山西省呂梁地區(qū)2024屆化學高一上期中預測試題含解析

山西省呂梁地區(qū)2024屆化學高一上期中預測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是A．500ml5mol/LKCl溶液 B．500ml8mol/LKClO3溶液C．50ml3mol/LCaCl2溶液 D．1000ml1mol/LAlCl3溶液2、關(guān)于化學鍵的下列敘述中，不正確的是（）A．離子化合物可能含共價鍵 B．共價化合物一定含共價鍵C．離子化合物中只含離子鍵 D．共價化合物中不含離子鍵3、下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是A．可溶于水 B．有較高的熔點C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電4、下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液5、下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（）A．22.4LO2所含的原子數(shù)目為NA B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D．05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol6、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A．將40gNaOH溶解于1L水中B．將0.25molNaOH溶于水配成250mL溶液C．將1L

10mol/L的濃鹽酸與9L水混合D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液7、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c褪色。則a溶液是A．碘化鉀溶液 B．濃硫酸C．飽和食鹽水 D．NaOH溶液8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，1.12LH2和O2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占的體積為22.4LD．0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為NA9、在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學品標志是（）A．B．C．D．10、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子11、現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·cm?3水中的溶解性甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是A．蒸餾法 B．升華法 C．萃取法 D．過濾法12、某同學要在奧運五連環(huán)中填入物質(zhì)，使相連物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連物質(zhì)間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質(zhì)是()A．硫酸鎂 B．氧氣C．二氧化碳 D．氧化鈣13、為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序()①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．②⑤④①③C．⑤②④③①D．①④②⑤③14、氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，在該反應中，（）A．CuO做還原劑 B．CuO做氧化劑C．氫元素化合價降低 D．銅元素化合價升高15、關(guān)于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應16、VmLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為()A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。18、某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農(nóng)田。19、NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進行凈化。（1）流程第②③步中應分別使用________、_________試劑，第⑥步中應進行_________操作（2）寫出第⑤步發(fā)生反應的化學方程式：______________________。20、如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．（1）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→_____→_____→d；（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為_____．（3）D處反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_____，B的作用是_____．（4）用量筒量取20mLE中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是_____（填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_____（填“上層液”或“下層液”）．（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖．_____________21、HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關(guān)于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現(xiàn)了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

在濃度確定的溶液中，離子濃度與體積大小無關(guān)，四個選項中，A中氯離子濃度為5mol/L，B中KClO3中不含氯離子，氯離子濃度為0mol/L，C中氯離子濃度為3mol/L×2=6mol/L，D中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，因此選C。2、C【解題分析】分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據(jù)此分析解答。詳解：A.離子化合物可能含共價鍵，如NaOH中含有離子鍵和共價鍵，所以A選項是正確的；

B.共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵,故B正確；

C.離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故C錯誤；

D.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵,故D正確；

答案選C。點睛：化學鍵類型與化合物類型的關(guān)系：只有當化合物中的化學鍵全部是共價鍵時，該化合物才是共價化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價鍵，都屬于離子化合物。3、D【解題分析】

A．可溶于水的化合物，不一定是離子化合物，如HCl等，A項錯誤；B．具有較高熔點的化合物，不一定是離子化合物，如二氧化硅等，B項錯誤；C．水溶液能導電的化合物，不一定是離子化合物，如醋酸、硫酸等，C項錯誤；D．熔融狀態(tài)下能導電的化合物中含有陰陽離子，所以一定是離子化合物，一定含有離子鍵，D項正確；本題答案選D。4、C【解題分析】

A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項不選；B．SO3與水會發(fā)生化學反應SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項選；D．標況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項，故答案為C。5、A【解題分析】A.溫度和壓強不定，22.4LO2的物質(zhì)的量無從確定，所含的原子數(shù)目也無從確定，故A錯誤；B.水分子是三原子分子，所以0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NA，故B正確；C.1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA，故C正確；D.05NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol，故D正確。故選A。6、B【解題分析】試題分析：A．n="m/M"="40/40"=1mol,但溶液體積不是1L，故錯；B．c="n/V"=0.25mol/0.25L=1mol/L，故正確；C．溶液的體積在沒有說明的情況下不能相加減，所以溶液體積不知，故錯；D．談及氣體體積時，必須強調(diào)溫度和壓強即所在何種條件，故錯?？键c：考查了的物質(zhì)的量濃度計算相關(guān)知識。7、C【解題分析】

