河南省淮陽縣第一高級中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

河南省淮陽縣第一高級中學2024屆化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO32、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒有CO32―3、電解水時，在相同條件下產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是()A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶24、標況下，H2O的質(zhì)量為xg，含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為（）A． B． C． D．5、下列反應(yīng)（電解除外）需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CO32-→CO2 D．Zn→Zn2+6、下列保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中B．氯水盛放在無色細口瓶中C．漂白粉要避光密封保存D．少量液溴采用水封法保存7、向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2，下列有關(guān)這三種氣體的敘述正確的是A．同溫、同壓時，三種氣體的密度關(guān)系：B．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關(guān)系：C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：D．溫度、壓強、體積均相同時，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：8、常溫下，下列三個反應(yīng)都能進行：2NaW+X2=2NaX+W22NaY+W2=2NaW+Y2，2KX+Z2=2KZ+X2，由此得出正確的結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－的還原性最強B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強C．還原性X－﹥Y－D．2Z－+Y2=2Y－+Z2能進行9、下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O是淡黃色物質(zhì)，Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反應(yīng)均為黃色A．都正確 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤10、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法不正確的是A．分液漏斗使用前要檢漏B．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液C．萃取劑要求不溶于水，且碘在萃取劑中溶解度更大D．若用CCl4作萃取劑，則分層后下層液體呈紫紅色11、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA13、下列物質(zhì)的分離或提純，可選用蒸餾法的是A．除去石灰水中懸浮的碳酸鈣顆粒B．除去氯化鈉晶體中混有的碘單質(zhì)C．分離汽油和煤油的混合物D．分離水和苯的混合物14、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱，仿佛一股清泉，浸潤我們共同的文化基因，下列詩句不涉及化學反應(yīng)的是()A．野火燒不盡，春風吹又生 B．南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中C．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干 D．爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇15、實驗室里需用480mL0.1mol?L﹣1的硫酸銅溶液，以下操作正確的是()A．稱取7.68gCuSO4，加入480mL水B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取7.68gCuSO4配成500mL溶液16、下列溶液Cl－的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是()A．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液B．75mL1.5mol·L－1氯化鈣溶液C．150mL1mol·L－1氯化鉀溶液D．50mL3mol·L－1氯化鎂溶液17、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣118、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵19、如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是()A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)20、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)21、下列各組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是（）A．乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水22、以下是在實驗室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯誤的是（）A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶二、非選擇題(共84分)23、（14分）A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個；D元素的+2價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請寫出這兩種化合物的化學式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。24、（12分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。25、（12分）一種生活中常用的純堿溶液濃度為0.5mol/L，某同學欲用純堿粉末配制該溶液480mL備用。請回答下列相關(guān)問題：（1）除燒杯、玻璃棒外，一定還需要用到的玻璃儀器有____________（2）計算：需要稱取純堿固體的質(zhì)量為__________g（3）配制時，正確的操作順序是（每個序號只用一次）_______________A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有純堿固體的燒杯中加入適量水溶解C．將恢復到室溫的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶塞緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相平F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（4）下列會導致所配溶液實際濃度偏高的是____________a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線c．在E步驟中俯視凹液面（5）若欲用上述溶液另外配制100mL0.2mol/L的純堿溶液，則需取用上述溶液的體積為_________mL26、（10分）某實驗小組利用如圖給定的儀器組成一套實驗裝置(各儀器只允許用一次)，在室溫、1.01×105Pa的條件下測定鎂的相對原子質(zhì)量。請回答下列問題：（1）假設(shè)氣流方向為左→右，則各儀器的接口連接的先后順序為a______________(用小寫字母填寫)。（2）連接好儀器后,要進行的操作有以下幾步：①待儀器B中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒C中水的體積(假定將測定的體積換算成標準狀況下為VmL)；②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量(假定其質(zhì)量為mg,并將其放入試管B中)；③檢查各裝置的氣密性；④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞。上述幾步操作的先后順序是___________________。（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可計算出鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為__________________。（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）若未擦凈鎂條表面的氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（6）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________27、（12分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答有關(guān)問題：(1)裝置A中玻璃儀器①的名稱是________，進水的方向是從____口(填字母)進水。(2)利用裝置B分液時為使液體順利滴下，應(yīng)進行的具體操作是_________________。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置________(填字母，下同)；從碘水中分離出I2，應(yīng)選擇裝置________。28、（14分）下面所列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是__________(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是________,屬于強電解質(zhì)的是__________,屬于弱電解質(zhì)的是________。①CH3CH2OH②CH3COOH③熔融態(tài)KNO3④SO3⑤蔗糖

