北京師范大學蚌埠附屬學校2024屆化學高二上期中聯(lián)考模擬試題含解析

北京師范大學蚌埠附屬學校2024屆化學高二上期中聯(lián)考模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鑒別食鹽水與蔗糖水的方法：①向兩種溶液中分別加入少量稀H2SO4并加熱，再加NaOH中和H2SO4，再加入銀氨溶液微熱；②測溶液的導電性；③將溶液與溴水混合，振蕩；④用舌頭嘗味道、其中在實驗室進行鑒別的正確方法是A．①②B．①③C．②③D．①②③④2、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＜0，在673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是()A．點a的正反應速率比點b的大B．點c處反應達到平衡C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比上圖中d點的值小3、根據(jù)熱化學方程式S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=?293.23kJ·mol?1，分析下列說法正確的是A．反應S(s)+O2(g)=SO2(g)的熱效應小于ΔH1B．反應S(g)+O2(g)=SO2(g)的熱效應大于ΔH1C．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和4、25℃，以石墨作電極電解一定量的硫酸鈉飽和溶液。一段時間后，陰極析出amol氣體，同時有mgNa2SO4·10H2O晶體析出。若溫度不變，此時溶液中溶質的質量分數(shù)是（）A．ww+18a×100%B．ww+36a×100%C．7100w161(w+36a)%5、雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH－，作為H+和OH－離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說法錯誤的是（）A．陰極室發(fā)生的反應為2H++2e－=H2↑B．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽極室會有Cl2生成D．電路中每轉移1mol電子，兩極共得到0.5mol氣體6、下列說法正確的是()A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子的化合物是電解質B．強電解質一定是易溶于水的化合物，弱電解質一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質D．強電解質溶液的導電性一定強于弱電解質溶液的導電性7、反應2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱），在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量（n）與反應時間（t）的關系如圖所示。下述判斷正確的是（）A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p28、在廚房里對水進行下列操作，能促進水的電離的是()A．加入少量酒精B．加入少量食醋C．把水放入冰箱中使其降溫至1℃D．把水加熱至沸騰9、下列反應中，屬于吸熱反應的是（）A．乙醇燃燒 B．氧化鈣溶于水C．碳酸鈣受熱分解 D．鹽酸和氫氧化鈉反應10、如圖所示，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。下列說法錯誤的A．X極是電源正極，Y極是電源負極 B．Cu電極上增重6.4g時，b極產生2.24L氣體C．電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸減小 D．a極的電極反應式為2Cl――2e－＝Cl2↑11、在科學技術發(fā)展史上，為人類增產糧食、消除饑荒做出巨大貢獻的化學成就是A．合成氨工業(yè)B．金屬冶煉C．石油工業(yè)D．海水綜合利用12、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，向其中加入1molI2，化學反應速率不變B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，化學反應速率增大C．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變D．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，化學反應速率不變13、—定溫度下,在一定容積的密閉容器中充入N2和H2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),達到平衡時N2的轉化率為c%,向平衡混合物中再次充入N2,重新達到平衡后N2的轉化率將A．增大 B．減小C．不變 D．無法確定14、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑15、在一定溫度下的定容容器中，當下列的物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質的量 D．A的物質的量濃度16、有pH分別為8、9、10的三種相同物質的量濃度的鹽溶液NaA、NaB、NaC，以下說法中不正確的是A．在三種酸HA、HB、HC中以HC酸性相對最弱B．中和1mol三種酸，需要的NaOH均為1molC．在A－、B－、C－三者中，A－結合H+的能力最強D．HA、HB、HC三者均為弱酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結構為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應類型是_______。(3)E的結構簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應的化學方程式為_______。(5)I的同分異構體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結構簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。18、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質的結構簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．19、在如圖所示的量熱器中，將100mL0.50mol/LCH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱器的熱容常數(shù)(量熱器各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J/℃，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似為1g/mL。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=__________。（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ/mol,則請你分析在(1)中測得的實驗值偏差可能的原因__________________________。（一點原因即可）（3）實驗中NaOH過量的目的是______________________________________。（4）中和熱測定實驗中下列說法錯誤的是__________A．一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B．用保溫杯是為了減少實驗過程中熱量散失C．可用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，因銅和醋酸不反應D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液體積時均仰視，測得中和熱數(shù)值將偏大（5）進行中和熱測定的實驗，測量結果偏高的原因可能是__________A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定醋酸的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中20、實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素，已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中B的s能級上電子總數(shù)等于p能級上電子總數(shù)的2倍。X原子的M能層上有4個未成對電子。請回答下列問題：（1）寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序為_______________。（2）A原子與B、C、D原子形成最簡單化合物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_____________，根據(jù)價層電子對互斥理論預測BA2D的分子構型為____________。（3）某藍色晶體，其結構特點是X2+、X3+離子分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個BC-。與A同族且相差兩個周期的元素R的離子位于立方體的恰當位置上。根據(jù)其結構特點可知該晶體的化學式為（用最簡正整數(shù)表示）________（4）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如圖所示），其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)：判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點從高到低的順序是______________。MgO晶體中一個Mg2＋周圍和它最鄰近且等距離的O2-有__________________個。（5）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和Cr2O3中，適合作錄音帶磁粉原料的是__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】鑒別食鹽水，可用硝酸銀溶液或測定溶液的導電性，鑒別蔗糖，可先使蔗糖水解，然后在堿性條件下判斷是否能發(fā)生銀鏡反應，以此解答?！绢}目詳解】①蔗糖在堿性條件下水解生成葡萄糖，調節(jié)溶液至堿性，加熱可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，可鑒別，故①正確；②蔗糖為非電解質，溶液不導電，可測溶液的導電性鑒別，故②正確；③二者與溴水都不反應，不能鑒別，故③錯誤；④在實驗室不能用舌頭品嘗藥品，防止中毒，故④錯誤。答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，為解答該類題目的關鍵，難度不大，注意任何藥品都不能品嘗。2、A【分析】

