2024屆廣東惠州光正實驗學?；瘜W高一第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

2024屆廣東惠州光正實驗學?；瘜W高一第一學期期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A．無色透明的水溶液中：K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B．在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C．有SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、H+D．在強酸溶液中：NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣2、NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．18gNH4+含有電子數為10NAC．NA個H2SO4分子的質量等于H3PO4的摩爾質量D．標準狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數相同3、由相同條件下的三個反應：2A-+B2=2B-+A2；2C-+A2=2A-+C2；2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B．還原性：A-＞B-＞C-＞D-C．2A-+D2=2D-+A2反應可以進行 D．2C-+B2=2B-+C2反應不能進行4、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④5、在常溫下發(fā)生以下幾個反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是（）A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應中為氧化劑C．氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋ D．X2＋是XO4－的還原產物6、下列說法正確的是()A．SO2的摩爾質量是64g/molB．2molO2的摩爾質量是64g/molC．SO2的摩爾質量是64gD．摩爾質量就是相對分子質量7、下列關于焰色試驗的說法正確的是()A．可以用銅絲代替鉑絲B．不能用光亮無銹的鐵絲代替鉑絲C．觀察鈉及含鈉化合物的火焰時應直接觀察，火焰呈黃色D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時不能透過藍色的鈷玻璃觀察8、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應中得電子 B．ClO2是還原產物C．H2C2O4在反應中被氧化 D．1molKClO3參加反應有2mole-轉移9、互為同位素的微粒是A．H2與D2 B．氧氣與臭氧 C．35Cl與37Cl D．CO與CO210、用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細菌 B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量 D．促使水中的次氯酸分解11、下列離子方程式正確的是()A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳氣體：CO2+OH－=HCO3－C．制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH－-Fe(OH)3↓D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12、下列說法不正確的是A．Na與Cl2反應生成NaCl，消耗lmolCl2時轉移的電子數是2×6.02×1023B．0.1mol水含有的電子數為NAC．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NAD．標準狀況下2.24LCl2中含有0.2mol氯原子13、一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是A．C的生成速率與C的分解速率相等B．混合氣體的總物質的量不再變化C．A、B、C的濃度不再變化D．單位時間內生成amolA，同時分解2amolC14、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產生耀眼的火花，同時有紅色物質生成。據此判斷下列說法中不正確的是A．該過程中可能產生Na2O2B．該過程能說明鈉的熔點比著火點低C．該過程中鈉發(fā)生了還原反應D．在加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu15、下列實驗結論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色無味的氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，證明該溶液中一定含有CO32-B．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，白色沉淀消失，證明該溶液中一定含有Ba2+C．向某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中存在I-D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有Ag+或SO42-16、常溫下，發(fā)生下列幾個反應：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據上述反應提供的信息，判斷下列結論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―17、下列關于膠體和溶液的說法中正確的是()A．膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產生沉淀B．膠體粒子的直徑較大,可以根據能否透過濾紙將膠體與溶液區(qū)分開來C．光線通過時,膠體能發(fā)生丁達爾效應,溶液則不能發(fā)生丁達爾效應D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體18、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是()A．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B．將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C．將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網用酒精燈火焰加熱D．在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱19、agNH3含b個氫原子，則阿伏加德羅常數可表示為A． B．C． D．20、除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶A．A B．B C．C D．D21、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽22、下列四組實驗，根據實驗事實得出的結論，正確的是A．在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知試液中一定含有SO42﹣B．某未知氣體在空氣中燃燒，其產物能使無水CuSO4變藍色：原氣體一定是H2C．在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知試液中一定含有CO32﹣D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：原未知試液中一定含有NH4+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標記為A、B、C、D后，進行了下列四組實驗。實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應的溶質化學式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小組為了確定該溶液中離子的組成，取該溶液100mL進行以下實驗：（1）填寫下表空格實驗操作與現(xiàn)象實驗結論判斷理由步驟一加入過量HCl溶液，有氣泡產生；肯定有___、肯定無___。HCO3-與OH-不共存步驟二步驟一中得到標況下的氣體22.4L；HCO3-的物質的量濃度為___mol/LC元素守恒步驟三向上述濾液中加足量Ba(NO3)2溶液，經過濾得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定無___。溶液顯電中性；SO42-與Ba2+不共存會產生白色沉淀。（2）步驟三過濾所需玻璃儀器有：燒杯、___、___。（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為___，步驟三生成沉淀的離子方程式為：___。25、（12分）某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表．實驗操作實驗現(xiàn)象1．用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色（B）產生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色（C）反應不十分強烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒（D）劇烈反應，產生可燃性氣體2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應3．鎂帶與2mol．L﹣1的鹽酸反應4．鋁條與2mol．L﹣1的鹽酸反應請你幫助該同學整理并完成實驗報告（1）實驗目的：_____．（2）實驗用品：儀器：①_____②_____③燒杯④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙⑨膠頭滴管等藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol．L﹣1的鹽酸、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象1_____，2_____，3_____，4_____（用A﹣D表示）（4）實驗結論：_____．26、（10分）實驗目的：探究過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞試液先變紅后褪色的原因．（分析與猜想）(1)根據過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往過氧化鈉固體完全溶解反應后的溶液中滴加酚酞本應只會變紅而不會褪色，而實驗中發(fā)現(xiàn)酚酞變紅后又褪色．由此提出如下的猜想：A．氧氣有漂白性B．氫氧化鈉有漂白性C．___________________（實驗與判斷）請完成表格：實驗編號123實驗裝置NaOH溶液NaOH酚酞KOH酚酞驗證猜想（________）C（_______）實驗現(xiàn)象溶液變紅后不褪色實驗說明1、2的實驗中NaOH溶液是用____________溶于水配制的．(填“氫氧化鈉固體”、“氧化鈉固體”、“過氧化鈉固體”)(2)根據以上實驗分析發(fā)現(xiàn)：過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，溶液中還生成了一種不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X的化學式是________(3)結合本實驗發(fā)現(xiàn)過氧化鈉與水的反應可以認為存在2步反應。請你嘗試寫出這2步化學反應的化學方程式：________________，_______________(4)請你設計合適的實驗方案驗證中間產物X的存在：___________27、（12分）回答下列問題：（1）為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：_________________________(填序號)。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液（2）判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________。（3）第④步中，寫出相應的化學反應方程式(設粗鹽中Ca2＋的主要存在形式為CaCl2)：_______________________________。28、（14分）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反應中氧化劑是___________．（2）根據上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋，你認為必須選用的物質有__________（填序號）．（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是________（填編號）．A．NaCl

