江蘇省泰州市興化市第一中學2024屆高一化學第一學期期中監(jiān)測試題含解析

江蘇省泰州市興化市第一中學2024屆高一化學第一學期期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+OH-=+H2OB．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOD．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑2、下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過化學反應從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質C．為了增強高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。3、有以下四種物質：①標況下11.2LCO2②1gH2③1.204×1024個N2④4℃時18mLH2O，下列說法不正確的是（）A．分子個數：③＞④＞①=②B．原子個數：③＞④＞①＞②C．體積：③＞④＞①=②D．質量：③＞①＞④＞②4、下列物質屬于電解質的是()A．銅 B．食鹽水 C．燒堿 D．蔗糖5、下列實驗現象的描述正確的是A．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體B．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧C．鈉在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，產生淡黃色固體D．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，溶液呈淺綠色6、關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是()A．質量為44g B．質量為88g C．分子數為6.02×1023 D．有4mol原子7、下列關于氯氣和氯水的說法中正確的是A．氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl2C．新制氯水能使有色布條褪色是因為Cl2有漂白性D．氯水放置數天后酸性增強8、原子序數為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤9、下列說法正確的是A．O2的摩爾質量為32gB．1mol氫約含有6.02×1023個微粒C．1molCO2的體積是22.4LD．標準狀況下，22.4LN2和H2的混合氣體中含有NA個分子10、等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體A．與酸反應放出的多 B．與堿反應放出的多 C．無法判斷 D．一樣多11、下列對古文獻記載內容或詩句諺語理解不正確的是()A．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾B．“水滴石穿、繩鋸木斷”不包含化學變化C．《夢溪筆談》記載：“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”中涉及到的反應有置換反應D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”中的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關12、下列物質按酸、堿、鹽分類依次排列正確的是（）A．硫酸、純堿、食鹽B．鹽酸、生石灰、醋酸鈉C．醋酸、燒堿、硫酸銅D．磷酸、石灰石、苛性鈉13、下列說法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導電的物質都屬于非電解質B．稀HCI溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導電C．液態(tài)硫酸，固體NaCI不導電，但屬于電解質D．NaOH溶液的導電能力一定比氨水的強14、下列化學用語不正確的是A．核素37Cl的中子數是20B．16O和18O互為同位素C．Na+的結構示意圖：D．硫酸的電離方程式：H2SO4＝2H++SO42-15、同種元素的原子和離子，一定具有相同的()A．電子層數 B．中子數C．電子數 D．質子數16、化學與生活密切相關，下列敘述正確的是A．石灰水噴涂在樹干上可以消滅樹皮上的過冬才蟲卵，是因為Ca(OH)2有毒，可毒死蟲卵B．明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于海水的淡化C．侯德榜制堿法先通入NH3是為了增大CO2的溶解度D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和鐵粉透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。（反應中生成的水已略去）請回答以下問題：(1)E是______（填化學式）。(2)C物質在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應④的化學方程式：____________。(4)寫出實驗室制取A氣體的化學反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目：_________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，Y元素原子核內有8個質子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結構示意圖___________。（2）寫出Z單質與X2Y反應化學方程式__________________________________。19、某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________(填序號)。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式：________________。(3)如何用最簡單的方法判斷(1)中是否成功制備膠體？_________________________。(4)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，觀察到的現象是__________，這種現象稱為膠體的________________。(5)Fe(OH)3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是________(填序號)。A．膠粒直徑小于1nmB．膠粒帶正電荷C．膠粒作布朗運動D.膠粒能透過濾紙(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________(填序號)。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙(7)向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向_______極，說明該膠體粒子帶_____電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。20、某同學按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉移Na2CO3溶液前應將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應采取的措施是___。在進行此操作時應注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。21、將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較小）在溶解度上的差異，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設計方案，無需計算具體數據）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經過下列流程可以制取溴:①若物質X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應_____________。若有48g溴完全反應，轉移電子的物質的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，會生成CaCO3，離子方程式為：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，A錯誤；B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，H2S不能拆，離子方程式為：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，B錯誤；C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫，會發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3ClO-+Ca2++2H2O+SO2=Cl-+CaSO4↓+2HClO，C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：3Fe2++4H++=3Fe3++2H2O+NO↑，D正確；故選D。2、D【解題分析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.海水提氯化鈉不需要經過化學反應；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D.依據二氧化氯的性質解答。【題目詳解】A.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項錯誤；B.從海水中提取氯化鈉不需要經過化學反應，故B項錯誤；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項錯誤；D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強的氧化性，能夠用來殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動性較強的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學生容易混淆的知識點是選項A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。3、B【解題分析】只要物質的物質的量相等，則其分子數就是相等的。CO2的物質的量是0.5mol，氫氣的是0.5mol，氮氣的是2mol，水是1mol，所以選項A正確；原子的物質的量分別是1.5mol、1mol、4mol、3mol，所以選項B正確；根據阿伏加德羅定律可知，在相同條件下，相同物質的量的氣體所占有的體積是相同的，所以選項C不正確，應該是③>①=②>④；四種物質的質量分別是是22g、1g、56g、18g，所以選項D正確，答案選C。4、C【解題分析】