開啟活塞b，氯氣直接流經(jīng)干燥紅紙條c，c不褪色說明通的是干燥氯氣；關(guān)閉活塞b，Cl2只能通過a溶液使紅紙條c褪色，證明是濕的Cl2，水蒸氣只能由a提供，故a只能是飽和食鹽水，因氯氣與碘化鉀溶液、NaOH溶液反應，被濃硫酸干燥，故C正確。故選C。8、A【解題分析】

A、氫氣和氧氣均為雙原子分子；

B、標況下，四氯化碳為液態(tài)；

C、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；

D、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構(gòu)成，1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子?！绢}目詳解】A項、標況下1.12L混合氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，而氫氣和氧氣均為雙原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA個，故A正確；B下、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；C項、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳即1mol二氧化碳的體積大于22.4L，故C錯誤；D項、MgCl2是由Mg2+離子和Cl—離子構(gòu)成，1mol的MgCl2固體中含有1molMg2+離子和2molCl—離子，則0.5mol的MgCl2固體中，含有離子的總數(shù)為1.5NA，故錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。9、B【解題分析】試題分析：汽油具有可燃性，屬于易燃液體。A．圖中所示標志是劇毒品標志，A項錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，B項正確；C.圖中所示標志是氧化性標志，C項錯誤；D.圖中所示標志是易燃易爆標志，D項錯誤；答案選B?？键c：考查常見的化學品標志。10、D【解題分析】

A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項、反應中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。11、A【解題分析】

根據(jù)題中信息可以看出，甲和乙兩物質(zhì)的熔點相差不大，密度相差不大，均可溶于水，互溶，但是沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法通過控制沸點的不同來實現(xiàn)二者的分離。故選A。12、C【解題分析】

由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應，，，二氧化碳為酸性氧化物和氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，二氧化碳高溫下和碳反應生成一氧化碳，，，稀硫酸和碳不反應，氧氣和氫氧化鈉溶液不反應，氧氣與Fe反應，氧化鈣和碳不反應，“五連環(huán)”中有空缺的一環(huán)應填入的物質(zhì)為CO2。故選C。13、B【解題分析】

鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀?！绢}目詳解】鈣離子被碳酸根離子沉淀，鎂離子被氫氧根離子沉淀，硫酸根離子被鋇離子沉淀，沉淀完全后過濾，過量的碳酸根離子、氫氧根離子可用鹽酸處理，鹽酸無法除去過量的鋇離子。過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，所以④加過量Na2CO3溶液要在⑤加過量BaCl2溶液之后，過量的鋇離子也被沉淀，然后再進行過濾。最后加適量鹽酸，除去過量的碳酸根離子、氫氧根離子。所以正確的順序為：②加過量NaOH溶液；⑤加過量BaCl2溶液；④加過量Na2CO3溶液；①過濾；③加適量鹽酸．答案為B?！绢}目點撥】本題考查粗鹽提純、物質(zhì)除雜。首先判斷能夠發(fā)生的反應和基本的除雜順序：沉淀、過濾、轉(zhuǎn)化過量離子。根據(jù)本反應中鋇離子不能被過濾后的鹽酸除去，判斷出過量的鋇離子必須在過濾之前由碳酸根離子沉淀，由此判斷出加過量Na2CO3溶液要在加過量BaCl2溶液之后，再來進行答題。14、B【解題分析】

