2024屆江西省九江市彭澤一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆江西省九江市彭澤一中高一化學(xué)第一學(xué)期期中檢測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、Cl2通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)(未配平):NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O,NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5:2,則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為A.3∶1 B.2∶1 C.15∶2 D.1∶12、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關(guān)系的是A.鈉有較強的還原性,可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B.氯氣具有強氧化性,可用干燥的氯氣漂白紅紙條C.過氧化鈉為堿性氧化物,可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D.次氯酸見光易分解,所以氯水應(yīng)保存在鋼瓶中3、下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是()A. B.C. D.4、合金具有許多優(yōu)良的性能.下列物質(zhì)屬于合金的是A.氧化銅B.生鐵C.汞D.鈉5、下面敘述中正確的是A.鈉在空氣中燃燒生成白色固體B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的煙C.氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中D.鈉保存在煤油中6、飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用,可通過以下方法制取罐裝飲料茶,上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質(zhì)作用說法不正確的是A.①操作利用了物質(zhì)的溶解性 B.③操作為分液C.②操作為過濾 D.加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質(zhì)期7、將碘水中的碘萃取出來的實驗中,下列說法錯誤的是A.分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,可將上面的玻璃塞打開C.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液D.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出8、在透明水溶液中能大量共存,且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是A.Na+、K+、NH4+、Cl-B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、Ag+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、HCO3-9、下列溶液中,c(H+)最大的是()A.250ml2mol/L的硝酸 B.500ml1mol/L的鹽酸C.40ml5mol/L的鹽酸 D.100ml3mol/L的硫酸10、下列現(xiàn)象不能用膠體知識解釋的是()A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液,會出現(xiàn)白色沉淀B.在江河入海處易形成三角洲C.冶金廠大量煙塵用高壓電除去D.同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞11、在同一條件下,體積相同的三個燒瓶中分別盛有NH3、HCl、NO2氣體,并分別倒立在水槽中,充分反應(yīng)后(已知:3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO不溶于水),燒瓶內(nèi)三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(設(shè)燒瓶中的溶液未擴散到水槽里)A.3:3:2B.2:2:3C.1:1:1D.2:2:112、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積,y代表溶液中離子的總數(shù),則下列曲線中正確的是()A. B. C. D.13、吸進(jìn)人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧,這些活性氧會加速人體衰老,被稱為“生命殺手”,科學(xué)家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧,則的作用是()A.氧化劑 B.還原劑C.既是氧化劑又是還原劑 D.以上均不是14、下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACOCuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCO2Na2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3A.A B.B C.C D.D15、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是A.鈉在氯氣中燃燒 B.二氧化碳通入澄清的石灰水中C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液 D.鋅粒放入稀硫酸中16、已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g/mL)水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物,進(jìn)行分離時,可采用的方法是()A.蒸發(fā) B.過濾 C.蒸餾 D.萃取17、我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10-8m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A.它的分子直徑比Na+小,在做布朗運動B.它的分子既能透過濾紙,也能透過半透膜C.它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.它在水中所形成的分散系屬乳濁液18、Na2CO3俗名純堿,下面是對純堿采用不同分類法的分類,不正確的是A.Na2CO3是堿 B.Na2CO3是鹽C.Na2CO3是鈉鹽 D.Na2CO3是碳酸鹽19、在2H2S+SO2=2H2O+3S中,氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為()A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.16∶1720、與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含有氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是A. B. C. D.21、在粗鹽提純的實驗中,不需要的儀器是:A.坩堝B.蒸發(fā)皿C.玻璃棒D.漏斗22、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水目的二、非選擇題(共84分)23、(14分)淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:請回答下列問題:(1)固體A的名稱____________,X的化學(xué)式____________。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、(12分)有一包白色粉末狀混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗:①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:____。(2)該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:____。(3)該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:____,為了進(jìn)一步檢驗該物質(zhì)是否存在,請寫出你的檢驗方法:____。25、(12分)鐵是人體必需的微量元素之一,沒有鐵,血紅蛋白就不能結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧,所以缺少鐵元素,人體易患的疾病為貧血,醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給這種病人補鐵。小陳同學(xué)對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣,進(jìn)行探究實驗如下:(1)提出問題這種糖衣片中是否含有硫酸亞鐵,若有,含量是多少?(2)查閱資料①亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)時易被氧化。如氫氧化亞鐵為白色沉淀,在空氣中會迅速被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,這是氫氧化亞鐵的典型特征。②亞鐵鹽溶于水時,會產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀(溶液渾濁)。(3)實驗驗證①鑒定硫酸亞鐵的成分時需加水溶解,加1滴稀鹽酸的作用是___________,能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_________。②為了不影響后續(xù)檢驗亞鐵鹽,檢驗硫酸鹽可用的試劑是(選填“A”或“B”)______。A.用硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.用鹽酸酸化的氯化鋇溶液③檢驗亞鐵鹽可用的試劑是______,現(xiàn)象為_____________。(4)含量測定①取十粒糖衣片,稱其質(zhì)量為5g,溶于20g水中;溶解藥品時用到玻璃棒的作用是_______。②向所配溶液中滴加氯化鋇溶液至略過量;證明溶液過量的操作為:靜置,向上層清液中滴加__________溶液,若現(xiàn)象為______________,則溶液已過量。③過濾、洗滌、干燥;洗滌沉淀的操作:用玻璃棒(填一操作名)__________,向過濾器中加入蒸餾水至淹沒沉淀,待液體濾出。重復(fù)操作2~3次。證明沉淀已洗凈的方法是_______。④稱量得,沉淀質(zhì)量為4.66g,列式計算該糖衣片中硫酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(5)總結(jié)反思對硫酸亞鐵來說,藥片的糖衣起到的作用是____________。26、(10分)粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。根據(jù)教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題:(1)實驗室蒸發(fā)食鹽水時,操作過程如下:①放置酒精燈,②固定鐵圈位置,③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有食鹽水),④加熱攪拌,⑤停止加熱。其正確的操作順序為______________。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是______,如果含有硫酸根離子,除去硫酸根離子的方法是______。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是___________。(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除去的雜質(zhì)是______________________。(5)實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中,下列三個實驗操作步驟中都要使用玻璃棒,分別說明各自使用玻璃棒的作用:溶解時_____,過濾時______,蒸發(fā)時______。27、(12分)實驗室有化學(xué)純的濃硫酸,其試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如下圖:請回答下列問題:(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個主要步驟:①量?、谟嬎恽廴芙猗芏ㄈ茛蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌⑦裝瓶,其正確的操作順序為___________(填序號)。(2)實驗室只有100

