2023年河北省張家口一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2023年河北省張家口一中高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同,則下列關(guān)系不正確的是（）A．離子半徑aAm+<bBn-B．原子半徑A<BC．A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大(m+n)D．b=a-n-m2、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物濃度、用量或滴加順序等)改變，不會引起產(chǎn)物改變的是（）A．Na和O2 B．Fe與HCl C．Zn和FeCl3 D．Na2CO3和HCl3、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．分液 D．萃取4、將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到0.03mol/L，則選用的容量瓶規(guī)格為A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL5、鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g6、現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液、②35%的乙醇溶液、③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華 D．蒸餾、分液、萃取7、下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（）①CO2與NaOH溶液②NaHCO3溶液與鹽酸③Na與氧氣④C與O2⑤AlCl3溶液與氨水A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④8、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是()①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤①③9、下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是A．氯氣——易燃氣體 B．汽油——易燃液體C．硫酸——腐蝕品 D．高錳酸鉀——氧化劑10、下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A．鎂——單質(zhì)——照明彈B．氧化鈉——氧化物——供氧劑C．小蘇打——堿——發(fā)酵粉主要成分D．水玻璃溶質(zhì)——酸——防火材料11、在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A．Na+、K+、SO42-、HCO3- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是()A．有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑C．有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑D．有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)13、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃14、碳酸鈉的物質(zhì)類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物15、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，質(zhì)量為m的氣體A與質(zhì)量為n的氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（）A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量比為m：nB．同質(zhì)量氣體A與氣體B的分子個數(shù)比為n：mC．同溫同壓下，A氣體與B氣體的密度比為n：mD．相同狀況下，同體積的A氣體與B氣體的質(zhì)量比為m：n16、某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應(yīng)對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A．向被污染的土壤灑石灰B．向遠離污染源的高處撤離C．用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D．來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗17、在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH418、下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是A．1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC．9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD．1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA19、下列裝置能達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水20、原子團SCN化合價為－1價，在很多方面跟鹵素原子相似，因此稱為“擬鹵素”。擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl－＜Br－＜SCN－＜I－，又知氧化性I2＞S，下列反應(yīng)不正確的是()A．(SCN)2＋2Br－=Br2＋2SCN－B．(SCN)2＋H2S=2H＋＋2SCN－＋S↓C．4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2OD．(SCN)2＋2I－=2SCN－＋I221、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（）A．膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B．液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體22、下列說法正確的是（）A．硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．鋼和目前流通的硬幣都屬于金屬單質(zhì)C．灼熱的銅絲不能在氯氣中繼續(xù)燃燒D．溶質(zhì)為0.4molHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：+OH-NH3↑+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Fe3+、、，現(xiàn)各取100mL溶液二份進行實驗。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g。試回答下列問題：（少填，錯填都不得分）(1)肯定存在的離子有___，肯定不存在的離子有___。(2)試分別確定下列離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度。：___；：___；：___。24、（12分）如圖所示：圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X_________，C_________，F(xiàn)_________，G__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________________________。②______________________________________________。25、（12分）化學(xué)實驗裝置的正確連接是實驗成功的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應(yīng)選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應(yīng)為___（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。（3）甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為___。26、（10分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景?；卮鹣铝袉栴}：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是_________（填序號）。①分解反應(yīng)②化合反應(yīng)③復(fù)分解反應(yīng)④置換反應(yīng)⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應(yīng)方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。27、（12分）下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，該反應(yīng)中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現(xiàn)象是_____________；F中現(xiàn)象是________，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。28、（14分）(1)下列實驗方法合理的是________。A．用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉B．將碘的飽和水溶液中的碘提取出來，可用酒精進行萃取C．實驗室制取Al(OH)3：向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，檢驗FeCl2是否已氧化變質(zhì)(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究氯氣是否具有漂白性，設(shè)計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題：A、C中為干燥的有色布條，B為無色液體，D中為NaOH溶液。①在常溫下，KMnO4固體可以與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，其反應(yīng)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則其反應(yīng)裝置應(yīng)選用甲、乙、丙中的________。②B中的液體為____________，其作用為_________________________________。③A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________，A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性？________(填“是”或“否”)。④D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。⑤將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見：甲：氯氣溶于水后溶液顯酸性，中和了NaOH，使溶液褪為無色；乙：氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì)，使溶液褪為無色。丙同學(xué)在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液，溶液一直未見紅色，則________(填“甲”或“乙”)的意見正確。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

aAm+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，質(zhì)子數(shù)a>b，A、B在周期表中的相對位置是；【詳解】A．電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑減小，離子半徑aAm+<bBn-，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑A>B，故B錯誤；C．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，a-b=m+n，所以A的原子序數(shù)比B的原子序數(shù)大m+n，故C正確；D．a(chǎn)Am+與bBn-的核外電子排布相同，即a-m=b+n，b=a-n-m，故D正確；選B。2、B【解析】