氫氣還原氧化銅：CuO+H2=Cu+H2O，Cu由+2價降低為0價，H由0價升高為+1價?！绢}目詳解】A．CuO中Cu元素價態(tài)降低，做氧化劑，A不正確；B．CuO中Cu元素價態(tài)降低，得電子，做氧化劑，B正確；C．氫元素由0價變?yōu)?1價，化合價升高，C不正確；D．銅元素由+2價變?yōu)?價，化合價降低，D不正確；故選B。15、D【解題分析】

A、還原性的強弱與失去電子數(shù)的多少無關(guān)，與失去電子的難易有關(guān)，A錯誤；B、物質(zhì)所含元素化合價升高，物質(zhì)作還原劑，發(fā)生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。16、D【解題分析】

根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學式計算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】V

mL

Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+

m

mg，則n(Fe3+)==×10?3mol，根據(jù)化學式可得的物質(zhì)的量為n()=×n(Fe3+)=××10?3mol=×10?3mol，所以的物質(zhì)的量濃度為c()==mol/L=mol/L，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解題分析】

甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。乙廠的廢水中含有銀離子，而加入鐵粉可以置換出溶液中的銀?！绢}目詳解】甲廠的廢水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲廠的廢水中，而必定存在于乙廠的廢水中，Cl-不可能存在于乙廠的廢水中，一種溶液中必定同時存在陰、陽離子，所以必定存在于乙廠的廢水中。最后可得甲廠廢水中含有OH-、Cl-、K+。根據(jù)以上分析，（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是，鐵的活潑性大于銀，加入鐵粉后可回收銀，反應的離子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若兩溶液混合可生成氯化銀、氫氧化鐵等沉淀，溶液中的溶質(zhì)主要有KNO3。19、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解題分析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體?！绢}目詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過量的碳酸鈉除去鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，④為過濾，⑤為加入過量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過量的氯化鋇溶液，③為加入過量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過量的鹽酸，與碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?！绢}目點撥】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應過量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過程去除。20、cb2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染下層液上層液D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為．【解題分析】

（1）由裝置圖氣體的流向進行判斷；（2）根據(jù)題給信息可以寫出Cl2、C、H2O三者在加熱條件下反應的方程式；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，根據(jù)B瓶中氣體壓強的變化分析出現(xiàn)的現(xiàn)象；根據(jù)B瓶能夠貯存少量氯氣，起到防止空氣污染的作用進行分析；（4）應用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有漂白作用，導致有色布條褪色，據(jù)此進行分析；（5）反應2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸，據(jù)此進行分析和裝置的改進?！绢}目詳解】（1）由裝置圖判斷，氣體由B流經(jīng)C進入到D中反應，氣體通過盛有水的試管時應長進短出，否則不能通過C裝置；故答案為：c；b；（2）由題意知C為提供水蒸氣的裝置，加入的濃硫酸溶于水放出大量的熱，有利于試管中的水變?yōu)樗魵?，反應為Cl2、C、H2O，生成物為HCl和CO2，則反應的化學方程式為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2，故答案為：2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2；（3）關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，B中的氣體逐漸增多，壓強增大，則導致瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，B具有貯存少量氯氣，并能防止空氣污染；故答案為：瓶中液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升；貯存少量Cl2，避免Cl2對環(huán)境造成污染；（4）應用相似相溶原理，氯氣在CCl4中溶解度較大，而且四氯化碳的密度比水大，呈黃綠色的是溶有氯氣的下層四氯化碳層，能使有色布條褪色，氯氣在無機層與水接觸發(fā)生化學反應生成次氯酸，而導致有色布條褪色的；故答案是：下層液；上層液；（5）反應2Cl2+C+2H2O（g）4HCl+CO2中有HCl生成，需要尾氣吸收，由于HCl極易溶于水，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，應用倒置的漏斗，改進后的裝置圖可以為：，故答案是：D中反應生成的HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進后的裝置圖為?！绢}目點撥】要驗證干燥氯氣無漂白性，先把氯氣通入到裝有干燥紅色布條的裝置，布條不褪色；干燥的氯氣進入到濕潤的有色布條中,氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性,所以布條褪色；結(jié)論；干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用。21、還原（性）