【題目詳解】A.根據(jù)曲線變化分析，a點的反應物濃度比b的大，所以點a的正反應速率比點b的大，A正確；B.根據(jù)曲線變化分析，c點氨氣和氫氣的物質的量還是變化的，沒有到達平衡狀態(tài)，B不正確；C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處都是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以n（N2）是一樣的，C不正確；D.反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氫氣的物質的量增加，D不正確;答案選A?！绢}目點撥】該題容易錯選B。平衡是各種物質的量的濃度不再發(fā)生變化，但并不是各種物質的濃度相等，所以在判斷平衡狀態(tài)時需要特別注意。3、C【題目詳解】A項，S(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的熱效應大于ΔH1，A項錯誤；B項，S(g)=S(l)釋放能量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的熱效應小于ΔH1，B項錯誤；C項、該反應是放熱反應，所以生成物的總能量小于反應物的總能量，C項正確；D項、該反應是放熱反應，所以生成物的總能量小于反應物的總能量，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】S(s)→S(l)→S(g)過程要吸收能量，因此三種不同狀態(tài)的硫與氧氣反應的熱效應是不相同的。4、D【解題分析】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，實際上是電解水，發(fā)生總反應2H2O2H2↑+O2，由于溶劑水的減少，導致溶液中硫酸鈉過飽和而析出晶體，但剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可。【題目詳解】用Pt作電極，電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液.

