2024屆河南省名校大聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆河南省名校大聯(lián)考高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－2、使用膽礬配制的硫酸銅溶液，正確的做法是（）①將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱(chēng)取溶于水中②稱(chēng)取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水，然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水，然后將此溶液稀釋至A．①② B．③④ C．①③ D．②④3、氰化亞金鉀[KAu(CN)2]是集成線(xiàn)路板和工藝品的主要鍍金原料，其毒性基本同氰化鉀，致死量約0.1克。運(yùn)輸氰化亞金鉀的車(chē)輛所貼的危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志是A． B． C． D．4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)中子B．0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA5、下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HClD．H2O6、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%7、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比8、下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥9、下列物質(zhì)的分類(lèi)不正確的是A．水、過(guò)氧化氫和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽10、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽俜蛛x乙醇和水②用自來(lái)水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣（Cl2）A．①② B．①④ C．③④ D．②③11、類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中錯(cuò)誤的是①氫氧化鋁加熱能分解為金屬氧化物和水；氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水

②Fe露置在潮濕空氣中一段時(shí)間后就會(huì)銹跡斑斑；性質(zhì)更活潑的Al不能穩(wěn)定存在于空氣中③碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液均顯堿性；鈉鹽溶液均能使酚酞變紅④鈉和硫反應(yīng)生成Na2S；鎂、鋁、鐵均能與硫直接化合生成相應(yīng)的硫化物⑤化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色⑥鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)堿和H2A．①④⑤B．①③⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．①②③12、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)的是（）A．KMnO4可以受熱分解制備O2B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOHC．用鹽酸可以清洗鐵銹D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2）13、實(shí)驗(yàn)時(shí)，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是A．用水沖洗，再涂上硼酸溶液B．用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C．用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹14、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積變化)A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L15、在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（）A．B．C．D．16、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）填寫(xiě)下表空格實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論判斷理由步驟一加入過(guò)量HCl溶液，有氣泡產(chǎn)生；肯定有___、肯定無(wú)___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標(biāo)況下的氣體22.4L；HCO3-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經(jīng)過(guò)濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀?？隙ㄓ衉__、___；肯定無(wú)___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。（2）步驟三過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為_(kāi)__，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。18、某無(wú)色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請(qǐng)按要求填空：(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O），出現(xiàn)白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無(wú)色），說(shuō)明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗(yàn)證其是否存在可以用_____（填實(shí)驗(yàn)方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（l）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_______（填操作名稱(chēng)）。20、用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）B中選用的試劑是_______，其作用是_______；C中選用的試劑是________，其作用是_______。（3）裝置E的目的是________，寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（4）但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無(wú)水CuCl2總是偏藍(lán)色，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：________。21、（1）按要求寫(xiě)出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_(kāi)______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_(kāi)_。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過(guò)下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為_(kāi)_________；②用單線(xiàn)橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為_(kāi)_________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱(chēng)量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱(chēng)重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)?！绢}目詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl－，則說(shuō)明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。2、B【解題分析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅，其質(zhì)量為。溶液配制方案：稱(chēng)取硫酸銅溶于水配成溶液?；蚍Q(chēng)取膽礬溶于水配成溶液，故③④正確；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物，CuSO4也是一種純凈物，故CuSO4吸水轉(zhuǎn)化成CuSO4·5H2O的過(guò)程是化學(xué)變化。3、B【解題分析】

由題意可知氰化亞金鉀為劇毒品，危險(xiǎn)化學(xué)標(biāo)志為“劇毒品”，故答案選：B。4、C【解題分析】

A.因?yàn)闊o(wú)法知道組成氫氣分子的核素種類(lèi)，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無(wú)法計(jì)算氯化氫分子占有的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、A【解題分析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)只生成FeCl3,屬于化合反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)可生成FeCl2,屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.Cu與氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成CuCl2,屬于化合反應(yīng)，故B正確；

C.氫氣和氯氣在點(diǎn)燃時(shí)能直接生成HCl,屬于化合反應(yīng)，故C正確；

D.氫氣在氧氣中燃燒可生成水,屬于化合反應(yīng)，故D正確；

綜上所述，本題選A。【題目點(diǎn)撥】鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以生成氯化亞鐵。6、B【解題分析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系。【題目詳解】根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。7、D【解題分析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯(cuò)誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯(cuò)誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。8、D【解題分析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒(méi)有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿(mǎn)足題意。答案選D。9、C【解題分析】

A．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；B．水溶液中電離生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；C．電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；D．能電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物是鹽?！绢}目詳解】A．氧化物是兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，水（H2O）、過(guò)氧化氫（H2O2）和干冰（CO2）都屬于氧化物，故A正確；B．H2SO4電離方程式為H2SO4＝2H++SO42-，HNO3電離方程式為HNO3＝H++NO3-，碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，因此H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸，故B正確；C．燒堿、熟石灰都屬于堿，純堿是碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－、CuSO4電離方程式為CuSO4=Cu2++SO42-，KMnO4電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽，故D正確；故答案選C。10、D【解題分析】