A、銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、食鹽水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C、燒堿是NaOH，溶于水或熔融狀態(tài)下均可導電，是電解質，故C正確；D、蔗糖在溶于水和熔融狀態(tài)時均不導電，屬于非電解質，故D錯誤；答案選C。5、B【解題分析】

A．

鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉為淡黃色固體，故A錯誤；B．

氫氣在氯氣中點燃后產生蒼白色火焰，放出大量熱，生成了氯化氫氣體，瓶口上方形成白霧，故B正確；C．Na在氯氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成NaCl為白色固體，故C錯誤；D．鐵絲在氯氣中燃燒，產生紅棕色煙，產物溶于水，但氯化鐵溶液呈黃色，故D錯誤；綜上所述答案為B。6、B【解題分析】

A.CO2的摩爾質量是44g/mol，2mol二氧化碳質量是44g/mol×2mol＝88g，故A錯誤；B.CO2的摩爾質量是44g/mol，2mol二氧化碳質量是44g/mol×2mol＝88g，故B正確；C.2mol二氧化碳的分子數為6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C錯誤；D.2mol二氧化碳含有原子的物質的量為2mol×3＝6mol，故D錯誤；故選B。7、D【解題分析】A.氯氣是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體，故A錯誤；B.氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為高價化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒生成FeCl3，故B錯誤；C.新制氯水能使有色布條褪色，是因為氯水中生成的次氯酸具有強氧化性，能漂白有色布條，不是氯氣的作用，故C錯誤；D.氯水中的次氯酸見光分解生成HCl和氧氣，溶液中氫離子濃度增大，酸性增強，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查氯氣的化學性質及氯水的成分，明確HClO的性質是解答本題的關鍵，本題的易錯點是C項，解題時要注意HClO具有漂白性，而氯氣不具有漂白性。8、C【解題分析】

與83號元素原子序數最接近的0族元素為第六周期的86號元素氡，86－83＝3，83號元素的原子序數比氡元素的小3，18－3＝15，即83號元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。9、D【解題分析】

A.O2的摩爾質量為32g/mol，選項A錯誤；B.使用物質的量必須指明具體的物質或微粒，1mol氫指代不明確，不能確定是氫氣還是氫原子，選項B錯誤；C.標準狀況下1molCO2的體積約為22.4L，沒有說明標準狀況下，不一定，選項C錯誤；D.標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣體物質的量為1mol，含NA個分子，選項D正確。答案選D。10、D【解題分析】

金屬鋁不論是和鹽酸反應，還是和氫氧化鈉溶液反應，均失去3個電子，鋁元素的化合價由0升高到+3，所以根據電子得失守恒可知等量的金屬鋁與足量的鹽酸和氫氧化鈉反應，生成的氣體一樣多。答案選D。11、B【解題分析】

根據物理變化和化學變化的特點進行判斷；根據四大基本反應類型的特點進行分析；根據化學實驗基礎和膠體等基礎常識進行分析?！绢}目詳解】用濃酒和糟入甑，蒸令氣，指酒中的乙醇受熱蒸發(fā)后，冷卻凝結后得到更純凈的酒露，即考查化學中的物質的分離和提純操作——蒸餾，故A不符合題意；水滴石穿指的是自然界的石頭在水滴的侵蝕作用下而使石頭穿孔的現象，該過程發(fā)生復雜的物理、化學變化；繩鋸木斷指的是用繩子把木頭鋸斷，只發(fā)生了物理變化，故B符合題意；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅，即指硫酸銅與鐵發(fā)生置換反應得到銅單質，故C不符合題意；海市蜃樓即使膠體在空氣中表現的丁達爾效應，故D不符合題意。答案選B?！绢}目點撥】膠體不一定是溶液，也可以是氣態(tài)或是固態(tài)，膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是分散質粒子的大小不同。12、C【解題分析】

A．純堿的主要成分為碳酸鈉，不屬于堿，A不正確；B．生石灰的主要成分為氧化鈣，不屬于堿，B不正確；C．醋酸、燒堿、硫酸銅分別屬于酸、堿、鹽，C正確；D．石灰石的主要成分為碳酸鈣，不屬于堿，苛性鈉的主要成分為氫氧化鈉，不屬于鹽，D不正確；故選C。13、C【解題分析】

