浙江省溫州市十校聯(lián)合體2024屆化學高二第一學期期中檢測模擬試題含解析

浙江省溫州市十校聯(lián)合體2024屆化學高二第一學期期中檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知NaHSO4顯酸性，NaHCO3溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol·L－1的NaHSO3和NaHCO3兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或c），其中一定正確的一組是A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)C．D．以上都不正確2、25℃時不斷將水滴入0.1mol/L的氨水中，下列圖像變化合理的是()A． B． C． D．3、根據(jù)如圖所示的各物質的能量變化關系，判斷下列熱化學方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)4、下列說法正確的是（）A．測定HCl和NaOH中和反應的反應熱時，單次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應終止溫度B．2C(s)+O2(g)=2CO(g)若△H=-221.0kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應D．已知Ⅰ：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ/mol；Ⅱ：，且a、b、c均大于零，則斷開1molH－Cl鍵所需的能量為2(a-b-c)kJ/mol5、下列說法正確的是()A．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快B．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1，可知:含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3kJC．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不相同D．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大6、有關晶格能的敘述正確的是A．晶格能是原子形成1摩爾離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，有時也取負值C．晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大,物質的硬度越小7、恒溫下，把0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，隨著加水量的增大，下列判斷正確的是A．溶液中F-的個數(shù)減小B．電離平衡常數(shù)ka值變大C．電離轉化率不變D．c(F-)/c(HF)此比值增大8、下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是A．能使pH試紙變紅的溶液中：SO32－、S2-、K＋、Na＋B．由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br－、ClO－C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-D．含有大量Fe3＋的溶液：CO32-、I－、K＋、Br－9、下列說法中正確的是（）A．PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道C．凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR構型都是四面體D．AB3型的分子空間構型必為平面三角形10、高溫、催化劑條件下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容時，溫度升高，H2濃度減小．下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)樨撝礏．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動C．2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)的平衡常數(shù)K1=K2D．若恒容、恒溫下充入CO，則K值變大11、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④12、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③>②>①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．三種溶液中，水的電離程度最大的是③13、下列說法正確的是（）A．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找半導體材料B．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找催化劑材料C．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找農藥材料D．我們可以在金屬與非金屬分界線附近尋找高溫材料14、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示，下列說法正確的是A．稀釋前，A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a＝5時，A是強酸，B是弱酸D．稀釋導致B酸的電離程度減小15、某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打16、下列試劑能夠用來鑒別KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀鹽酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A～M有如圖所示轉化關系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結構簡式分別為________、________。（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是________(填反應序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為______________________________；反應⑦的化學方程式為______________________________。（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中的某一官能團，確定該官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶618、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應類型是______。a.取代反應b.加成反應c.消去反應d.酯化反應(2)A的結構簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。(4)→C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。19、實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結論是___。20、Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應設計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產生到一定量時，切斷外電源并接通開關K，經過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設計的原電池Ⅰ的負極質量至少要減輕_________________克？（結果保留兩位小數(shù)）21、(1)某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：①含有的官能團名稱是_______；②寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_______。(2)四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。①可以鑒別甲和乙的試劑為_________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高錳酸鉀溶液②上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是_________（填名稱），③乙和丁的物質的量共1.5mol，完全燃燒需要的氧氣的物質的量是_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】A．NaHSO3溶液呈酸性，說明溶液中HSO3-電離程度大于水解程度，c(H+)＞c(OH-)，NaHCO3溶液呈堿性，說明HCO3-水解程度大于電離程度，c(OH-)＞c(H+)，故A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B正確；C．根據(jù)化學式NaHRO3得物料守恒關系：c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，故C錯誤；故選B。點睛：本題考查離子濃度的大小比較，解答本題時注意從守恒的角度分析，本題中還要注意題目要求，即濃度均為0.1mol?L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中均存在的關系，此為解答該題的關鍵。2、C【解題分析】A.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產生的OH-濃度逐漸減小，所以溶液的pH逐漸減小并無限趨向7，圖像中pH變化曲線不合理，A項錯誤；B.加水稀釋氨水，NH3·H2O?NH4+＋OH－的電離平衡向電離方向移動，使其電離程度（電離程度=×100%）一直增大，圖像變化不合理，B項錯誤。C.加水稀釋氨水的過程中溶液體積逐漸增大，氨水的濃度逐漸減小，電離產生的導電離子NH4+和OH-的濃度逐漸減小，溶液的導電性逐漸減弱，圖像曲線變化合理，C項正確；D.因為氨水中的H+來自于水的電離：H2OH++OH-，開始時氨水濃度較大，氨水電離的OH-濃度較大，對水的電離抑制作用較強，溶液中H+濃度較??；隨著水量的增加，氨水濃度逐漸減小，溶液中OH－濃度逐漸減小，水的電離被抑制作用逐漸減弱，水的電離平衡向右移動，溶液中H＋濃度逐漸增大，無限稀釋后溶液中H＋濃度趨向于1×10－7mol/L，但不會大于1×10－7mol/L，D項錯誤；答案選C。3、B【題目詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應為放熱反應，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學方程式中需要標注物質聚集狀態(tài)，選項中物質的聚集狀態(tài)未標，且反應放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變化為石墨反應過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝?，即d<0，故D錯誤；故答案為B。4、A【題目詳解】A．中和熱測定實驗中，需要測定反應前酸堿溶液溫度和反應后最高溫度（即終止溫度），總共3個溫度，A項正確；B．碳對應的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，該反應生成一氧化碳，該反應熱不是碳的燃燒熱，B項錯誤；C．放熱反應有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點燃發(fā)生反應，常溫下能發(fā)生的反應也不一定是放熱反應，如氫氧化鋇和氯化銨晶體的反應在常溫下就能進行，但其為吸熱反應，C項錯誤；D．依據(jù)反應焓變=反應物的總鍵能之和－生成物的總鍵能之和，設斷開1molH－Cl鍵所需的能量為x，可知，△H=b+c-2x=-akJ/mol，解得x=，則斷開1molH－Cl鍵能所吸收能量為，D項錯誤；答案選A。5、D【題目詳解】A．海水中有大量的鹽溶解，更容易腐蝕，故A錯誤；B．醋酸為弱電解質，反應過程中醋酸會不斷電離，電離吸收熱量，所以含1mol

CH3COOH的溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3

kJ，故B錯誤；C．反應的熱效應只與始態(tài)、終態(tài)有關，與過程無關，所以同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同，故C錯誤；D．升高溫度，反應體系中物質的能量升高，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應速率增大，故D正確；故選：D。6、C【解題分析】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體時所釋放的能量，故A錯誤；B.晶格能通常取正值，B錯誤；C.晶格能越大,離子晶體的能量越低，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C正確；D.晶格能越大,物質的硬度越大，D錯誤；綜上所述，本題選C?！绢}目點撥】影響晶格能的因素：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，離子半徑越小，晶格能越大，晶格能越大；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，且熔點高，硬度越大。7、D【解題分析】根據(jù)HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數(shù)不變來解答?！绢}目詳解】A、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，n（F-）增大，但c（F-）減小，選項A錯誤；B、因電離平衡常數(shù)只與溫度有關，則Ka（HF）在稀釋過程中不變，選項B錯誤；C、因HF為弱酸，則濃度為0.5mol/L的HF溶液加水稀釋，促進電離，平衡正向移動，電離程度增大，電離轉化率增大，選項C錯誤；D、因Ka（HF）=c(F-)×c(H+)c(HF)，當HF【題目點撥】本題考查弱電解質的稀釋，明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答，本題難點和易錯點是不斷稀釋時n（F-）增大但c（F-）減小。8、C【解題分析】A.能使pH試紙變紅的溶液呈酸性，SO32－、S2-、H＋會發(fā)生反應生成硫和水，不能大量共存，選項A錯誤；B.由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若酸性則ClO－不能大量存在，若堿性則Mg2＋不能大量存在，選項B錯誤；C.c(OH－)/c(H＋)＝1×10-10的溶液呈酸性：NH、Ca2＋、Cl－、NO各離子之間不反應，能大量共存，選項C正確；D.含有大量Fe3＋的溶液：與CO發(fā)生雙水解，與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。9、C【題目詳解】A.PCl3分子的中心原子P含有3個成鍵電子對和1個孤電子對，屬于sp3雜化，含有1個孤電子對，所以空間構型為三角錐形，A錯誤；B.能量相近的s軌道和p軌道形成雜化軌道，則sp3雜化軌道是能量相近的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道，故B錯誤；C.中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體，而分子的幾何構型還與含有的孤電子對數(shù)有關，C正確；D.AB3型的分子空間構型與中心原子的孤電子對數(shù)有關，如BF3中B原子沒有孤電子對，為平面三角形，NH3中N原子有1個孤電子對，為三角錐形，D錯誤；故合理選項是C。10、C【解題分析】平衡常數(shù)K=時，反應為CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)，溫度升高，H2濃度減小，可知升高溫度，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎?，故A錯誤；B．升高溫度，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，故B錯誤；C．由CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)K=，則2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g)

