延安市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

延安市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨電極電解此溶液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L2、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品3、下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．PO43-+H3O+HPO42-+H2OD．H2O+H2OH3O++OH-4、一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有關(guān)判斷錯誤的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%B．反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.03mol·(L·s)－1C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的平衡濃度為0.45mol/LD．該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.95倍5、有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的關(guān)系是（）A．互為同位素 B．互為同系物C．互為同分異構(gòu)體 D．互為同種物質(zhì)6、下列說法正確的是(

)A．乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸與乙醇酯化三個反應(yīng)中，濃硫酸均做催化劑和吸水劑B．Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D．相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的溶解能力相同7、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>08、對于mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡逆向移動C．達(dá)到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大D．達(dá)到平衡后，增加A的量，平衡正向移動9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為①加成反應(yīng)②取代反應(yīng)③消去反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤水解反應(yīng)⑥與氫氧化鈉反應(yīng)其可能發(fā)生的反應(yīng)有：A．全部 B．①④⑥ C．③⑤⑥ D．②③④10、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)為：N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法正確的是（）A．由圖1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1B．加入Pt2O+作為反應(yīng)物，可使反應(yīng)的焓變減小C．由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和大于CO2、N2的鍵能總和11、已知2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)ΔH=-701.0kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為（）A．+519.4kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1C．-259.7kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-112、能在溶液中大量共存的一組離子是（）A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．NH4+、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時，陽極質(zhì)量減少64gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA14、有①Na2SO3溶液②CH3COOH溶液③HCl溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下列說法正確的是（）A．三種溶液的pH的大小順序是①＞②＞③B．三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C．三種溶液中含微粒種類多少順序是：②＞①＞③D．三種溶液中由水電離出c（H+）大小順序是：③＞②＞①15、下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法正確的是()A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動16、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：100二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________18、有機(jī)玻璃（）因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。下圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請回答下列問題：（1）A的名稱為_______________；（2）B→C的反應(yīng)條件為_______________；D→E的反應(yīng)類型為_______________；（3）兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）寫出下列化學(xué)方程式：G→H：_______________________________；F→有機(jī)玻璃：____________________________。19、某學(xué)生用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)鹽酸體積NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列問題：（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用________（填儀器名稱），若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．（2）步驟②中，滴定時眼睛應(yīng)注視_______（填儀器名稱），判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成D．滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)（4）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得該鹽酸的濃度為________mol/L20、設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。21、亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)ΔH1②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)ΔH2③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）化學(xué)鍵N≡O(shè)Cl-ClCl-NN=O鍵能/kJ?mol-1630243a607則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反應(yīng)速率表達(dá)式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：序號c(ClNO)/mol·L－1υ/mol·L－1·s－1①0.303.6×10－8②0.601.44×10－7③0.903.24×10－7n=__________；k=___________（注明單位）。（4）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖。①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）②溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有__________。a．氣體體積保持不變b．容器壓強(qiáng)保持不變c．氣體顏色保持不變d．υ(ClNO)=υ(NO)e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變③反應(yīng)開始到10min時，Cl2的平均反應(yīng)速率υ(Cl2)=_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】由題意，陽極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陰極生成H2的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即O2和H2都是1mol，所以根據(jù)電子守恒，溶液中Cu2+為1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol?L-1+c(K+)=2×3mol?L-1，解得c(K+)=2mol?L-1，故選D。2、C【題目詳解】汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。3、B【題目詳解】A．為HCO3-的電離方程式，氫離子寫成水合氫離子，A錯誤；B．CH3COO-結(jié)合水電離出的H+生成CH3COOH，為水解方程式，B正確；C．為PO43-與酸的反應(yīng)，不是水解方程式，C錯誤；D．為水的電離方程式，D錯誤；答案選B。【題目點(diǎn)撥】水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。4、B【題目詳解】A、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，消耗的N2為0.1mol，所以反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%，A正確；B、消耗c(H2)＝0.15mol·L－1，所以反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H2的平均反應(yīng)速率是0.015mol·(L·s)－1，B錯誤；C、平衡時容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1，根據(jù)N2＋3H22NH3可知，平衡時c(N2)＝0.45mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)達(dá)平衡時，氣體總的物質(zhì)的量為3.8mol，反應(yīng)前的物質(zhì)的量為4mol，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時的壓強(qiáng)是起始時壓強(qiáng)的0.95倍，D正確；答案選B。5、C【題目詳解】有機(jī)物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案選C。6、C【解題分析】A、乙醇制乙烯、苯的硝化中濃硫酸均做催化劑和脫水劑，乙酸與乙醇酯化反應(yīng)中，濃硫酸做催化劑和吸水劑，故A錯誤；

B、Ksp可用來判斷相同的類型的化合物在水中溶解度的大小,但是如果化合物的形式不同,就不能進(jìn)行直接判斷,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力不一定越弱,故B錯誤；

C、沉淀溶解平衡可以用溶度積常數(shù)來衡量，Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，故C正確；

D、相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因為氯化鈉溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,故D錯誤；

