2023-2024學年山東省濟寧市兗州區(qū)化學高一上期末調(diào)研模擬試題含解析

2023-2024學年山東省濟寧市兗州區(qū)化學高一上期末調(diào)研模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O2、下列各組溶液混合時，相互滴加的次序不同，現(xiàn)象也不同的是()A．氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液 B．氫氧化鈉溶液與鹽酸C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸 D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液3、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：OC．漂白粉有效成分的化學式；CaClOD．NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－B．使紫色石蕊變紅的溶液中：CO32－、Fe3+、NO3－、S2－C．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、SO42－D．澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、SO42－5、向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是A．M點對應的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-B．N點對應的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-C．S點對應的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D．R點對應的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-6、下列物質(zhì)能導電的是（）①固體食鹽②溴水③CuSO4·5H2O④液溴⑤蔗糖⑥氯化氫氣體⑦鹽酸⑧液態(tài)氯化氫A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧7、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個裝置，下列說法不正確的是A．裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置B．裝置乙可作為制取NO的收集裝置C．裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置D．裝置丁可用于除去NH3中H2O8、下列關(guān)于金屬鋁的敘述不正確的是（）A．Al在化學反應中容易失去3個電子，還原性比鎂強B．Al是地殼中含量最多的金屬元素C．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性或腌制的食物D．鋁合金密度較小、強度大，可制成飛機構(gòu)件等9、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D．NH3易溶于水，可用作制冷劑10、在下列變化中，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuO→Cu B．H2O2→O2 C．CaCO3→CO2 D．FeCl2→FeCl311、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．O2 B．Cl2 C．SO2 D．NH312、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧形成的種種美景的本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為10－9m～10－7mB．光是一種膠體C．霧是一種膠體D．發(fā)生丁達爾效應13、水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．Mg2+、NH4-、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、OH-14、已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞15、現(xiàn)代建筑的門窗框架常用古銅色的硬鋁制造，取硬鋁樣品作如下實驗：①取硬鋁樣品加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中存有不溶物，②過濾得到的殘渣，加入過量的氫氧化鈉溶液，有氣體生成，溶液中仍存有不溶物。(已知：硅不與鹽酸反應，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑)由此可推知，硬鋁的組成可能為（）A．AlCuMgSi B．AlMgSiZnC．AlFeCCu D．AlMgZnFe16、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）A．氧化鈣與稀鹽酸反應：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．將銅屑加入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgD．碳酸鈣溶于稀硝酸中：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包固體可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展如圖所示的實驗：已知：①步驟Ⅰ中固體全部溶解，溶液呈藍色，且無氣泡產(chǎn)生。②步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：(1)原固體中一定含有的物質(zhì)是___________________________________________(填化學式)。(2)原固體中一定不含有的物質(zhì)是________________________________________(填化學式)，原因是________________________________________________________________________。(3)寫出步驟Ⅱ、Ⅲ中生成白色沉淀的離子方程式：___________________________________。(4)步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質(zhì)是_____________________________(填化學式)。18、下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系：已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色?；卮穑海?）寫出下列物質(zhì)的化學式：A___，D___，甲___，丙___。（2）寫出紅棕色粉末的一種用途___。（3）寫出E→C反應的化學方程式___。（4）將飽和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散質(zhì)顆粒直徑范圍為___。（5）寫出反應②的離子方程式___，該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應則生成D的物質(zhì)的量為___mol。19、實驗室中需要22.4L（標準狀況）SO2氣體?；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質(zhì)。（1）化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是____________（填分子式）。產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是______________________________（用化學方程式和必要的文字加以說明）（2）為證實相關(guān)分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。①裝置B中加入的試劑_________，作用是_____________________。②裝置D加入的試劑_________，裝置F加入的試劑_____________________。③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質(zhì)氣體的實驗現(xiàn)象是______________________________________。④U型管G的作用為_______________________________________。20、某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中,甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學認為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確,丙同學設計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,且該反應裝置略去)。試回答下列問題:（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________。（3）A中加入的試劑可能是______,作用是__________;B中加入的試劑可能是__________,作用是_______;E中加入的試劑可能是__________,作用是__________。（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象:C中__________,D中__________。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；2)反應③離子方程式___________________________________________________；3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應生成Fe2+；故選A。2、A【解析】

A．將氯化鋁溶液滴加到氫氧化鈉溶液中先沒有現(xiàn)象，后生成沉淀，將氫氧化鈉滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，故A正確；B．氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成CO2氣體，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液混合有紅褐色沉淀生成，正反滴加時現(xiàn)象完全相同，故D錯誤；故答案為：A。3、A【解析】