電解質的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，而且電解質不能與水反應；電解質溶液導電能力與電解質強弱沒有必然的聯系；電解質電離過程與電流無關；據以上分析解答。【題目詳解】電解質的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，而且電解質不能與水反應，

A.氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導電，氯化氫的水溶液能夠導電，所以氯化氫屬于電解質，A錯誤；B.電解質在水分子作用下離解成自由移動離子的過程，稱為電離，電離過程與電流無關，B錯誤；C.液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動的離子，所以二者均不導電，但是二者溶于水，水溶液均能導電，所以二者均屬于電解質，C正確；D.溶液導電能力主要看溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷數的多少，與電解質強弱沒有必然的聯系，因此NaOH溶液的導電能力不一定比氨水的強，D錯誤；綜上所述，本題選C。14、C【解題分析】

A、元素符號的左上角標質量數，37Cl表示中子數為20的氯原子，故A正確；B、16O與18O屬于同種元素，但中子數不同，互為同位素，故B正確；C．鈉原子失去一個電子形成鈉離子，核內質子數不變，鈉離子結構示意圖為：，故C錯誤；D、硫酸是強酸，完全電離，H2SO4=2H++SO42-，故D正確；故選C。15、D【解題分析】

根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數不同，同種元素一定具有相同的核電荷數即質子數，同位素不同核素之間中子數不同，進行解答?！绢}目詳解】A．因原子變?yōu)殡x子時要得到或失去電子，有的電子層數發(fā)生了變化，不一定相同，A錯誤；B．同種元素的原子和離子，質子數一定相同，但中子數不一定相同，B錯誤；C．同種元素的原子和離子電子數一定不同，金屬元素會失去電子，非金屬元素會得到電子，C錯誤；D．同種元素的原子和離子質子數一定相同，D正確；答案選D。16、C【解題分析】試題分析：堿溶液能使蛋白質變性，殺死蟲卵，故A錯誤；明礬和氯水是常用的水處理劑，常用于水的凈化消毒，但不能淡化海水，故B錯誤；氨氣易溶于水，呈堿性，能增大CO2的溶解度，故C正確；CaCl2可防止食物受潮，CaCl2·6H2O不能防止食物受潮，故D錯誤?？键c：本題考查物質性質與用途。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解題分析】

B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據氧化還原反應中元素化合價升降與電子轉移關系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產生HClO，反應的化學方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實驗室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應中，Mn元素化合價由反應前MnO2中的+4價變?yōu)榉磻驧nCl2中的+2價，化合價降低，獲得2e-，Cl元素的化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，突破口為B、A以及G的相關轉化關系，題目綜合考查元素化合物的性質以及應用，結合復分解反應規(guī)律及氧化還原反應的規(guī)律分析判斷，側重考查學生分析能力和綜合運用化學知識的能力。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解題分析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！绢}目詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內無中子，為氫元素。Y元素原子核內有8個質子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結構示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質為氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、BFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl利用丁達爾效應；讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察可看到一條光亮的“通路”，說明制得的物質是膠體產生紅褐色沉淀聚沉BA陰極正滲析【解題分析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體；（3）膠體具有丁達爾效應，是區(qū)別其它分散系的獨特性質；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉；（5）氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產生較大粒子而聚沉；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同；（7）Fe(OH)3膠體粒子帶正電；【題目詳解】（1）實驗室制備氫氧化膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱，當液體變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，故選B；（2）制備膠體的原理是利用鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一條光亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質，當讓一束光線通過制得的物質，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體；（4）膠體粒子帶有電荷，加入電解質溶液消除粒子所帶電荷，會使膠粒之間的排斥力減小，使膠體聚沉生成紅褐色沉淀；（5）膠體具有很強的吸附能力，能吸附溶液中的離子而帶電荷，膠粒之間相互排斥，而不易產生較大微粒而聚沉，故選B；（6）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，膠體的分散質微粒直徑介于1~100nm之間，故選A。(7)Fe(OH)3膠體粒子帶正電，向Fe(OH)3膠體中插入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子應該移向陰極，說明該膠體粒子帶正電；提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是滲析。【題目點撥】本題考查膠體的制備、性質，易錯點為膠體的制備，本題重點把握膠體的制備和性質。20、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解題分析】

（1）依據m=cVM計算需要溶質的質量；（2）依據稱取溶質質量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據玻璃棒在溶解固體時作用解答；（4）依據容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據定容的正確操作解答；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，【題目詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時應冷卻到室溫，配制100mL溶液應選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細，移液時為防止溶液濺出，應采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標簽；操作B是貼標簽；（7）該實驗漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，按上述步驟配