安徽宿州市時村中學2024屆高二化學第一學期期中經典模擬試題含解析

安徽宿州市時村中學2024屆高二化學第一學期期中經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7對該反應而言，下列說法正確的是A．增大壓強，平衡向正反應方向移動 B．溫度不變，增加X的用量，K增大C．若K不變，則反應物的轉化率一定不變 D．該反應的正反應為吸熱反應2、在水中存在H2OH＋＋OH－平衡，加入下列哪種物質或進行哪項操作，不會使平衡發(fā)生移動：()A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl固體 D．升溫3、下列物質中，不屬于高分子化合物的是A．纖維素 B．蛋白質 C．油脂 D．塑料4、依據元素的原子結構和性質的變化規(guī)律，推斷下列元素金屬性最強的是A．NaB．OC．AlD．S5、25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)不變C．向水中加入少量固體NaOH，平衡正向移動，c（H+）降低D．將水加熱，水的離子積常數(shù)增大，pH不變6、下列有關化學反應自發(fā)性的說法中正確的是()A．放熱反應一定是自發(fā)進行的反應B．化學反應的熵變與反應的方向無關C．反應的自發(fā)性要綜合考慮焓變和熵變兩種因素D．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程7、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=?566kJ·mol?1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=?226kJ·mol?1根據以上熱化學方程式和圖像判斷，下列說法正確的是A．CO的燃燒熱為283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞?452kJ·mol?1C．上圖可表示由1molCO生成CO2的反應過程和能量關系D．根據以上熱化學方程式無法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱8、下列說法中，正確的是A．在鋅和稀硫酸反應制H2的實驗中，增加鋅粒的量可使反應速率減慢B．鍍鋅鐵皮表面有破損時，鐵的腐蝕速率會加快C．硫粉分別在純氧和空氣中燃燒，前者反應更劇烈D．酶作為催化劑，在任何溫度下均能極大地提高反應速率9、摩爾是下列哪個物理量的基本單位A．物質數(shù)量 B．物質質量C．物質的量 D．微粒個數(shù)10、下列四組離子在水溶液中因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是A．Fe2＋、NO3－、Na＋、H＋B．S2－、NH4＋、SO42－、Fe3＋C．Ba2＋、CO32－、H＋、S2O32－D．Al3＋、Na＋、HCO3－、Cl－11、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關系正確是A．V1=V2=V3 B．V1=V2﹤V3 C．V1<V2=V3 D．V1=V2﹥V312、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應

當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數(shù)不再改變⑤反應速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應。A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥13、下列關于各圖像的解釋或結論不正確的是A．由甲可知：使用催化劑不影響反應熱B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)N2O4(g)，A點為平衡狀態(tài)C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質量分數(shù)相等14、下列圖示與對應的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點c(Ag+)×c(Cl-)相等B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關系，A、B點都只表示純水15、微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖1為其工作原理，圖2為廢水中Cr2O72－離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是A．M為電源負極，有機物被氧化B．處理1molCr2O72－時有6molH+從交換膜左側向右側遷移C．電池工作時，N極附近溶液pH增大D．Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活16、在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)?cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是()A．A的轉化率變大 B．平衡向正反應方向移動C．a＜c＋d D．D的體積分數(shù)變大17、下列說法不正確的是()A．25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱B．25℃時，將0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋100倍，所得溶液的pH＝11C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、、、Cl－可以大量共存18、①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池．①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據此判斷這四種金屬活潑性由大到小的順序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④19、下列說法正確的是A．鐵跟鹽酸反應，生成氯化鐵和氫氣B．四氧化三鐵可以看成氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物C．鐵與灼熱水蒸氣反應生成氧化鐵和氫氣D．鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS20、分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的是（）A．C（s）＋O2（g）=CO(g)ΔH=—110.5kJ/molB．C（s）＋O2（g）=CO2(g)ΔH=－393.5kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol21、已知反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點的反應速率：A>C22、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大二、非選擇題(共84分)23、（14分）某化學興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學式)，寫出D→E反應的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質的一種用途____________________。24、（12分）按要求寫出下列物質的名稱或結構簡式。(1)相對分子質量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結構簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結構簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結構簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質量比為12∶1∶16，其相對分子質量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結構簡式有____________________。25、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應：MnO4—＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：(1)寫出該反應的離子方程式______________________，該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為________。(2)如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗_______和________（用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗________和_________。