mL、250

mL、500

mL三種規(guī)格的容量瓶,但要配制480mL0.50mol/L的稀硫酸,需取該濃硫酸______mL。(3)接下來完成此實驗?zāi)銓⒂玫降膬x器有20

mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。(4)要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中,給它貼上標(biāo)簽,則標(biāo)簽的內(nèi)容是________________;若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。(5)下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水D.定容時俯視容量瓶的刻度線E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線28、(14分)HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它是一種還原劑,能被常見的強氧化劑氧化,但在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中,不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A.加入稀鹽酸,觀察是否有氣泡產(chǎn)生B.加入AgNO3,觀察是否有沉淀產(chǎn)生C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液,觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中,生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:______FeSO4+______K2O2—______K2FeO4+______K2O+______K2SO4+______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息,寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。29、(10分)某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性,請回答下列問題:(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請幫他們完成以下實驗報告:實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn+Fe2+=Zn2++Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實驗結(jié)論:_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有:_____。(填序號)A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl-E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解題分析】

設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol,NaClO與NaClO3均是氯氣的氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol。氯氣的還原產(chǎn)物是氯化鈉,則根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol,因此該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol:5mol=3:1,答案選A。2、A【解題分析】

A.金屬鈉的還原性強于金屬鈦等,可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來,所以可以用來冶煉金屬鈦、鈮、鋯等,故A正確;B.氯氣不具有漂白性,有漂白性的是次氯酸,干燥的氯氣不能漂白紅紙條,故B錯誤;C.過氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣,不屬于堿性氧化物,故C錯誤;D.次氯酸具有不穩(wěn)定性,見光易分解,所以氯水(含有次氯酸)應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,氯水中有鹽酸,鐵與鹽酸反應(yīng),氯水不能保存在鋼瓶中,故D錯誤;故選A。3、C【解題分析】

A.中氫元素化合價降低,水作氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng),故A不符合題意;B.中氫元素化合價降低,水作氧化劑,屬于氧化還原反應(yīng),故B不符合題意;C.中水中元素化合價均未發(fā)生變化,氯元素發(fā)生歧化,屬于氧化還原反應(yīng),故C符合題意;D.中元素化合價均未發(fā)生變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故D不符合題意;故答案為:C。4、B【解題分析】A.氧化銅是純凈物,不屬于合金,故A錯誤;B.生鐵是鐵和碳的合金,故B正確;C.汞是金屬單質(zhì),屬于純凈物,不屬于合金,故C錯誤;D.鈉是金屬單質(zhì),屬于純凈物,不屬于合金,故D錯誤;故選B。點睛:本題考查合金的特征,掌握物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。合金具有以下特點:①一定是混合物;②合金中至少有一種金屬等。5、D【解題分析】

