初中化學(xué)計(jì)算題、工業(yè)流程、實(shí)驗(yàn)題題知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)題含答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．碳酸氫鈉受熱易分解，充分加熱24.8g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為18.6g，則生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)____g；將50g鎂、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無(wú)水硫酸鹽）。則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是_____g。2．為測(cè)定某胃藥中碳酸氫鈉的含量，向一錐形瓶中加入10g該胃藥，再加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為105.6g。（胃藥中的其他成分不參與反應(yīng)，不考慮稀鹽酸揮發(fā)）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是______g。（2）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的濃鹽酸配制該實(shí)驗(yàn)所需橋鹽酸，主要步驟有：計(jì)算、量取、______、裝瓶并貼上標(biāo)簽。在配制過(guò)程中，用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，但其它操作無(wú)誤，用配制得到的鹽酸按上述方法測(cè)定胃藥中碳酸鈉的含量，其結(jié)果會(huì)______。（填“偏大”、“不變”或“偏小”）（3）該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。3．草木灰的主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)興趣小組取100g草木灰于燒杯中，不斷滴入稀鹽酸溶液，當(dāng)?shù)稳?0g稀鹽酸時(shí)，不再有氣泡產(chǎn)生，此時(shí)燒杯中的殘余混合物質(zhì)量為137.8g。碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)草木灰的其他成分不與酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。二、中考化學(xué)流程題4．廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，隨意丟棄既會(huì)造成資源浪費(fèi)，也會(huì)污染土壤和水體?；瘜W(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。已知：；不考慮金、銀發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)。(1)電路板粉碎成粉末的目的是___________；(2)濾液A中的溶質(zhì)除硫酸外，還有___________、___________(填化學(xué)式)；(3)步驟Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：固體部分溶解，___________；(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是___________；(5)上述步驟___________(選填步驟編號(hào))所包含的反應(yīng)體現(xiàn)鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；(6)步驟Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是___________。5．現(xiàn)有一瓶NaCl樣品（雜質(zhì)為CaCl2、MgSO4），實(shí)驗(yàn)興趣小組按以下流程進(jìn)行得到精鹽（純氯化鈉晶體）。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為_(kāi)_______。（2）加人過(guò)量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化學(xué)方程式表示）。（3）加入過(guò)量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）；（4）小組成員猜測(cè)濾液Ⅱ的成分，認(rèn)為除了氯化鈉外還一定含有兩種雜質(zhì)________（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)實(shí)驗(yàn)步驟與現(xiàn)象驗(yàn)證他們的猜測(cè)是正確的。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①取濾液Ⅱ少量于試管中，向其中加入過(guò)量的________溶液；有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論正確②向步驟①所得上層清液中加________。________（5）加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________（寫(xiě)一個(gè)即可）；（6）提純后得到的精鹽質(zhì)量________（填“>”“<”或“=”）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。6．氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療，工業(yè)氧化鋅常含有少量雜質(zhì)（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡(jiǎn)易流程如圖所示：已知：SiO2既不溶于水也不與酸反應(yīng)。（1）操作一、操作二和操作三采用的分離方法是____________。（2）反應(yīng)器I中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是_____（填離子符號(hào)）。（3）殘?jiān)谐饘黉\外，還有___________。（4）操作三發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（5）操作四發(fā)生的反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類(lèi)型）三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置（部分固定裝置已省略）回答問(wèn)題：（1）圖中標(biāo)識(shí)①儀器的名稱是：______。（2）用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：______。