弱電解質(zhì)的電離 省賽獲獎

第二課時&3-1弱電解質(zhì)的電離yyyy年M月d日星期離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物知識回顧：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離成離子的電解質(zhì)。二、弱電解質(zhì)的電離平衡

1.定義2.特點3.影響電離平衡的外界因素逆、等、動、定、變。V離子化=V分子化≠0溫度、濃度、其他因素4、電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸的電離應(yīng)分步寫電離方程式多元弱堿一步寫電離方程式NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

CH3COOH＋H2O

H3O++CH3COO－

強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫

——記于教材43頁1、請寫出HCl、Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3在水溶液中的電離方程式。Na2SO4==2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－

H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－課堂練習(xí)：HCl==H++Cl-課堂練習(xí)：2、寫出H2S溶于水的電離方程式

右增大減小右減小增大三、電離常數(shù)——

科學(xué)視野對于一元弱酸HAH++A-Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿BOHB++OH-Kb=c(B+).c(OH-)

c(BOH)注意：K值只隨溫度變化。探究實驗：[實驗3-2]課本P42

你能否推測CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-推測：每一步的電離程度如何變化，為什么？多元弱酸是分步電離的，K1＞K2＞K3多元弱酸的酸性由第一步電離決定。試根據(jù)課本43頁表3-1：“幾種多元弱酸電離常數(shù)”，比較它們的相對強(qiáng)弱。草酸>磷酸>檸檬酸>碳酸

意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)?！纠}】已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量燒堿溶液

B.降低溫度C.加少量冰醋酸

D.加水解題思路：==K==解析：加少量堿液，K不變，c(Ac-)增加加少量冰醋酸，c(Ac-)增加，K不變，答案：D。1、填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液

CH3COOHCH3COO-+H+電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力電離常數(shù)加水升溫加CH3COONa加HCl加NaOH增大增大減小減弱不變增大增大