綜上所述，本題選C。7、C【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【題目詳解】根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，ΔS<0。故選C。8、B【題目詳解】A.根據(jù)圖像，壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A錯誤；B.根據(jù)圖像，在相同壓強(qiáng)下，升高溫度，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故B正確；C.達(dá)到平衡后，加入催化劑，C的含量不變，故C錯誤；D.達(dá)到平衡后，增加A的量，由于A是固體，平衡不移動，故D錯誤；故選：B。9、A【題目詳解】①該有機(jī)物分子中含有苯環(huán)和不飽和的碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，①正確；②該物質(zhì)分子中含有酚羥基和鹵素原子及酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，②正確；③該物質(zhì)分子中含有Cl原子，由于Cl原子連接的C的鄰位C原子上有H原子，因此能夠發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；④該物質(zhì)分子中含有不飽和碳碳雙鍵，能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；該物質(zhì)是烴的衍生物，也可以發(fā)生燃燒的氧化反應(yīng)，④正確；⑤該物質(zhì)分子中含有酯基和Cl原子，因此能夠發(fā)生水解反應(yīng)，⑤正確；⑥該物質(zhì)分子中含有酚羥基，含有Cl原子，因此能夠與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，⑥正確；綜上所述可知：該物質(zhì)能夠發(fā)生上述所有類型的反應(yīng)，故合理選項是A。10、C【題目詳解】A．焓變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，圖中ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，故A錯誤；B．據(jù)圖可知Pt2O+為催化劑，不影響反應(yīng)的焓變，故B錯誤；C．ΔE1為正反應(yīng)活化能，ΔE2為逆反應(yīng)活化能，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D．該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，所以物質(zhì)的量相等的N2O、CO的鍵能總和小于CO2、N2的鍵能總和，故D錯誤；綜上所述答案為C。11、C【題目詳解】由題干信息知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ?mol-1，②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ?mol-1，依據(jù)蓋斯定律，將①-②得到：2Zn(s)+2HgO(s)=2ZnO(s)+2Hg(l)△H=-519.4kJ/mol，則反應(yīng)：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=-259.7kJ/mol，C選項正確；答案選C。12、A【題目詳解】A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、HCO3-結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B錯誤；C．因Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，Ag+與PO43-也生成沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．Al3+與CO32-發(fā)生雙水解，Mg2+與CO32-生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；答案選A。13、B【解題分析】A項，電解精煉銅時，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時，不能確定陽極減少的質(zhì)量，故A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量是28，C2H4相對分子質(zhì)量也是28，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項正確；C項，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項錯誤；D項，標(biāo)況下苯為液體，所以不能按照標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計算其物質(zhì)的量，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。14、A【解題分析】試題分析：A、Na2SO3溶液水解呈堿性，pH>7，而CH3COOH溶液和HCl溶液呈酸性，pH<7，并且HCl溶液為強(qiáng)酸溶液，同濃度的情況下酸性強(qiáng)，pH小，A正確；B、三種溶液稀釋相同倍數(shù)，只有③沒有平衡存在，pH變化最大，B錯誤；C、除三者均有H2O、OH—、H+以外，由于Na2SO3的水解，它里面的微粒種類最多，CH3COOH溶液的電離，次之，HCl最少，C錯誤；D、由于Na2SO3水解促進(jìn)水的電離，而CH3COOH溶液、HCl溶液抑制水的電離，D錯誤；答案選A考點(diǎn)：考查鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及外界條件對水電離平衡的影響15、D【解題分析】A、AB2與CD的物質(zhì)類型不同，不能根據(jù)Ksp數(shù)值的大小來判斷溶解度的大小，錯誤；B、溫度不變，Ksp不變，錯誤；C、在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸跟離子反應(yīng)，平衡右移，錯誤。；D、難溶的沉淀能轉(zhuǎn)變?yōu)楦y溶的沉淀，正確。16、C【題目詳解】已知某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，即pH=6.5時，溶液呈中性，pH=4的強(qiáng)酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的強(qiáng)堿溶液中，c(OH-)=0.01mol，設(shè)稀硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故選C項。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。18、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反應(yīng)【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為CH2ClCCl(CH3)CH3，D為HOOCCOH(CH3)CH3，F(xiàn)為CH2=C(CH3)COOCH3，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）A的名稱為2－甲基－1－丙烯；（2）B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；D→E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（3）D為HOOCCOH(CH3)CH3，兩個D分子間脫水生成六元環(huán)酯，該酯的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）G→H為丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為；CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)方程式為。19、酸式滴定管無影響錐形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘不變色AB0.1626【解題分析】根據(jù)酸堿滴定原理分析滴定過程中的注意事項及計算溶液的濃度?！绢}目詳解】（1）精確量取液體的體積用滴定管，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，對其中含有的溶質(zhì)物質(zhì)的量無影響，所以對滴定結(jié)果無影響；故答案為：酸式滴定管；無影響；

（2）中和滴定中，眼睛應(yīng)注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：錐形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色；

（3）從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡，導(dǎo)致記錄的氫氧化鈉溶液體積偏大，故A正確；

B．錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用氫氧化鈉溶液體積偏大，故B正確；

C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分Na2CO3生成，如用酚酞為指示劑，最終產(chǎn)物不變，沒有影響，故C錯誤；

D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)，因為0刻度在上方，所以測出所用氫氧化鈉溶液體積偏小，故D錯誤；故選：AB；

（4）三次滴定消耗的體積為：18.10mL，16.30mL，16.22mL，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3組平均消耗V（NaOH）=16.26mL，

NaOH～HCl

1

10.2000mol?L-1×16.26mL

c（HCl）×20.00mL

解得：c（HCl）=0.1626

mol?L-1；故答案為：0.1626。20、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解題分析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】（1）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強(qiáng)的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是S