(3)對比實驗I和IV，可以研究________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是______________________。26、（10分）用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據是：______________________________________。（4）以下是實驗數(shù)據記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據表中記錄數(shù)據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關數(shù)據如下：相對分子質量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的反應類型為_________；（2）裝置b的冷凝水方向是______（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是______；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是___（填正確答案標號）．A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料（4）本實驗中最容易產生的副產物所含的官能團名稱為____．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是_____，分離氯化鈣的操作是_____．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是_____．28、（14分）工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖2表示反應中的能量變化；圖1表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。請回答下列問題：（1）在“圖2”中，曲線__(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應開始到建立平衡，v(CO)=_______；達到平衡時，c(H2)=_____，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為_____________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡__________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）恒容條件下，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有___________．a．升高溫度b．充入He氣c．再充入2molH2d．使用催化劑．（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式________________。29、（10分）室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。向20.00mL濃度約為0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。實驗序號NaOH溶液體積/mL待測HA溶液體積/mL121.0120.00220.9920.00321.6020.00

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【題目詳解】A.增大壓強平衡向壓強減小的一方移動，即向氣體計量數(shù)之和小的一方移動，所以該反應增大壓強后向逆反應方向移動，故A錯誤；B.K只受溫度的影響，和物質的量的增加沒關系，即溫度不變，增加X的用量，K不變，故B錯誤；C.減壓后平衡正向移動，反應物的轉化率增大，故C錯誤；D.根據圖中內容知道：溫度越高，反應的K越大，說明反應是吸熱反應，故D正確；故答案為D。2、C【解題分析】水中存在電離平衡，且水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水的電離，酸、堿抑制水的電離，能夠水解的鹽促進水的電離。A．NaOH是強堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故A不選；B．醋酸是酸，電離出氫離子，抑制水的電離，故B不選；C．氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解，不影響水的電離，故C選；D．升高溫度促進水的電離，故D不選；故選C。3、C【題目詳解】纖維素、蛋白質、塑料都是高分子化合物；油脂是大分子，不是高分子，故選C。4、A【解題分析】同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族從上到下金屬性逐漸增強。鈉和鋁是金屬，位于同一周期，氧和硫是非金屬，位于同一主族，金屬性Na＞Al。答案選A。5、B【分析】堿抑制水電離；硫酸氫鈉電離出的氫離子使溶液中c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關；氫氧化鈉抑制水電離；水電離吸熱，加熱促進水電離?！