（3）既可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，又可以用于制取O2的發(fā)生和收集裝置組合為：______（在A一E中選），圖H實(shí)驗(yàn)中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是______，由此可知，燃燒的條件之一是______。（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是______。（填字母序號(hào)）A、NH3B、H2C、O2D、CO2（5）工業(yè)上常需分離CO、CO2的混合氣體。某同學(xué)采用裝置G也能達(dá)到分離該混合氣體的目的，操作步驟如下：①關(guān)閉活塞乙，打開(kāi)活塞甲，通入混合氣體，可收集到______氣體；②然后，______（填操作），又可收集到另一種氣體。（6）實(shí)驗(yàn)室常用如圖裝置代替裝置B制取氣體，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是______，下列反應(yīng)適用于該裝置的是______（填序號(hào)）。①大理石和稀鹽酸②碳酸鈉固體和稀硫酸③鋅粒與稀硫酸④過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳8．補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告。目的操作或裝置現(xiàn)象結(jié)論________黃銅能在銅片表面刻畫(huà)出明顯痕跡黃銅的硬度比純銅大探究金屬銅的導(dǎo)熱性___________銅有導(dǎo)熱性比較鐵和銅的金屬活動(dòng)性無(wú)明顯現(xiàn)象___________9．如圖所示為某化學(xué)小組設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置：（1）請(qǐng)寫(xiě)出稀鹽酸和石灰石反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式：_____________。（2）反應(yīng)發(fā)生后a處的現(xiàn)象是________，該處反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為_(kāi)_____。b處的現(xiàn)象是___________。（3）移開(kāi)擋板后，燒杯中的現(xiàn)象為_(kāi)_________，可推出的化學(xué)性質(zhì)為_(kāi)______，因此在日常生活中CO2可用于__________?！緟⒖即鸢浮恳?、初中化學(xué)計(jì)算題1．H解析：（1）4.4（2）3.5【詳解】設(shè)：生成二氧化碳的質(zhì)量為x。，x=4.4g；則生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為y。鎂、鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。反應(yīng)的生成物可設(shè)為ASO4，生成的硫酸鹽中的硫酸根離子質(zhì)量=218g-50g=168g；則有：，y=3.5g；則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是3.5g。2．（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣體的質(zhì)量=10g+100g?105.6g=4.4g答：生成氣體的質(zhì)量為4.4g。（2）溶解；偏小（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x=x=8.4g該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=84%答：該胃藥中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案（2）稀釋濃溶液得到一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液，主要步驟有：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶并貼上標(biāo)簽，故填溶解；用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實(shí)際體積數(shù)，即量取的水偏少，則配制的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，測(cè)定碳酸氫鈉所需鹽酸的質(zhì)量就偏小，計(jì)算出來(lái)的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故填偏小。（3）見(jiàn)答案3．解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為200g+40g-235.6g=4.4g；設(shè)草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，x=6.9%；答：草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.9%。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉馁|(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算草木灰樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻恳?jiàn)答案?！军c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。二、中考化學(xué)流程題4．增大與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，也有利于金屬金屬充分反應(yīng)。Al2(SO4)3FeSO4溶液變藍(lán)I、III、IV當(dāng)步驟IV中不再產(chǎn)生氣體則硫解析：增大與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，也有利于金屬金屬充分反應(yīng)。Al2(SO4)3FeSO4溶液變藍(lán)I、III、IV當(dāng)步驟IV中不再產(chǎn)生氣體則硫酸過(guò)量(或取濾液G，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過(guò)量合理即可)【分析】稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；和金、銀、銅不反應(yīng)；向電路板中加入稀硫酸，過(guò)濾，得到的濾液A中含有稀硫酸、硫酸鋁、硫酸亞鐵；得到的濾渣B中含有金、銀、銅；向?yàn)V渣B中加入過(guò)量的稀硫酸和過(guò)氧化氫溶液，再過(guò)濾，銅和過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，金、銀不反應(yīng)，得到濾液C中含有稀硫酸、過(guò)氧化氫、硫酸銅，得到的濾渣D中含有金、銀；向?yàn)V液C中加入過(guò)量鐵粉，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，再過(guò)濾得到濾液E和濾渣F，濾渣F中含有銅和過(guò)量的鐵，濾液E中含有硫酸亞鐵；向?yàn)V渣F中加入過(guò)量稀硫酸，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不反應(yīng)，過(guò)濾得到銅，和濾液G，G中含有硫酸亞鐵和稀硫酸。