專(zhuān)題十五化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡

專(zhuān)題十五化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡課標(biāo)要求考情分析核心素養(yǎng)1.知道化學(xué)反應(yīng)是有方向的，知道化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變和熵變有關(guān)。認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量，知道化學(xué)平衡常數(shù)的含義。了解濃度商和化學(xué)平衡常數(shù)的相對(duì)大小與反應(yīng)方向間的聯(lián)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。新高考3年考頻100%變化觀念與平衡思想證據(jù)推理與模型認(rèn)知科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任試題難度較難考查形式選擇題、主觀題高頻考向：1.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡原理應(yīng)用：主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)的特性及應(yīng)用；2.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像問(wèn)題：主要包括判斷平衡態(tài)、轉(zhuǎn)化率大小比較、平衡常數(shù)大小比較、分析圖像形成因素等；3.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡問(wèn)題的計(jì)算：主要包括根據(jù)圖像進(jìn)行有關(guān)計(jì)算及判斷、Q與K（Kp）的計(jì)算及應(yīng)用、速率方程、速率及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。命題趨勢(shì)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是每年高考的必考內(nèi)容，在新情境下常以圖像、表格等為載體進(jìn)行命題，具有一定的綜合性、應(yīng)用性和創(chuàng)新性，是學(xué)科核心素養(yǎng)的很好的載體，考查學(xué)生對(duì)圖表信息的獲取、分析和加工能力。在新課程標(biāo)準(zhǔn)中化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)既有關(guān)聯(lián)又具有獨(dú)立性，在高考中化學(xué)反應(yīng)速率側(cè)重于相關(guān)的計(jì)算和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，而化學(xué)平衡則可能傾向于定量比較Q與K的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向進(jìn)行綜合考查，應(yīng)注意理論聯(lián)系實(shí)際，靈活分析。作為高考中的必考和難點(diǎn)其考查趨勢(shì)要關(guān)注課標(biāo)中明確指出的“認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用”，所以在分析圖像、圖表中聯(lián)系實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)尤為重要，在真實(shí)情境中去分析化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡的綜合應(yīng)用。在強(qiáng)化訓(xùn)練同時(shí)，注重規(guī)律和方法技能的總結(jié)，提高關(guān)鍵能力。解題思路：技巧總結(jié)：一、化學(xué)反應(yīng)速率圖像的分析規(guī)律總結(jié)：要先分析圖像的橫、縱坐標(biāo)，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素進(jìn)行分析、判斷。（1）看起點(diǎn)和終點(diǎn)：分清反應(yīng)物和生成物。（2）看變化趨勢(shì)：分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)；分清“突變”和“漸變”、“大變”和“小變”。（3）當(dāng)有多因素對(duì)速率產(chǎn)生影響，要根據(jù)圖像分析不同時(shí)段影響的主要因素。二、化學(xué)平衡圖像的分析規(guī)律總結(jié)：先分析反應(yīng)特點(diǎn)，再分析化學(xué)平衡圖像，并聯(lián)想規(guī)律，得出結(jié)論。（1）“先拐先平、數(shù)值大”：先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線的反應(yīng)速率快。（2）“定一議二”：當(dāng)圖像中有三個(gè)變量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。（3）“三步分析法”：①判斷反應(yīng)速率是增大還是減?。虎诖_定ν正、ν逆的相對(duì)大小；③判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。三、化學(xué)平衡常數(shù)K（Kp）的計(jì)算（1）利用“三段式”計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)/分壓平衡常數(shù)對(duì)于一般的可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=或Kp=注：1、固體和純液體物質(zhì)不寫(xiě)入濃度平衡表達(dá)式中2、分壓平衡常數(shù)關(guān)于分壓計(jì)算要注意反應(yīng)容器，判斷總壓是否有變化四、化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷方法（1）依據(jù)勒夏特列原理判斷通過(guò)比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。①若v正＞v逆，則化學(xué)平衡正向(或向右)移動(dòng)；②若v正＜v逆，則化學(xué)平衡逆向(或向左)移動(dòng)；③若v正=v逆，則化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過(guò)比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向。①若Q＞K，則化學(xué)平衡逆向(或向左)移動(dòng)；②若Q＜K，則化學(xué)平衡正向(或向右)移動(dòng)；③若Q=K，則化學(xué)平衡不移動(dòng)。真題溯源1．[2022·廣東卷]在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖，則（）A．無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更低C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X的濃度隨t的變化D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，0~2min內(nèi)，v(X)=1.0mol·L1·min1【答案】D【解析】A．由圖可知，無(wú)催化劑時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行，生成物濃度也在增加，說(shuō)明反應(yīng)也在進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，催化劑Ⅰ比催化劑Ⅱ催化效果好，說(shuō)明催化劑Ⅰ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，在0~2min內(nèi)Y的濃度變化了2.0mol·L1，而a曲線表示的X的濃度變化了2.0mol·L1，二者變化量之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線不表示使用催化劑Ⅱ時(shí)X濃度隨時(shí)間t的變化，故C錯(cuò)誤；D．使用催化劑Ⅰ時(shí)，在0~2min內(nèi)，Y的濃度變化了4.0mol·L1，則v(Y)=Δc(Y)Δt=4.0mol·L-12min=2.0mol·L1·min1，v(X)=12v(Y)=12×2.0mol·L1·min答案選D。2．[2022·廣東卷]恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．a(chǎn)為n(H2O)隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大【答案】C【解析】A．