绢}目詳解】向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c(OH-)增大，故A錯誤；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中電離出的氫離子使c(H+)增大，水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，KW不變，故B正確；固體NaOH溶于水電離產生OH-對水的電離起到抑制作用，電離平衡逆向移動，c(H+)降低，故C錯誤；加熱促進水電離，溫度升高，水電離平衡正向移動，水的離子積常數(shù)KW增大，氫離子濃度增大，則pH值減小，故D錯誤。6、C【解題分析】化學反應的自發(fā)性判斷依據是吉布斯自由能判據△G=△H-T△S，其中△H表示化學反應的焓變，T表示體系的溫度，△S表示化學反應的熵變（對于有氣體參與且氣態(tài)物質的量增大的化學反應，其熵變通常是正值），△S=生成物總熵-反應物總熵。若△G<0，則反應能自發(fā)，若△G>0，則反應不能自發(fā)，若△G=0，則反應達到平衡狀態(tài)。A.放熱反應不一定都能自發(fā)進行，放熱反應的△H<0，若△S>0，該反應在高溫條件下不一定能自發(fā)進行，故A錯誤；B.熵變與化學反應的方向有關，若反應方向相反，則熵變數(shù)據不同，故B錯誤；C.由上述分析可知，一個反應能否自發(fā)進行，需根據熵變和焓變進行綜合判斷，故C正確；D.自發(fā)過程的含義是：在一定條件下不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。有時需要提供起始條件，如燃燒反應等，故D錯誤，答案選C。【題目點撥】自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應，如水往低處流、冰在室溫下融化的過程等，而自發(fā)反應一定是自發(fā)過程。某些自發(fā)反應需在一定條件下才能自發(fā)進行，非自發(fā)反應具備了一定條件也能發(fā)生。如甲烷燃燒時自發(fā)反應，但需要點燃才能發(fā)生；石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳為非自發(fā)反應，但在高溫下也可以發(fā)生。7、B【分析】根據熱化學方程式的含義及蓋斯定律計算反應熱，從圖像中坐標軸的含義分析圖像表達的意思?！绢}目詳解】A.燃燒熱的單位為kJ/mol，所以CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯誤；B.CO2由固態(tài)到氣態(tài)需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正確；C.由題中信息可知，圖中表示的是由2molCO生成2molCO2的反應過程和能量關系，故C錯誤；D.根據蓋斯定律，將題干中的第一個熱化學方程式中的反應熱除以2再加上第二個熱化學方程式中的反應熱，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反應熱，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】反應熱與反應過程無關，只與反應物和生成物的狀態(tài)有關。8、C【解題分析】A.在鋅和稀硫酸反應制H2的實驗中，因鋅粒是固體，增加鋅粒的量不影響反應速率，故A錯；B.鍍鋅鐵皮表面有破損時，會形成鋅鐵原電池，鐵做正極被保護，故B錯；C.硫粉在純氧中比在和空氣中燃燒更劇烈，因為氧氣的濃度增大了，故C對；D.酶屬于蛋白質，高溫會變性，作為催化劑，在高溫度下會失去活性，故D錯；本題正確答案：C。9、C【題目詳解】物質的量是國際單位制中的基本物理量，摩爾是物質的量的單位。答案選C。10、D【解題分析】A.Fe2＋與NO3－在酸性溶液中能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，不符合題意，故A不選；B.S2－與Fe3＋能夠發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，不符合題意，故B不選；C.Ba2＋與CO32－；H＋與S2O32－以及CO32－能夠發(fā)生復分解反應，不能大量共存，不符合題意，故C不選；D.Al3＋與HCO3－能夠發(fā)生雙水解反應，不能大量共存，符合題意，故D選，故選D。11、B【分析】pH相同，說明溶液中c(OH－)相同，NH3·H2O為弱堿，其余為強堿，即NH3·H2O的濃度最大?！绢}目詳解】Ba(OH)2、NaOH為強堿，pH相同說明c(OH－)相同，與等濃度的鹽酸恰好中和，消耗的鹽酸的體積相等，即V1=V2，NH3·H2O為弱堿，相同pH時，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，即相同體積時，NH3·H2O消耗的鹽酸的體積大于NaOH消耗鹽酸的體積，消耗鹽酸體積的順序是V3>V1=V2，故選項B正確?！绢}目點撥】本題的易錯點，學生認為1molBa(OH)2中含有2molOH－，1molNaOH中含有1molOH－，得出V1>V2，忽略了pH相同，溶液中c(OH－)相同，與是一元強堿還是二元強堿無關。12、B【題目詳解】如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，則體系的壓強始終不變，所以不能根據壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；體系的溫度不再改變，正逆反應速率相等，所以能據此判斷該反應達到平衡狀態(tài)，故選；各組分的物質的量濃度不再改變，該反應達到平衡狀態(tài)，故選；當該反應達到平衡狀態(tài)，各組分的質量分數(shù)不再改變，故選；當反應速率：：：：n：p：q，不能據此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)，故不選；單位時間內m