⑥HClO⑦NaHCO3⑧氨水⑨Cl2⑩BaSO4?Cu29、（10分）將海水曬制后過濾可得到粗制食鹽和母液，氯堿廠以電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：（1）在電解過程中，Cl2在與電源_______（填“正”或“負”）極相連的電極上生成；（2）精制過程為除去溶液中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑順序合理的是_____________；a．先加NaOH，再加Na2CO3，再加BaCl2b．先加NaOH，后加Ba(OH)2，再加Na2CO3c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3（3）脫鹽工序中利用NaOH（溶解度隨溫度變化較大）和NaCl（溶解度隨溫度變化較?。┰谌芙舛壬系牟町?，通過______________________________________，然后趁熱過濾分離NaCl晶體，并得到50%的NaOH溶液（填寫設(shè)計方案，無需計算具體數(shù)據(jù)）；（4）寫出電解飽和食鹽水的反應(yīng)方程式_____________；如果在實驗室中電解200ml飽和食鹽水，一段時間后電源負極連接的電極處收集到224ml氣體（已換算成標況），此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1（不考慮生成氣體的溶解與反應(yīng)，以及溶液體積的變化）；（5）分離出NaCl后的母液經(jīng)過下列流程可以制取溴:①若物質(zhì)X是SO2，那么在這一環(huán)節(jié)中體現(xiàn)SO2_____________（填“氧化性”或“還原性”）；②若物質(zhì)X是Na2CO3，則需要把氯氣換成硫酸，此時吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)Br2+Na2CO3=NaBrO3+CO2+NaBr，配平該反應(yīng)_____________。若有48g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol；③在吹出塔中通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的（填序號）_____________；a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性d．腐蝕性④設(shè)備Y在實驗室中可以通過酒精燈、溫度計、_____________等玻璃儀器組成的裝置實現(xiàn)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)為反應(yīng)前后元素是否有化合價的改變，只有C項中元素的化合價發(fā)生了變化，答案為C?！绢}目點撥】化合價是否發(fā)生改變?yōu)榕袛嘌趸€原反應(yīng)的依據(jù)，而電子的得失為氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2、A【解題分析】

本題主要考查離子共存與檢驗?！皩⑷芤旱卧谒{色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子?！绢}目詳解】由題目所給信息“將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗SO42-時加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A?！绢}目點撥】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對于離子種類鑒別時，需結(jié)合題干進行分析。3、B【解題分析】

電解水反應(yīng)的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑，根據(jù)方程式計量關(guān)系可知，相同條件下氫氣和氧氣的體積比為2:1，答案選B。4、D【解題分析】

試題分析：xgH2O的物質(zhì)的量為mol，1molH2O中含2molH，設(shè)xgH2O中含有y個氫原子，則mol×2×NA=y，解得NA=，故選D。5、D【解題分析】

反應(yīng)中需要加入氧化劑，說明該反應(yīng)變化過程中有元素化合價升高。氯元素化合價降低，不符合題意；氫元素化合價降低，不符合題意；沒有元素化合價變化，不符合題意；鋅化合價升高，符合題意。故選D。6、B【解題分析】

A、鈉與水、氧氣極易反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；B、氯水中含有次氯酸，見光易分解，從而導致氯水失效，應(yīng)避光保存，即應(yīng)該放在棕色試劑瓶中，B錯誤；C、漂白粉中含有次氯酸鈣，極易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸而失效，所以漂白粉要避光密封保存，C正確；D、溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，D正確。答案選B?！绢}目點撥】本題考查化學試劑的保存，注意化學試劑的保存與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，學習中注意相關(guān)知識的積累。7、B【解題分析】

A．根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫、同壓時，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比，故A不選；B．溫度、密度相同時，氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比，故選B；C．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，氣體的體積與其摩爾質(zhì)量成反比，故C不選；D．溫度、壓強、體積均相同時，氣體的質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量成正比，故D不選。答案選B8、B【解題分析】