①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分離，應(yīng)選蒸餾法，故①錯(cuò)誤；②圖中蒸餾裝置可利用自來(lái)水制備蒸餾水，故②正確；③食鹽溶于水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，故③正確；④氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣收集，故④錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，④是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解題分析】

①難溶性的堿受熱分解，生成對(duì)的氧化物和水，所以氫氧化鎂、氫氧化鐵也能加熱分解生成金屬氧化物和水，故正確；②鋁表面生成了一層致密的氧化膜阻止了腐蝕，能穩(wěn)定存在于空氣中，故錯(cuò)誤；③碳酸鈉、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，均水解溶液顯堿性，而氯化鈉、硫酸鈉溶液是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，所以并不是所有的鈉鹽溶液均能使酚酞變紅，故錯(cuò)誤；④鎂、鋁、鐵等是活潑的金屬，硫是弱氧化劑，因此鎂、鋁、鐵與硫化合生成硫化鎂、硫化鋁和硫化亞鐵，故正確；⑤含有鈉元素的物質(zhì)NaCl、Na2CO3焰色反應(yīng)均為黃色，故正確；⑥活潑金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，但是金屬活動(dòng)順序表中金屬鋁以后的金屬均和水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；答案選C。12、A【解題分析】

A．KMnO4可以受熱分解制備O2，O的價(jià)態(tài)從-1升高到0，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有離子參與，不是離子反應(yīng)，故A符合要求；B．將Na投入水中可產(chǎn)生H2和NaOH，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故B不符題意；C．用鹽酸可以清洗鐵銹，生成氯化鐵和水，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不符題意；D．將Cl2通入KI溶液中置換碘單質(zhì)（I2），氯和碘的價(jià)態(tài)發(fā)生改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，而且有離子參與，故D不符題意；故選A。13、D【解題分析】

A．濃硫酸稀釋放熱，立即用大量的水沖洗，應(yīng)先用干抹布擦去，再涂上一定濃度的碳酸氫鈉溶液，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉溶液有腐蝕性，不能涂上氫氧化鈉溶液，應(yīng)該涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．若不小心把少量的濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再用3%～5%的碳酸氫鈉溶液涂抹，故D正確；故選D。14、D【解題分析】則300mLAl2(SO4)3溶液中，；0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL中，；當(dāng)兩溶液混合后，反應(yīng)后溶液中，所以反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為15、B【解題分析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標(biāo)志是劇毒品標(biāo)志，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖中所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，B項(xiàng)正確；C.圖中所示標(biāo)志是氧化性標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖中所示標(biāo)志是易燃易爆標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)的化學(xué)品標(biāo)志。16、D【解題分析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【題目詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），根據(jù)元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計(jì)算出HCO3-的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過(guò)量的HCl產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明有HCO3-，則沒(méi)有OH-，因?yàn)镠CO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應(yīng)生成CO222.4L（標(biāo)況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據(jù)題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無(wú)Ba2+，有Na+；（2）過(guò)濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產(chǎn)生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應(yīng)B【解題分析】

根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷。限制條件“無(wú)色透明溶液”，說(shuō)明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍(lán)色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說(shuō)明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過(guò)量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產(chǎn)生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析?！绢}目詳解】(1)因?yàn)槿芤菏菬o(wú)色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍(lán)色的Cu2+，所以不做任何實(shí)驗(yàn)就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過(guò)量的氨水可發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說(shuō)明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無(wú)法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測(cè)液在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因?yàn)镃l-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個(gè)選項(xiàng)中只有NO3-可以大量存在，答案選B。19、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解題分析】

（1）如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉。【題目點(diǎn)撥】把握除雜原則，提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此解題。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體濃硫酸除去Cl2中混有的水蒸汽吸收氯氣，防止污染Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在D、E之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管【解題分析】

用MnO2和濃鹽酸制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣，必須先除去HCl氣體、再除掉水蒸氣，接著干燥純凈的氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，最后進(jìn)行尾氣處理?！绢}目詳解】⑴A裝置是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理，因此A中反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；⑵B、C裝置是除掉雜質(zhì)氣體HCl和水蒸氣，應(yīng)先除掉HCl氣體，再除掉水蒸氣，因此B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽，故答案分別是；飽和食鹽水；除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體；濃硫酸；除去Cl2中混有的水蒸汽；⑶制備氯化銅后，由于氯氣過(guò)量，會(huì)污染環(huán)境，因此裝置E的目的是吸收氯氣，防止污染，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案分別為：吸收氯氣，防止污染；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；⑷但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)D中得到的無(wú)水CuCl2總是偏藍(lán)色，藍(lán)色說(shuō)明裝置中存在水，分析前后裝置，前面已經(jīng)除掉水蒸氣，說(shuō)明水蒸氣是后面來(lái)的即E中倒過(guò)來(lái)的，改進(jìn)方案：在D、E之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管，故答案為在D、E之間增加一個(gè)含氯化鈣的干燥管?！绢}目點(diǎn)撥】與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置的一般連接順序?yàn)椋簹怏w發(fā)生裝置→氣體除雜凈化裝置→收集（或主體實(shí)驗(yàn)）裝置→尾氣吸收裝置。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解題分析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫(xiě)。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC