【化學(xué)】311《電離平衡》課件(人教大綱版高二上)

2023/11/12電離平衡第一節(jié)（第一課時(shí)）2023/11/12電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?。討論：把化合物分成電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本標(biāo)準(zhǔn)是什么？

一定條件下能否電離：水溶液里或熔化狀態(tài)能電離-----電解質(zhì)水溶液里或熔化狀態(tài)不能電離----非電解質(zhì)2023/11/12為什么有的化合物能電離？有的化合物不能電離？為什么化合物中有的部位能電離？有的部位不能電離？化合物中原子間都是以共價(jià)鍵或離子鍵結(jié)合在一起。離子鍵都能電離，但只有部分共價(jià)鍵能電離。水溶液中：離子鍵、部分共價(jià)鍵能電離。熔化狀態(tài)下：離子鍵能電離。試分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物質(zhì)的電離情況。2023/11/12(1)下列物質(zhì)中是否含有離子？NaCl晶體、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl氣體、液態(tài)HCl、鹽酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶體、酒精、SO3晶體、H2SO4溶液。(2)下列物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)？HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、Na2O、Na2O2NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。(3)根據(jù)你的體會(huì)，理清共價(jià)化合物、離子化合物與電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。理清酸、堿、鹽、氧化物等跟電解質(zhì)、非電解質(zhì)之間的關(guān)系。2023/11/12強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)(其離子無分子化傾向)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿。

在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O)、水。NaCl=Na++Cl-HAcH++Ac-

2023/11/12強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子鍵、極性鍵極性鍵物質(zhì)類別大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿弱酸、弱堿、水等電離條件熔融或溶于水溶于水電離程度完全部分溶液中粒子離子離子分子共存2023/11/12討論：1、硫酸鋇、氫氧化鐵、氫氧化鋁等難溶物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)？2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3