從圖示可以看出，平衡時(shí)升高溫度，氫氣的物質(zhì)的量減少，則平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)樗南禂?shù)比BaS的大，即水的增加量應(yīng)該比BaS增加的快，故最上面的一條線是n(H2O)的變化，a為n(BaS)隨溫度的變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒(méi)有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．BaSO4是固體，向平衡體系中加入BaSO4，不能改變其濃度，因此平衡不移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。3．[2022·浙江6月選考]恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3(g)???????N2(g)+3H2(g)，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①，0~20min，v(N2105mol·L1·min1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，xC．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大【答案】C【解析】A．實(shí)驗(yàn)①中，0~20min，氨氣濃度變化量為2.40×103mol/L2.00×103mol/L=4.00×104mol/L，v(NH3)==2.00×105mol/(L·min)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(N2)=v(NH3)=1.00×105mol/(L·min)，故A正確；B．催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中氨氣初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)氨氣濃度為4.00×104mol/L，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)氨氣濃度也為4.00×104mol/L，而恒溫恒容條件下，實(shí)驗(yàn)②相對(duì)于實(shí)驗(yàn)①為減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此實(shí)驗(yàn)②60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x，即x，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0~20min、20min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×104mol/L，實(shí)驗(yàn)②中60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②催化劑表面積相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，實(shí)驗(yàn)①60min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒(méi)有增大，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，說(shuō)明相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大，故D正確；答案選C。4．[2021·河北卷]室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×108mol·L1·min1B．反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大【答案】A【解析】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300mol·L1和0.125mol·L1，則M的濃度變化量為0.500mol·L10.300mol·L1=0.200mol·L1，其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為0.200mol·L10.125mol·L1=0.075mol·L1。因此，0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；B．由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為，Y和Z分別為反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，且兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同（化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1），因此反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比等于，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，故B正確；C．結(jié)合A、B的分析可知，反應(yīng)開(kāi)始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比等于=0.075mol·L-10.125mol·L-1=35，因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有58的M轉(zhuǎn)化為Z，即62.5%的M轉(zhuǎn)化為D．由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故D正確；綜上所述，本題選A。5．[2022·湖南卷]（多選）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH，其中甲為絕熱過(guò)程，乙為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．ΔH＞0 B．氣體的總物質(zhì)的量：na＜ncC．a(chǎn)點(diǎn)平衡常數(shù)：K＞12 D．反應(yīng)速率：va正＜vb正【答案】BC【解析】A．甲容器在絕熱條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)先增大后減小，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，剛開(kāi)始?jí)簭?qiáng)增大的原因是因?yàn)槿萜鳒囟壬?，則說(shuō)明上述反應(yīng)過(guò)程放熱，即ΔH＜0，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A項(xiàng)分析可知，上述密閉容器中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，圖中a點(diǎn)和c點(diǎn)的壓強(qiáng)相等，因甲容器為絕熱過(guò)程，乙容器為恒溫過(guò)程，若兩者氣體物質(zhì)的量相等，則甲容器壓強(qiáng)大于乙容器壓強(qiáng)，則說(shuō)明甲容器中氣體的總物質(zhì)的量此時(shí)相比乙容器在減小即氣體總物質(zhì)的量：na＜nc，故B正確；C．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，此時(shí)容器的總壓為p，根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT可知，在恒容條件下進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量之比等于整體之比，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，絕熱條件下，反應(yīng)到平衡狀態(tài)放熱，所以Ta＞T始，壓強(qiáng)：Pa=P始，則na＜n始，可設(shè)Y轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度為xmol?L?1，則列出三段式如下：2X(g)+Y(g)Z(g)c0210Δc2xxxc平22x1xx，則有[(22x)+(1x)+x]mol＜，計(jì)算得到x＞，那么化學(xué)平衡常數(shù)K=＞，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，甲容器達(dá)到平衡的時(shí)間短，溫度高，所以達(dá)到平衡的速率相對(duì)乙容器的快，即va正＞vb正，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為BC。6．[2022·廣東?？糫25℃時(shí)，向恒容容器中加入A發(fā)生反應(yīng)：①2A(g)=4B(g)+C(g)，②2B(g)D(g)。反應(yīng)體系中A、B、C的分壓隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓pB代替物質(zhì)的量濃度cB也可表示平衡常數(shù)Kp。