反應(yīng)的金屬為H前的活潑金屬，據(jù)此分析選項。12．【答案】C【解析】【解答】Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，打開B閥后，濕潤的Cl2能使C處紅布條褪色；A．若D瓶中裝的是稀鹽酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，A不符合題意；B．若D瓶中裝的是飽和NaCl溶液，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，B不符合題意；C．若D瓶中裝的是濃硫酸，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，氯氣被濃硫酸干燥，導入C處的是干燥的Cl2，Cl2沒有漂白性，C處干燥的紅布條不會褪色，C符合題意；D．若D瓶中裝的是H2O，關(guān)閉B閥時，濕潤的Cl2經(jīng)過D瓶，導入C處的仍是濕潤的Cl2，則C處干燥的紅布條會褪色，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)干燥的氯氣沒有漂白性，而濕潤的氯氣是因為含有次氯酸而具有漂白性進行判斷。13．【答案】B【解析】【解答】A．發(fā)生了氯氣氧化SO32﹣、Br﹣2個氧化還原反應(yīng)，另外還存在氯氣和水的反應(yīng)，A不符合題意；B．氯氣過量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在該溶液中滴少量品紅，品紅褪色，B符合題意；C．SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化，但Na+濃度不變，C不符合題意；D．與SO32﹣、Br﹣反應(yīng)中氯氣得到電子，氯氣作氧化劑，而只有氯氣與水反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，氯氣既作氧化劑又作還原劑，D不符合題意；故答案為：B【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32﹣可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br﹣被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32﹣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，氯氣過量時溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答該題．14．【答案】A【解析】【解答】A.加入硝酸銀后產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，說明有氯離子的存在，故A符合題意；

B.溶液呈黃綠色，具有刺激性氣味，說明有氯氣分子的存在，故B不符合題意；C.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明有次氯酸分子的存在，故C不符合題意；D.產(chǎn)生大量氣泡說明有存在，故D不符合題意；故答案為：A．【分析】新制氯水中含有氯離子用銀離子檢查，含有次氯酸根離子用有色布條檢查，含有氫離子用碳酸根離子檢查。15．【答案】D【解析】【解答】A.工業(yè)上利用H2在Cl2中燃燒反應(yīng)來制取鹽酸，故A不符合題意；B.因為澄清石灰水濃度很小，所以工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，故B不符合題意；C.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉，故C不符合題意；D.如果漂白粉露置在潮濕的空氣中，會和空氣中CO2和H2O緩慢反應(yīng)而變質(zhì)失效，所以漂白粉要干燥和密封保存，故D符合題意；故答案：D。

