物質(zhì)的分類 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類超市商品分類餐牌里的分類王者榮耀英雄分類垃圾分類導(dǎo)入新課特征相似的物質(zhì)歸類到一起提高效率,更快更便捷一、物質(zhì)的分類1、樹狀分類法——對同類事物進(jìn)行再分類物質(zhì)混合物單質(zhì)純凈物化合物堿鹽酸氧化物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Cu、FeCFe2O3、CaO、CO2、H2OH2SO4NaOHNa2CO3、CaCO3食鹽水特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立、沒有交叉的。Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類2、交叉分類法以所含陰離子不同進(jìn)行分類以所含陽離子不同進(jìn)行分類Na2CO3

鈉鹽碳酸鹽Na2CO32、交叉分類法對一種事物以多種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類

特點(diǎn)：物質(zhì)所屬類別有交叉部分如何進(jìn)行分類？確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法得出正確分類下列幾組物質(zhì)中，每一組中有一種物質(zhì)從某種分類角度分析與其它三種不同，請找出該物質(zhì)，并說明區(qū)別的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨氣、金剛石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO3

、MgCl2

按常溫下狀態(tài)：按組成是否是純凈物：按組成元素：按組成元素：Hg玻璃KClNaClO3應(yīng)用實(shí)例1.初中我們已經(jīng)知道，鐵能與硫酸、鹽酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣其本質(zhì)是酸溶液中的H+能與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣問題1：

氫溴酸溶液（化學(xué)式

HBr）能否與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣？可以問題2以下物質(zhì)之間反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳的一組是：A.Na2CO3和Ca(OH)2

溶液B.CaSO4和HCl溶液

C.(NH4)2CO3和CH3COOH(醋酸)溶液D.CaCO3和Na2SO4溶液2.初中我們又知道，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳其本質(zhì)是碳酸鹽中的CO32-與酸溶液中的H+能反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳C3、同素異形體由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體eg1：金剛石、石墨和C60是碳元素的同素異形體eg2：氧氣和臭氧（O3）是氧元素的同素異形體eg3：紅磷和白磷是磷元素的同素異形體C60紅磷eg4：斜方硫和單斜硫是硫元素的同素異形體思考1：由同種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物嗎？由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物。如氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合物。思考2：水和過氧化氫是同素異形體嗎？不是，水和過氧化氫是化合物，不是單質(zhì)。思考3：液氧和氧氣是同素異形體嗎？不是，液氧和氧氣是同種物質(zhì)

思考與討論1、酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。CO2

+2NaOH===

Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH===

Na2SO3

+H2OCO2+H2O===

H2CO3；SO2+H2O===

H2SO3

思考與討論補(bǔ)充：NO2是酸性氧化物嗎？不是已知

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O性質(zhì)①酸性氧化物+水→酸②酸性氧化物+堿→鹽+水②酸性氧化物+堿性氧化物→含氧酸鹽CO2

+CaO===

CaCO3

;SO2

+CaO===

CaSO3

2.堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。思考與討論Fe3O4是堿性氧化物嗎？不是已知

2Fe3O4+8HCl==FeCl2

+2FeCl3

+4H2OCaO+H2O===

Ca(OH)2；Na2O+H2O===2NaOH

性質(zhì)①堿性氧化物+水→堿②堿性氧化物+酸→鹽+水②堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽CO2

+CaO

===

CaCO3

;SO2

+Na2O

===

Na2SO3

CaO+2HCl===

CaCl2+H2O；Na2O+H2SO4

===

Na2SO4+H2O

非金屬氧化物金屬氧化物酸性氧化物堿性氧化物一定是一定是一定是一定是只有堿性氧化物都是金屬氧化物

思考與討論酸含氧酸無氧酸（2）.酸的分類

陽離子全部是氫離子（H+）的化合物

按是否含氧HCl

、H2SH2SO4、HNO3H3PO4強(qiáng)酸弱酸

按酸性強(qiáng)弱HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、H3PO4按提供氫離子數(shù)目一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4六大強(qiáng)酸按有無揮發(fā)性揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4堿可溶性堿難溶性堿（3）.堿的分類

陰離子全部是氫氧根離子（

OH-）的化合物

按溶解性強(qiáng)堿弱堿

按堿性強(qiáng)弱NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2Cu(OH)2

NH3·H2O按提供OH-離子數(shù)目一元堿二元堿NaOH

NH3·H2OCa(OH)2

Ba(OH)2三元堿

Fe(OH)3四大強(qiáng)堿NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3鹽含氧酸鹽無氧酸鹽（4）.鹽的分類

由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物

按酸根是否含氧NaCl、CaF2KNO3、KMnO4、FeSO4可溶性鹽難溶性鹽

按溶解性NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl組成酸式鹽堿式鹽NaHSO4、

NaHCO3Cu2(OH)2CO3正鹽

NaCl、NH4Cl、BaSO4下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是（

）

純凈物混合物酸堿鹽A超級鋼鐵紅H2SC2H5OH食鹽B液氯堿石灰CH3COOHKOHNaHCO3C隕鐵冰水碳酸Al(OH)3CuSO4?5H2OD硬鋁云霧鹽酸NH3氯化銅課堂檢測B

2.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①干冰

②鹽酸③Mg④CaO⑤硫酸⑥燒堿⑦膽礬⑧碘酒⑨C2H5OH⑩小蘇打?純堿?甲烷其中，屬于混合物的是

；屬于氧化物的是

；屬于酸的是

；屬于堿的是

；屬于鹽的是

；屬于有機(jī)物的是

。隨堂練習(xí)⑨?②⑧①④⑤⑥⑦⑩?物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽混合物還可以再分類嗎？二、分散系及其分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽二、分散系及其分類分散系....合金概念舉例分散系分散質(zhì)分散劑把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水水（1）分散系二、分散系及其分類閱讀課本P8，思考下面的問題：

當(dāng)分散劑是水或其它液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,

分散系可以分為哪幾類？畫出樹狀分類圖。劃分的依據(jù)是什么？分散質(zhì)粒子大于100nm分散質(zhì)粒子小于1nm（即10-9m）分散質(zhì)粒子在1nm~100nm分散系分類的實(shí)質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系濁液膠體溶液懸濁液乳濁液（3）膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之間的分散系叫做膠體。膠體中分散質(zhì)粒子常稱為膠粒。練習(xí)：用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液C根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體①Fe(OH)3

膠體的制備：飽和FeCl3

溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色方程式中

Fe(OH)3

不用加↓△

注意：

當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”的現(xiàn)象。丁達(dá)爾效應(yīng)：*

原因：由于膠體粒子對光線散射而形成的光亮的通路。

*

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。膠體的制備及性質(zhì)②膠體的性質(zhì)分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙<1nm1~100nm>100nm單個(gè)分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定三種分散系的比較：均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透過半透膜外觀穩(wěn)定性討論：如何將膠體中的離子或小分子分離出去？膠體的凈化與精制——滲析法滲析：用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。（半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜）一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中氯化鈉淀粉二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【復(fù)習(xí)】酸堿鹽的通性討論：初中已學(xué)化學(xué)反應(yīng)的分類？⑤堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽常見的化合反應(yīng)主要包括：①金屬+氧氣→金屬氧化物②非金屬+氧氣→非屬氧化物③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸④堿性氧化物+水→可溶性堿①不溶性堿→堿性氧化物+水②不穩(wěn)定的含氧酸→酸性氧化物+水③某些