A.Na在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2,故A錯誤;B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙,故B錯誤;C.氯水中含有次氯酸,見光易分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,故C錯誤;D.鈉與煤油不反應(yīng),由密度比煤油大,能浸入煤油中,起到隔絕空氣的作用,可保存在煤油中,故D正確;答案選D。6、B【解題分析】

A.①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中,利用了物質(zhì)的溶解性,A正確;B.③操作是將茶分成若干小包裝,便于貯存、運輸和飲用,也可防止灰塵的落入、細(xì)菌的滋生,而不是分液,B不正確;C.②操作是將茶渣和茶水分離,操作名稱為過濾,C正確;D.加入抗氧化劑,可以防止茶水中的維生素C等被氧化,可以延長飲料茶的保質(zhì)期,D正確;故選B。7、C【解題分析】A.分液漏斗使用前要檢驗上面的玻璃塞和旋塞部位是否漏水,故A正確;B.為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出,可將上面的玻璃塞打開,使漏斗內(nèi)外氣體相通,故B正確;C.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后,需要充分靜置分層,不能立即分液,故C錯誤;D.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,可以避免上下層液體相互污染,故D正確。故選C。8、D【解題分析】

離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項,據(jù)此分析解答。【題目詳解】A項,Na+、K+、NH4+、Cl-能大量共存,但加入過量稀硫酸時,無氣體生成,故不選A項;B項,K+、Cu2+、SO42-、Cl-能大量共存,但加入過量稀硫酸時,無氣體生成,故不選B項;C項,Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存,故不選C項;D項,這幾種離子之間不反應(yīng),所以能大量共存,HCO3-和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,故選D項。綜上所述,本題正確答案為D。【題目點撥】本題考查離子共存,明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵,注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。9、D【解題分析】

溶質(zhì)的濃度的單位為mol/L,數(shù)值越大,溶質(zhì)的濃度越大,與溶液的體積無關(guān),以此來解答?!绢}目詳解】2mol/L的硝酸中c(H+)=2mol/L,1mol/L的鹽酸中c(H+)=1mol/L,5mol/L的鹽酸中c(H+)=5mol/L,3mol/L的硫酸中c(H+)=6mol/L,c(H+)最大的是D,故選D。10、A【解題分析】

A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,與膠體無關(guān),A符合;B.江河的水中有泥沙膠體,在江河入??谟龅胶K械柠}類而發(fā)生聚沉形成三角洲,和膠體的性質(zhì)有關(guān),B不符合;C.煙塵中含有膠體,利用膠體電泳的性質(zhì)可以除塵,和膠體的性質(zhì)有關(guān),C不符合;D、墨水是膠體,不同品牌的墨水可能是帶有相反電荷的膠體,混用時會發(fā)生膠體的聚沉,從而引起堵塞,和膠體的性質(zhì)有關(guān),D不符合;答案選A。11、C【解題分析】

相同條件下,等體積的氣體其物質(zhì)的量相等,氨氣和氯化氫極易溶于水,則盛有等體積氯化氫、氨氣的燒瓶分別倒立在水槽中時,水會充滿整個燒瓶;二氧化氮和水反應(yīng)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,根據(jù)方程式知,水會充入燒瓶的2/3,溶液中的溶質(zhì)是硝酸,其物質(zhì)的量是二氧化氮的2/3。【題目詳解】設(shè)三種氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升,即物質(zhì)的量為1mol。氨氣完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為1mol/22.4L=1/22.4mol/L,氯化氫氣體完全溶于水,水充滿整個容器,其物質(zhì)的量濃度為為1mol/22.4L=1/22.4mol/L,由化學(xué)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,氣體體積減少2/3,即進(jìn)入水的體積為:22.4升×2/3,二氧化氮氣體溶于水后生成硝酸物質(zhì)的量濃度為23【題目點撥】本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算,根據(jù)C=n/V分析解答,明確溶液中的溶質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意盛放二氧化氮的燒瓶中水的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量,為易錯點。12、B【解題分析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸;發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl+NaOH===NaCl+H2O,故隨著鹽酸的不斷加入,溶液中離子總數(shù)開始不變,當(dāng)鹽酸過量時,溶液中離子總數(shù)不斷增加,故答案為B?!绢}目點撥】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分,本題中隨著鹽酸的不斷加入,溶液中c(Cl-)從0逐漸增大,并趨向于0.1mol/L,而溶液中c(Na+)不斷減小。13、B【解題分析】

