2023-2024學(xué)年廣東省茂名市高一上學(xué)期11月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023-2024學(xué)年廣東省茂名市高一上學(xué)期11月月考化學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題必修一第一章至第三章可能用到的原子量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)1．下列分類不正確的是A．酸：CH3COOH、硫酸 B．堿：、純堿C．鹽：AgCl、小蘇打 D．氧化物：SO2、干冰2．運(yùn)用分類法可以做到舉一反三，觸類旁通，提高效率。下列物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)酸堿單質(zhì)混合物A鹽酸純堿潔凈的空氣大理石BH2SO4熟石灰金剛石啤酒C硝酸CaO黃銅甲烷D碳酸Ba(OH)2鍍鋅鐵冰水混合物A．A B．B C．C D．D3．NaCl在水中的溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．在通電后，NaCl固體發(fā)生電離B．a(chǎn)離子為Na+，b離子為Cl—C．NaCl溶液能夠?qū)щ娝允请娊赓|(zhì)D．電離過(guò)程中，NaCl在水分子的作用下，形成自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子4．下列各組離子能大量共存的是A．使酚酞變紅的溶液中：Na?、、Fe3?B．pH<7的溶液中：Ca2+、Cl-、CH3COO-C．澄清透明的溶液中：K+、MnO、D．含有Ca2?的溶液中：Cl?、H?、5．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①；②；③。由此判斷下列說(shuō)法正確的是A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)③中被氧化B．反應(yīng)②中Cl2作氧化劑，Br-被還原C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>Br2>Fe3+D．Fe3+要轉(zhuǎn)化成Fe2+可以通過(guò)加入還原劑來(lái)實(shí)現(xiàn)6．下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．螺絲和螺母生銹B．酒精燈燃燒C．冰融化成水D．鐵棒置于稀硫酸中A．A B．B C．C D．D7．疊氨化鈉(NaN3)，是一種用于汽車(chē)安全氣囊的氣體發(fā)生劑，汽車(chē)受到撞擊后，NaN3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．N2可用作食品的保護(hù)氣 B．NaN3中Na元素的化合價(jià)為+3價(jià)C．不能直接用手接觸金屬鈉 D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)8．某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．A B．B C．C D．D9．聯(lián)氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術(shù)，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說(shuō)法正確的是A．每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB．100mlmol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NAC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．2.24LNH3反應(yīng)生成的N2H4的數(shù)目為0.05NA10．氯化碘與鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相似，其制備原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1B．該反應(yīng)中，21.4gKIO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．鹽酸中含HCl分子數(shù)為D．ICl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為11．下列離子方程式不正確的是A．FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NHB．醋酸鈉溶液中滴入稀硫酸：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．澄清石灰水與過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)：OH-+CO2=HCO12．一種含碘廢水(I2和I-)制取單質(zhì)碘的工藝流程如圖：下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．通入SO2的目的是將I2和Cu2＋還原B．利用磁石可以將濾渣Ⅰ進(jìn)一步分離C．濾渣Ⅱ放在潮濕的空氣中能被氧化為紅褐色物質(zhì)D．操作X是萃取、分液13．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析錯(cuò)誤的是A．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為和C．原混合酸中的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1D．原混合酸中和物質(zhì)的量之比為2∶114．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．在pH>7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SOB．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SOD．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO二、非選擇題(本題包括4小題，共58分。)15．（15分）高鐵酸鉀((K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖：已知：①Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO、H2O；溫度較高時(shí)產(chǎn)物為NaCl、NaClO3、H2O。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出此工藝流程中Cl2通入KOH溶液的化學(xué)方程式：。(2)在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①，②提供堿性環(huán)境。(3)寫(xiě)出Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是(寫(xiě)化學(xué)式)。(5)K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是：①，②。(6)該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為mol。16．（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，是一種環(huán)保、高效、多功能的飲用水處理劑，可用如下流程進(jìn)行制備。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是。(2)“氧化”過(guò)程中，生成Fe3+的離子方程式為(3)“制備N(xiāo)a2FeO4”中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(4)“轉(zhuǎn)化”中析出K2FeO4晶體的原因可能是。(5)K2FeO4溶于水后，會(huì)緩慢放出氣體，并殺菌消毒，同時(shí)還能達(dá)到凈水目的。請(qǐng)結(jié)合有關(guān)離子方程式解釋K2FeO4殺菌、凈水的原理。(6)“熔融法”是最早發(fā)現(xiàn)+6價(jià)高鐵酸鹽的方法，該法制備高鐵酸鹽的原理如下：①反應(yīng)中被氧化的Na2O2與被FeSO4還原的Na2O2的物質(zhì)的量比為1:4，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)配平后的方程式。②若反應(yīng)產(chǎn)生16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，則轉(zhuǎn)移的電子為mol。17．（14分）實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E→→F。(2)制備氯氣的化學(xué)方程式為：。(3)在裝置中：飽和食鹽水的作用是。