mol

A斷鍵反應等效于pmol

C形成，同時pmol

C也斷鍵反應，故選；故選B。13、B【題目詳解】A.可以明確傳達一個訊息就是，反應過程中使用催化劑并不會對反應熱的量產生影響，A正確。B.A點所傳達的訊息就是，在A點處，二氧化氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致，而事實上當反應進行的過程中二氧化的氮的消耗速率與四氧化二氮的消耗速率一致的時候恰恰說明反應還沒有達到平衡，B錯誤。C.由圖可知，酸HA的酸性要比酸HB的酸性強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，NaB的堿性要比前者強，C正確。D.隨著溫度的升高，溶液的質量分數(shù)是不會改變的，因為溶液的質量與溶質的質量是不會隨著溫度的改變而改變，D正確。故選B。14、C【題目詳解】A．b點c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp，d點c（Ag+）?c（Cl-）＜Ksp；a點和c點處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl-）=Ksp且相同，選項A錯誤；B．圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某條件后反應速率隨時間變化，正逆反應速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應為氣體體積不變的反應，則也可能為增大壓強，選項B錯誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時pH的變化曲線，選項C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH-濃度的關系，A、B點都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項D錯誤。答案選C。15、B【題目詳解】A.由圖可知，該電池中有機物在微生物的作用下發(fā)生氧化反應生成CO2，所以.M為電源負極，有機物被氧化，故A正確；B.處理1molCr2O72－時需要6mol電子，但是同時也會有定量的氧氣得到電子，從交換膜左側向右遷移的氫離子的物質的量大于6mol，故B錯誤；C.有圖可知，電池工作時，N極上氧氣得到電子與氫離子結合成水，所以氫離子濃度減小，N附近溶液pH增大，故C正確；D.由題可知，當Cr2O72－離子濃度較大時，其去除率幾乎為0，又因為其有強氧化性和毒性，所以可能會造成還原菌的蛋白質變性而失活，故D正確。故選B。16、C【題目詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，假設平衡不移動，D的濃度為原來的2倍，實際再次達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則A的轉化率變小，D的體積分數(shù)變小，a＜c+d，故答案選C。17、D【題目詳解】A．氫硫酸是弱酸，是水中微弱電離，硫化鈉是強電解質，在水中完全電離，故25℃時，0.1mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱，正確；B．25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，加水稀釋100倍，溶液中的c(OH-)=0.001mol/L，則溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液的pH＝11，正確；C．25℃時，將0.1mol·L-1的HA溶液加水稀釋至pH＝4，溶液中c(H+)=1×10-4mol/L，所以溶液c(OH-)＝1×10-10mol·L-1，正確；D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到了抑制，可能是向水中加入了酸，也可能是加入了堿。若溶液呈酸性，則不能大量存在；若溶液呈堿性，則不能大量存在，故錯誤；故選D。18、B【分析】組成原電池時，負極金屬較為活潑，可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極，則可判斷金屬的活潑性強弱。【題目詳解】組成原電池時，負極金屬較為活潑，①②相連時，外電路電流從②流向①，說明①為負極，活潑性①＞②；①③相連時，③為正極，活潑性①＞③；②④相連時，②上有氣泡逸出，應為原電池的正極，活潑性④＞②；③④相連時，③的質量減少，③為負極，活潑性③＞④；綜上分析可知活潑性：①＞③＞④＞②；故選B。19、D【題目詳解】A.鐵跟鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；B.四氧化三鐵是有固定組成的化合物，是純凈物，故B錯誤；C.鐵與灼熱水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯誤；D.S的氧化性較弱，與鐵、銅反應生成低價化合物，鐵在硫蒸氣中加熱后可生成FeS，故D正確；故選D。20、B【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，據此分析解答?！绢}目詳解】A.C燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是CO2不是CO，且焓變?yōu)樨撝?，所以不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；B.1molC完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，該反應放出的熱量為燃燒熱，所以B選項是正確的；C.燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中氫氣的系數(shù)為2mol，不是氫氣的燃燒熱，故C錯誤；D.燃燒熱的熱化學方程式中生成的氧化物必須為穩(wěn)定氧化物，水為液態(tài)時較穩(wěn)定，故D錯誤。答案選B。21、C【分析】該反應是一個反應前后氣體計量數(shù)增大的吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，二氧化氮含量增大；增大壓強，平衡逆向移動，二氧化氮含量減小，根據圖中數(shù)據知，相同溫度時，二氧化氮含量越大壓強越小，所以；相同壓強時，溫度越高二氧化氮含量越大，所以?！绢}目詳解】A．反應前后氣體總質量不變，混合氣體的物質的量越大，其相對分子質量越小，混合氣體中二氧化氮含量越大混合氣體相對分子質量越小，A點二氧化氮含量大于C點，則相對分子質量，故A不選；B．二氧化氮濃度越大混合氣體顏色越深，AC溫度相同，壓強，則容器體積，所以A點濃度小于C點，則A點顏色淺、C點顏色深，故B不選；C.A、B是等壓條件下，且溫度，所以由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實現(xiàn)，故選C；D．相同溫度下，壓強越大反應速率越大，AC溫度相同，壓強，所以反應速率A點小于C點，故D不選；故選C。22、C【解題分析】A、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應所需的活化能，而對反應熱無影響，選項B錯誤；C、根據圖示，該反應反應物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應的化學方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【題目詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結構不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據烯烴加成特點，根據加成產物結構可知原烯烴分子的結構簡式是，該物質名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質的量n=1mol，320g溴的物質的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結構簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結構簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結構簡式是；也可能是間二甲苯，其結構簡式為；(5)①C、H、O的質量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質分子中含有2個羧基，該物質能使溴水褪色，結合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2ONAⅠⅡⅠⅢ硫酸的濃度或氫離子濃度確保溶液總體積不變【分析】(1)氧化還原反應可根據得失電子守恒進行配平；(2)探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在其它條件相同的條件下設置對比實驗；