由題可知,人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強,用消除“活性氧”,則被氧化,的作用是作還原劑,B正確;

答案選B。14、B【解題分析】試題分析:A、CO是不成鹽氧化物,CuO是堿性氧化物,H2SO4是酸,NH3?H2O是堿,Na2S是鹽,故A錯誤;B、CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水,是酸性氧化物,Na2O和酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物,HCl屬于酸,NaOH屬于堿,故B正確;C、Na2O2與酸反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成氧氣,不是堿性氧化物,故C錯誤;D、NO2與堿反應(yīng)除了生成鹽和水,還生成NO,不是酸性氧化物;Cu(OH)2CO3是鹽不是堿,故D錯誤;故選B?!究键c定位】考查物質(zhì)的分類【名師點晴】本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的特征理解應(yīng)用,酸堿鹽、酸性氧化物、堿性氧化物等概念,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。堿指電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物;酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物;鹽指電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根離子的化合物;堿性氧化物指與水反應(yīng)生成堿的氧化物或能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物.(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成);酸性氧化物是指能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物(且生成物只能有一種鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。15、D【解題分析】

A、離子反應(yīng)一定是在溶液中發(fā)生,鈉在氯氣中燃燒不是在溶液中進(jìn)行,A錯誤;B、二氧化碳通入澄清的石灰水中是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),B錯誤;C、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液是復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),C錯誤;D、鋅粒與稀硫酸反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng),D正確;答案選D。16、C【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出,甲和乙兩物質(zhì)均易溶于水,互溶,但是沸點相差較大,可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。答案選C。17、C【解題分析】

由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間,所以形成的分散性是膠體,膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運動,能透過濾紙,但不能透過半透膜?!绢}目詳解】鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm),屬于膠體分散系,Na+半徑小于1nm,分子直徑比Na+大,A錯誤;鈷酞菁”分子(直徑為1.3nm),能透過濾紙,不能透過半透膜,B錯誤;鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm),在水中形成的分散系屬于膠體分散系,具有膠體的性質(zhì),具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,C正確;鈷酞菁”的分子(直徑為1.3nm),屬于膠體分散系,D錯誤。故選C?!绢}目點撥】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì),掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。18、A【解題分析】

A.Na2CO3俗名純堿,但不是堿,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽,故A錯誤;B.Na2CO3在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子,它是鹽,故B正確;C.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鈉鹽,故C正確;D.Na2CO3是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的碳酸鹽,故D正確;答案選A。19、B【解題分析】試題分析:H2S中S的化合價由-2價→0價,化合價升高,作還原劑,SO2中S的化合價由+4價→0價,化合價降低,作氧化劑,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為:1:2,故選項B正確??键c:考查氧化劑和還原劑等知識。20、A【解題分析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2氣體的物質(zhì)的量是n(CO2)=mol,由于在一個CO2分子中含有2個氧原子,所以其中含有的氧原子的物質(zhì)的量是n(O)=mol。由于在一個水分子中只含有1個氧原子,因此水的物質(zhì)的量為mol,則水的質(zhì)量是m(H2O)=n?M=mol×18g/mol=g.因此選項A符合題意。21、A【解題分析】粗鹽提純的步驟一般是溶解、過濾、蒸發(fā),需要的儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿,因此不要使用的儀器是坩堝,故A正確。點睛:坩堝一般用于測高熔點物質(zhì)的熔點、測結(jié)晶水的含量等,不用于蒸發(fā)結(jié)晶。22、C【解題分析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小,小于1nm為溶液,大于100nm為濁液,在1nm~100nm之間的為膠體,膠體具有的性質(zhì)主要有;均一、穩(wěn)定、有吸附性,具有丁達(dá)爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì),其中丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1nm~100nm之間,A正確;B、光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),是膠體特有的性質(zhì),B正確;C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路,產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,NaCl溶液無此現(xiàn)象,C錯誤;D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積,能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水目的,D正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-=CaCO3↓【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B,所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),由此可推知淡黃色固體A為Na2O2,氣體X為CO2,固體Y為Na2CO3,反應(yīng)生成的氣體為O2;碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3,所得溶液為NaCl溶液;(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉;X的化學(xué)式為:CO2;綜上所述,本題答案是:過氧化鈉,CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉,反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2;綜上所述,本題答案是:2Na+O2Na2O2。(3)碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)②的離子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓;綜上所述,本題答案是:Ca2++CO32-=CaCO3↓。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于試管中,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有【解題分析】