B．NH4ClC．HNO3

D．濃H2SO4（4）請配平化學方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為________．29、（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。（1）寫出下列物質的化學式：A：_______，D：_________，R：____________。（2）按要求寫下列反應方程式：H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式____________________；B和R反應生成N的離子方程式________________________________；D與鹽酸反應的離子方程式_____________________________________。（3）檢驗氣體C的方法_________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A.MnO4﹣能使溶液顯紫色，不能在無色透明的水溶液中存在，故錯誤；B.在強堿溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應，故正確；C.Ca2+和SO42﹣反應生成硫酸鈣沉淀，故錯誤；D.在強酸溶液中，碳酸氫根離子與酸反應，不能共存，故錯誤。故選B。2、B【解題分析】

A、物質的量相同時，影響氣體體積的因素有溫度、壓強；B、1molNH4＋含有10mol電子；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體．【題目詳解】A、標準狀況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積與溫度、壓強有關，故A錯誤；B、18gNH4＋的物質的量為1mol，而1molNH4＋含有10mol電子，故含有的電子數為10NA，故B正確；C、H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，故NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1在數值上相同，故C錯誤；D、標況下，水為液態(tài)，而O2、HCl均為氣體，故D錯誤。故選B。【題目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，解題關鍵：熟練掌握公式的使用和物質的結構，易錯點C，NA個H2SO4分子的質量為98g，與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，只是在數值上相同。3、C【解題分析】

同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據以上分析可知：氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，還原性大小順序：C-＞A-＞B-＞D-，據此分析解答。【題目詳解】A．2A-+B2=2B-+A2中氧化性B2大于A2，2C-+A2=2A-+C2中氧化性A2大于C2，2B-+D2=2D-+B2中氧化性D2大于B2，所以氧化性大小順序為：D2＞B2＞A2＞C2，故A錯誤；B．2A-+B2=2B-+A2中還原性A-大于B-，2C-+A2=2A-+C2中還原性C-＞A-，2B-+D2=2D-+B2中還原性B-＞D-，所以還原性大小順序為：C-＞A-＞B-＞D-，故B錯誤；C．2C-+D2=2D-+C2反應中D2＞的氧化性大于C2，符合已知條件，所以可以進行，故C正確；D．2A-+D2=2D-+A2反應中D2的氧化性大于A2，符合已知條件，所以可以進行，故D錯誤；故選：C。4、D【解題分析】

①過濾時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；②蒸發(fā)時，玻璃棒起攪拌作用，防止溶液因局部過熱發(fā)生飛濺；③溶解時，玻璃棒起攪拌作用，可加速固體的溶解；④向容量瓶中轉移液體時，玻璃棒起引流作用，防止溶液濺出；則玻璃棒作用相同的是①和④，故選D。5、B【解題分析】

