鈉及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)鈉及其化合物第二章

海水中的重要元素——鈉和氯湖北省利川市第一中學(xué)

二

鈉的幾種化合物

消防員常用水和二氧化碳滅火，能否用水和二氧化碳點(diǎn)火？（1）回憶前面做過的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過氧化鈉的顏色和狀態(tài)。（2）氧化鈉與水的反應(yīng)和氧化鈣與水的反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出氧化鈉與水、二氧化碳、稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考與討論：一、氧化鈉(Na2O)——堿性氧化物（1）與水反應(yīng)：Na2O＋H2O==2NaOH

（2）與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O＋CO2==Na2CO3

（3）與酸反應(yīng)：Na2O＋2HCl==2NaCl＋H2O

Na2O白色固體Na2O2淡黃色固體【實(shí)驗(yàn)2-3】將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化固體試管中，立即把帶火星的木條伸入試管中，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕接觸試管外壁，有什么感覺？用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。二、過氧化鈉的性質(zhì)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑現(xiàn)象：有大量氣泡生成，生成的氣體使帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；pH試紙變藍(lán)。如果向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，有什么現(xiàn)象？過氧化鈉有漂白性，可作漂白劑Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑-1-20失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原既是氧化劑又是還原劑2e-2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑1.分別用雙線橋和單線橋法分析過氧化鈉與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑和還原劑隨堂練習(xí)2e-

取1~2gNa2O2于棉花上,用棉花將Na2O2包住，將棉團(tuán)放入坩堝中，用一支玻璃導(dǎo)管對(duì)棉團(tuán)吹氣，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄。既是氧化劑又是還原劑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化-1-2

0【預(yù)測(cè)】過氧化鈉與HCl反應(yīng)會(huì)生成什么物質(zhì)？2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O

+O2↑

過氧化鈉的應(yīng)用供氧劑、漂白劑Na2O2過氧化鈉的漂白性——強(qiáng)氧化性化學(xué)式Na2ONa2O2陰：陽(yáng)離子與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)特性主要用途轉(zhuǎn)化1:21:2Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑堿性氧化物強(qiáng)氧化性、漂白性供氧劑、漂白劑碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途俗稱：純堿、蘇打俗稱：小蘇打1．實(shí)驗(yàn)探究一：碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶解性在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1g)，完成下列實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入下表：三、碳酸鈉和碳酸氫鈉鹽Na2CO3NaHCO3(1)觀察外觀并進(jìn)行描述_________________________(2)向以上兩支試管中分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何變化粉末_____________；放熱，溫度計(jì)的示數(shù)明顯______晶體部分溶解；吸熱，溫度計(jì)的示數(shù)降低白色粉末細(xì)小的白色晶體結(jié)塊變成晶體升高鹽Na2CO3NaHCO3(3)繼續(xù)向(2)的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象完全溶解部分溶解(4)分別向(3)所得的溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象溶液變_____色溶液變微紅色初步結(jié)論加水先變成含結(jié)晶水的晶體(Na2CO3·xH2O)，溶液堿性比NaHCO3_____加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3_____強(qiáng)弱紅【實(shí)驗(yàn)2-5】探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑△【思考】如果在制作饅頭時(shí)面團(tuán)沒有發(fā)酵，能不能加入純堿使其蓬松？現(xiàn)象:加熱碳酸鈉,澄清石灰水不變渾濁;加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁。NaHCO3Na2CO32.化學(xué)性質(zhì)

【思考】往澄清石灰水里通入CO2，若通入二氧化碳時(shí)間較長(zhǎng)，發(fā)現(xiàn)澄清的石灰水先變渾濁然后又變清，你知道為什么嗎？若將澄清石灰水換成飽和碳酸鈉溶液，會(huì)有什么現(xiàn)象呢？現(xiàn)象：溶液變渾濁或有晶體析出Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以會(huì)析出碳酸氫鈉晶體

類比推理NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O【思考】如何實(shí)現(xiàn)碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化？Na2CO3NaHCO32)NaHCO3→Na2CO3。①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(固體物質(zhì))②NaHCO3+NaOH(適量)

Na2CO3+H2O(溶液中)

（1）通入CO2氣體（2）適量稀鹽酸（1）加熱（固體）（2）加入適量NaOH1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3△思考：初中的時(shí)候，我們已經(jīng)知道碳酸鈉可以和澄清石灰水反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式。類比碳酸鈉，你認(rèn)為碳酸氫鈉能與澄清石灰水反應(yīng)嗎？該如何驗(yàn)證？【拓展實(shí)驗(yàn)】向盛有少量碳酸氫鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象，并用方程式進(jìn)行解析?，F(xiàn)象：有白色沉淀生成。2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O或：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓【小結(jié)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較物質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗名外觀溶解度溶液堿性強(qiáng)弱與HCl反應(yīng)與NaOH反應(yīng)與CO2反應(yīng)熱穩(wěn)定性與CaCl2反應(yīng)純堿、蘇打小蘇打白色粉末白色細(xì)小晶體碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑不反應(yīng)不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)加熱不分解Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O

+CO2↑△【思考】設(shè)計(jì)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化路徑，并寫出相應(yīng)方程式。價(jià)態(tài)物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物堿鹽0+1NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl鈉元素的價(jià)類二維圖【思考】設(shè)計(jì)鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化路徑，并寫出相應(yīng)方程式。價(jià)態(tài)物質(zhì)類別單質(zhì)氧化物堿鹽0+1NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaCl鈉元素的價(jià)類二維圖①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩???????科學(xué)史話

我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立侯氏制堿法。原料是食鹽水、氨氣和二氧化碳，產(chǎn)品為純堿和氯化銨。此方法提高了食鹽利用率,縮短了生產(chǎn)流程,減少了對(duì)環(huán)境的污染,降低了純堿的成本,克服了氨堿法的不足,曾在全球享有盛譽(yù),得到普遍采用。變換氣制堿的聯(lián)堿工藝,是我國(guó)獨(dú)創(chuàng),具有顯著的節(jié)能效果。中國(guó)的脊梁——侯德榜NaCl+NH3+CO2+H2O══NH4Cl+NaHCO3

↓2NaHCO3══Na2CO3+H2O+CO2

↑△

大家知道節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花是怎么來的嗎？

三

焰色試驗(yàn)

（1）定義：根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣含有的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。（2）實(shí)驗(yàn)步驟：“