【分析】A.光照下易發(fā)生爆炸；

B.石灰水的濃度較低；

C.氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉；

D.漂白粉與二氧化碳、水反應(yīng)。16．【答案】A【解析】【解答】A.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,屬于化合反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2,屬于置換反應(yīng)，A符合題意；B.Cu與氯氣在點燃時能直接生成CuCl2,屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；C.氫氣和氯氣在點燃時能直接生成HCl,屬于化合反應(yīng)，C不符合題意；D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水,屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A【分析】Cl2具有強氧化性，與可變價態(tài)的金屬反應(yīng)時，生成最高價態(tài)的金屬氯化物。17．【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）飽和食鹽水（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣（4）溶液變藍（5）2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl（6）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【解析】【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；故答案為：飽和食鹽水；（3）氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍，所以能夠看到溶液變藍；故答案為：溶液變藍；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒，反應(yīng)的化學方程式：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；故答案為：2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl；（6）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水；（2）G中b瓶是用來貯存Cl2的，則應(yīng)選用一種Cl2在其中溶解度非常小的液體，一般選用飽和食鹽水；（3）氯氣具有強的氧化性，能夠氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇到淀粉變藍；（5）依據(jù)題意可知氯氣與碳、水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，依據(jù)原子個數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；（6）氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．18．【答案】（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2）Cl2（3）a（4）NaCl【解析】【解答】解：（1.）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（2.）只有氯氣呈黃綠色，其它物質(zhì)都呈無色，所以含有Cl2，故答案為：Cl2；（3.）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性，取少量裝置①中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性和漂白性，故選a；（4.）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是﹣1價，所以A是NaCl，故答案為：NaCl．【分析】（1）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）氯氣呈黃綠色；（3）藍色石蕊遇酸變紅色，次氯酸具有漂白性；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，氯的化合價有升高也有降低，Cl2→NaClO3氯的化合價升高，而A中氯的化合價比0價低，所以A中的氯是﹣1價．19．【答案】（1）分液漏斗（2）MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（3）減少（4）減少（5）Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O（6）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（7）溶液的酸堿性（或酸堿性或pH）【解析】【解答】(1)根據(jù)裝置特點，儀器a為分液漏斗；(2)圓底燒瓶內(nèi)二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性，飽和食鹽水能夠吸收氯氣中的HCl雜質(zhì)，若省去盛裝飽和NaCl溶液的洗氣瓶，導致HCl增大，消耗NaOH，則會使產(chǎn)生的NaClO的量減少；(4)氯氣與NaOH的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，溶液的溫度升高，較高溫度下，氯氣與NaOH生成氯化鈉和氯酸鈉，導致NaClO的量減少；(5)氯氣與NaOH在低溫下生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O；(6)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯氣和水，離子方程式為ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O；(7)次氯酸鈉在酸性條件下生成氯氣，氯氣在堿性條件下生成次氯酸鈉，ClO-與Cl2的氧化性相對強弱與溶液的酸堿性有關(guān)?！痉治觥繜恐宣}酸與二氧化錳在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣；飽和食鹽水吸收氯氣中的HCl雜質(zhì)，盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氯氣，為防止氯氣與NaOH在較高溫度下，生成氯酸鈉導致次氯酸的生成的量降低，吸收氯氣在冰水浴中進行。20．【答案】（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）關(guān)閉裝置A中導氣管，從分液漏斗加入水，若一段時間水不流下，證明氣密性完好（3）加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，反應(yīng)停止（4）無水硫酸銅；白色固體變藍色；氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；H++OH﹣=H2O【解析】【解答】解：（1）實驗室制備Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）檢查A裝置氣密性的方法是關(guān)閉裝置A中導氣管，從分液漏斗加入水，若一段時間水不流下，證明氣密性完好，故答案為：關(guān)閉裝置A中導氣管，從分液漏斗加入水，若一段時間水不流下，證明氣密性完好；（3）濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)消耗氯化氫，同時反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸易揮發(fā)而損失，隨反應(yīng)的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應(yīng)不與MnO2反應(yīng)，故答案為：加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進行或揮發(fā)濃度變稀以后，反應(yīng)停止；（4）①無水硫酸銅與水反應(yīng)生成藍色五水硫酸銅晶體，可用來檢驗水，故答案為：無水硫酸銅；白色固體變?yōu)樗{色；②干燥氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白作用，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③裝置F中氫氧化鈉溶液可以吸收剩余氯化氫，防止倒吸，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O．【分析】裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣含水蒸氣和氯化氫，通過裝置B中硫酸銅檢驗生成水蒸氣，通過裝置C中濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣，通過干燥的有色布條，不褪色證明氯氣無漂白性，通過裝置E中濕潤有色布條褪色，證明氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，通過裝置F中四氯化碳吸收氯氣，最后剩余氯化氫被氫氧化鈉溶液吸收，（1）實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制備氯氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（2）裝置A燒瓶上導氣管關(guān)閉，從分液漏斗加入水，若一段時間水不流下證明氣密性完好；（3）隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸會變成稀加入鹽酸，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)；（4）①實驗室常用無水硫酸銅檢驗水的存在，氯氣易與堿反應(yīng)，應(yīng)用酸性干燥劑干燥；②干燥氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，具有漂白作用；③生成的氯氣中含有氯化氫，過程中不能除去氯化氫，最后通過氫氧化鈉溶液吸收．21．【答案】（1）錐形瓶；b（2）慢（3）吸收Cl2（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗證是否有ClO2生成（5）穩(wěn)定劑Ⅱ；穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】【解答】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b，故答案為：錐形瓶；b；（2）為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2，故答案為：吸收Cl2；（4）在酸性條件下NaC