A．硅原子質(zhì)子數(shù)為14，核外有14個電子；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；C.漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成、?！驹斀狻緼．硅原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)為14，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其質(zhì)子數(shù)為8，該氧原子可以表示為：，故B錯誤；C．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為，故C錯誤；D．是強堿弱酸酸式鹽，在水溶液中完全電離生成，電離方程式為，故D錯誤；故選：A。4、A【解析】

A.0.1mol·L-1NaAlO2溶液：OH－、Na＋、Cl－、SO42－，不反應能大量共存，符合題意，A正確；B.使紫色石蕊變紅的溶液中含有H+和CO32－能反應，酸性條件下，NO3－能氧化S2－，與題意不符，B錯誤；C.加入Al能放出H2的溶液中可能含有OH－或H+：NH4+、OH－能反應，與題意不符，C錯誤；D.澄清透明的溶液中：Fe2+、MnO4－能反應，與題意不符，D錯誤；答案為A。5、D【解析】

A．M點鹽酸有剩余，溶液顯酸性，H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．N點HCl與NaOH恰好反應，溶液中含AlCl3，Al3+、CO32-相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．S點AlCl3沒有完全反應，Al3+、HCO3-相互促進水解，不能大量共存，故C錯誤；D．R點生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；答案選D。6、B【解析】

①固體食鹽有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；②溴水溶液中存在能自由移動的氫離子、溴離子等，能導電；③CuSO4·5H2O有陰陽離子，但不能自由移動，不能導電；④液溴無陰陽離子，不能導電；⑤蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能導電；⑥氯化氫氣體無陰陽離子，不能導電；⑦鹽酸中存在能自由移動的氫離子、氯離子，能導電；⑧液態(tài)氯化氫無陰陽離子，不能導電；綜上所述，能導電的為②⑦，答案為B?！军c睛】能產(chǎn)生自由電子的金屬能導電；能產(chǎn)生自由移動的離子的物質(zhì)也能導電。7、B【解析】

A.實驗室利用濃硝酸與銅反應制取NO2，為固液不加熱制氣體，裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置，選項A正確；B.NO能與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，裝置乙不可作為制取NO的收集裝置，選項B錯誤；C.氫氧化鈉能與氯氣反應，能用于吸收氯氣，裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置且能防倒吸，選項C正確；D.氨氣為堿性氣體，能用堿石灰進行干燥，裝置丁可用于除去NH3中H2O，選項D正確；答案選B。8、A【解析】

A．Al雖容易失去3個電子，但金屬還原性的強弱與失去電子的多少無關(guān)，與失去電子的難易程度有關(guān)，由金屬的活動性順序可知，還原性鎂比鋁強，A不正確；B．元素在地殼中含量由多到少的順序為氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉等，B正確；C．酸性、堿性或腌制的食物都能破壞鋁制餐具表面的氧化膜，從而使鋁不斷遭受腐蝕，C正確；D．鋁合金密度較小、強度大，抗腐蝕能力強，所以可用于制造飛機構(gòu)件等，D正確；故選A。9、C【解析】A.光導纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故錯誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤；C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D.NH3容易液化而吸收熱量導致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無關(guān)，故錯誤；故選C。10、D【解析】

A、CuO→Cu中Cu元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入氫氣，故A錯誤；B、H2O2→O2中O元素的化合價升高，可以加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，但是雙氧水可以自身分解得到氧氣，也可以不加入氧化劑，故B錯誤；C、CaCO3→CO2不存在元素化合價的升降，不是氧化還原反應，故C錯誤；D、FeCl2→FeCl3中Fe元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意一些自身能夠發(fā)生氧化還原反應的特殊物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，主要指一些分解反應和一些特殊反應，如氯氣與水的反應，二氧化氮與水的反應等。11、A【解析】

A.O2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故A正確；B.Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C.二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應，所以不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D.NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。故選A?！军c睛】酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，中性氣體既能用酸性干燥劑又能用堿性干燥劑干燥。12、A【解析】

A．題干中所提及的霧，是小液滴分散在空氣中形成的，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，故A正確；B．霧是一種膠體，光不是，故B錯誤；C．霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；D．霧作為一種膠體，能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。答案選A。13、C【解析】

A項、溶液中Ba2+與SO42－反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B項、酸性溶液中Fe2+與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故B錯誤；C項、溶液中Mg2+、NH4-、Cl-、SO42-之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D項、溶液中Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。14、C【解析】

①中BrO3-是氧化劑，ClO3-是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，則氧化能力強弱順序為BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案為C。15、A【解析】

