酸堿平衡和酸堿滴定-同離子效應(yīng)和緩沖溶液（應(yīng)用化學(xué)課件）

標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液6.標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液是用來校準(zhǔn)pH計(jì)用的，它的pH值是經(jīng)過實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確測(cè)定的。NaH2PO4—Na2HPO4

緩沖范圍和緩沖能力4.緩沖范圍和緩沖能力

⑴緩沖溶液的pH值主要是由

⑵緩沖溶液的緩沖能力是有限的：⑶緩沖能力與緩沖溶液中各組分的濃度有關(guān)，c(HA)、c(B)及c(A-)或c(BH+)較大時(shí)，緩沖能力強(qiáng)。

緩沖溶液PH值的計(jì)算3.緩沖溶液pH的計(jì)算

⑴弱酸—弱酸鹽例HAc－NaAc，H2CO3—NaHCO3

式中c(HA),c(A－)為平衡濃度，但是，由于同離子效應(yīng)的存在，通常用初始濃度c0(HA),c0(A－)代之。⑵弱堿—弱堿鹽NH3·

H2O—NH4Cl緩沖溶液2.緩沖溶液的概念定義：緩沖溶液是指具有穩(wěn)定某種性質(zhì)的溶液體系。pH緩沖溶液具有穩(wěn)定體系酸度的特性。組成：濃度較大的弱酸或弱堿及其共軛酸堿對(duì)。緩沖溶液的作用機(jī)制：由CamolL–1

的HAc和CbmolL–1NaAc構(gòu)成的酸堿平衡

使pH穩(wěn)定在一個(gè)較窄的范圍內(nèi)。

⑴加少量強(qiáng)酸（HCl），由于溶液中有大量的Ac-，它立即和外加的H+結(jié)合成HAc，使平衡向左移動(dòng)，結(jié)果好象沒有加H+似的，溶液的pH值也就沒有明顯的變化，因此將Ac-

稱為此緩沖溶液的抗酸成份。

⑵加少量強(qiáng)堿（NaOH），由于溶液中有大量的HAc，它電離產(chǎn)生的H+立即和外加的OH-結(jié)合成水分子，使電離平衡向右移動(dòng)，結(jié)果好象沒加OH-似的，使溶液的pH值基本不變，因此把HAc叫此緩沖溶液的抗堿成份。較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿也有緩沖作用，但由于這類物質(zhì)酸性或堿性過強(qiáng)，所以很少作為緩沖溶液使用，一般使用的緩沖溶液是由足夠濃度和適當(dāng)比例的共軛酸堿對(duì)所組成。緩沖溶液的選擇和配制原則5.緩沖溶液的選擇和配制原則⑴所選擇的緩沖溶液，除了參與和H+或OH–有關(guān)的反應(yīng)以外，不能與反應(yīng)系統(tǒng)中的其它物質(zhì)發(fā)生副反應(yīng)；⑵或盡可能接近所需溶液的pH值；⑶若或與所需pH不相等，依所需

pH調(diào)整

所控制的pH應(yīng)盡量與pKa一致，且濃度較大。緩沖溶液對(duì)體系的反應(yīng)無干擾。

欲配制的緩沖溶液的pH值應(yīng)選擇的緩沖組分例

欲配制250mLpH＝5.00的緩沖溶液，在12ml6molL–1HAc溶液中應(yīng)加入固體NaAc·3H2O多少克？解：HAC稀釋至250ml，其濃度變?yōu)椋?/p>

同離子效應(yīng)1.同離子效應(yīng)

HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+

平衡移動(dòng)方向

NaAc(aq)Na+(aq)+

Ac–(aq)Ac–(aq)

同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液中，加入與其含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使弱電解質(zhì)的解離度降低的現(xiàn)象。例

已知0.10molL1HAc溶液中加入固體NaAc,使其濃度為0.10molL1，求此混合溶液中H+濃度，HAc的解離度及溶液的pH。解：0.1000.10

⑴同離子效應(yīng)對(duì)pH值的影響在0.10mol·L-1HAc溶液中，α(HAc)=1.33%，pH=2.87。而在0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc混合溶液中，pH=4.74，