wgNa2SO4?10H2O硫酸鈉的質量=wg×142322=71w設電解水的質量為x：2H2O2H2↑+O236g2mol

xamolx=18ag所以飽和溶液的質量分數(shù)=71w161/[(w+18a)g]×100%=7100w故答案選D。【題目點撥】本題難度較大，要求對學過的溶質的質量分數(shù)知識靈活運用的同時，還必須有嚴謹?shù)倪\算思維與較強的計算能力，分別求出溶質硫酸鈉與溶劑水的質量是解題的關鍵。另外，抓住電解飽和硫酸鈉溶液實質是電解水這一點，進而間接求出消耗的水的質量。5、D【解題分析】陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑，故A正確；陰極生成氫氧化鈉鈉離子穿過M進入陰極室，所以M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；若去掉雙極膜(BP)，氯離子進入陽極室陽放電生成氯氣，故C正確；電路中每轉移1mol電子，陽極生成0.25mol氧氣、陰極生成0.5mol氫氣，兩極共得到0.75mol氣體，故D錯誤。6、A【題目詳解】A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離為自由移動的離子的化合物是電解質，故A正確；B.強弱電解質和溶于水的電解質是否電離完全有關，與是否難易溶于水無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；C二氧化碳溶于水和水反應生成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質，二氧化碳是非電解質，故C錯誤；D.溶液的導電性與離子濃度及離子電荷數(shù)有關，與電解質的強弱無直接關系，故D錯誤；故選A。7、A【分析】2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反應放熱）則溫度升高，反應速率增大，平衡逆向移動。增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動。根據(jù)此分析進行解答。【題目詳解】由分析可知，溫度升高，反應速率增大，平衡逆向移動Z的產量下降，故T1＞T2，在相同溫度T2條件下，增大壓強向氣體體積減小的方向移動，平衡正向移動，Z的產量增加，故p1＞p2，故答案選A。【題目點撥】本題在思考圖像時，需要控制變量，在相同溫度下比較壓強大小，在相同壓強下比較溫度大小。8、D【解題分析】A、酒精為非電解質，對水的電離無影響，A錯誤；B、食醋的主要成分為醋酸，電離出H+，抑制水的電離，B錯誤；C、水的電離是吸熱反應，降溫，水的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤；D、水的電離是吸熱反應，升溫，水的電離平衡正向移動，電離程度增大，從而升溫促進了水的電離，D正確。正確答案為D。9、C【題目詳解】A.乙醇燃燒是放熱反應；B.氧化鈣溶于水，發(fā)生化合反應，是放熱反應；C.碳酸鈣受熱分解是吸熱反應；D.鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和反應，是放熱反應；故選C?！绢}目點撥】常見的放熱反應：燃燒反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、大多數(shù)的化合反應、活潑金屬跟水或酸的置換反應；常見的吸熱反應：大多數(shù)的分解反應、C和CO2化合成CO的反應、C和水蒸氣在高溫下生成水煤氣的反應、Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的復分解反應。10、B【題目詳解】A.

a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色，依據(jù)電解質溶液為氯化鈉的酚酞溶液，判斷b電極是陰極生成氫氣和NaOH，則Y為電源負極，X為電源正極，故A正確；B.根據(jù)電極反應Cu-2e－=

Cu2+，6.4g的銅的物質的量是0.1mol，轉移電子為0.2mol，b極電極反應2H++2e－=

H2↑，生成氫氣為0.1mol，若為標況，則體積為2.24L，沒有給溫度和壓強，故B錯誤；C.電解過程中CuSO4溶液中的氫氧根離子在陽極Pt電極失電子生成氧氣，溶液中銅離子在Cu電極得到電子析出銅，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH逐漸減小，故C正確；D.