①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,也就沒有硫酸銅存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;④氯化鈉是否存在不能確定,可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在;據(jù)以上分析解答?!绢}目詳解】①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,因此硫酸銅也不存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;(1)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:Ba(OH)2和K2CO3;(2)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:CuSO4;(3)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:NaCl;為了檢驗該物質(zhì)的存在,可以檢驗溶液中是否含有氯離子,加入硝酸銀和硝酸溶液;檢驗方法:取②中的溶液少量于試管中,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。綜上所述,本題答案是:NaCl;取②中的溶液少量于試管中,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。25、加入鹽酸酸化,可有效降低亞鐵鹽還原性,防止氧化不能B氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀攪拌以促進(jìn)溶解氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀引流取最后一次洗滌所得的濾液,滴入硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈60.8%隔絕氧氣,防止硫酸亞鐵被氧化而失效【解題分析】

將硫酸亞鐵溶于水時,滴加鹽酸目的是防止亞鐵離子產(chǎn)生少量的氫氧根而出現(xiàn)沉淀,同時防止亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗。在檢驗硫酸鹽時,可用氯化鋇來進(jìn)行。在溶解時,用玻璃棒攪拌加速溶解。檢驗亞鐵鹽時,可利用氫氧化鈉溶液,因生成的氫氧化亞鐵會迅速變?yōu)榧t褐色;根據(jù)硫酸根離子守恒計算;根據(jù)氫氧化亞鐵表面有吸附的硫酸根離子分析;依據(jù)亞鐵離子易被氧化?!绢}目詳解】(3)①亞鐵離子可以水解,加入鹽酸目的是防止因產(chǎn)生少量氫氧根離子而產(chǎn)生沉淀,同時加入鹽酸酸化,可有效降低亞鐵鹽還原性,防止氧化;不能用硫酸來替代鹽酸,因為我們要檢驗硫酸亞鐵的含量,不能引入硫酸根離子,故答案為:加入鹽酸酸化,可有效降低亞鐵鹽還原性,防止氧化;不能;②硝酸具有強氧化性,加入硝酸導(dǎo)致亞鐵被氧化為鐵離子而影響后期的檢驗,因此在檢驗硫酸鹽時可用氯化鋇溶液,所以選B,故答案為:B;③由于氫氧化亞鐵易被氧化為紅褐色氫氧化鐵,所以檢驗亞鐵鹽可用的試劑是氫氧化鈉溶液,實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀,故答案為:氫氧化鈉溶液;產(chǎn)生白色沉淀并迅速變成紅褐色沉淀;(4)①玻璃棒在配制溶液時的作用是攪拌以促進(jìn)溶解,故答案為:攪拌以促進(jìn)溶解;②要想檢驗是否完全反應(yīng)時,可繼續(xù)滴加氯化鋇溶液不再產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液已過量,即靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若現(xiàn)象為不再產(chǎn)生白色沉淀,則溶液已過量,故答案為:氯化鋇溶液;不再產(chǎn)生白色沉淀;③在洗滌沉淀時,玻璃棒的作用為引流;由于沉淀表面含有硫酸根離子,則要證明沉淀已洗凈的方法就是判斷洗滌液中不含有硫酸根離子,即可以取最后一次洗滌所得的濾液,滴入硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈,故答案為:引流;取最后一次洗滌所得的濾液,滴入硝酸銀溶液,若無白色沉淀產(chǎn)生,則已洗凈;④沉淀質(zhì)量為4.66g即硫酸鋇是0.02mol,根據(jù)硫酸根守恒可知硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.02mol×152g/mol=3.04g,因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.04g/5g×100%=60.8%,故答案為:60.8%;(5)由于亞鐵離子易被氧化,則對硫酸亞鐵來說,藥片的糖衣可以起到隔絕氧氣,防止硫酸亞鐵被氧化而失效的作用,故答案為:隔絕氧氣,防止硫酸亞鐵被氧化而失效。26、①②③④⑤取適量溶液于試管中,加入足量的稀鹽酸將溶液酸化,然后加入BaCl2溶液,有沉淀生成,則有SO42-;加入足量的BaCl2溶液、過濾除去Ca2+及少量的Mg2+泥砂等不溶性雜質(zhì),Ca2+及少量的Mg2+攪拌引流攪拌【解題分析】