的平衡常數(shù)K1=K2，故C正確；D．K只與溫度有關，則恒容、恒溫下充入CO，K值不變，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學平衡的含義，把握反應與K以及化學計量數(shù)與K的關系為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意K與化學計量數(shù)的關系。11、D【題目詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，故①符合題意；

②Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，故②符合題意；③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故③符合題意；④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應生成氯化鋁和水，故④符合題意；⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應，與鹽酸反應，故⑤不符合題意；綜上所述，答案為D?！绢}目點撥】既能與酸又能與堿反應的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，結合題中物質的性質解答。12、C【解題分析】A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，選項A錯誤；B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，選項B錯誤；C．等體積等濃度混合后，①中溶質為NaHCO3、NaCl，②中溶質為NaCl、CH3COOH，③中溶質為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，選項C正確；D．碳酸鈉和醋酸鈉水解促進水的電離，氫氧化鈉溶液是強堿抑制水的電離，電離程度不同，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及鹽的水解原理的應用知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度不大。13、A【題目詳解】A.金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素具有金屬性、非金屬性，則為制備半導體材料的元素，故A正確；B.制備催化劑的元素為過渡元素，過渡元素含副族元素及第VIII族元素，均為金屬元素，故B錯誤；C.制備新型農藥材料的元素為非金屬元素，如Cl、S、P等，在主族元素中尋找，故C錯誤；D.耐高溫和耐腐蝕材料為金屬材料，一般具有較強的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故D錯誤；故答案選A。14、C【解題分析】由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，以此來解答?！绢}目詳解】A．稀釋相同的倍數(shù)，A的pH變化大，則A的酸性比B的酸性強，由于起始時兩溶液的pH相同，則A的物質的量濃度小于B的物質的量濃度，故A錯誤；B．根據(jù)圖像，稀釋后，A的pH比B大，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C．由圖可知，若a=5，A完全電離，則A是強酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；D．B為弱酸，稀釋促進弱電解質的電離，電離程度增大，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查酸的稀釋及圖像，明確強酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關系是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意弱電解質存在電離平衡。15、A【題目詳解】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結成硬塊，D錯誤；答案選A。16、A【解題分析】A、硝酸銀可以和氯化鉀反應生成白色沉淀氯化銀，但是和硝酸鉀之間不反應，沒有現(xiàn)象，可以鑒別，故A正確；B、鹽酸和氯化鉀以及硝酸鉀均不反應，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤；C、氯化鋇和硝酸鉀以及氯化鉀均不反應，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D、硝酸鉀和氯化鉀與氫氧化鈉均不反應，均沒有現(xiàn)象，不能鑒別，故D錯誤．故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解題分析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為；（2）反應①屬于取代反應，還發(fā)生中和反應，反應②屬于復分解反應，反應③⑥屬于氧化反應，反應④屬于消去反應，反應⑤屬于加成反應，反應⑦屬于縮聚反應，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為：；反應⑦的化學方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團的實驗步驟和現(xiàn)象為取反應①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構體：a．能發(fā)生銀鏡反應，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構體有2種?！究键c定位】考查有機推斷、有機反應類型、同分異構體、化學方程式的書寫等。【名師點晴】綜合分析確定F的結構是關鍵，需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化，通過正反應推導確定A～M的結構簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應生成M，M與NaOH溶液反應后的產物，其一氯代物只有一種，故F中應含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應生成D，D能發(fā)生銀鏡反應，結合F的結構可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應為鹵素原子，A的結構為，X相對原子質量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應生成F．C發(fā)生縮聚反應生成高聚物H為，據(jù)此解答。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應為消去反應：；C到的反應為加成反應：，故答案為：；?！绢}目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應引入碳碳雙鍵。19、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應速率增大約2倍【題目詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應熱會比強堿的少；(2)反應中總質量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應中生成水的物質的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產物中有碘單質生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結論是每升高10℃，反應速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應速率增大約2倍。20、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應設計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質中應含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應比Cu弱。分析電池組的電極時，應從電解KOH溶液的電解池中電極產物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質量時，應利用得失電子守恒建立關系式?！绢}目詳解】Ⅰ．(1)由以上分析知，正極應選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質為CuCl