2024屆廣東省佛山市佛山三中化學高二第一學期期中達標檢測試題含解析

2024屆廣東省佛山市佛山三中化學高二第一學期期中達標檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①2、中國有句名言：藥補不如食補。碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱。下列食物中含碘較多的是A．雞蛋 B．橙汁 C．葡萄 D．海帶3、據報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．4、放射性同位素I，其中數字“53”可以表示（）A．相對原子量 B．質量數 C．原子序數 D．中子數5、下列水解離子方程式正確的是A．CH3COO-+

H2OCH3COOH+OH- B．HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋6、化學與我們的生活息息相關，下列有關說法正確的是A．SO2、NO2都是酸性氧化物，分別能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B．明礬[KAl(SO4)2·l2H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．高鐵車廂大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大質量輕抗腐蝕能力強等優(yōu)點D．日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全相同7、生理鹽水是指質量分數為0.9﹪的NaCl溶液。下列有關該溶液說法正確的是A．100g溶液中含有0.9gNaClB．100g水中含有0.9gNaClC．100g溶液中含有0.9molNaClD．100g水中含有0.9molNaCl8、SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A．因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B．通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C．當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率9、用石墨電極電解200mLH2SO4和CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（標準狀況），原混合溶液中Cu2+的物質的量濃度為（）A．0.2mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L－110、苯甲酸的重結晶實驗中，粗苯甲酸溶解后還要加點水的目的是()A．無任何作用 B．可以使過濾時速度加快C．減少過濾時苯甲酸的損失 D．以上都不對11、下列有關化學用語表示正確的是A．乙烷的實驗式C2H6 B．乙醇的結構式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H812、一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H<0，測得相關數據如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L-1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L-1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A．實驗III的化學平衡常數K<1B．實驗放出的熱量關系為b>2aC．實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)為0.005mol·L-1·min-1D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應已達平衡13、25℃若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液是（）A．酸性B．堿性C．酸性或堿性D．中性14、已知反應X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進行反應，各物質的濃度隨時間的改變如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應方程式中n＝1B．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強D．前5min后，用X表示的反應速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－115、臭氧是常見的強氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A．兩種方法都是電解原理B．高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C．電解純水時，電極b發(fā)生的電極反應有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋D．電解純水時，H+由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a16、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.15mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g)4Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法正確的是A．反應前4min的平均速率v(Z)=1×10-3mol?L-1?min-1B．其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，平衡時n(Z)＜0.4molC．其它條件不變，降低溫度的瞬間，速率v正降低比v逆多D．該溫度下，此反應的平衡常數K=0.16二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。（1）聚合物F的結構簡式___。A→B的反應條件為_____。E→G的反應類型為_____。（2）D的結構簡式______。B轉化為C的化學反應方程式是_______。（3）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式是_____。（4）E有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，則該種同分異構體的結構簡式為______。18、下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數比次外層電子數多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________19、已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O某同學探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：實驗序號反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)該實驗①、②可探究______________對反應速率的影響，因此V1＝______________，V2＝______________；(2)實驗①、③可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此V5＝______________。20、用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由__（3）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會______________；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。21、“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。（1）CO2催化加氫能合成低碳烯烴：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)。不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量如圖所示，則曲線b表示的物質為________(填化學式)。