【詳解】（1）將電路板粉碎成粉末的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，也有利于金屬充分反應(yīng)。（2）稀硫酸和鋁反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和金、銀、銅不反應(yīng)，因此過(guò)濾后所得濾液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有硫酸鋁和硫酸亞鐵。（3）步驟Ⅱ中銅和過(guò)氧化氫、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而金和銀都不反應(yīng)，因此能夠觀察到固體部分溶解，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。（4）步驟Ⅲ所包含的主要反應(yīng)是鐵將硫酸銅溶液中的銅置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（5）步驟I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)，銅沒(méi)有與稀硫酸反應(yīng)，體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；步驟Ⅲ中，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成了銅，鐵將銅從鹽溶液中置換出來(lái)，體現(xiàn)了鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；步驟IV中，用過(guò)量的硫酸除去濾渣中剩余的鐵，得到銅，銅沒(méi)有和稀硫酸反應(yīng)，也說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)，故能說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)的步驟有：I、III、IV；（5）步驟IV中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；因?yàn)椴襟EⅣ加入的過(guò)量稀硫酸目的是除去濾渣中的鐵，鐵與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以判斷步驟Ⅳ中加入的稀硫酸過(guò)量的方法是：當(dāng)步驟IV中不再產(chǎn)生泡體則硫酸過(guò)量；當(dāng)然根據(jù)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，可以有多種方法，合理即可。如：取濾液G，加入鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過(guò)量；取濾液G，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量；【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)后溶液中酸過(guò)量或堿過(guò)量，可根據(jù)酸或堿的通性有多種解決辦法，但選擇試劑時(shí)，要注意所選試劑要么只和過(guò)量物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)有明顯現(xiàn)象，如果也和溶液中的生成物反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象必須有區(qū)別才可以。5．過(guò)濾除去CaCl2和過(guò)量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理解析：過(guò)濾除去CaCl2和過(guò)量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理即可）（或）>【詳解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分離，即將固液混合物加以分離，因此操作名稱為：過(guò)濾；（2）氫氧化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，將氯化鈉中的雜質(zhì)硫酸鎂除去，氫氧化鋇過(guò)量的目的是使硫酸鎂完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）濾液Ⅰ中含有含有氯化鈉、氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，加入過(guò)量的碳酸鈉的目的是使溶液中的氯化鈣和氫氧化鈣完全反應(yīng)，其中氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾后除去濾液Ⅰ中氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇，得到氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，即濾液Ⅱ，故加入過(guò)量碳酸鈉溶液的目的是：除去溶液中的氯化鈣和過(guò)量的氫氧化鋇；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由問(wèn)題（3）分析可知，濾液Ⅱ成分中除了氯化鈉外，還有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質(zhì)，其化學(xué)式分別為：NaOH、Na2CO3；實(shí)驗(yàn)步驟：①若要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時(shí)存在，需先證明有碳酸鈉存在并除去碳酸鈉，然后再證明有氫氧化鈉存在，證明碳酸鈉存在的試劑還不能與氫氧化鈉反應(yīng)，所選試劑與碳酸鈉反應(yīng)后還不能生成堿性物質(zhì)，因此要可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽，因此可加入的過(guò)量的溶液有：氯化鋇溶液，氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈣溶液等；②證明氫氧化鈉存在，因?yàn)榍懊娌襟E將證明了碳酸鈉存在且將碳酸鈉除去盡，所選試劑和所得到的生成物溶液均顯中性，因?yàn)闅溲趸c的存在才使溶液呈堿性，所以只需加入酚酞試液，酚酞試液變紅，就能證明有氫氧化鈉存在，故向清液中加入酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為酚酞溶液變紅。當(dāng)然我們可以從堿的通性考濾，加入石蕊溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等，分別觀察到溶液變藍(lán)、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀，也能說(shuō)明該問(wèn)題。