pB=p總×B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，p總為平衡體系總壓強(qiáng))A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．t1時(shí)刻A物質(zhì)反應(yīng)完全C．時(shí)，反應(yīng)②的分壓平衡常數(shù)D．當(dāng)C、D的分壓相等時(shí)，反應(yīng)②中B的轉(zhuǎn)化率為20%【答案】D【解析】由題中反應(yīng)式可知，反應(yīng)①不是可逆反應(yīng)，能夠進(jìn)行完全，假如向容器中加入2molA相當(dāng)于加入4molB和1molC，4molB再發(fā)生反應(yīng)②生成D，反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，根據(jù)圖中t1時(shí)刻B、C壓強(qiáng)不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此列出三段式計(jì)算解答。A．反應(yīng)②為可逆反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變，容器中的壓強(qiáng)是變量，若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由圖像可知，t1時(shí)刻A物質(zhì)分壓為0，說(shuō)明A反應(yīng)完全，故B正確；C．設(shè)起始加入2molA，發(fā)生反應(yīng)①生成4molB和1molC，再設(shè)4molB發(fā)生反應(yīng)②生成D的物質(zhì)的量為x，列出三段式：2B(g)D(g)起始(mol)40轉(zhuǎn)化(mol)2xx平衡(mol)42xx平衡時(shí)，容器中含有氣體的總物質(zhì)的量為：(42x)+x+1=(5x)，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器中氣體總壓強(qiáng)=40kPa，此時(shí)B的分壓=40kPa=16kPa，解得x，平衡時(shí)總壓強(qiáng)=40kPa=68kPa；B氣體的分壓=16kPa，D氣體的分壓=68kPa=32kPa，則平衡常數(shù)Kp=p(D)p2(B)=32kPa(16kPa)2=18D．結(jié)合C選項(xiàng)分析，當(dāng)C、D的分壓相等時(shí)，C、D的物質(zhì)的量相等，均為1mol，則轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為2mol，B的轉(zhuǎn)化率=，故D錯(cuò)誤；答案選D。7．[2022·全國(guó)甲卷]金屬鈦(Ti)在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途，目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將金紅石(TiO2)轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。回答下列問(wèn)題：（1）TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及其平衡常數(shù)如下：（ⅰ）直接氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ?mol1，Kp1=1.0×102

（ⅱ）碳氯化：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)═TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=51kJ?mol1，Kp2=1.2×1012Pa①反應(yīng)2C(s)+O2(g)═2CO(g)的ΔH為kJ?mol1，Kp=Pa。②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是。③對(duì)于碳氯化反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）在1.0×105Pa、將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中氣體平衡組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)=Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。（3）TiO2碳氯化是一個(gè)“氣—固—固”反應(yīng)，有利于TiO2C“固—固”接觸的措施是?！敬鸢浮浚?）①223；1.2×1014②碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，?H小于0，是熵增、放熱過(guò)程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過(guò)程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過(guò)程，且Kp2遠(yuǎn)大于Kp1③向左；變小（2）①7.2×105②為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品，提高效益（3）將兩固體粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”【解析】（1）①根據(jù)蓋斯定律，將“反應(yīng)ⅱ反應(yīng)ⅰ”得到反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)，則?H=51kJ/mol172kJ/mol=223kJ/mol；則Kp===1.2×1014Pa；②碳氯化的反應(yīng)趨勢(shì)遠(yuǎn)大于直接氯化，其原因是碳氯化反應(yīng)氣體分子數(shù)增加，?H小于0，是熵增、放熱過(guò)程，熵判據(jù)與焓判據(jù)均是自發(fā)過(guò)程，而直接氯化的體系氣體分子數(shù)不變、且是吸熱過(guò)程，且Kp2遠(yuǎn)大于Kp1；③對(duì)于碳氯化反應(yīng)，氣體分子數(shù)增大，依據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)，即平衡向左移動(dòng)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡往吸熱方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，則平衡轉(zhuǎn)化率變小；（2）①?gòu)膱D中可知，1400℃，體系中氣體平衡組成比例CO2是，TiCl4是，CO是，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1400℃)==Pa=7.2×105Pa；②實(shí)際生產(chǎn)中需要綜合考慮反應(yīng)的速率、產(chǎn)率等，以達(dá)到最佳效益，實(shí)際反應(yīng)溫度遠(yuǎn)高于200℃，就是為了提高反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)得到更多的TiCl4產(chǎn)品；（3）固體顆粒越小，比表面積越大，反應(yīng)接觸面積越大。有利于TiO2–C“固固”接觸，可將兩者粉碎后混合，同時(shí)鼓入Cl2，使固體粉末“沸騰”，增大接觸面積。8．[2022·全國(guó)乙卷]油氣開(kāi)采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問(wèn)題：（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O②4H2S(g)+2SO③2H2(g)+O計(jì)算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2（2）較普遍采用的H2S處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是：利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是（3）在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S):n(Ar)＝1:4的混合氣進(jìn)行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S（4）在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S):n(Ar)分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的H2S-Ar①n(H2S):n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率，理由是②n(H2S):n(Ar)＝1:9對(duì)應(yīng)圖中曲線________，計(jì)算其在0～之間，H2S分壓的平均變化率為_(kāi)_______【答案】（1）+170（2）副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高（3）50%；（4）①越高；n(H2S):n(Ar)越小，H2S