根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性進行判斷?！绢}目詳解】A.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故A錯誤；B.2NaW+X2=2NaX+W2，氧化性X2>W2；2NaY+W2=2NaW+Y2，氧化性W2>Y2；2KX+Z2=2KZ+X2，氧化性Z2>X2；所以氧化性Z2>X2>W2>Y2，故B正確；C.2NaW+X2=2NaX+W2，還原性W－>X－；2NaY+W2=2NaW+Y2，還原性Y－>W－；2KX+Z2=2KZ+X2，還原性X－>Z－；所以還原性Y－>W－>X－>Z－，故C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)必須滿足氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性才可以發(fā)生，根據(jù)以上分析可知還原性Y－>W－>X－>Z－，氧化性Z2>X2>W2>Y2，所以2Z－+Y2=2Y－+Z2不能進行，故D錯誤；正確答案：B。9、D【解題分析】

①Na2O2能和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯誤；②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2，不是置換反應(yīng)，故②錯誤；③Na2O是白色物質(zhì)，Na2O2是淡黃色物質(zhì)，故③錯誤；④Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④正確；⑤Na2O2和Na2O均含有鈉元素，則焰色反應(yīng)均為黃色，故⑤正確。故答案選D。10、B【解題分析】

碘在水中溶解度小，易溶于有機溶劑，可用萃取的方法分離，萃取時，萃取劑與水互不相溶，且用分液漏斗進行分液，分液時注意兩層液體不能重新混合而污染【題目詳解】A．分液漏斗有旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，故A正確；B、注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后，靜置，分層后分液，故B錯誤；C、萃取劑與水互不相溶，否則不能起到分離的目的，且溶質(zhì)在萃取劑中溶解度更大，故C正確；D、四氯化碳的密度比水大，下層呈紫色，故C正確；故選B。11、D【解題分析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。12、A【解題分析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【題目詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質(zhì)的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。13、C【解題分析】

A.由于碳酸鈣難溶于水，所以可以用過濾的方法除去石灰水中的碳酸鈣的顆粒，故不選A；B.由于單質(zhì)碘在加熱的時候會升華，而氯化鈉的沸點比較高，所以可以用升華的方法除去混在氯化鈉晶體中的碘單質(zhì)，故不選B；C.由于汽油和煤油的沸點范圍不同，所以可以采用蒸餾的方法分離汽油和煤油的混合物，故選C；D.由于苯和水互不相容，所以可以采用分液的方法分離，其中上層液體是苯，下層液體是水，故不選D；本題答案為C?！绢}目點撥】①過濾用于分離難溶固體與液體的混合物；②蒸餾用于分離沸點不同的液態(tài)混合物；③分液用于分離互不相溶的液態(tài)混合物。14、B【解題分析】

A.野火燒不盡，春風吹又生，詩句中涉及野草的燃燒，為化學反應(yīng)，A錯誤；B.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中，詩句中涉及降雨的過程，不涉及化學反應(yīng)，B正確；C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干，詩句中涉及蠟炬的燃燒，為化學反應(yīng)，C錯誤；D.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇，詩句中涉及火藥的燃燒，為化學反應(yīng)，D錯誤；答案為B。15、B【解題分析】

需要480mL溶液，實際只能配置500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H2O)=0.05mol×250g/mol=12.5g，以此解答。【題目詳解】A.托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，且實驗室沒有480mL容量瓶，應(yīng)該選用500mL容量瓶來配制500mL溶液，需稱取8.0g硫酸銅，水的體積480mL，而需要配置的溶液體積是500mL，故A錯誤；B．稱取8.0gCuSO4配成500mL溶液，故B正確；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，故C錯誤；D．托盤天平精確度是0.1g，不能稱量7.68g物質(zhì)，需稱取8.0g硫酸銅，配成500mL的溶液，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度＝1mol/L×3＝3mol/L。A、150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，A不正確；B、75mL1.5mol·L-1CaCl2溶液中Cl－濃度＝1.5mol/L×2＝3.0mol/L，B正確；C、150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl－濃度＝1mol/L，C不正確；D．50mL3mol·L-1的MgCl2溶液中Cl－濃度＝3mol/L×2＝6mol/L，D不正確。答案選B。17、B【解題分析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物?！绢}目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。18、D【解題分析】分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分和物質(zhì)的分類標準判斷。詳解：A項，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項不符合題意；B項，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項不符合題意；C項，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項不符合題意；D項，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項符合題意；答案選D。19、D【解題分析】

圖示儀器從左至右分別為蒸餾燒瓶用于蒸餾操作、漏斗用于過濾操作、分液漏斗用于分液、萃取操作和蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)操作，故可以進行的混合物分離操作分別為蒸餾、過濾、萃取分液、蒸發(fā)，故答案為：D。20、B【解題分析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項錯誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項錯誤；答案選B?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)21、B【解題分析】能用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶。A、酒精和水互溶，故A錯誤；B、1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水都互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C、乙酸和乙醇互溶，故C錯誤；D、乙酸和水互溶，故D錯誤。故選B。22、D【解題分析】