(3)對比實驗I和IV，根據兩個實驗中硫酸的量不同分析實驗目的；對比實驗中，必須確保溶液總體積相同。【題目詳解】(1)反應中MnO4—中Mn由+7價降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，H2C2O4中C由+3價升為+4價，失去電子，發(fā)生氧化反應，根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，MnO4—與H2C2O4化學計量數(shù)之比為2:5，再根據原子守恒和電荷守恒配平方程式，2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，因此該反應中每生成1molCO2轉移電子數(shù)為1mol電子，即NA個電子。(2)由實驗目的可以知道，探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率影響，需在相同的條件下對比實驗；同濃度溶液，在相同溫度下進行反應，Ⅰ無催化劑，，Ⅱ有催化劑，Ⅰ、Ⅱ是研究催化劑對化學反應速率的影響；如果研究溫度對化學反應速率的影響，則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同，所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應速率的影響；

(3)對比實驗I和IV，10%硫酸的體積不同，說明兩組實驗中的反應物的濃度不同，所以探究的是反應物硫酸(或氫離子)的濃度對化學反應速率的影響；

對比實驗I和IV，IV中只加入1mL10%硫酸，與I中加入的溶液總體積不相等，實驗IV中需要加入1mL蒸餾水，確保反應溶液的總體積相同。26、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內顏色不變?4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據先判斷數(shù)據的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度。【題目詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據是：當?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數(shù)據誤差太大舍去，取第2、3次實驗數(shù)據，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、消去反應下進上出防止暴沸B醚鍵分液漏斗過濾催化劑、脫水劑【解題分析】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物；

（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象；補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯；【題目詳解】(1)環(huán)己醇生成環(huán)己烯，是有機物脫去小分子生成分子中含有雙鍵的不飽和有機物，屬于消去反應；（2）冷凝水下進上出，可以提高冷凝效果，所以裝置b的冷凝水方向是下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產生暴沸現(xiàn)象，所以加入碎瓷片的作用是防止暴沸，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故選B；(4)加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生分子間脫水反應生成二環(huán)己醚，所以副產物所含的官能團名稱為醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，反應粗產物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，環(huán)己烯與水分層，用分液法分離提純，所以裝置f是分液漏斗；氯化鈣是固體，固液分離用過濾法；（6）環(huán)己醇在濃硫酸催化作用下脫水生成環(huán)己烯，濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑?！绢}目點撥】本題考查有機物制備實驗，涉及化學儀器使用方法、基本操作、物質的分離提純等，明確實驗原理及實驗操作是解本題關鍵，題目難度中等。28、b-91kJ?mol-10.075mol?L-1?min-10.5mol?L-112正向cCH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-281kJ/mol【分析】(1)根據圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑,利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化;

(2)根據v=△c/△t進行計算；利用各物質平衡的濃度來計算平衡時化學平衡常數(shù)；(3)結合平衡移