2023-2024學(xué)年云南省梁河縣一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2023-2024學(xué)年云南省梁河縣一中化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、儲存濃硫酸的鐵罐外口出現(xiàn)嚴(yán)重的腐蝕現(xiàn)象，這體現(xiàn)了濃硫酸的A．脫水性和吸水性B．吸水性和酸性C．強氧化性和吸水性D．不揮發(fā)性和酸性2、下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉具有強氧化性，可作漂白劑 B．經(jīng)催化氧化生成，是氮的固定C．鉀和鈉的合金可作原子反應(yīng)堆的熱交換劑 D．都易與血紅蛋白結(jié)合，從而造成人體缺氧3、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應(yīng)生成硅酸C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化4、常溫下，下列物質(zhì)中不能用鐵質(zhì)容器貯運的是（）A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．液氯 D．濃氨水5、下列有關(guān)化學(xué)實驗的說法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能恢復(fù)原來顏色B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解6、將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O==SO42－+4H++2Fe2+，Cr2O72－+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O。下列說法正確的是（）A．Cr2O72－不能將SO2氧化 B．還原性：Cr3+＞Fe2+＞SO2C．氧化性：Cr2O72－＞Fe3+＞SO2 D．兩個反應(yīng)中Fe3+均表現(xiàn)還原性7、下列離子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ag+、NH、NO、Cl- B．Na+、HCO、SO、OH-C．Fe2+、H+、Na+、ClO- D．Na+、OH-、SiO、Cl-8、下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2OB．在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO49、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成10、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．稀鹽酸溶液 B．稀硝酸溶液 C．稀氨水 D．稀氫氧化鈉溶液11、下列盛放試劑的方法正確的是()A．濃硝酸易揮發(fā)，應(yīng)貯存于磨口細(xì)口瓶中，加蓋橡膠塞，并放置于陰涼處B．汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中12、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O13、下列屬于電解質(zhì)的是A．氫氧化鈉 B．三氧化硫 C．酒精 D．食鹽水14、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、615、如圖是實驗室中硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此分析下列說法正確的是硫酸化學(xué)純500mL品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A．該硫酸的物質(zhì)的A濃度為9.2mol·L－1B．配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL該硫酸C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L的氣體D．該硫酸與等體積的水混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于49%16、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（）A．溶液中一定含Cu2+和Fe2+B．溶液中一定含Cu2+和Fe3+C．溶液中一定含F(xiàn)e3+和Fe2+D．溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學(xué)式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、Ⅰ．如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：（1）請寫出所列儀器的名稱：A______，B_______，C_______；（2）儀器B使用前必須__________________。（3）儀器B上標(biāo)記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積II．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L－1。保留兩位有效數(shù)字）（2）某同學(xué)取100mL該液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝_____mol·L－1。（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為___mL。20、Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。21、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_________________mol·L－1。（保留兩位有效數(shù)字）(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法不正確的是______________(填序號)。a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器b．儀器E用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低(4)儀器E使用前必須__________________。儀器E上標(biāo)記有________（填序號）；①質(zhì)量②溫度③刻度線④濃度⑤容積

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

濃硫酸具有強的氧化性、吸水性、酸性，因為濃硫酸的強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁發(fā)生鈍化，阻止鐵與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，但是濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中水分濃度變稀，稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，體現(xiàn)硫酸的酸性，故答案選B?！军c睛】本題考查了元素化合物知識，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的積累。注意區(qū)分濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別。2、B【解析】

A.過氧化鈉具有強氧化性，能氧化有機(jī)色素為無色，可作漂白劑，A正確；B.NH3經(jīng)催化氧化生成NO，是化合態(tài)氮元素之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，B錯誤；C.鈉鉀合金呈液態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，可做快中子反應(yīng)堆熱交換劑，C正確；D.CO、NO都易與血紅蛋白結(jié)合，使之喪失運送氧的能力，從而造成人體缺氧，D正確；答案選B。3、B【解析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應(yīng)，B錯誤；丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機(jī)物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應(yīng)。4、A【解析】

根據(jù)題中不能用鐵質(zhì)容器貯運可知，本題考查鐵的性質(zhì)，運用鐵的化學(xué)性質(zhì)分析。【詳解】A.濃鹽酸與鐵反應(yīng)，故濃鹽酸不能用鐵質(zhì)容器貯運，故A正確；B.濃硝酸遇鐵發(fā)生鈍化，故濃硝酸能用鐵質(zhì)容器貯運，故B錯誤；C.液氯是純的Cl2，常溫下Fe與Cl2不反應(yīng),故液氯能用鐵質(zhì)容器貯運，故C錯誤；D.濃氨水和鐵不會發(fā)生反應(yīng)，故濃氨水能用鐵質(zhì)容器貯運，故D錯誤；答案選A?！军c睛】濃硝酸、濃硫酸遇鐵、鋁發(fā)生鈍化，故可以用鐵或鋁制品盛放濃硝酸、濃硫酸。5、C【解析】

A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復(fù)原來的顏色；SO2具有還原劑，會將酸性KMnO4溶液還原而褪色，加熱后不能恢復(fù)原來顏色，A錯誤；B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不能說明是否含Na＋,B錯誤；C.BaCl2與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，與NaHCO3不能反應(yīng)，因此可以用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3，C正確；D.CO2通入CaCl2溶液不能反應(yīng)，無白色沉淀生成，D錯誤；故合理選項是C。6、C【解析】