(4)為驗(yàn)證氯水中HClO分解的產(chǎn)物，現(xiàn)用強(qiáng)光照射氯水，并用氯離子濃度傳感器、氧氣傳感器(測(cè)體積分?jǐn)?shù))、pH傳感器等儀器進(jìn)行數(shù)據(jù)采集，獲得相關(guān)變化曲線如圖。圖中縱坐標(biāo)可表示的物理量是(任寫(xiě)兩個(gè))。(5)二氧化氯()是常用消毒劑，但其穩(wěn)定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之轉(zhuǎn)化成，便于運(yùn)輸儲(chǔ)存。寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式。18．（15分）二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性，是優(yōu)良的飲用水消毒劑。ClO2常溫下為黃綠色氣體，熔點(diǎn)-59℃，沸點(diǎn)11℃，極易溶于水且不與水反應(yīng)，濃的ClO2受熱時(shí)易爆炸。我國(guó)廣泛使用的方法是用干燥的Cl2與NaClO2固體反應(yīng)制取ClO2，實(shí)驗(yàn)室模擬制備ClO2裝置如圖所示：(1)儀器a的名稱是：，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為：。(2)裝置B中盛裝的試劑是，裝置C中試劑的作用是：。(3)為防止ClO2制備裝置發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)中采取的措施：①將裝置置于冰水浴中降溫，②。(4)裝置E為ClO2的收集裝置，應(yīng)將其置于水浴中(填“熱”或“冰”)。(5)裝置F為氯氣的尾氣吸收裝置，小組同學(xué)用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去，小組同學(xué)對(duì)褪色原因提出假設(shè)：假設(shè)1：。假設(shè)2：可能是氯水中存在HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白褪色。該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)1是否成立。實(shí)驗(yàn)方案為：取少許褪色后的溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，若(填“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”)，則假設(shè)1成立。高一化學(xué)答案和解析一、選擇題1-5BBDCD6-10CBACD11-14BDDC二、非選擇題15．(1)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(2)與反應(yīng)液I中多余的Cl2反應(yīng)(3)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O(4)KNO3、KCl(5)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體(6)15【詳解】（1）Cl2通入KOH溶液中生成KCl、KClO、H2O，化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；（2）在“反應(yīng)液I”中加入KOH固體的目的是①與反應(yīng)液I中多余的Cl2反應(yīng)，②提供堿性環(huán)境，使高鐵酸鉀穩(wěn)定存在。（3）Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(NO3)3被氧化為K2FeO4，KClO被還原為KCl，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。（4）Fe(NO3)3溶液與堿性KClO濃溶液反應(yīng)，F(xiàn)e(NO3)3被氧化為K2FeO4，KClO被還原為KCl，從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KCl、KNO3。（5）K2FeO4中Fe顯+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體，吸附水中雜質(zhì)，具有凈水作用。（6）根據(jù)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O、2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O，得反應(yīng)關(guān)系式3Cl2～～3ClO-～～2FeO，該工藝每得到1.98kgK2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為。16．(1)+6(2)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(3)2:3(4)K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4(5)K2FeO4有強(qiáng)氧化性，故能殺菌，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(膠體)能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，可用于凈水(6)2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑7.5【詳解】（1）K2FeO4中，K顯+1價(jià)，O顯-2價(jià)，則鐵元素的化合價(jià)是+6；（2）“氧化”過(guò)程中，F(xiàn)e2+被O2在酸性溶液中氧化，生成Fe3+等，離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；（3）“制備N(xiāo)a2FeO4”中，發(fā)生反應(yīng)為2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，F(xiàn)eCl3為還原劑，NaClO為氧化劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:3；（4）飽和KOH溶液中，Na2FeO4轉(zhuǎn)化為K2FeO4晶體，則原因可能是：堿性條件下，K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4；（5）K2FeO4溶于水后，會(huì)緩慢放出氣體(O2)，并殺菌消毒，同時(shí)還能達(dá)到凈水目的。有關(guān)離子方程式解釋K2FeO4殺菌、凈水的原理：K2FeO4有強(qiáng)氧化性，可殺菌，4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑，新生成的Fe(OH)3(膠體)能吸附水中的懸浮顆粒物并沉降，可用于凈水；（6）①令生成的O2為1mol，則反應(yīng)中被Na2O2氧化的Na2O2為1mol，被FeSO4還原的Na2O2為4mol，依據(jù)得失電子守恒的原理，被氧化的FeSO4的物質(zhì)的量為2mol，被Na2O2還原的Na2O2為1mol，所以參加反應(yīng)的FeSO4的物質(zhì)的量為2mol，Na2O2的物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)配平后的方程式為2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑；②由反應(yīng)可得：O2——10e-，若反應(yīng)產(chǎn)生16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，其物質(zhì)的量為=0.75mol，則轉(zhuǎn)移的電子為0.75mol×10=7.5mol。一個(gè)非氧化還原反應(yīng)，總是向某些離子濃度減小的方向移動(dòng)。17．(1)E→C→D→A→B→H→G→F(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)除去氯氣中混有的HCl氣體(4)氯離子濃度、氧氣體積分?jǐn)?shù)(5)【詳解】（1）在實(shí)驗(yàn)室中一般是按照制取氣體、凈化氣體、干燥氣體、收集氣體、尾氣處理的順序連接裝置。連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E→CC→D→A→B→H→G→F；（2）在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2。反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）在裝置中，飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的雜質(zhì)HCl氣體；（4）HClO在光照條件下發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，HCl是強(qiáng)酸，在水中完全電離產(chǎn)生H+、Cl-，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(H+)、c(Cl-)增大，c(O2)增大，O2的體積分?jǐn)?shù)越大。c(H+)越大，溶液的pH就越小，故圖中縱坐標(biāo)可表示的物理量是氯離子濃度、氧氣體積分