（5）加入鹽酸需要足量，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：（6）因?yàn)槌s分離的過(guò)程中，有氯化鈉產(chǎn)生，故最終得到的氯化鈉質(zhì)量比原混合物中的氯化鈉質(zhì)量大，故答案填：>。【點(diǎn)睛】除雜過(guò)程中為了使雜質(zhì)完全除去，所加試劑一般要過(guò)量，因此在下一步驟除雜時(shí)，要考慮到上一步過(guò)量物質(zhì)要一并除去。試劑的選擇要注意在除去雜質(zhì)時(shí)不能除去主體物質(zhì)，即所選試劑不能和主體物質(zhì)反應(yīng)，選擇試劑的依據(jù)是雜質(zhì)所屬類(lèi)別的通性；在檢驗(yàn)堿性物質(zhì)選擇指示劑時(shí)，能用酚酞試液的盡量選用酚酞試液，不選用石蕊試液，因?yàn)榉犹囈河蔁o(wú)色變紅現(xiàn)象明顯，而石蕊試液紫色變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象不明顯，不容易觀察。注意知識(shí)的綜合利用和方法總結(jié)，萬(wàn)變不離其蹤，如本題的第（4）小題，和探究氫氧化鈉變質(zhì)問(wèn)題中的部分變質(zhì)探究是相同的。6．過(guò)濾Zn2+、Cu2+、Fe2+銅、鐵（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反應(yīng)【詳解】（1）操作一、操作二和操作三得到解析：過(guò)濾Zn2+、Cu2+、Fe2+銅、鐵（或Cu、Fe）ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4分解反應(yīng)【詳解】（1）操作一、操作二和操作三得到的是固體和液體，是過(guò)濾操作，故填：過(guò)濾。（2）反應(yīng)器Ⅰ中加入足量稀硫酸，稀硫酸和氧化鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和水，和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，和氧化亞鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水；所以生成的硫酸鹽中含有的金屬離子是：Zn2+、Cu2+、Fe2+。故填：Zn2+、Cu2+、Fe2+。（3）過(guò)量的鋅粉會(huì)將硫酸銅中的銅和硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)，所以殘?jiān)锩鏁?huì)有銅和鐵，而沒(méi)有溶解的二氧化硅在操作一中已被過(guò)濾除去，所以殘?jiān)谐饘黉\外，還有銅和鐵；故填：銅、鐵（或Cu、Fe）。（4）過(guò)量的鋅加入反應(yīng)器II中充分反應(yīng)后溶液中只有硫酸鋅，硫酸鋅和加入的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋅沉淀以及硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。故填：ZnSO4+Na2CO3=ZnCO3↓+Na2SO4。（5）操作四中，高溫條件下，碳酸鋅分解生成氧化鋅和二氧化碳，符合一變多的規(guī)律，屬于分解反應(yīng)，故填：分解反應(yīng)。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題7．分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑BD密度比空氣大氧氣（或空氣）CDCO關(guān)閉活塞甲，打開(kāi)活塞乙可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止①③【詳解】（1）由圖可知，圖中標(biāo)識(shí)①儀器的名稱是分液漏斗，故填分液漏斗。（2）裝置A是固體受熱發(fā)生裝置，且圖中試管口處放有一團(tuán)棉花，則選擇裝置A制取氧氣的反應(yīng)是高錳酸鉀在加熱的條件下反應(yīng)生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫(xiě)為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。（3）實(shí)驗(yàn)室用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，也可以用過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下生成氧氣，均是固體與液體在常溫條件下生成氣體的反應(yīng)，都需要選擇固液常溫發(fā)生裝置，即裝置B，二氧化碳與氧氣的密度均大于空氣的密度，都可以選擇向上排空氣法，即裝置D來(lái)收集，故填BD；圖H實(shí)驗(yàn)中將二氧化碳慢慢倒入燒杯中，觀察到燃著的棉芯自下而上熄滅，說(shuō)明底層的棉芯先接觸二氧化碳而熄滅，證明二氧化碳的密度大于空氣的密度，故填密度比空氣大；進(jìn)入燒杯中的二氧化碳將燒杯中的空氣排出，造成蠟燭窒息熄滅，從而說(shuō)明燃燒需要氧氣或空氣，故填氧氣（或空氣）。（4）F裝置中的進(jìn)氣管是長(zhǎng)管，將被收集的氣體直接排到瓶底，表明被收集氣體的密度大于空氣的密度，且該氣體能夠被濃硫酸干燥，表明該氣體不與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，四種氣體中的氨氣與氫氣的密度均小于空氣的密度，且氨氣還能夠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以F裝置不能用來(lái)收集氨氣與氫氣，而氧氣與二氧化碳的密度均大于空氣的密度，且都不與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可以用F裝置來(lái)收集，故填CD。（5）①關(guān)閉活塞乙，打開(kāi)活塞甲，通入混合氣體，混合氣體進(jìn)入氫氧化鈉溶液中，氣體中的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而一氧化碳不與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可收集到的氣體是CO，故填CO；②然后，關(guān)閉活塞甲，打開(kāi)活塞乙，分液漏斗中的稀硫酸進(jìn)入瓶中與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，即此時(shí)可以收集二氧化碳，故填關(guān)閉活塞甲，打開(kāi)活塞乙。（6）該裝置可以通過(guò)玻璃開(kāi)關(guān)的開(kāi)閉改變裝置中的壓強(qiáng)，從而引起裝置中液面的升降，導(dǎo)致液體與固體接觸或分離，從而控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故填可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；①大理石是塊狀固體，可以放置在多孔塑料板上，即大理石和稀鹽酸反應(yīng)可以選擇該裝置，選項(xiàng)正確；②