a電極是氯離子失電子發(fā)生的氧化反應，電極反應式為2Cl--2e－＝Cl2↑，故D正確；答案選B?！绢}目點撥】電解池要會判斷陰陽極，電子流向，會寫電極反應，利用電極反應計算。11、A【解題分析】試題分析：1909年，哈伯成為第一個從空氣中制造出氨的科學家，使人類從此擺脫了依靠天然氮肥的被動局面，加速了世界農業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年瑞典科學院諾貝爾化學獎，故選A.考點：考查化學與社會的關系12、C【解題分析】A.保持容器容積不變，向其中加入1molI2，反應物濃度增大，反應速率增大，A錯誤；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，參加反應的物質的濃度不變，則反應速率不變，B錯誤；C.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質的量增大為2倍，則濃度不變，反應速率不變，C正確；D.保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molHe，體積增大，反應物的濃度減小，則反應速率減小，D錯誤；故選C。13、B【分析】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，根據(jù)平衡移動原理進行分析?！绢}目詳解】向平衡混合物中再次充入N2，氮氣濃度增大，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理可知，化學平衡只是向著能夠減弱氮氣濃度增大的方向移動，故在平衡混合物中氮氣的體積分數(shù)增大、N2的轉化率減小，故選B。14、D【題目詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項A正確；B．開發(fā)太陽能、風能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項B正確；C．采用“綠色化學”工藝，使原料盡可能轉化為所需要的物質可減少污染物的排放，符合主題，選項C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開發(fā)太陽能，氫能，核能等，選項D錯誤。答案選D。15、B【解題分析】A項，該反應為氣體分子數(shù)不變的反應，建立平衡過程中氣體物質的量不變，混合氣體的壓強不變，混合氣體的壓強不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；B項，A為固態(tài)，根據(jù)質量守恒定律，建立平衡的過程中氣體的質量增加，混合氣體的密度增大，平衡時混合氣體的質量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應達到平衡狀態(tài)；C項，建立平衡過程中氣體總物質的量不變，氣體總物質的量不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；D項，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應達到平衡狀態(tài)；能表明反應達到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點睛：判斷可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的標志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應速率和逆反應速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標志，不變的物理量不變不能作為平衡的標志。16、C【題目詳解】A.相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HC酸性相對最弱，故A正確；B.這三種酸都是一元酸，一元酸中和氫氧化鈉時，酸堿的物質的量相等，所以中和1mol三種酸，需要的NaOH均等于1mol，故B正確；C.相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應酸根離子結合H+的能力越強，則C－結合H+的能力最強，故C錯誤；D.NaX、NaY、NaZ水溶液的pH都大于7，說明這三種鹽都是強堿弱酸鹽，所以這三種酸都是弱酸，故D正確；故答案選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛加成反應或還原反應(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質量質量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結合“已知反應②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結合C的結構中含有碳碳雙鍵及該反應的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應類型是加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析，E的結構簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成H的化學方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應，符合條件的同分異構體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結構簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應②”制備丁醇，然后通過酯化反應制備目標產物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！绢}目點撥】本題難度不大，關鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質結構。18、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結構簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結構簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結構簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結構簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結構簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結構簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！绢}目點撥】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質是解決本題的關鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。19、-53.3kJ/mol量熱器的保溫瓶絕熱效果不好、酸堿溶液混合不迅速、溫度計不夠精確等使堿稍稍過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度CC【分析】（1）根據(jù)化學反應熱的計算公式求△H；（2）根據(jù)中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；（3）為了確保CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度，所用NaOH稍過量．（4）A、中和熱測定實驗中一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度3次，得到溫度差，代入公式計算反應熱；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯為了保溫；C、金屬的導熱性很好，會導致熱量的散失；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，取得的NaOH偏大；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中；【題目詳解】（1）溫度從25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和熱△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ·mol－1，實際上測定數(shù)值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；（3）酸和堿反應測中和熱時，為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差，所以實驗中NaOH過量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實驗的準確度；（4）A、一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次：酸堿初始溫度以及中和反應的最高溫度，得到溫度差值，故A正確；B、實驗的關鍵是保溫工作，保溫杯是為了保溫，減少實驗過程中熱量散失，故B正確；C、金屬的導熱性很好，用銅做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒，會導致熱量的散失，實驗結果偏小，故C錯誤；D、在量取溶液體積時仰視，則實際量取體積偏高，測得中和熱數(shù)值將偏大，故D正確。故選C。（5）A、實驗裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實驗結果，熱量散失，結果偏低，故A錯誤；B、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，要將溫度計洗凈再測酸溶液的溫度，直接測定會與酸反應，放出熱量，熱量散失，結果偏低，故B錯誤；C、量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導致所量的氫氧化鈉體積偏大，影響實驗結果，故C正確；D、允許分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小燒杯中，故D不符；故選C。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。（2）CuSO4