A．利用NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，故A說法正確；B．NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，利用了溶解度的差異，故B說法正確；C．操作Ⅲ是過濾，因此利用玻璃儀器：燒杯、漏斗、玻璃棒，故C說法正確；D．晶體是NaHCO3，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，故D說法錯誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解題分析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！绢}目詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個，即第三層7個電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。24、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解題分析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應(yīng)首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應(yīng)方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。25、膠頭滴管、500mL容量瓶26.5gBCAFEDac40.0（或40）【解題分析】

（1）根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇儀器。（2）根據(jù)m=cVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。（4）分析操作對溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，根據(jù)c=nV（5）根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！绢}目詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。本題配制480mL溶液，需要500mL容量瓶。題中還缺少的玻璃儀器為：膠頭滴管，500mL容量瓶。（2）本題配制480mL溶液，要用500mL容量瓶，體積按500mL進行計算。m=cVM=0.5mol/L×0.5L×106g/mol=26.5g。（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶。答案為：BCAFED。（4）a．在C步驟中未恢復到室溫即注入容量瓶，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高，a符合。b．在D步驟完成后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，操作正確，對溶液濃度無影響，b不符合。c．在E步驟中俯視凹液面，導致溶液體積減小，溶液濃度偏高，c符合。（5）需要溶液體積為V，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×0.2mol/L=V×0.5mol/L，V=40mL。26、h→g→b→c→f→e→d③②④①(或②③④①)偏小偏大500mL容量瓶【解題分析】試題分析：（1）Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，需要把鹽酸壓入到B裝置中，然后通過排水法，測氣體的體積，因此順序是a→h→g→b→c→f→e→d；（2）因為產(chǎn)生氣體，需要檢查裝置的氣密性，Mg是活潑金屬表面有一層氧化膜，需要擦去，且稱取質(zhì)量，放入B裝置中，打開活塞，讓其反應(yīng)，恢復到室溫狀態(tài)下，讀取水的體積，順序是③②④①；（3）根據(jù)化學反應(yīng)方程式，得出鎂的原子量為；（4）如果不恢復到室溫狀態(tài)下，氣體的特點升高溫度，V體積增大，則鎂的原子量將偏??；（5）如果不去掉氧化膜，產(chǎn)生氣體體積V減小，則鎂的原子量偏大；（6）實驗室中容量瓶的規(guī)格為100mL、250mL、500mL、1000mL，因此選用500mL的容量瓶?？键c：考查實驗方案設(shè)計、誤差分析、容量瓶的規(guī)格等知識。27、冷凝管(或直形冷凝管)a先將分液漏斗上部的玻璃塞打開，再旋開分液漏斗的旋塞CB【解題分析】

根據(jù)蒸餾、分液、蒸發(fā)的原理、裝置、操作等回答?！绢}目詳解】(1)裝置A是蒸餾裝置，其中玻璃儀器①是冷凝管。為提高冷凝效率，應(yīng)使水流方向與蒸氣流向相反，即水從a口進、從b口出。(2)利用裝置B分液時，為使液體順利滴下，應(yīng)使分液漏斗內(nèi)外氣體相通、壓強相等。具體操作是打開分液漏斗上口的玻璃塞（或：使玻璃塞上凹槽或小孔與上口的小孔對齊），然后旋開分液漏斗的活塞。(3)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)使用蒸發(fā)的方法，選擇裝置C；從碘水中分離出I2，應(yīng)使用萃取、分液的方法，應(yīng)選擇裝置B?！绢}目點撥】蒸餾適用于分離互溶、沸點相差較大的液態(tài)混合物；分液適用于分離不相溶的液體混合物；蒸發(fā)適用于從溶液中分離熱穩(wěn)定性較好的固體溶質(zhì)。28、②③⑥⑦⑩①④⑤③⑦⑩②⑥【解題分析】

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮粡婋娊赓|(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)。包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！绢}目詳解】①是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)；②在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子，能導電，是化合物，是弱電解質(zhì)；③熔融態(tài)因熔融完全電離出自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能導電，是化合物，所以是強電解質(zhì)；④在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；⑤蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不導電，屬于非電解質(zhì)；⑥在水溶液中不能完全電離，是弱酸，是弱電解質(zhì)；⑦在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動的陰陽離子而