分析化學(xué)復(fù)習(xí)資料

第一章精確度是指分析成果與真實值相靠近的程度。精密度就是幾次平行測定成果互相靠近的程度。精密度是確保精確度的先決條件；高的精密度不一定能確保高的精確度，精確度高精密度一定高。精確度的高低用誤差來衡量。誤差表達測定成果與真實值的差別。差值越小，誤差就越小，及精確度越高。絕對誤差E是表達測定值Xi與真實值ч之差。即E=Xi-ч。相對誤差Er是指絕對誤差在真實值中所占的百分率：Er=E∕ч*100%。相對平均誤差：=Σ（Xi-ч）∕n∕ч*100%各次測定值與平均值之差稱為偏差。偏差的大小可表達分析成果的精密度，偏差越小闡明測定值的精密度越高。絕對偏差：di=Xi—x（平均數(shù)）相對偏差：dr=di∕x（平均數(shù)）*100%（平均偏差無正負）系統(tǒng)誤差：固定因素造成，含有單向性，正負大小有規(guī)律，能夠校正。產(chǎn)生因素有：辦法誤差；儀器誤差；試劑誤差：操作誤差。校正辦法：對照實驗；空白實驗；校準儀器；辦法校正。隨機誤差是指測定值受多個因素的隨機變動而引發(fā)的誤差，如溫度、濕度、氣壓的波動。平均值（平均數(shù)）=（a+b+c….）∕ndi=Xi—x（平均數(shù)）平均偏差d（上面一橫）=（d1+d2+d3…）%∕n相對平均偏差=d（上面一橫）∕x（平均數(shù)）原則偏差：s=根號（（d1平方+d2平方+d3平方…）∕n-1）相對原則偏差：Sr=s∕x（平均數(shù)）*100%為體現(xiàn)數(shù)據(jù)的可信度，用誤差來表達。18.有效數(shù)字是指分析儀器實際能夠測量到的數(shù)字，有實際意義的數(shù)字。19.質(zhì)量：四位有效數(shù)字。Ph：兩位有效數(shù)字第二章1．滴定反映的條件：反映必須定量的完畢；反映速率要快；能用比較簡便的辦法擬定滴定終點；有擬定的化學(xué)計量關(guān)系，反映按一定的反映方程式進行。2．基準物質(zhì)是指能用于直接配制或標定原則溶液的物質(zhì)。條件：物質(zhì)必須含有足夠的純度，純度不不大于等于99.9%；物質(zhì)的構(gòu)成（涉及其結(jié)晶水含量）應(yīng)與化學(xué)式相符合；試劑性質(zhì)穩(wěn)定；基準物質(zhì)的摩爾質(zhì)量應(yīng)盡量大，這樣稱量的相對誤差就較小。硼砂：Na2B4O7.10H2O(分子式和干燥后構(gòu)成)，干燥條件：放在裝有NaCl和蔗糖飽和溶液的密閉器皿中。用來標定酸。4．碳酸鈣：CaCO3,(分子式和干燥后構(gòu)成)，干燥條件：110攝氏度，氧化劑5．碳酸銀：AgNO3(分子式和干燥后構(gòu)成)，干燥條件：220-250攝氏度，氯化物第三章1.Ka越大，PKa越小，酸性越強PKa+PKb=142.酸：但凡能給出質(zhì)子H+的物質(zhì)是酸。3.堿：但凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)是堿。4.酸堿質(zhì)子理論：（1）酸堿能夠使陽離子、陰離子，也能夠使中性分子。（2）同一種物質(zhì)，在某一條件下可能是酸，在另一條件下可能是堿，取決于它們對質(zhì)子親和力的相對大小。5.兩性物質(zhì)：既能夠給出質(zhì)子體現(xiàn)為酸，又能夠接受質(zhì)子體現(xiàn)為堿的物質(zhì)。如兩性氧化物Al2O3、ZnO、BeO；兩性氫氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2、Be(OH)2；氨基酸、蛋白質(zhì)等構(gòu)造中既含NH2，又含COOH的有機物。6.酸堿的強弱取決于酸堿本身給出質(zhì)子或接受質(zhì)子能力的強弱。物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強，其酸性就越強；反之就越弱。