（2）CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應A：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)反應B：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)控制CO2和H2初始投料比為1∶3時，溫度對CO2平衡轉化率及甲醇和CO產率的影響如圖所示。①由圖可知溫度升高CO的產率上升，其主要原因可能是_____。②由圖可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________，下列措施有利于提高CO2轉化為CH3OH的平衡轉化率的有________(填字母)。A．使用催化劑B．增大體系壓強C．增大CO2和H2的初始投料比D．投料比和容器體積不變，增加反應物的濃度（3）在恒溫恒容條件下，反應A達到平衡的標志有_____A．容器中氣體壓強不再發(fā)生變化B．容器中氣體密度不再發(fā)生變化C．容器中氣體顏色不再發(fā)生變化D．容器中氣體平均摩爾質量不再發(fā)生變化（4）由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示?！盁岱纸庀到y(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO＋O2↑，每分解1molFe3O4轉移電子的物質的量為_____；“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】根據三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價都是＋5價，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強，電負性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。2、D【題目詳解】海產品中含有較多的碘，海帶和蝦為海水中生活的藻類和動物，所以含有較多的碘。答案選D?！绢}目點撥】3、B【題目詳解】水分解是吸熱反應，反應物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應的活化能，但反應熱不變，圖像B符合，答案選B?！绢}目點撥】注意催化劑可降低反應的活化能，但不改變反應熱。4、C【分析】原子中，原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，放射性同位素I，左下角53可表示質子數、核電荷數、核外電子數、原子序數?！绢}目詳解】A.已知核素相對原子量無法計算，故A不符合題意；B.質量數為131，故B不符合題意；C.原子序數為53，故C符合題意；D.中子數為131-53=78，故D不符合題意；答案選C。5、A【題目詳解】A.CH3COO?的水解方程式為CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH?，故A正確；B.HCO3?的水解方程式為HCO3?+H2O?H2CO3+OH?，故B錯誤；C.CO32?的水解方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故C錯誤；D.Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，故D錯誤；故本題選A?！绢}目點撥】多元弱酸陰離子分步水解，以第一步為主，不合并書寫，多元弱堿陽離子也分步水解，一般只寫一步，水解程度較小，一般不出現“↑”、“↓”等符號。6、C【解題分析】A.NO2沒有對應化合價的酸，不屬于酸性氧化物，A錯誤；B.明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于凈水，但不能用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；C.高鐵車廂大部分村料是鋁合金，鋁合金材料具有強度大、質量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，C正確；D.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用熱的純堿溶液洗滌炊具上的油污，兩者的原理完全不相同，前者是溶解，后者是使油脂水解，D錯誤，答案選C。7、A【解題分析】質量分數為0.9%的NaCl溶液是指：100g溶液中含有0.9gNaCl，或者99.1g水中含有0.9gNaCl，故選A。8、D【解題分析】A.升高溫度一定會使反應速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應，通過調控反應條件，SO2也不能100%地轉化為SO3，B錯誤；C.當SO2與SO3的濃度相等時正逆反應速率不一定相等，因此反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，D正確，答案選D?！绢}目點撥】可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據，即正反應速率和逆反應速率相等以及反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實質，后者是表現，判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。9、D【題目詳解】電解0.2LH2SO4和CuSO4的混合溶液，陽極發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極上發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，兩極均收集到2.24L（標況）氣體，即均生成0.1mol的氣體，陽極生成0.1mol氧氣說明轉移了0.4mol電子，而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子，所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得，則溶液中有0.1mol銅離子，據c=得到銅離子的濃度為：=0.5mol/L。答案選D?！绢}目點撥】本題考查學生電解池的工作原理以及陰陽兩極得失電子守恒，難度不大，可以根據所學知識來回答，根據電解池中離子的放電順序和兩極上發(fā)生的變化來書寫電極反應方程式，并且兩個電極上轉移的電子數目是相等的。10、C【題目詳解】水在加熱過程中會蒸發(fā)，苯甲酸能溶于水，為減少過濾時苯甲酸的損失，防止過飽和提前析出結晶，加熱溶解后還要加少量蒸餾水，然后趁熱過濾，C選項正確；答案選C。11、C【題目詳解】A．實驗式是分子中原子個數的最簡整數比，乙烷的實驗式CH3，故A錯誤；B．乙醇的結構式為，CH3CH2OH為乙醇的結構簡式，故B錯誤；C．羥基含有9個電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查了常見化學用語的表示方法。本題的易錯點為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。12、B【題目詳解】A、2A(g)+B(s)2D(g)起始濃度（mol/L）10轉化濃度（mol/L）0.150.15平衡濃度（mol/L）0.850.15所以該溫度下反應的平衡常數K＝＝＜1，因此A正確；B、由于反應前后體積不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，B不正確；C、實驗III在30min達到平衡時的速率v(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1，C正確；D、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量是變化的，而容器容積是不變的，因此當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡，D正確.答案選B。13、C【解題分析】常溫下,若溶液中由水電離產生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1<10-7mol·L－1

