陜西省西安市西工大附中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

陜西省西安市西工大附中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用來(lái)分離蛋白質(zhì)溶液和蔗糖溶液的方法是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．加CCl4萃取C．鹽析過(guò)濾D．加濃硝酸微熱2、煤氣化時(shí)的主要反應(yīng)為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。關(guān)于該反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．C的化合價(jià)升高 B．屬于氧化還原反應(yīng) C．屬于置換反應(yīng) D．H2O作還原劑3、溫度為T℃時(shí)，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生的反應(yīng)為A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如表所示。下列說(shuō)法不正確的是()時(shí)間

0

5min

10min

15min

20min

25min

30min

A的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

3.5

2.3

2.0

2.0

2.8

3.0

3.0

B的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

2.5

1.3

1.0

1.0

1.8

2.0

2.0

D的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

0

2.4

3.0

3.0

1.4

1.0

1.0

A．前10min的平均反應(yīng)速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．若達(dá)到平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)D．反應(yīng)至15min時(shí)，改變的條件可以是降低溫度4、下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：5、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外電路中，電子從負(fù)極流向正極；在電池內(nèi)部，電子從正極流向負(fù)極6、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小7、下列裝置屬于原電池裝置的是A． B． C． D．8、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料9、如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所學(xué)的知識(shí)，最簡(jiǎn)便的分離方法是（）A． B．C． D．10、下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是A．1－氯丁烷 B．氯乙烷C．2－氯丁烷 D．2－甲基－2－溴丙烷11、有機(jī)物分子中的原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)能說(shuō)明側(cè)鏈或取代基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯12、下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是A．甲苯燃燒產(chǎn)生大量黑煙B．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可13、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，將達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D．a(chǎn)＞b14、酒精和醋酸是日常生活中的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是A．聞氣味 B．分別滴加石蕊溶液C．分別滴加NaOH溶液 D．分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢，觀察水垢是否溶解15、我國(guó)晉代煉丹家葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀”，其反應(yīng)如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。該反應(yīng)屬于A．置換反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng)D．分解反應(yīng)16、室溫下，下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是A．溶液中H2O電離出的c(OH?)=1.0×10?3mol·L?1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．加0.1mol·L?1CH3COONa溶液使pH＞7，則c(CH3COO?)=c(Na+)D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說(shuō)法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．18、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。19、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。20、為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學(xué)習(xí)小組分別用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)圖回答問(wèn)題。I.用圖甲所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)時(shí)：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是_____(填字母)。A石墨B．鎂C．銀D．鉑（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-____(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是________________。II.該小組同學(xué)用圖乙所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所查信息，回答下列問(wèn)題：（3）電解過(guò)程中，X極處溶液的OH-濃度____(填“增大”“減小”或“不變)。（4）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________，_________________。（5）電解進(jìn)行一段時(shí)間后，若在X極收集到672mL氣體，Y電板(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為____mL(均己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)。（6）K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電池反應(yīng)總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。21、A是由導(dǎo)熱材料制成的恒容密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的通過(guò)、分別充入A、B中,反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知:)（1）.一段時(shí)間后,反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成N2O4的速率是vA_____vB(填“>”、“<”或“=”);若打開活塞，氣球B將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（2）.關(guān)閉活塞，若在A、B中再充入與初始量相等的，則達(dá)到平衡時(shí),再分別通人等量的氖氣,則達(dá)到平衡時(shí)，A中的轉(zhuǎn)化率將__________，B中的轉(zhuǎn)化率將__________(填“變大”、“變小”或“不變”).（3）若在A中充入4.6gNO2,達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為57.5g/mol,則平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】提純蛋白質(zhì)，其性質(zhì)不能變化，可利用鹽析或滲析法等來(lái)提純蛋白質(zhì)，以此來(lái)解答。【題目詳解】A．加熱使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不可逆過(guò)程，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)不易溶于四氯化碳，不能用萃取，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鹽析可使蛋白質(zhì)從溶液中因溶解度降低而析出，其性質(zhì)不變，則可用來(lái)提純蛋白質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，不能用來(lái)提純蛋白質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的提純，側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查，注意提純物質(zhì)時(shí)其化學(xué)性質(zhì)不能發(fā)生變化，題目難度不大。2、D【題目詳解】A.C的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，碳為還原劑，故A正確；B.碳升高、氫降低，有化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化學(xué)物，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.H2O中H化合價(jià)降低，作氧化劑，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，作還原劑；化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑。3、B【解題分析】A項(xiàng)中，0～10min，D的物質(zhì)的量濃度的變化量是3.0mol·L－1，所以平均反應(yīng)速度v(D)＝3.0mol·L－1÷10min＝0.3mol·L－1·min－1，A正確；B項(xiàng)中，因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知C為固體，所以平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)含有C物質(zhì)，B不正確；C項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15min時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度均變化了1.5mol·L－1，D的物質(zhì)的量濃度變化了3.0mol·L－1，A、D的物質(zhì)的量濃度變化量之比為1∶2，所以x＝2，該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，改變?nèi)萜黧w積對(duì)平衡沒(méi)有影響，C正確；D項(xiàng)中，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)知15～20min，A、B的物質(zhì)的量濃度在增大，D的物質(zhì)的量濃度在減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以改變的條件可以是降低溫度，D正確。4、C【題目詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。