高三二輪化學復習參考試題第二階段（考前5周）第二階段【課時檢測】四 非金屬 含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分，共42分)1．(2012·海南高考）化學與環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是()A．CO2屬于大氣污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．大氣中CO2含量的增加會導致溫室效應加劇解析：選D。CO2無毒，不屬于大氣污染物；酸雨是指pH小于5.6的降水；CO2能造成溫室效應，但不是導致酸雨的氣體.2．(2012·福建高考）下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是()A．二氧化氮 B．鈉C．硫酸鎂 D．二氧化硅解析：選B。選項A，二氧化氮的水溶液顯酸性,不能與NH4Cl反應，A錯誤；選項B，鈉溶于水形成的溶液為氫氧化鈉溶液,與NH4Cl反應生成NH3,B正確;選項C,MgSO4與NH4Cl不反應，C錯誤;選項D，SiO2不溶于水，也不與NH4Cl反應，D錯誤。3．（2012·廣州模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的用途或變化的說法正確的是（）A．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料B．高純度的硅單質(zhì)可用于制作光導纖維C．鋁熱反應是煉鐵最常用的反應原理D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2解析:選A。制作耐火材料需要高熔點的物質(zhì)，A正確;光導纖維的主要成分是SiO2，B錯誤；高爐煉鐵是煉鐵最常用的方法,C錯誤;N2與O2在放電條件下直接化合生成NO，D錯誤。4．（2012·煙臺模擬）氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關(guān)說法中正確的是（)A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應B．氮、硫的最高價氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性C．用石墨作電極電解物質(zhì)的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質(zhì)依次為Cl2、S、O2D．四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是N2，其次是硫解析：選D.NO在常溫下即可與空氣中的O2反應，A錯誤；稀H2SO4的氧化性較弱，B錯誤；S2－的還原性強于Cl－，電解時陽極上先析出單質(zhì)硫，C錯誤。5．(2012·海南高考）兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產(chǎn)生,②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸.滿足上述條件的混合物是()A．BaCl2和(NH4）2SO4 B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3解析：選C。A選項有銨鹽，加熱產(chǎn)生氣體，溶解得到BaSO4沉淀且不溶于鹽酸A項錯誤；B選項溶解得到的AgCl不溶于鹽酸；C選項有碳酸氫鹽,加熱產(chǎn)生氣體,溶解得到Fe（OH）3可溶于鹽酸；D選項溶解得不到沉淀.6．(2012·上海高考）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是(）選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2＋＞Cl－解析：選D。A項實驗現(xiàn)象只能說明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2,但不能說明氧化性Br2＞I2，錯誤；B項實驗現(xiàn)象說明Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO，錯誤；d處紅色褪去的原因也可能是Cl2與水生成了酸性物質(zhì)(如HCl）,C錯誤。7．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。Aeq\o(→，\s\up7（X)，\s\do5（）)Beq\o（→,\s\up7（Cl2),\s\do5(））Ceq\o（→,\s\up7(O2），\s\do5(）)Deq\o(→,\s\up7(O2），\s\do5(））Eeq\o（→，\s\up7（H2O),\s\do5（))F下列說法不正確的是（）A．當X是強酸時,ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硫酸B．當X是強堿時，ABCDEF均含同一種元素,F是硝酸C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：選D。滿足題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：（NH4）2Seq\o（→，\s\up7(OH－）,\s\do5(）)NH3eq\o（→，\s\up7（Cl2）,\s\do5（）)N2eq\o(→,\s\up7(O2））NOeq\o(→，\s\up7（O2),\s\do5（）)NO2eq\o（→,\s\up7(H2O)，\s\do5（）)HNO3,(NH4)2Seq\o（→,\s\up7（H＋）,\s\do5())H2Seq\o(→,\s\up7(Cl2)，\s\do5())Seq\o（→，\s\up7（O2）,\s\do5（）)SO2eq\o（→,\s\up7（O2),\s\do5（))SO3eq\o(→，\s\up7（H2O),\s\do5（）)H2SO4,其中B(NH3或H2S)與Cl2的反應一定是氧化還原反應，C正確；當X為強酸時,C為固體單質(zhì)硫，D錯誤。二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）8．（13分)(2012·北京高考）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。（1)用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：______________________________________________________________________________________________________。（2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是______________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)（2012·上海高考）為探究NH4HCO3和NaOH的反應，設(shè)計實驗方案如下:含0。1molNH4HCO3的溶液中加入0。1molNaOH，反應完全后,滴加氯化鈣稀溶液若有沉淀,則NH4HCO3與NaOH的反應可能為________________________________(寫離子方程式）;若無沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應可能為________________________（寫離子方程式）。該實驗方案有無不妥之處?若有,提出修正意見。解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的過程：二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸再被氧化成硫酸。（2)氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，而亞硫酸鈉溶液可以繼續(xù)吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉。(3)若有沉淀生成,說明溶液中有COeq\o\al(2－,3)，即HCOeq\o\al(－,3)與OH－發(fā)生了反應，若無沉淀生成，說明溶液中無COeq\o\al（2－，3)，即NHeq\o\al(＋，4)與OH－發(fā)生了反應。