,說明水的電離被抑制,則溶液為強酸性或強堿性溶液；C正確；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】室溫下，水電離產生的c(H+)<10-7mol/L或c(OH-)<10-7mol/L，說明溶液可能為酸性，可能為堿性，抑制了水電離；水電離產生的c(H+)>10-7mol/L或c(OH-)>10-7mol/L，溶液可能為水解的鹽，促進了水的電離。14、B【題目詳解】A．10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，說明是增大了壓強，然后，反應物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動，則說明該反應是氣體物質的量減小的反應，則n=1，故A正確；B．根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故B錯誤；C．根據圖像數據可知，10min時反應物和生成物濃度瞬間同時增大，則說明10min時增大了壓強，故C正確；D．在5min時X的物質的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時間段X的平均反應速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。15、A【分析】從題干敘述中分析制取臭氧有兩種方法，從電解的原理分析電極反應及電解質溶液中離子的流向?！绢}目詳解】A.在高壓放電的條件下，O2生成O3，并非電解原理，故A錯誤；B.由于在放電的條件下氧氣也與氮氣化合生成NO，而NO可以被氧化生成NO2，所以高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物，故B正確；C.根據裝置圖可知，b電極生成氧氣和臭氧，這說明b電極是陽極，水電離出的OH－放電，電極反應式為3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，故C正確；D.a電極是陰極，水電離出的氫離子放電生成氫氣，所以電解時，H＋由電極b經聚合固體電解質膜流向電極a，D正確。故選A。【題目點撥】根據放電順序知，電解水時由水電離出的OH－放電，所以產物中有H＋生成，同時根據電荷守恒及原子守恒規(guī)律配平電極反應方程式。16、B【題目詳解】A．反應前2min內v(Y)==0.001mol/(L·min)，由于v(Z)：v(Y)=4：1，所以v(Z)=4v(Y)=4×0.001mol/(L·min)=0.004mol/(L·min)，A錯誤；B．反應開始時n(Y)=0.15mol，達到平衡時n(Y)=0.10mol，Y的物質的量減少0.05mol，根據反應轉化關系可知：反應達到平衡時產生Z的物質的量n(Z)=0.05mol×4=0.2mol。其它條件不變，再充入X、Y各0.15mol，若平衡不發(fā)生移動，達到平衡時Z的物質的量應該是2×0.2mol=0.4mol，但加入反應物，會使體系的壓強增大。增大壓強，化學平衡會向氣體體積減小的逆方向移動，則Z的物質的量比0.4mol小，即n(Z)＜0.4mol，B正確；C．該反應的正反應為放熱反應，溫度改變對吸熱反應影響更大。其它條件不變時，降低溫度的瞬間，速率v逆降低比v正多，C錯誤；D．對于該可逆反應，在反應開始時c(X)=c(Y)=0.015mol/L，c(Z)=0，△c(X)=△c(Y)=0.005mol/L，△c(Z)=0.02mol/L，故物質的平衡濃度c(X)=c(Y)=0.010mol/L，c(Z)=0.020mol/L，該溫度下反應的化學平衡常數K==1.6×10-3，D錯誤；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOH水溶液、加熱縮聚反應CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯與溴發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CHBrCH2Br，A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B，B為CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C為，C氧化生成D，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，E為CH3CH（OH）COOH，E發(fā)生酯化反應是高聚物G，丙烯發(fā)生加聚反應生成高聚物F，F為，結合有機物的結構和性質以及題目要求可解答該題?！绢}目詳解】（1）丙烯發(fā)生加聚反應生成F聚丙烯，其結構簡式為：。A→B的反應條件為：NaOH水溶液，加熱。E→G的反應類型為：縮聚反應。（2）通過以上分析知，D的結構簡式為；B轉化為C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反應方程式為。（3）在一定條件下，兩分子CH3CH(OH)COOH能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結構簡式是.。（4）E的結構簡式為CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多種同分異構體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構體與足量的金屬鈉反應產生1molH2，說明該同分異構體分子中含有2個﹣OH、1個﹣CHO，故符合條件的同分異構體為：HOCH2CH2(OH)CHO。18、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數，⑥原子的電子層數大于③原子的電子層數，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【題目詳解】根據元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數為5，比次外層電子數多3個，該元素的符號是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質是碳酸鈉，其化學式為Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數，⑥原子的電子層數大于③原子的電子層數，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價氧化物對應的水化物氫氧化鈉的堿性強于⑤鋁元素的最高價氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。19、溫度10.010.06.0【題目詳解】(1)該實驗①、②可探究溫度對反應速率的影響，控制總體積相同，V1＝V2＝10.0；故答案為：溫度；10.0；10.0；(2)實驗①、③可探究濃度（或c(H＋)）對反應速率的影響，硫酸的物質的量不同，控制總體積相同，則V4＝10.0，V5＝20.0－10.0－4.0＝6.0，故答案為6.0。20、偏小不相等相等因中和熱是指稀酸與稀堿發(fā)生中和反應生成1molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關偏小【解題分析】中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關?！绢}目詳解】（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量損失較多，測定的熱量的值偏小，所以求得的中和熱數值偏小，故答案為偏??；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的物質的量增多，所放出的熱量增多，但中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，即不變，故答案為不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關；（3）NH3?H2O電離過程中會吸熱，所以相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會偏小，故答案為偏小?！绢}目點撥】本題考查了中和熱的測定方法，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗操作過程中關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。21、H2O反應B正反應是吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，CO產率升高250℃BDAD2mol6FeO＋CO22Fe3O4＋C【分析】（1）據圖，升高溫度，氫氣物質的量增大，平衡逆向移動，則正反應是放熱反應，a曲線隨著溫度升高，物質的量增大，為二氧化碳，b、c隨著溫度升高其物質的量降低，為生成物水、乙烯，但水的變化量大于乙烯，