A.鈉和氧氣在常溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B.無論改變條件還是用量，都發(fā)生鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故B正確；C.少量的鋅與FeCl3反應(yīng)生成ZnCl2+2FeCl2，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2，如果是過量的鋅，F(xiàn)eCl3和Zn反應(yīng)生成Fe+ZnCl2，反生反應(yīng)3Zn+2FeCl3=3ZnCl2+3Fe，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D.少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題易錯點在于C選項，鋅比鐵活潑，在鋅少量是生成氯化亞鐵，足量是置換出金屬鐵單質(zhì)。3、B【解析】

由題文描述可知：“取砒之法，將生砒就置火上”是指加熱的方法；“以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”是指被提純物質(zhì)氣化、冷凝為固體的過程。為升華操作?！驹斀狻緼.蒸餾是利用混合液體的沸點不同，通過加熱冷凝的方式將混合物分離開的操作；B.升華是利用混合物中某物質(zhì)的沸點低于熔點，直接將其氣化以達到分離的目的；C.分液是利用兩種液體互不相溶的原理將其分離的操作；D.萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的液體中溶解度不同，將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另一種溶劑的過程；答案選B。4、C【解析】

利用稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進行分析。【詳解】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，因此有30×10－3L×0.5mol·L－1=V(NaOH)×10－3L×0.03mol·L－1，解得V(NaOH)=500mL，故C正確；答案：C。5、C【解析】

鎂鋁合金溶于HCl生成氯化鎂、氯化鋁，加入氨水后得到氫氧化鎂和氫氧化鋁，因此沉淀的質(zhì)量是合金的質(zhì)量和OH－的質(zhì)量之和。根據(jù)金屬元素的化合價可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量與結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量相等，由于產(chǎn)生氫氣0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子是0.5mol，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量是0.5mol，OH－質(zhì)量是8.5g，所以沉淀的質(zhì)量=5.1g＋8.5g＝13.6g。答案選C。6、C【解析】

①煤油和氯化鉀溶液是互不相溶的兩種液體混合物，用分液的方法分離；②35％的乙醇溶液中水與乙醇是互溶的兩種液體混合物，可根據(jù)二者沸點的不同，用蒸餾的方法分離；③碘單質(zhì)和氯化鈉固體中，碘單質(zhì)加熱容易升華，而NaCl熔點、沸點高，不容易變?yōu)闅怏w，可以用升華的方法分離，故正確選項是C。7、B【解析】

①CO2與NaOH溶液反應(yīng)時若二氧化碳少量生成碳酸鈉，若二氧化碳過量則生成碳酸氫鈉，故①符合題意；②NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)，無論用量多少都是生成二氧化碳、水和氯化鈉，故②不符合題意；③Na與氧氣在加熱條件下生成過氧化鈉，常溫條件下生成氧化鈉，反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，故③不符合題意；④C與O2反應(yīng)時，若氧氣過量則生成CO2，若氧氣不足則生成CO，故④符合題意；⑤氨水為弱堿不能和氫氧化鋁反應(yīng)，AlCl3溶液與氨水反應(yīng)無論用量多少都生成氯化銨和氫氧化鋁，故⑤不符合題意；故答案為B。8、B【解析】

加入過量的BaCl2溶液，除去Na2SO4；加入過量的NaOH溶液，除去MgCl2；加入過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2；過濾后滴加適量鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體，除去NaOH和Na2CO3，蒸發(fā)溶液，析出NaCl晶體，以此解答該題。【詳解】除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，加NaOH除去Mg2+，加氯化鋇除去SO42-，加碳酸鈉除去Ba2+及Ca2+，且碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過濾后加鹽酸，則正確的順序為①②⑤④①③或①⑤②④①③、①⑤④②①③，故答案選B?！军c睛】本題注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后加入，而氫氧化鈉只要在第二次過濾前加入就可以，所以操作順序并不唯一，找出符合題意的一種即可。9、A【解析】A、氯氣是助燃劑，不是易燃氣體，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強腐蝕性是腐蝕品，故C正確；D、高錳酸鉀有強氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。10、A【解析】