因NHeq\o\al(＋，4)與OH－反應生成NH3·H2O會干擾上述結(jié)論的獲得，故需先將反應后的溶液煮沸，然后滴加CaCl2溶液.答案：(1)SO2＋H2OH2SO32H2SO3＋O2eq\o（=，\s\up7（催化劑））2H2SO4(2）2OH－＋SO2=SOeq\o\al（2－，3)＋H2O(3）HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=COeq\o\al（2－，3）＋H2ONHeq\o\al（＋,4）＋OH－=NH3·H2O需先煮沸，然后滴加氯化鈣溶液9．(13分）(2012·濟南模擬）SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分.實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標準狀況下體積為VL的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。eq\x(\a\al(尾氣，VL)）eq\o（→,\s\up7（過量H2O2溶液)，\s\do5(步驟①)）eq\x(溶液)eq\o（→，\s\up7（過量BaOH2溶液），\s\do5（步驟②))eq\o（→,\s\up7（）,\s\do5（步驟③）)eq\x（\a\al（固體,mg)）（1）步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為____________________,1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。(2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。（3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba（OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SOeq\o\al（2－，4）濃度的變化情況為________（填序號)。①d→c→e②b→c→d③a→c→e④d→c→a（4）該VL尾氣中SO2的體積分數(shù)為________（用含有V、m的代數(shù)式表示）.解析:(1)H2O2具有氧化性，能與SO2發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4），1molH2O2參加反應，轉(zhuǎn)移2mol電子。(2）步驟③將沉淀過濾洗滌、干燥后稱重。（3)在滴加Ba(OH）2溶液的過程中，溶液的溫度不變，Ksp不變，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡:BaSO4(s)Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al（2－,4）(aq)，加入Ba(OH）2溶液后,c（Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋）·c（SOeq\o\al（2－，4））不變,故c（SOeq\o\al(2－，4）)逐漸減小。由于溫度不變，所以c(Ba2＋)、c(SOeq\o\al(2－,4））均在曲線上.(4）根據(jù)S元素守恒有:SO2～BaSO4。據(jù)此可知SO2的物質(zhì)的量為eq\f（mg,233g/mol），則標準狀況下VL尾氣中SO2的體積分數(shù)為eq\f(\f（mg,233g/mol)×22.4L/mol，VL）×100％＝eq\f(22.4m,233V)×100％。答案：（1）H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)1。204×1024(2)洗滌干燥(3）不變③eq\f(22。4m，233V）×100％10．（16分）（2012·江蘇高考)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣,又能獲得應用廣泛的Ca(NO2）2，其部分工藝流程如下：（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g）＋NO2（g)N2O3(g），其平衡常數(shù)表達式為K＝________。（2）上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是__________________；濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是________(填化學式）.（3）該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2）＞1∶1，則會導致__________________；若n(NO）∶n（NO2）＜1∶1,則會導致____________________。(4）生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca（NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應的離子方程式為________________________________________________________________________。解析：(1)根據(jù)平衡常數(shù)表達式的定義可知，K＝eq\f（cN2O3，cNO·cNO2）。(2)逆流吸收尾氣的目的是使尾氣與吸收液充分接觸，而使尾氣被完全吸收。濾渣為未反應的Ca(OH）2，可以循環(huán)用于吸收尾氣.(3）當n（NO）與n(NO2)為1∶1時,二者被石灰乳吸收的反應方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2=Ca（NO2）2＋H2O，NO不能單獨被石灰乳吸收，NO2被石灰乳吸收的反應方程式為4NO2＋2Ca(OH)2=Ca（NO2）2＋Ca(NO3)2＋2H2O，所以當NO的物質(zhì)的量比NO2多時，會造成NO不能被吸收而在尾氣中含量增多；當NO2的物質(zhì)的量比NO多時，過量的NO2將繼續(xù)與石灰乳反應有Ca（NO3）2生成，使所得產(chǎn)品不純.（4）Ca（NO2)2中N為＋3價，生成的NO中N為＋2價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可推知有＋5價的N生成，為NOeq\o\al（－，3),根據(jù)得失電子守恒配出NOeq\o\al(－，3)和NO的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒，確定出反應物還有H＋。答案：（1)eq\f(cN2O3，cNO·cNO2）(2）使尾氣中的NO、NO2被充分吸收Ca（OH）2（3）排放氣體中NO含量升高產(chǎn)品Ca（NO2)2中Ca（NO3)2含量升高（4)3NOeq\o\al(－，2)＋2H＋=NOeq\o\al(－，3）＋2NO＋H2O11．(16分）已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等。請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應的化學方程式為_______________________。（2）所選用裝置的連接順序應是(填各接口的字母代號）________________________________________________________________________。(3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意_________________________________________________________________________________________________________________.（4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl2，則測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“不影響”