(1)儀器的安裝一般遵循自下而上,在左向右的原則。在蒸發(fā)時當(dāng)出現(xiàn)電離晶體時,即可停止加熱,所以正確的順序是①②③④⑤。(2)SO42-的檢驗一般用氯化鋇溶液,即取適量溶液于試管中,加入足量的稀鹽酸將溶液酸化,然后加入BaCl2溶液,有沉淀生成,則有SO42-;如果含有SO42-,則應(yīng)該加入足量的氯化鋇溶液,生成硫酸鋇后過濾即可除去。(3)飽和碳酸鈉溶液是除去溶液中的Ca2+及少量的Mg2+。(4)根據(jù)實驗過程可知,生成的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鎂以及含有泥沙等,故可以除去的雜質(zhì)為泥砂等不溶性雜質(zhì),Ca2+及少量的Mg2+。(5)玻璃棒的作用為:溶解時攪拌能加速;過濾時起引流作用;蒸發(fā)時攪拌,防止液體局部過熱。27、②①③⑤⑥④⑦13.6500mL容量瓶、膠頭滴管0.50mol/LH2SO4(aq)0.25mol/LBE【解題分析】

了解稀釋溶液的過程,根據(jù)過程記憶使用的儀器。利用公式c=1000ρωM來進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算【題目詳解】(1)配制溶液時的順序為,計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容最后裝瓶。因此正確的操作順序為②①③⑤⑥④⑦。(2)實驗室沒有480mL的容量瓶,因此需要用500mL的容量瓶來配制。利用圖中數(shù)據(jù)可求出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c2=1000ρωM=18.4mol/L。依據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變,即c1V1=c2V2,可解得V2(3)溶液的稀釋需要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶和膠頭滴管。(4)從所配溶液中取出50mL溶液,標(biāo)簽應(yīng)寫上溶液名稱和物質(zhì)的量濃度,因此答案為0.50mol/LH2SO4(aq);c1V1=c2V2,將c1=0.50mol/L,V1=0.01mL,V2=0.02mL代入可求得c2=0.25mol/L。(5)A.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視刻度線導(dǎo)致量取的濃硫酸物質(zhì)的量偏大,所配溶液的濃度偏高;B.轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯,燒杯中有殘余的硫酸,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低;C.容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水,對溶液所配濃度沒有影響;D.定容時俯視容量瓶的刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏小,濃度偏高;E.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線,導(dǎo)致所配溶液體積偏大,濃度偏低。會使所配溶液濃度偏低的是BE。【題目點撥】實驗室沒有480mL的容量瓶,因此配制480mL0.50mol/L的稀硫酸時,需要使用500mL的容量瓶來配制;稀釋溶液誤差分析根據(jù)c=nV=mMV來判斷,V不變n偏小的情況下,所配溶液濃度偏小,n偏大,濃度偏大;n不變,V偏大濃度偏小,n不變28、DBNO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-262221強氧化性,殺菌消毒;形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解題分析】⑴.根據(jù)題意可知,血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,F(xiàn)e2+作還原劑,則亞硝酸鹽作氧化劑,服用維生素C可解毒,說明維生素C具有還原性。A.根據(jù)上述分析可知,亞硝酸鹽作氧化劑,在反應(yīng)中被還原,故A正確;B.根據(jù)上述分析可知,維生素C是還原劑,故B正確;C.維生素C因具有還原性,可以將Fe3+還原為Fe2+,故C正確;D.根據(jù)上述分析可知,亞硝酸鹽是氧化劑,故D錯誤;因此答案選D;⑵.A.因HNO2是一種弱酸,不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2,則NaNO2會與稀鹽酸反應(yīng)生成HNO2,分解得到NO和NO2,可以看到有氣泡產(chǎn)生,而NaCl與稀鹽酸不反應(yīng),因此A正確;B.根據(jù)題目信息可知,加入AgNO3,NaNO2和NaCl都會生成沉淀,現(xiàn)象相同,故B錯誤;C.因在酸性條件下HNO2是一種氧化劑,則在酸性條件下加入KI-淀粉溶液,NO2-能將I-氧化生成單質(zhì)碘,遇淀粉呈藍(lán)色,而NaCl與KI-淀粉溶液不反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)題意可知,HNO2是一種還原劑,能被常

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