反應①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O中Z從-1價升高到0價，Z－作還原劑，X從+7價降低到+2價，2XO4－作氧化劑；反應②2A2＋＋5B2=2A3＋＋2B－中A從+2價升高到+3價，A2＋作還原劑，B從0價降低到-1價，B2作氧化劑；反應③2B－＋Z2=B2＋2Z－中，B從-1價升高到0價，B－作還原劑，Z從0價降低到-1價，Z2作氧化劑，則氧化性順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋,還原性順序為：A2＋>B－>Z－>X2＋?！绢}目詳解】A.氧化性Z2>A3＋，還原性A2＋>Z－，因而溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋＝2A3＋＋2Z－，A項正確；B.Z2在①中為氧化產物，在③中為氧化劑，B項錯誤；C.由分析可知，氧化性強弱順序為：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋，C項正確；D.由分析可知，X2＋是XO4－的還原產物，D項正確；答案選B?！绢}目點撥】判斷反應中氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物以及利用氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性判斷氧化性、還原性強弱是重點也是難點6、A【解題分析】

A．SO2的摩爾質量是64g/mol，A正確；B．O2的摩爾質量是32g/mol，或2molO2的質量是64g，摩爾質量不隨量的多少而改變，B錯誤；C．摩爾質量的單位是g/mol，C錯誤；D．摩爾質量的數值與相對分子質量相等，單位是g/mol，D錯誤；答案選A。7、C【解題分析】

焰色反應是通過觀察火焰顏色來檢驗金屬元素存在的實驗，實驗時所用火焰和所用金屬絲在灼燒時都不應該有很明顯的顏色，否則將無法觀察到被檢驗金屬的真實焰色反應情況，觀察鉀的火焰顏色時要透過藍色鈷玻璃，目的是為了濾去鈉的黃光?！绢}目詳解】A．銅絲在火焰上灼燒，焰色反應為綠色，故不能用銅絲代替鉑絲，A錯誤；B．潔凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應，B錯誤；C．鈉做焰色反應時，火焰呈黃色，可直接觀察火焰顏色，C正確；D．觀察鉀和含鉀化合物的火焰時未避免鈉元素造成的干擾，必須透過藍色的鈷玻璃觀察，D錯誤；答案選C。8、D【解題分析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，以此來解答?！绢}目詳解】A．Cl元素的化合價降低，則KClO3在反應中得到電子，選項A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產物，選項B正確；C．H2C2O4在反應中C化合價升高，被氧化，選項C正確；D.1molKClO3參加反應時，發(fā)生電子轉移為1mol×（5-4）=1mol，選項D不正確；答案選D。【題目點撥】本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析各選項，題目難度不大。9、C【解題分析】

質子數相同中子數不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質子數相同、中子數不同，研究對象為原子。【題目詳解】A項、H2和D2屬于氫氣的單質，屬于同一種物質，故A錯誤；B項、O3和O2都是由氧元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C項、35Cl與37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D項、CO與CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯誤。故選C。【題目點撥】本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體的概念是解本題的關鍵。10、D【解題分析】

自來水一般用氯氣消毒，氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金魚的生存，所以曬一段時間的目的是促使水中的次氯酸分解，答案選D。11、B【解題分析】

A項、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B項、用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，離子方程式：OH-+CO2=HCO3-，故B正確；C項、實驗室用氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，是利用飽和氯化鐵溶液滴入沸水中加熱呈紅褐色得到，反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故C錯誤；D項、醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。12、C【解題分析】

A項、消耗1molCl2，反應生成2molNaCl，反應轉移的電子數是2mol，故A正確；B項、1mol水含有的電子數10mol，則0.1mol水含有的電子數為1mol，故B正確；C項、標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體的物質的量為0.1mol，若CO和CO2的物質的量相等，混合氣體中含有的氧原子數為0.15mol，若CO和CO2的物質的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數大于或小于0.15mol，故C錯誤；D項、1molCl2中含有2molCl原子,標準狀況下2.24LCl2的物質的量為0.1mol，0.1molCl2中含有0.2molCl原子，故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查物質的量的計算，側重分析與計算能力的考查，把握物質的構成及物質的量與體積的關系為解答的關鍵。13、D【解題分析】試題分析：一定溫度下的反應A(g)+3B(g)2C(g)中，各組分均為氣體，該反應是一個氣體分子數減小的反應。A.C的生成速率與C的分解速率相等時，說明正反應速率和逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)；B.混合氣體的總物質的量不再變化，說明各組分的濃度保持不變，達到平衡；C.A、B、C的濃度不再變化時達到平衡狀態(tài)；D.單位時間內生成amolA，同時分解2amolC，不能說明正反應速率和逆反應速率相等，故不能說明達到平衡。綜上所述，不能表明該反應達到化學平衡狀態(tài)是D，本題選D。14、C【解題分析】

