上海市晉元高中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

上海市晉元高中2024屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數(shù)②原子數(shù)③碳原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③2、下列化學(xué)語言正確的是A．鎂離子的電子式 B．質(zhì)量數(shù)為35的氯原子C．氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氮原子的電子式3、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:24、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因?yàn)槁人泻新葰夥肿訉?dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲(chǔ)存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理5、下列各項(xiàng)中不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（）A．用明礬凈水 B．工業(yè)上生產(chǎn)生石灰C．燒結(jié)粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針6、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫酸和硫酸銅溶液里(如圖所示)，一段時(shí)間后杠桿將會(huì)A．左端上翹 B．右端上翹C．仍然平衡 D．無法判斷7、已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價(jià)是()A．+2B．+4C．+3D．+68、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會(huì)發(fā)展歷程的說法中，錯(cuò)誤的是（）A．垃圾是放錯(cuò)了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時(shí)尚”B．人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C．我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)D．道爾頓的“原子論"和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用9、10gA物質(zhì)和7gB物質(zhì)完全反應(yīng),生成4.4gC物質(zhì),1.8gD物質(zhì)和0.1molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（）A．108gB．54g·molˉ1C．108g·molˉ1D．5410、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出11、一種試劑就能鑒別出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三種溶液，應(yīng)選用A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba(OH)212、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙13、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通過焰色試驗(yàn)才能確定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，則c(Na+)＝0.1mol·L－114、加入NaOH溶液后，溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A． B．Cu2+ C． D．Fe3+15、下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯(cuò)誤的是A．MgCl2=Mg2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．CH3COOH=H++CH3COO-D．KHSO4=K++H++SO42-16、下列對實(shí)驗(yàn)儀器特點(diǎn)的描述正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A．容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線B．量筒的“0”刻度在下面C．用10mL量筒去量取7.50mL稀鹽酸D．用托盤天平稱量5.85gNaCl晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第④步所加試劑名稱及第②步操作名稱：④_____________________，②___________________________。（2）寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。（3）如何檢驗(yàn)第②步操作中硫酸根離子已完全除盡：_____________________。（4）你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果：___________________。18、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。19、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____，當(dāng)44gCO2氣體發(fā)生該反應(yīng)，可使Na2O2固體的質(zhì)量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗(yàn)F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。20、現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是________。（2）利用膠體的____________________性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液（3）丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體粒子帶_____(填“正”或“負(fù)”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________。（4）寫出甲同學(xué)的離子反應(yīng)方程式_______________________________21、（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L；②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________③當(dāng)反應(yīng)中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________mol；④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時(shí)俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據(jù)N=nNA可以知道分子數(shù)是相等的，并且兩分子中，一個(gè)分子中都含有一個(gè)碳原子數(shù)，所以等物質(zhì)的量的兩種分子中含有的碳原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目是相等的，含有的原子總數(shù)和氧原子數(shù)不相等，①③正確，故答案為A。2、C【解題分析】

A項(xiàng)、鎂離子為陽離子，其電子式直接用離子符號(hào)表示，則鎂離子的電子式為Mg2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)量數(shù)為35的氯原子為3517Cl，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氧原子得到2個(gè)電子形成氧離子，氧離子最外層有8個(gè)電子，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、氮原子的核外電子數(shù)為7，有3個(gè)不成對電子，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選C。3、D【解題分析】

根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度之比?！绢}目詳解】分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：=6：3：2，答案選D。4、B【解題分析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的吸收?！绢}目詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯(cuò)誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。5、D【解題分析】

A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學(xué)反應(yīng)，故A不符合；B．碳酸鈣分解生成氧化鈣，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)反應(yīng)，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，涉及化學(xué)反應(yīng)，故C不符合；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質(zhì)的外形，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)，故D符合；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)變化的判斷，明確物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征是解題關(guān)鍵，物理變化沒有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。6、A【解題分析】

鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，F(xiàn)e和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)鐵球的質(zhì)量變化分析?！绢}目詳解】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)左端上翹；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的性質(zhì)，要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，明確反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，注意溶液密度的變化。7、D【解題分析】

先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來確定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-x來計(jì)算M的化合價(jià)?！绢}目詳解】反應(yīng)Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設(shè)Mn2O7x-中的Mn的化合價(jià)為y，Mn2O7x-中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化合價(jià)的計(jì)算，明確離子反應(yīng)中的電荷守恒及化合價(jià)計(jì)算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應(yīng)用。8、B【解題分析】

A．垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項(xiàng)A正確；B．在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時(shí)發(fā)生的是核反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個(gè)自然科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)項(xiàng)，選項(xiàng)C正確；D．化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進(jìn)行研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動(dòng)作用，選項(xiàng)D正確。答案選B。9、C【解題分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=m（A）+m（B）-m（C）-m（D）=10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g，M（E）===108g/mol，答案選C。10、B【解題分析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。11、D【解題分析】

A.BaCl2溶液與（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，則無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸只與（NH4）2CO3反應(yīng)生成氣體，與另兩種物質(zhì)不反應(yīng)，則不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉溶液與（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反應(yīng)均生成氣體，則無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D.Ba（OH）2溶液與NH4Cl反應(yīng)有氣體生成，與Na2SO4溶液反應(yīng)有沉淀生成，與（NH4）2CO3反應(yīng)即生成沉淀又有氣體，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D正確；故答案選D。12、D【解題分析】