A.鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B.氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D.水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A．酸性條件下HCO3-不能大量共存，故A錯誤；B．Cu2＋溶液呈藍色，故B錯誤；C．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．Fe3＋溶液呈黃色，不符合題目無色的要求，故D錯誤。答案選C。12、B【解析】A.有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，例如氧氣和臭氧的轉(zhuǎn)化，A錯誤；B.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能失去電子，作還原劑，B正確；C.有非金屬單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氯氣和氫氣反應(yīng)中氫氣是還原劑，C錯誤；D.有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如實驗室制備CO2等，D錯誤，答案選B。點睛：在判斷化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)時一定要利用好其特征，即反應(yīng)前后有關(guān)元素的化合價是否發(fā)生變化，而利用四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系判斷時學(xué)會舉例排除法，選項A是解答的易錯點，注意同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，另外I2+KI=KI3也不符合。13、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。14、C【解析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產(chǎn)生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯誤；C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選C。15、C【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同；A．由m=nM可知，分子數(shù)相同的氣體，相對分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對分子質(zhì)量之比為mg:ng=m:n，故A正確；B．A與B相對分子質(zhì)量之比為m:n，同質(zhì)量時由n=mM可知，分子數(shù)之比等于:=n:m，故B正確；C．同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的密度之比為m:n，故C錯誤；D．相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，即A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n，故D正確；答案選C。16、B【解析】

A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯誤；故選B。17、C【解析】

A.NaCl屬于電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故B錯誤；C.H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液里可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D錯誤。故選C?！军c睛】H2SO4屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒有電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以不導(dǎo)電。18、C【解析】

A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來計算；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價歧化為?1價和+1價，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故A項錯誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個，故B項錯誤；C.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個，故C項正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個，故D項錯誤；答案選C?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用?？疾旖嵌葟V，陷阱多。做此類題時可利用條件，直接找出已知和未知之間的物質(zhì)的量的關(guān)系，再利用關(guān)系式法，常可一步到位得出結(jié)論，且能明顯提高做題速度與準(zhǔn)確率。如本題的正確答案C選項，利用混合物的最簡式為NO2這樣的關(guān)系式直接求解，可化繁為簡，準(zhǔn)確得出答案。19、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導(dǎo)管應(yīng)短進長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細沙難溶于水，應(yīng)用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應(yīng)用分液的方法進行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。20、A【解析】

依據(jù)擬鹵素離子與鹵離子還原性強弱順序為Cl-<Br-<SCN-<I-，又知氧化性I2>S，可知：氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>（SCN）2>I2>S，A．若（SCN）2+2Br-=Br2+2SCN-能夠發(fā)生則氧化性，Br2<（SCN）2，與題干不符合，故A錯誤；B．氧化性：（SCN）2>S，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律可知：SCN）2+H2S=2H++2SCN-+S↓能夠發(fā)生，故B正確；C．氧化性：Cl2>（SCN）2，二氧化錳能氧化氯離子生成氯氣，則4H++2SCN-+MnO2Mn2++（SCN）2↑+2H2O能夠發(fā)生，故C正確；D．氧化性：（SCN）2>I2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律可知（SCN）2+2I-=2SCN-+I2能夠發(fā)生，故D正確；故選A。21、A【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；C．膠體有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；D．納米材料的直徑為1～100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。答案選A。【點睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，是混合物。22、A【解析】

A．根據(jù)物質(zhì)的樹狀分類法，硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，A正確；B．鋼和硬幣都是合金，屬于混合物，B錯誤；C．灼熱的銅絲能在氯氣中繼續(xù)燃燒，集氣瓶內(nèi)產(chǎn)生棕黃色煙，C錯誤；D．濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸濃度變稀后，反應(yīng)停止，不能計算出生成氣體體積，D錯誤；故選A。二、非選擇題(共84分)23、K+、、、Mg2+、Fe3+0.4mol/L0.2mol/L0.1mol/L【解析】

向第一份加入足量NaOH溶液后加熱，收集氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則n()=n(NH3)==0.04mol；向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后，剩余2.33g，則m(BaSO4)=2.33g，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n()==0.01mol，n()==0.02mol?！驹斀狻?1)由以上分析可知，溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量分別為：n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol。依據(jù)離子共存原則，Mg2+、Fe3+與都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以Mg2+、Fe3+不能大量共存；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有另一種陽離子，則一定含有K+，可能含有Cl-，所以n(K+)≥2n()+2n()-n()=0.01mol×2+0.02mol×2-0.04mol=0.02mol。因此，肯定存在的離子有K+、、、，肯定不存在的離子有Mg2+、Fe3+。答案為：K+、、、；Mg2+、Fe3+；(2)n()=0.04mol，n()=0.01mol，n()=0.02mol，溶液的體積為0.1L，則離子濃度分別為：：=0.4mol/L；：=0.2mol/L；：=0.1mol/L。答案為：0.4mol/L；0.2mol/L；0.1mol/L?！军c睛】在進行離子推斷時，需利用離子共存，排除相互間會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存的離子；利用電荷守恒，確定某些離子是否存在。24、(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行解答?！驹斀狻縓既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則X應(yīng)為碳酸氫銨或碳酸銨，分解產(chǎn)物中B為H2O；反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)，且NH3能與反應(yīng)①生成的產(chǎn)物之一發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則D為O2，反應(yīng)②為NH3在O2中催化氧化生成的E為NO，NO和O2反應(yīng)生成的F為NO2，NO2再與水反應(yīng)生成HNO3和NO，則G為HNO3；(1)由分析知：X為(NH4)2CO3(或NH4HCO3)，C為NH3，F(xiàn)為NO2，G為HNO3；(2)反應(yīng)①為CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②為氨氣的催化氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】以“無機框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及常用化學(xué)用語與氧化還原反應(yīng)等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎(chǔ)上著重考查學(xué)生的發(fā)散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應(yīng)用等能力，注意信息中特殊的性質(zhì)與現(xiàn)象及特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系是推斷的關(guān)鍵，本題突破點是X的不穩(wěn)定性，且能與鹽酸、濃NaOH溶液反應(yīng)生成無色氣體，確定X為碳酸銨或碳酸氫銨。25、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解析】

⑴若要干燥SO2氣體，應(yīng)用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽?！驹斀狻竣湃粢稍颯O2氣體，應(yīng)用濃硫酸進行干燥，因此應(yīng)選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應(yīng)為短進長出；故答案為：B；短進長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學(xué)用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應(yīng)裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發(fā)生的有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。26、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可?！驹斀狻浚?）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?，依然是?fù)分解反應(yīng)；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應(yīng)，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應(yīng)，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應(yīng)：；（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，選項中只有②不與鎂發(fā)生反應(yīng)，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應(yīng)，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。27、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布條不褪色有棕黃色的煙產(chǎn)生Cu+Cl2CuCl2防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管NaOH溶液①②【解析】本題考查實驗方案設(shè)計與評價，（1）根據(jù)實驗?zāi)康模b置①是制備氯氣，制備氯氣反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放MnO2，氧化劑是化合價降低的物質(zhì)，即MnO2為氧化劑；（2）制備的氯氣中混有HCl和H2O(g)，根據(jù)實驗?zāi)康?，需要制備純凈、干燥的氯氣，因此裝置C的作用是除去氯氣中HCl，一般用飽和食鹽水，裝置D的作用是干燥氯氣，或吸收氯氣中的水鎮(zhèn)通過其，盛放的是濃硫酸；（3）干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，即E的現(xiàn)象是干燥的紅色布條不褪色；F中發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，銅和氯氣反應(yīng)產(chǎn)生棕黃色的煙；（4）E中產(chǎn)生棕黃色的煙，容易阻塞導(dǎo)管，因此脫脂棉的作用是防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管；氯氣有毒，需要尾氣處理，即裝置H的作用是吸收過量的氯氣，即H中盛放NaOH溶液；（5）裝置中有空氣，如果先加熱②，銅和空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO，因此先加熱①，產(chǎn)生的氯氣排盡裝置中的空氣，當(dāng)裝置中充滿黃綠色氣體，再點燃②，即先后順序是①②。點睛：解決實驗題時，一般先找準(zhǔn)實驗?zāi)康?，本題實驗?zāi)康氖侵苽浼儍舾稍锏穆葰?，且氯氣和銅反應(yīng)，設(shè)計時一般按照制備氣體→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)或收集→尾氣處理裝置，