由于樣品和稀鹽酸反應能生成氣體，且有不溶物，說明該樣品中除了含有排在氫前的活潑金屬外，還含有不能夠和稀鹽酸反應的物質(zhì)；而該不溶物中有能夠和氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)，根據(jù)題意說明該不溶物中應該含有Si，還含有既不能和稀鹽酸反應也不能和氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)，即在金屬活動性順序中氫后的金屬，所以硬鋁的組成可能為Al、Cu、Mg、Si，答案選A。16、A【解析】

A.氧化鈣是堿性氧化物，與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，正確的離子方程式為：CaO＋2H＋=Ca2＋＋H2O，故A選項正確。B．稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵與氫氣，正確的離子反應方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B選項錯誤。C．銅與硝酸銀反應生成硝酸銅與銀，正確的離子反應方程式為Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C選項錯誤。D．碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應生成硝酸鈣、二氧化碳與水，碳酸鈣為沉淀不能拆寫為離子形式，離子反應方程式為CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O+Ca2+，故D選項錯誤。故答案選A。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，要注意方程式左右遵循原子守恒和電荷守恒等，并且沉淀和弱電解質(zhì)不能拆解為離子形式。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu(NO3)2、Na2SO4NaHCO3向固體中加入稀鹽酸時無氣泡產(chǎn)生Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓，Ag＋＋Cl－=AgCl↓HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2【解析】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．【詳解】（1）固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有Cu(NO3)2；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有Na2SO4；（2）固體加過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有NaHCO3；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后加入硝酸銀，產(chǎn)生的白色沉淀是氯化銀，離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；（4）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅和硝酸；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉，綜合分析可知，藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是：HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2?！军c睛】首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分。18、Fe2O3FeCl2Cl2KSCN做紅色顏料（或煉鐵等，合理即可）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31～100nmFe+2Fe3＋=3Fe2＋0.3【解析】

分析關(guān)系圖：E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則E為Fe(OH)2，C為Fe(OH)3，A為紅棕色粉末，則A為Fe2O3，A與鹽酸反應生成的B為FeCl3，D為FeCl2，乙為堿如NaOH，由D→B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為KSCN?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：紅棕色粉末A為Fe2O3，由B(FeCl3)與Fe生成的D為FeCl2，甲含Cl2，能與FeCl3產(chǎn)生血紅色溶液的丙為KSCN。答案為：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN(2)紅棕色粉末是Fe2O3，可做紅色顏料，可用于煉鐵等。答案為：做紅色顏料(或煉鐵等，合理即可)(3)E→C反應是Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)B溶液為FeCl3溶液，滴入沸水中加熱后制得Fe(OH)3膠體，膠體分散質(zhì)顆粒直徑范圍為1～100nm。答案為：1～100nm(5)反應②是由B(FeCl3)與Fe生成D(FeCl2)，離子方程式為：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；該反應中，如果有5.6g鐵粉完全反應，則生成D(FeCl2)的物質(zhì)的量為：。答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3【點睛】熟記常見物質(zhì)的性質(zhì)，特別是一些特殊性質(zhì)，有利于快速找到推導題的突破口。19、H2隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也給分）除去混合氣體中的SO2濃硫酸無水硫酸銅裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗【解析】

(1)隨著反應Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O的進行，硫酸消耗同時水增加會導致濃硫酸變成稀硫酸，此時就會發(fā)生副反應Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此會產(chǎn)生雜質(zhì)氣體H2，故答案為H2；隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫會干擾實驗，則裝置B中加入的試劑主要是為了除去產(chǎn)生混合氣體中的SO2，再利用品紅溶液檢驗是否除盡，最后驗證有氫氣產(chǎn)生，因此B裝置試劑可選用NaOH溶液或KMnO4溶液；②裝置D加入的試劑目的是除去水，以避免水蒸氣對后續(xù)反應檢驗的干擾，可選用濃硫酸；裝置F加入的試劑的目的為檢驗E處反應是否產(chǎn)生水，所以用無水硫酸銅來檢驗產(chǎn)生的水蒸氣；③氫氣與氧化銅反應產(chǎn)生銅和水蒸氣，則可證實混有氫氣的實驗現(xiàn)象是裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色；④因為F中檢測到水才能確定混合氣體中有氫氣，因此要防止空氣中防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗，故U型管G的作用為防止空氣中H2O進入干燥管而影響雜質(zhì)氣體的檢驗。20、Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O當Zn與濃硫酸反應時,濃硫酸逐漸變稀,Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2品紅溶液檢驗SO2濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