同樣的，物質(zhì)接受質(zhì)子的能力越強，其堿性就越強；反之就越弱。7.質(zhì)子條件【H+】=【A-】+【OH-】8.緩沖溶液：能夠抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋，其本身PH不發(fā)生明顯變化的性質(zhì)。緩沖溶液普通由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）構(gòu)成。9.酸堿批示劑：普通是有機弱酸或弱堿。當溶液的ph變化時，批示劑失去質(zhì)子由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式，或得到質(zhì)子由堿式轉(zhuǎn)化為酸式，他們的酸式及堿式含有不同的顏色。10.選擇批示劑的原則：選擇變色范疇處在或部分處在滴定突躍范疇內(nèi)的批示劑，都能夠精確地批示滴定終點。11.滴定根據(jù)：以cKa≥10的-8次作為酸堿能被強酸溶液直接目視精確滴定的判據(jù)。只有當cKb≥10的-8次，，此弱堿才干用原則溶液直接目視滴定。多元弱酸能被精確滴定至某一級，也決定于酸的濃度于酸的某級解離常數(shù)之乘積，當滿足≥10的-8次時就能夠被精確滴定至那一級。第四章1.副反映：αY（H）=1，闡明沒有副反映，αY（H）值越大，酸效應(yīng)就越嚴重。αM（L）=1，{M'}={M},表達金屬離子沒有副反映，αY（L）值越大，副反映就越嚴重。2.穩(wěn)定常數(shù)：在沒有任何副反映存在時，配合物MY的穩(wěn)定常數(shù)用Kmy表達，它不受溶液濃度，酸度等外界條件影響。3.配位滴定曲線描述的是金屬離子變化現(xiàn)象。4.封閉現(xiàn)象：有的批示劑能與某些金屬離子生成穩(wěn)定的配合物，這些配合物較對應(yīng)的MY配合物更穩(wěn)定，以致達成化學(xué)計量點時滴入過量EDTA，批示劑也不能釋放出來，溶液顏色不變。消除：1.干擾因素引發(fā)的，加掩蔽劑，2.被測離子本身引發(fā)的，變化滴定方式。5.僵化：有些批示劑能與金屬離子配合物在水中的溶解度小，使EDTA與批示劑金屬離子配合物MIn的置換緩慢終點的顏色變化不明顯。消除：加入有機溶劑增大溶解度；加熱，加緊反映速度，趁熱滴定。6.變質(zhì)：金屬批示劑大多數(shù)是含有許多雙鍵的有色化合物，易被日光、氧化劑、空氣所分解；有些批示劑在水溶液中不穩(wěn)定，日久會變質(zhì)。第五章1.氧化還原反映：電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑的過程，是化學(xué)上及生物化學(xué)上最常見的化學(xué)反映之一。2.KMnO4介質(zhì)是硫酸。3.本身批示劑：在氧化還原滴定過程中，有些原則溶液或被測的物質(zhì)本身有顏色，則滴定時就無需另加批示劑，它本身的顏色變化起著批示劑的作用。例KMnO4原則溶液滴定FeSO4溶液。4.影響平衡常數(shù)的因素：溫度5.高錳酸鉀標定，溫度：此反映在室溫下速率極慢，需加熱到65攝氏度滴定，若超出90攝氏度，則H2C2O4部分分解，造成標定成果偏高6.影響氧化還原反映速率的因素：反映物濃度溫度催化劑誘導(dǎo)反映第六章1．影響平衡常數(shù)的因素是溫度。2.沉淀形式和稱量形式可能不同，也可能不同。3.稱量達成恒重：即沉淀重復(fù)烘干或灼燒經(jīng)冷卻稱量，直至兩次稱量的質(zhì)量相差不不不大于0.2mg。4.同離子效應(yīng)：構(gòu)成沉淀晶體的離子稱為構(gòu)晶離子。當沉淀反映達成平衡后，如果向溶液中加入適宜過量的含有某一構(gòu)晶離子的試劑或溶液，則沉淀的溶解度減小，這種現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。5.鹽效應(yīng)：沉淀反映達成平衡時，由于強電解質(zhì)的存在或加入其它強電解質(zhì)，使沉淀的溶解度