第一章第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑和還原劑高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

氧化還原反應——

氧化劑與還原劑氧化還原反應1、氧化還原反應2、氧化劑與還原劑3、氧化還原反應的基本規(guī)律及應用外在特征與本質(zhì)電子轉(zhuǎn)移表示方法與四大基本反應的關系四組基本概念氧化性與還原性小結(jié)氧化還原反應的特征氧化還原反應的本質(zhì)元素化合價的變化電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、反應類型的關系：化合價降低→得電子→還原反應→被還原（降得還）化合價升高→失電子→氧化反應→被氧化（升失氧）1、氧化還原反應中四組基本概念（1）氧化劑與還原劑氧化劑：得電子（或共用電子對偏向），元素化合價降低的物質(zhì)。還原劑：失電子（或共用電子對偏離），元素化合價升高的物質(zhì)。針對反應物常見的氧化劑和還原劑氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3還原劑：活潑的金屬單質(zhì)如Al、Zn、Fe，

以及C、H2、CO、KI等1、氧化還原反應中四組基本概念（2）被氧化與被還原被氧化：還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高的過程。被還原：氧化劑被還原，發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低的過程。（3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：被氧化得到的產(chǎn)物，即還原劑對應的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：被還原得到的產(chǎn)物，即氧化劑對應的產(chǎn)物。針對生成物

1、氧化還原反應中四組基本概念氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物CuSO4FeFeSO4CuH2ONaNaOHH2CuOCOCO2

Cu在MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被還原，

是還原產(chǎn)物【練習】MnMnO2降低Cl升高HClCl2MnO2MnCl2HCl?【練習】課本P25

，2，71、氧化還原反應中四組基本概念（4）氧化性與還原性氧化性：自身得電子的能力；氧化劑具有氧化性。還原性：自身失電子的能力；還原劑具有還原性。注意：1.當元素處于最高價態(tài)時，只具有氧化性；2.當元素處于最低價態(tài)時，只具有還原性；3.當元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。大本練習冊P304【練習】（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、S、Cl-、Na+中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。（2）下列物質(zhì)按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的是（）A、N2

、K、Cl2B、Cl2、Al、H2C、NO2、SO2、H2OD、O2、Na、Fe2+Fe3+、Na+Fe、Cl-Fe2+、S

2、氧化還原反應中四組基本概念的聯(lián)系氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化劑化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應得到還原產(chǎn)物具有氧化性還原劑化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物具有還原性價↓，得e-，被還原，發(fā)生還原反應價↑，失e-，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑：降得還還原劑：升失氧已知反應4NH3+6NO=5N2+6H2O，在該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（）

A.2:3B.3:2C.4:5

D.5:6【思考】【追問】（1）氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比是多少？（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個數(shù)比是多少？（3）結(jié)合氮元素的價態(tài)，分析NH3和N2分別具有氧化性還是還原性？3:

22:

3NH3具有還原性；N2既具有還原性又具有氧化性。A思考：誰的還原性更強呢？3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較物質(zhì)氧化性、還原性的強弱比較：（1）根據(jù)氧化還原反應的方向判斷

氧化劑

+還原劑

=氧化產(chǎn)物

+還原產(chǎn)物（氧化性）

（還原性）

（弱氧化性）

（弱還原性）氧化性：氧化劑

＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑

＞還原產(chǎn)物以強“制”弱的規(guī)律【練習】（1）根據(jù)下列三個反應，判斷FeCl3、I2、Cl2、KMnO4的氧化性順序：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較（2）根據(jù)元素的活動性順序表判斷KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu越往左邊，金屬的金屬性越強，即還原性越強K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

越往右邊，陽離子的氧化性越強3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較金屬：非金屬：F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-從左往右，單質(zhì)的氧化性減弱從左往右，陰離子的還原性越強Fe+Cu2+==Fe2++Cu還原性：氧化性：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得e-，價↓，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物4、小結(jié)1、四組基本概念失e-，價↑，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物2、氧化性和還原性的判斷價態(tài)律：最高價元素只有氧化性，最低價元素只有還原性，中間價元素既有氧化性又有還原性。3、物質(zhì)氧化性、還原性強弱比較2、下列變化過程屬于還原反應的是（）A、HCl→Cl2B、H2SO3→SO2C、Fe(OH)3→Fe2O3D、CuO→Cu1、在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應中，

元素得電子，化合價

，

是氧化劑；

元素失電子,化合價

,

是還原劑;

被氧化，

是氧化產(chǎn)物；

被