鹽類水解-三個(gè)守恒式

3.3鹽類的水解

（第三課時(shí)）溶液中的三個(gè)守恒式復(fù)習(xí)一、鹽類的水解1.定義:在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+

或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)

弱電解質(zhì)的生成,破壞了水的電離平衡，促進(jìn)水的電離平衡向右移動(dòng)3.前提4.特點(diǎn)吸熱、程度低、中和反應(yīng)的逆反應(yīng)“弱離子”——

①弱酸的酸根離子或酸式根離子——

②弱堿的陽(yáng)離子復(fù)習(xí)二、影響鹽類水解的外因1、鹽溶液濃度：2、溫度：3、酸堿度：（1）弱酸鹽（2）弱堿鹽加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解升溫促進(jìn)水解越稀越水解加堿促進(jìn)水解，加酸抑制水解對(duì)照教材57頁(yè)筆記如Na2CO3、NaClO如NH4Cl、FeCl3復(fù)習(xí)三、鹽類水解的運(yùn)用1.溶液酸堿性強(qiáng)弱或pH大小比較2.離子濃度比較3.溶液配制、膠體制備：配FeCl3溶液、制Fe(OH)3膠體4.蒸發(fā)制取無(wú)水鹽：從FeCl3、AlCl3溶液制晶體5.離子共存問(wèn)題：“反性離子”不共存6.金屬與鹽溶液的反應(yīng)：7.試劑存放、除雜：水解呈堿性的溶液、Fe3+的除去8.相應(yīng)的酸或堿的強(qiáng)弱判斷：越弱越水解9.日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：熱堿液去油污、泡沫滅火器、明礬凈水、化肥使用等。對(duì)照教材60頁(yè)筆記規(guī)律有弱才水解;無(wú)弱不水解;越弱越水解;誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;一、電荷守恒式基本涵義：電解質(zhì)溶液中無(wú)論含多少種離子，但溶液總是呈電中性的。即整個(gè)溶液中：陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。新課電荷守恒式例題與練習(xí)：例題1、在NH４Cl溶液中存在離子電荷守恒

c(NH４+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)練習(xí)1.寫(xiě)出NH４HCO3、Na2S溶液中的電荷守恒式：

c(NH４+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)二、原子守恒（物料守恒）式

基本涵義：電解質(zhì)溶液中盡管有些離子水解、電離等原因發(fā)生改變，但某原子總數(shù)是保持不變的。

物料守恒式例題與練習(xí)：例題2、在NH４Cl溶液中存在的物料守恒式：

c(NH４+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

可看作是n(N)=n(Cl)練習(xí)2.寫(xiě)出NH４HCO3、Na2S溶液中的物料守恒式：

c(NH４+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)=2｛c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

｝練習(xí)3已知0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，下列關(guān)系式不正確的是（）

A、c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=0.1mol/LB、c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)C、c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)=c(Na+)+c(H+)D、c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)D三、質(zhì)子守恒式

1、基本涵義：純水中，恒有c(OH-)=c(H+)，加入能發(fā)生單水解的鹽后，c(OH-)≠

c(H+)①弱酸鹽溶液中：c(H+)+被結(jié)合的質(zhì)子的濃度=c(OH-)

②弱堿鹽溶液中：c(H+)=c(OH-)+被結(jié)合的OH-的濃度2、質(zhì)子守恒式的書(shū)寫(xiě)方法（1）根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式進(jìn)行數(shù)學(xué)推斷：（2）以水為基準(zhǔn)直接書(shū)寫(xiě)：c(H+)+被結(jié)合的質(zhì)子的濃度

=c(OH-)+被結(jié)合的OH-的濃度質(zhì)子守恒式例題：例題3、在NH４Cl溶液中存在的質(zhì)子守恒式：解法一：數(shù)學(xué)合并法電荷守恒式：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)N元素Cl元素的守恒式c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)兩式相減，即得：解法二：以水為基準(zhǔn)，直接書(shū)寫(xiě)C(H+)=c(OH-)一個(gè)NH4+水解時(shí)，結(jié)合一個(gè)OH-，生成一個(gè)NH3·H2O，即：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)質(zhì)子守恒式練習(xí)：練習(xí)4.寫(xiě)出NH４HCO3、Na2S溶液中的質(zhì)子守恒式：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-）c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(