由題給信息分析可知熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來并且放出熱量，導致鈉在反應過程中由于溫度升高而燃燒，據此分析可得結論。【題目詳解】A.在反應過程中鈉塊發(fā)生了燃燒，有可能產生Na2O2，故A說法正確；B.在實驗過程中，鈉熔化時沒有燃燒起來，而后由于反應放熱，溫度升高后導致鈉著火，說明鈉的熔點比著火點低，故B說法正確；C.在該過程中發(fā)生了反應：2Na+CuSO4Na2SO4+Cu，鈉元素在反應中化合價由0升高到+1，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C說法錯誤；D.由于在過程中得到了紅色的固體物質，即生成了銅，所以在加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu，故D說法正確；答案選C。【題目點撥】掌握鈉的化學性質特點是解答的關鍵，注意與鈉投入硫酸銅溶液中反應的區(qū)別。鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應。15、D【解題分析】

A．無色氣體CO2、SO2都可使澄清石灰水變渾濁，因此溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，故A錯誤。B．白色沉淀可能是碳酸鋇或者碳酸鈣，他們都溶于稀鹽酸，所以該溶液中可能含有Ba2+和Ca2+，故B錯誤。C．CCl4層顯紫紅色，證明該溶液中含有I2，不是I-，I-無色，故C錯誤。D．氯化銀和硫酸鋇都是不溶于稀鹽酸的白色沉淀，故D正確。本題選D。16、C【解題分析】

本題主要考查氧化還原反應中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質大小判斷。根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物進行分析。反應①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產物為Z2，還原產物為X2+，氧化性關系：XO4->Z2，還原性關系：Z->X2+；反應②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產物為A3+，還原產物為B-，氧化性關系：B2>A3+，還原性關系：A2+>B-；反應③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產物為B2，還原產物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關系：A2+>B->Z->X2+?！绢}目詳解】A.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價為+7價，X所對應的單質中元素化合價為0價，X2+中X的化合價處于中間價態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯誤；D.根據氧化還原反應中氧化性：氧化劑>氧化產物，還原性：還原劑>還原產物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。17、C【解題分析】

A.膠體屬于介穩(wěn)體系，外觀特征較均一、較穩(wěn)定，靜置后不產生沉淀，故A錯誤；B.膠體粒子的直徑較大,可以根據能否透過半透膜將膠體與溶液區(qū)分開來，故B錯誤；C.丁達爾效應是膠體特有的性質，光線通過時，膠體發(fā)生丁達爾效應，溶液則不能發(fā)生丁達爾效應，故C正確；D.膠體有固溶膠和氣溶膠液、溶膠之分，如霧屬于膠體，故D錯誤；故選C.【題目點撥】分散系的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小，丁達爾效應是區(qū)分溶液和膠體的一種物理方法。18、D【解題分析】

蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要放在石棉網上，但鐵架臺的鐵圈和三腳架上沒法放置蒸發(fā)皿，故在三腳架上放置泥三角，把蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱。本題答案為D。【題目點撥】蒸發(fā)皿可直接加熱，加熱時用三腳架和泥三角固定。19、B【解題分析】

agNH3含b個氫原子，則，解得NA=，答案選B。20、B【解題分析】

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得減少。除雜質題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質?！绢}目詳解】A項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應，鐵能與鹽酸反應，鹽酸能除去鐵雜質，故B正確；C項、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（一般加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵。21、D【解題分析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂粉精，故B正確；C項、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯誤；故選D。22、D【解題分析】

A．硫酸鋇和氯化銀均為不溶于稀硝酸的白色沉淀，則原未知試液中不一定含有SO42-，還可能含有Ag+等，故A錯誤；B.有機物燃燒的產物也能使無水CuSO4變藍色，故B錯誤；C．CO32-、HCO3-與鹽酸反應均產生CO2，則原未知試液中不一定含有CO32-，還可能含有HCO3-等離子，故C錯誤；D．在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原未知試液中一定含有NH4+，故D正確；答案：D。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！绢}目詳解】根據實驗現(xiàn)象，A+B反應無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結合B+D反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據A+D反應有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應有無色無味氣體放出，反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解題分析】

