物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

第3課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)2、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算1000×

×

CB=M知識(shí)溫習(xí)化學(xué)計(jì)量數(shù)γ之比1：1：2微粒個(gè)數(shù)之比1：1：2擴(kuò)大倍數(shù)1×6.02×1023：

1×6.02×1023

：2×6.02×1023

物質(zhì)的量之比1mol：1mol：2mol相同條件下氣體體積比1體積：1體積：2體積一、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計(jì)算原理H2

＋Cl2

點(diǎn)燃2HCl

結(jié)論：化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比＝參加反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)之比＝參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比＝參加反應(yīng)的各物質(zhì)的氣體體積(相同條件，適用于氣體反應(yīng))之比。二、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟解：（1）=n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g

mol-1.=0.1mol例1

把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。n(HCl)=0.2mol121Zn+2HCl==ZnCl2+H2n(HCl)0.1moln(H2)n(H2)=0.1moln(HCl)=0.1mol12110.1moln(H2)=（2）答：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）有0.2molHCl參加了反應(yīng)；（3）生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L。V(H2)=n(H2)×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（3）例2：把5.4gAl放入到足量NaOH溶液中完全反應(yīng)，生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

解：設(shè)反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V

V=6.72L

答：反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。弄清應(yīng)注意的問(wèn)題（1）單位問(wèn)題：上下一致，左右相當(dāng)。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計(jì)算。（4）如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。例3：實(shí)驗(yàn)室欲制備一定量的氯氣，現(xiàn)有2.61gMnO2和12mol·L－1的濃鹽酸50mL，理論上可制得標(biāo)況下的氯氣多少升？(MMnO2=87g·mol－1)

[分析]初中化學(xué)關(guān)于化學(xué)方程式的計(jì)算一般都是已知一種反應(yīng)物的量求另外一種反應(yīng)物的量或生成物的量；而本題是已知兩種反應(yīng)物的量求生成物的量，必須判斷哪一種反應(yīng)物過(guò)量，用完全反應(yīng)的反應(yīng)物來(lái)計(jì)算。解：設(shè)2.61gMnO2和VmL12mol·L－1的濃鹽酸恰好完全反應(yīng)

MnO2

＋

4HCl(濃)

MnCl2

＋

2H2O＋

Cl2↑

87g

4mol2.61g

V×10-3L×12mol·L－1

87g/2.61g

=

4mol/V×10-3L×12mol·L－1

V=10mL

濃鹽酸過(guò)量，求標(biāo)況下的氯氣的體積應(yīng)按MnO2的量來(lái)計(jì)算設(shè)2.61gMnO2和50mL12mol·L－1HCl理論上可制得標(biāo)況下的氯氣的體積V1答：理論上可制得標(biāo)況下的氯氣的體積0.672L。MnO2

＋

4HCl(濃)

MnCl2

＋

2H2O＋

Cl2↑

87g

22.4L2.61g

V1

87g/2.61g

=

22.4L/V1V1=0.672L2．規(guī)范解題步驟。3．根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對(duì)應(yīng)。1．化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。1.用足量的CO還原Fe2O3，將所生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到的沉淀為60g，則Fe2O3的質(zhì)量是()A．16gB．32gC．64gD．16gB2.物質(zhì)在相互反應(yīng)時(shí)()A.它們的質(zhì)量一定相等B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D.它們物質(zhì)的量比等于方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D3、23g金屬鈉與水反應(yīng)后得到500mL溶液，求：（1）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（2）反應(yīng)后生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？答案：（1）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。（2）生成的氫氣在標(biāo)況下體積