SO2+2Fe3++2H2O═SO42-+4H++2Fe2+中，S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低；氧化劑為Fe3+，還原劑為SO2；Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O中Cr元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，氧化劑為Cr2O72-，還原劑為Fe2+；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，以此來解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析可知，氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，則Cr2O72-能將SO2氧化，故A錯誤；B．由上述分析可知，還原性：Cr3+＜Fe2+＜SO2，故B錯誤；C．根據(jù)以上分析可知，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，故C正確；D．第一個反應(yīng)中Fe3+得到電子被還原，表現(xiàn)氧化性；第二個反應(yīng)中Fe3+為氧化產(chǎn)物，體現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意在氧化還原反應(yīng)中氧化劑表現(xiàn)氧化性，還原劑表現(xiàn)還原性。7、D【解析】

A.Ag+與Cl-會生成氯化銀沉淀，一定不能大量共存，A錯誤；B.HCO與OH-會反應(yīng)生成碳酸根離子和水，一定不能大量共存，B錯誤；C.Fe2+具較強還原性，ClO-具強氧化性，F(xiàn)e2+和ClO-在酸性條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定不能大量共存，C錯誤；D.Na+、OH-、SiO、Cl-，彼此不反應(yīng)，一定能大量共存，D正確；答案選D。8、C【解析】

A.CH3COONH4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中應(yīng)拆開，則氨水與醋酸溶液的反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，故A錯誤；B.在水溶液中HNO3和Cu(NO3)2可以拆開，離子方程式為Cu(OH)2＋2H+=Cu2+＋2H2O，故B錯誤；C.Fe2O3和Fe都是固體，CO和CO2都是氣體，沒有離子參加反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故C正確；D.在水溶液中Na2CO3和Na2SO4是可溶性鹽，在離子反應(yīng)中拆開，離子方程式為CaSO4＋CO32-=CaCO3↓＋SO42-，故D錯誤；故答案選C。9、C【解析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍(lán)色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故答案選C。【點睛】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機(jī)物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。10、D【解析】

根據(jù)Al與NaOH溶液反應(yīng)的特性來分析作答?！驹斀狻緼.Mg、Al均與稀鹽酸反應(yīng)，不能除去鎂粉中混有的少量鋁粉，故A項錯誤；B.二者均與稀硝酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能達(dá)到除雜目的，故D不選；C.二者均與稀氨水不反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，故C項錯誤；D.Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Mg不能，則溶于足量NaOH反應(yīng)后過濾可分離，故D項正確；答案選D。11、D【解析】

A．濃硝酸見光易分解，能加快橡膠老化，所以濃硝酸不能存放在帶橡膠塞的磨口細(xì)口瓶中，應(yīng)該放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處，故A錯誤；B．根據(jù)相似相溶原理知，橡膠能溶于汽油或煤油，所以汽油或煤油不能存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中，故B錯誤；C．碳酸鈉溶液呈堿性，二氧化硅能和強堿反應(yīng)生成黏性的硅酸鈉而使瓶塞打不開，碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液應(yīng)該存放在配有橡膠塞的試劑瓶中，故C錯誤；D．硝酸銀見光易分解，所以硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。注意試劑瓶和塞子的選取原則。12、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D。【點睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫化學(xué)式。13、A【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，一定屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼．氫氧化鈉是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姷幕衔铮瑲溲趸c為電解質(zhì)，故A選；B．三氧化硫在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，三氧化硫的水溶液雖然能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是三氧化硫電離的，三氧化硫是非電解質(zhì)，故B不選；C．酒精不導(dǎo)電，酒精的水溶液也不導(dǎo)電，所以酒精為非電解質(zhì)，故C不選；D．食鹽水為混合物，所以食鹽水既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故答案選A。14、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計算解答。【詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項錯誤；答案選B。15、B【解析】

A.該硫酸的物質(zhì)的A濃度，故A錯誤；B.配制500mL4.6mol·L－1的稀硫酸，根據(jù)，得到V=0.125L=125mL，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與足量的該硫酸發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.該硫酸與等體積的水混合后，假設(shè)體積為1L，則加水1L，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故D錯誤。綜上所述，答案為B。16、A【解析】因氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，且無固體存在，說明溶液的銅離子沒參加反應(yīng)，所以溶液中一定存在Cu2+和Fe2+，不一定含有Fe3+。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則X的質(zhì)子數(shù)為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1，又根據(jù)如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，W的原子序數(shù)大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數(shù)大于Si，則Z為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩(wěn)定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)較慢；(4)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4，兩者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O?！军c睛】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認(rèn)識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力，注意根據(jù)提給信息，結(jié)合如圖原子序數(shù)與原子半徑的關(guān)系正確推斷出元素的種類，然后根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、量筒容量瓶溫度計檢查是否漏水②③⑤4.00.04ab250【解析】I．（1）根據(jù)儀器的圖形可知：A為量筒，B為容量瓶、C為溫度計；（2）B為容量瓶，容量瓶在使用前必須要檢查是否漏水；（3）容量瓶上標(biāo)記有：溫度、刻度線、容積，故填②③⑤；II．（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=1000ρωM（2）稀釋前c(NaClO)=c(N