5、C【解題分析】A、鋅比銅活潑，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)是為Zn－2e－=Zn2＋，因此電池反應(yīng)式為Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電池內(nèi)部只有陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。6、C【解題分析】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！绢}目詳解】A.升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH0，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說(shuō)明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。7、A【解題分析】分析：原電池的構(gòu)成條件有：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件判斷。詳解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，故A正確；B、乙醇屬于非電解質(zhì)，沒(méi)有電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；C、沒(méi)有構(gòu)成閉合回路，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)電極相同，沒(méi)有兩個(gè)活潑性不同的電極，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【解題分析】A項(xiàng)，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項(xiàng)，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染，正確；C項(xiàng)，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時(shí)生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。9、C【分析】油與水不互溶，互不相溶的兩液體最簡(jiǎn)便的分離方法應(yīng)該是分液，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A．該裝置為過(guò)濾裝置，用于除去溶液中不溶性雜質(zhì)，無(wú)法用于液液分離，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該裝置是蒸發(fā)裝置，常用于制備晶體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該裝置是分液裝置，滿足題意，C選項(xiàng)正確；D．該裝置是蒸餾裝置，可用于沸點(diǎn)不同的液體和液體間的分離，蒸餾油、水有暴沸的危險(xiǎn)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解題分析】消去反應(yīng)的原理為與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上的氫和氯原子共同消去，從而形成碳碳雙鍵或三鍵，所以鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后得到幾種烯烴，關(guān)鍵看有幾種這樣的氫?！绢}目詳解】A、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；B、只有一個(gè)相鄰的C，發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴；C、有二種相鄰的C，可以得到兩種烯烴；D、有三個(gè)相鄰的C，但為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，故發(fā)生消去反應(yīng)后只得到一種烯烴。11、D【解題分析】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團(tuán)，分子內(nèi)不同原子團(tuán)間也相互影響各自的性質(zhì)。【題目詳解】A項(xiàng)：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說(shuō)明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成，是因?yàn)橐彝榉肿訜o(wú)不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同，而非原子團(tuán)相互影響。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說(shuō)明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時(shí)，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說(shuō)明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項(xiàng)正確。本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】在苯的衍生物中，側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到側(cè)鏈或取代基的影響。12、D【解題分析】A．甲苯含碳量高，燃燒有黑煙，與組成元素有關(guān)，與結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān)，故A不選；B．甲苯含苯環(huán)，1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，與苯環(huán)的不飽和度有關(guān)，與側(cè)鏈無(wú)關(guān)，故B不選；C．甲苯能被高錳酸鉀溶液氧化，是側(cè)鏈甲基受到苯環(huán)影響的結(jié)果，故C不選；D．苯在50～60°C時(shí)發(fā)生硝化反應(yīng)而甲苯在30°C時(shí)即可，說(shuō)明苯環(huán)受到了側(cè)鏈甲基的影響，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要注意區(qū)分側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響與苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈性質(zhì)的影響。13、C【分析】溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，判斷B的濃度，然后根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)因素進(jìn)行分析；【題目詳解】增大容器的體積相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，溫度保持不變，容器的體積增加一倍，假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)B的濃度是原來(lái)的50%<60%，降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，即a<b，A、根據(jù)上述分析，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)上述分析，物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，故C正確；D、根據(jù)上述分析，a<b，故D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【題目詳解】A．酒精和乙醇?xì)馕恫煌?，可用聞氣味的方法鑒別，故A不選；B．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故B不選；C．酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；D．水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，故D不選；故選C。15、A【解題分析】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)，反應(yīng)HgS＋O2＝Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)。故選A。16、B【題目詳解】A.酸抑制水的電離，pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L，溶液中OH-全部來(lái)自水的電離，水電離產(chǎn)生c(OH?)=10-11mol/L，A錯(cuò)誤；B.CH3COOH溶液存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa固體后，增大了c（CH3COO-），平衡左移，c(H+)減小，溶液pH升高，B正確；C.溶液中的電荷守恒為：c(H+)+c(Na+)=c（CH3COO-）+c(OH-)，溶液pH＞7，c(H+)<c(OH-)，所以c(CH3COO?)<c(Na+)，C錯(cuò)誤；D.pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，則醋酸的濃度大于氫氧化鈉濃度，pH=3的CH3COOH溶液與等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說(shuō)明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說(shuō)明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。18、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！绢}目詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。19、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解題分析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng)，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小。20、B從右向左濾紙上有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生(答出“藍(lán)色沉淀”或“藍(lán)色斑點(diǎn)”即可)增大4OH--4e-=2H2O+O2↑Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O1682FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+12OH-【解題分析】分析：I.甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極，利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，結(jié)合原電池、電解池的工作原理解答。II.乙裝置是電解池，鐵電極與電源正極相連，作陽(yáng)極，鐵失去電子，碳棒是陰極，氫離子放電，結(jié)合電極反應(yīng)式以及電子得失守恒解答。詳解：（1）甲裝置是原電池，Zn作負(fù)極，Cu作正極。若要保證電極反應(yīng)不變，則另一個(gè)電極的活動(dòng)性只要比Zn弱即可。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知Mg＞Zn，因此不能是Mg，答案選B。（2）根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42?會(huì)向正電荷較多的Zn電極方向移動(dòng)。即從右向左移動(dòng)。利用該原電池電解氫氧化鈉溶液，由于電極均是銅，在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+，產(chǎn)生的Cu2+在溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，所以在濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。（3）由圖可知：X為陰極。電解過(guò)程中，X極上發(fā)生：2H++2e-=H2↑，破壞了水的電離平衡，水繼續(xù)電離，最終導(dǎo)致溶液的c(OH-)增大，所以X極處溶液的c(OH-)增大。（4）由于實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)觀察到鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。又因?yàn)楦哞F酸根