步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），根據元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，從而計算出HCO3-的物質的量濃度；根據步驟三可以推出原溶液中有SO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+?！绢}目詳解】（1）步驟一：加入過量的HCl產生氣泡，說明有HCO3-，則沒有OH-，因為HCO3-與OH-不共存；步驟二：HCl和HCO3-反應生成CO222.4L（標況），n(CO2)==1mol，則n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步驟三：根據題中信息，可以推出該沉淀為BaSO4，則n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，則溶液中無Ba2+，有Na+；（2）過濾所需玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）步驟一產生氣泡的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步驟三生成沉淀的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。25、探究同周期元素性質的遞變規(guī)律試管酒精燈BADCNa＞Mg＞Al【解題分析】

（1）根據實驗方案知，實驗1、2、3、4是證明金屬的金屬性強弱，且這幾種金屬都是同一周期的金屬，所以實驗目的是為探究同周期元素性質的遞變規(guī)律；（2）①用于盛放藥品進行實驗的儀器是試管；②用于進行加熱的儀器是酒精燈；（3）1、鎂和滴有酚酞的沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，氫氣是可燃性氣體，且氫氧化鎂在水中能電離出氫氧根離子使溶液呈堿性，但氫氧化鎂的溶解性很小，所以溶液呈淺紅色，故選B；2、鈉與滴有酚酞試液的冷水反應，鈉的密度小于水的密度，所以會浮在水面上；鈉的熔點較低，鈉和水反應放出大量熱，鈉和水反應很劇烈，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣是可燃性氣體，氫氧化鈉是易溶于水的堿，所以其水溶液呈紅色，故選A；3、鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應，鹽酸中氫離子濃度較大，所以反應劇烈，產生可燃性氣體，故選D；4、鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應，鹽酸和鋁反應不如和鎂反應劇烈，且反應時都生成可燃性氣體，故選C；（4）由實驗可知金屬性Na＞Mg＞Al，則實驗結論為同周期元素隨原子序數增大，元素金屬性逐漸減弱，故答案為金屬性：Na＞Mg＞Al26、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性BA氫氧化鈉固體H2O2Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O22H2O2==2H2O+O2↑取少量反應后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產生，能使帶火星木條復燃說明H2O2存在【解題分析】

（1）根據反應方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知，反應產物有兩種：氫氧化鈉和氧氣，褪色的原因只能是氫氧化鈉、氧氣或者二者共同作用；實驗1、2、3的實驗裝置、加入的試劑進行判斷對應的猜想序號；為避免干擾，氫氧化鈉溶液必須使用氫氧化鈉固體配制；（2）鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，則另一種不穩(wěn)定的、具有漂白性的物質只能為具有強氧化性的H2O2；（3）根據實驗現(xiàn)象及其質量守恒定律可以推知中間產物為具有氧化性的過氧化氫，又雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，完成本題2步反應；（4）為了證明有雙氧水的存在，可以利用雙氧水在催化劑二氧化錳的作用下分解產生氧氣的實驗方案來設計。【題目詳解】（1）過氧化鈉與水的反應方程式中只有氫氧化鈉和氧氣生成，所以褪色原因的猜想只能由三種情況：氧氣具有漂白性、氫氧化鈉具有漂白性、氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；實驗1中，將酚酞加入氫氧化鈉溶液中，目的是證明褪色原因是否原因氫氧化鈉引起的，所以對應的猜想為B；實驗3通入氧氣，目的是證明氧氣能夠使溶液褪色，所以對應的猜想為A；為了增強說服力，避免干擾，實驗1、2中氫氧化鈉溶液必須是用氫氧化鈉固體配制的，故答案為：氧氣和氫氧化鈉共同作用具有漂白性；B；A；氫氧化鈉固體；（2）過氧化鈉與水反應過程中，鈉元素形成了穩(wěn)定的化合物，其它元素組合形成的不很穩(wěn)定、具有漂白性的物質X，X只能為具有強氧化性的H2O2，故答案為：H2O2；（3）根據實驗現(xiàn)象及其質量守恒定律可以推知中間產物為具有氧化性的過氧化氫，雙氧水不穩(wěn)定，分解生成水和氧氣，因此反應方程式分別為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑，故答案為：Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2；2H2O2==2H2O+O2↑；（4）因雙氧水在MnO2的作用下能分解生成氧氣，所以為了證明其存在，可以取少量反應后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產生，能使帶火星木條復燃說明H2O2存在，故答案為：取少量反應后的液體于試管中，加入MnO2，有氣泡產生，能使帶火星木條復燃說明H2O2存在。27、②⑤④①③或⑤②④①③取第②步后的上層清液(或取少量上層清液)于試管中，再滴入適量Ba