A．干燥的氯氣沒有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兩?dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。13、B【解題分析】

加入氯化鋇溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于鹽酸，則所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據(jù)元素守恒，銨根離子的物質(zhì)的量是=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之和：0.03mol，陰離子所帶負(fù)電荷的物質(zhì)的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在鈉離子，氯離子不能確定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol?L-1?！绢}目詳解】A．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A項(xiàng)說法正確；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C項(xiàng)說法正確；D．若原溶液中不存在Cl-，則c(Na+)=0.1mol?L-1，故D項(xiàng)說法正確；綜上所述，說法不正確的是B項(xiàng)，故答案為B。14、C【解題分析】

A.加入氫氧化鈉后，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，數(shù)目減少，A錯(cuò)誤；B.加入氫氧化鈉后，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；C.加入氫氧化鈉后，硫酸根離子不反應(yīng)，數(shù)目不減少，C正確；D.加入氫氧化鈉后，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，數(shù)目減少，D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解題分析】

氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鎂離子和氯離子；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋇離子和氫氧根離子；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號(hào)連接；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，拆分為氫離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:MgCl2═Mg2++2Cl-，故A正確；氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故B正確；醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO-，故C錯(cuò)誤；HSO4-為強(qiáng)酸的酸式酸根離子，KHSO4在溶液中的電離方程式是KHSO4=K++H++SO42-，故D正確。16、A【解題分析】

容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，常溫使用，容量瓶上標(biāo)有：溫度、刻線、容量規(guī)格。量筒的精確度為0.1ml，量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度。托盤天平精確度為0.1g?！绢}目詳解】A.容量瓶上的標(biāo)志有溫度、容量、刻線，A正確；B.量筒沒有零刻度，量筒內(nèi)底即零刻度，B錯(cuò)誤；C.量筒的精確度為0.1ml，用10mL量筒只可量取7.5mL稀鹽酸，C錯(cuò)誤；D.托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平無法稱量5.85gNaCl晶體，D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉過濾CO32-+2H+=H2O+CO2↑；H++OH-=H2O取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則硫酸根離子已完全除盡②與③或③與④【解題分析】

(1)根據(jù)操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作的原理分析，碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都形成沉淀，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉；(2)溶液中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉以及要保留的氯化鈉溶液，可以再加入鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除掉；(3)根據(jù)SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色沉淀進(jìn)行解答；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后；【題目詳解】(1)操作第④步是除Ca2+，加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時(shí)碳酸鈉還除去反應(yīng)剩余的氯化鋇溶液引入的雜質(zhì)Ba2+，Ba2++CO32-=BaCO3↓；操作②是分離難溶性固體與溶液混合物的方法，名稱是過濾；(2)濾液C1中含有過量的氫氧化鈉、碳酸鈉及要保留的氯化鈉溶液，可向該溶液中加入足量的鹽酸，鹽酸與雜質(zhì)碳酸鈉和氫氧化鈉反應(yīng)變?yōu)闅怏w或水除掉，反應(yīng)的離子方程式是：H++OH-=H2O；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；(3)向混合溶液中加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀，若硫酸根離子已完全除盡，那么取A1中溶液少許，滴加氯化鋇溶液，就不會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；若出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，證明溶液中還存在硫酸根離子；(4)首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后Mg2+用OH-沉淀除去，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，SO42-用Ba2+沉淀，加入過量的氯化鋇可以將Ba2+沉淀，至于先除Mg2+，還是先除SO42-都沒有關(guān)系，Ca2+用CO32-沉淀，除Ca2+加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉一定要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉溶液既可以除去原溶液中的CaCl2，也可以除去因除Na2SO4雜質(zhì)加入的過量的BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，一起進(jìn)行過濾，所以②與③或③與④步驟調(diào)換順序，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法，注意除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，關(guān)鍵是除去Na2SO4在CaCl2除去之前，其它順序都沒有關(guān)系，題目難度不大。18、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解題分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題。【題目詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。19、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應(yīng)的CO2帶火星的小木條木條復(fù)燃【解題分析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質(zhì)量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應(yīng)的CO2氣體，故答案為：吸收未反應(yīng)的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復(fù)燃，可以用帶火星的小木條檢驗(yàn)氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復(fù)燃。20、丙丁達(dá)爾效應(yīng)正產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

(1)甲同學(xué)向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體；（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負(fù)極移動(dòng)；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀?！绢}目詳解】（1）向1mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀；直接加熱飽和FeCl3溶液，三價(jià)鐵會(huì)水解生成紅褐色沉淀；制備氫氧化鐵膠體的方法:向25ml沸水中逐滴加入1~2mL

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。正確的是丙；（2）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體和溶液，所以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)性質(zhì)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液；（3）①膠體具有電泳性質(zhì)，電泳實(shí)驗(yàn)證明了膠體膠粒帶電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，說明膠粒向負(fù)極移動(dòng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子帶正電荷；②向膠體中加入可溶性的鹽，膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中加入飽和Na2SO4溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；（4）氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式是Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解題分析】

（1）注意強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離。離子方程式需要注意弱電解質(zhì)、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質(zhì)量、物質(zhì)的量、標(biāo)況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關(guān)系可以用n===進(jìn)行換算。（3）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH