新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)練習(xí)考向06 鈉及其化合物（含解析）

考向06鈉及其化合物【2022浙江1月】下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A．將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：SKIPIF1<0+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2OC．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SKIPIF1<0+2HClOD．向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag++2NH3·H2O=SKIPIF1<0+2H2O【答案】C【詳解】A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：SKIPIF1<0+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，選項(xiàng)A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液，反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=SKIPIF1<0+SKIPIF1<0+H2O，選項(xiàng)B正確；C.將少量SO2通入NaClO溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2ClO-=SKIPIF1<0+HClO+H++Cl-，選項(xiàng)C不正確；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=SKIPIF1<0+2H2O，選項(xiàng)D正確；答案選C。知識(shí)點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1．鈉的物理性質(zhì)(1)顏色：銀白色，具有金屬光澤。(2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)(3)熔點(diǎn)：低于100℃。(4)硬度：質(zhì)地柔軟，可以用小刀切割。(5)傳導(dǎo)性：可導(dǎo)電導(dǎo)熱。2．從鈉的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性Naeq\a\vs4\al()eq\o(→,\s\up7(O2、Cl2、H2O、H＋等),\s\do5(失去1e－))Na＋eq\a\vs4\al()(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)反應(yīng)與O2反應(yīng)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(常溫下，化學(xué)方程式為4Na＋O2=2Na2O，,加熱時(shí)，化學(xué)方程式為2Na＋O2\o(=,\s\up7(△))Na2O2。))(2)與水反應(yīng)①化學(xué)方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。②與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象與解釋(3)與酸(如鹽酸)反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，鈉與酸的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈。(4)與鹽(如CuSO4)溶液的反應(yīng)離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，Cu2＋＋2OH－=_Cu(OH)2↓_?？偡磻?yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。(5)與乙醇反應(yīng)：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑。[名師點(diǎn)撥](1)鈉在空氣中的變化過(guò)程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，最終變成Na2CO3粉末。(2)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)并非發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)，而是鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，生成的NaOH再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即分兩步進(jìn)行反應(yīng)。3．鈉的制取、保存與用途制取化學(xué)方程式為2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑保存通常保存在石蠟油或煤油中用途(1)鈉、鉀合金(液態(tài))用于原子反應(yīng)堆，作導(dǎo)熱劑。(2)作強(qiáng)還原劑，熔融狀態(tài)冶煉某些金屬(如鈦)。(3)作電光源，制作高壓鈉燈知識(shí)點(diǎn)二鈉的重要化合物一、氧化鈉與過(guò)氧化鈉名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉電子式氧元素化合價(jià)－2－1色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1∶21∶2是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑[名師點(diǎn)撥](1)氧化鈉、過(guò)氧化鈉都屬于氧化物，氧化鈉是堿性氧化物，而過(guò)氧化鈉不是。(2)Na2O2具有強(qiáng)氧化性，但Na2O2與水、CO2反應(yīng)時(shí)，水中的氫與CO2中的碳都處于最高價(jià)態(tài)，不能被氧化，故反應(yīng)為Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。二、碳酸鈉和碳酸氫鈉1．碳酸鈉和碳酸氫鈉的重要性質(zhì)2．碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3eq\o(,\s\up7(①CO2＋H2O；②適量H＋),\s\do5(①固體，加熱；②適量OH－))NaHCO3。3．碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別與除雜(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別方法(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液知識(shí)點(diǎn)三堿金屬焰色反應(yīng)1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸增大原子半徑逐漸增大元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)較低密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸增強(qiáng)；與O2反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。2．焰色反應(yīng)(1)概念：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)特殊顏色的現(xiàn)象。(2)操作步驟鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色待測(cè)物eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))觀(guān)察火焰顏色eq\o(→,\s\up7(用鹽酸),\s\do5(洗滌))鉑絲eq\o(→,\s\up7(酒精燈),\s\do5(灼燒))無(wú)色。(3)常見(jiàn)元素的焰色鈉元素：黃色；鉀元素：紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。[名師點(diǎn)撥]鉑絲在使用前要用鹽酸將其表面物質(zhì)洗凈，而不用稀H2SO4洗滌，其原因是金屬氯化物在灼燒時(shí)易揮發(fā)，若用稀H2SO4洗滌鉑絲，由于硫酸鹽的熔、沸點(diǎn)較高而難以揮發(fā)，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)造成干擾。1.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同B.若鈉著火，可以用沙子滅火C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D.做完實(shí)驗(yàn)多余的鈉，不能放回原來(lái)的試劑瓶2.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)C.0.1mol鈉投入液氨生成0.01molH2時(shí)，Na共失去0.02mol電子D.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑3.鈉及其化合物與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.碳酸氫鈉常用于治療胃酸過(guò)多B.熱的純堿溶液可去除油污C.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔D.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度4.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，下列各選項(xiàng)中所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾5.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD熔化Na2CO3加熱分解NaHCO3固體加熱比較熱穩(wěn)定性制備干燥氨氣1．（福建省龍巖第一中學(xué)2022屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，其制備流程如圖所示。已知：NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水得到Na2S2O5，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)I制備N(xiāo)a2CO3，反應(yīng)時(shí)先通入氨氣，再通入CO2B．氣體a為SO2，反應(yīng)Ⅲ為SKIPIF1<0SKIPIF1<0C．調(diào)pH=7~8，并再次通入氣體a的目的是得到NaHSO3過(guò)飽和溶液D．結(jié)晶后的脫水反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)2．（甘肅省2022屆高三第二次高考診斷考試（二模））下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸酸化的淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OC．用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：SKIPIF1<0+2H+=2SO2↑+S↓+H2OD．向含氯化鐵的氧化鎂溶液中加入氧化鎂：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3Mg2+3．(2021·長(zhǎng)春模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)待測(cè)試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素B向某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度4．如圖所示，若錐形瓶?jī)?nèi)是水，分液漏斗內(nèi)的液體也是水，向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是()A．過(guò)氧化鈉 B．鈉C．氧化鈉 D．鉀5．(2021·佳木斯模擬)以CO2和Na2O2為原料，制取純凈干燥的O2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列說(shuō)法不正確的是()A．裝置②中試劑可以是NaOH溶液B．裝置③的作用是干燥O2C．收集氧氣應(yīng)選擇裝置aD．裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶1．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)SKIPIF1<0，下列說(shuō)法正確的是A．SKIPIF1<0發(fā)生還原反應(yīng)B．SKIPIF1<0既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．SKIPIF1<0發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移SKIPIF1<0電子2．（2022·全國(guó)乙卷）某白色粉末樣品，可能含有SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無(wú)色透明溶液②向①的溶液中滴加過(guò)量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加SKIPIF1<0溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A．SKIPIF1<0 B．SKIPIF1<0 C．SKIPIF1<0 D．SKIPIF1<03.（2020江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是A．室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B．室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2C．室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反應(yīng)生成FeSO44.（2020天津卷）在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO35.（2020年7月浙江選考）下列說(shuō)法不正確的是()A．Cl-B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性比NaC．KMnO4D．鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕1.【答案】D【解析】常溫下鈉與氧氣反應(yīng)：4Na＋O2=2Na2O，加熱條件下與氧氣反應(yīng)2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，A正確；鈉性質(zhì)活潑，與水能夠劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以鈉著火時(shí)可用沙土蓋滅，不能用水滅火，B正確；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，少量的鈉可保存在煤油中，C正確；因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，因此剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤。2.【答案】C【解析】鈉沉入液氨說(shuō)明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒(méi)有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍(lán)色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na=2NaNH2＋H2↑，D正確。3.【答案】D【解析】相同溫度下碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，D錯(cuò)誤。4.【答案】D【解析】Na2CO3溶液中含Na2SO4，加Ba(OH)2溶液，Na2CO3、Na2SO4都產(chǎn)生沉淀，無(wú)法分離。5.【答案】C【解析】瓷坩堝中含SiO2，高溫下SiO2可與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略朝下，B錯(cuò)誤；NH3的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，D錯(cuò)誤。1．【答案】C【分析】飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；過(guò)濾出沉淀，加熱，溶于水得到Na2CO3飽和溶液；通入氣體a(SO2)，調(diào)節(jié)pH=4.1，得到Na2SO3溶液，加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH=7~8，此時(shí)NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再通入SO2，并使pH=4.1，則生成NaHSO3過(guò)飽和溶液，結(jié)晶脫水得Na2S2O5?！驹斀狻緼．反應(yīng)I、Ⅱ是通過(guò)侯氏制堿法制備碳酸鈉，反應(yīng)I制備N(xiāo)aHCO3的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，反應(yīng)時(shí)先通入氨氣，再通入CO2，反應(yīng)Ⅱ?yàn)镹aHCO3加熱分解生成Na2CO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．根據(jù)已知信息可知，反應(yīng)Ⅲ是為了制備N(xiāo)aHSO3，發(fā)生反應(yīng)：SKIPIF1<0，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由于得到的NaHSO3不是過(guò)飽和溶液，后加碳酸鈉固體、并再次充入SO2的目的，得到NaHSO3過(guò)飽和溶液，結(jié)晶得NaHSO3晶體，選項(xiàng)C正確；D．由流程圖可知，NaHSO3失水得到Na2S2O5，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SKIPIF1<0，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，為非氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選C。2．【答案】A【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量鈉粒，鈉和HCl電離的氫離子反應(yīng)，2Na+2H+=2Na++H2↑，A錯(cuò)誤；B．硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液久置后變藍(lán)是因?yàn)榈怆x子被空氣中的氧氣氧化為碘單質(zhì)，B正確；C．硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)和水，該離子方程式正確，C正確；D．向含氯化鐵的氯化鎂溶液中加入氧化鎂，氧化鎂消耗Fe3+水解產(chǎn)生的氫離子，使Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)生成Fe(OH)3沉淀，該離子方程式正確，D正確；答案選A。3．【答案】A【解析】火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)，說(shuō)明待測(cè)試液中一定含有鉀元素，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃色光，所以可能含鈉元素，故A正確；白色沉淀可能是硅酸、氫氧化鋁等，該溶液中可能含有SiOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))，故B錯(cuò)誤；使品紅溶液褪色的氣體可能是臭氧、氯氣、二氧化硫等，故C錯(cuò)誤；NaOH溶液過(guò)量，可與氯化鎂、氯化鐵反應(yīng)，均有沉淀生成，而不是沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能說(shuō)明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】過(guò)氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯(cuò)誤；鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故B錯(cuò)誤；氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故C正確；鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液體慢慢右移，但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯(cuò)誤。5．【答案】C【解析】裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來(lái)除掉二氧化碳?xì)怏w，故A正確；裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥O2，故B正確；由于氧氣密度大于空氣，應(yīng)選擇裝置b，故C錯(cuò)誤；裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗(yàn)證二氧化碳是否除盡，故D正確。1．【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A．H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A說(shuō)法不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價(jià)為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價(jià))和SO2(+4價(jià))，故其既是氧化劑又是還原劑，B說(shuō)法正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說(shuō)法不正確；D．根