2023年湖北省鄂州市、黃岡市化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題含解析

2023年湖北省鄂州市、黃岡市化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl2、下列儀器中，使用時必須檢查是否漏水的是()A． B． C． D．3、下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外4、下列四組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳碳酸鈉 B．硫酸鈉乙醇C．氧化鋁硫 D．蔗糖氫氧化鈉5、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－6、下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)7、已知反應(yīng)：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，SeO2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NAD．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I28、下列對氯及其化合物的說法正確的是A．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵B．用pH試紙測得氯水的pH=4C．向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有I－D．在飽和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－可以大量共存9、下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物B．二氧化硅溶于氫氟酸，故二氧化硅是堿性氧化物C．二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說明二氧化硅具有還原性D．二氧化硅是酸性氧化物，可溶于氫氧化鈉溶液10、能證明只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗及現(xiàn)象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色11、大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是（）A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的兩種同素異形體C．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng) D．煙霧是一種固溶膠，其分散劑是空氣12、下列說法正確的是A．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸B．在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含SO42-D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化13、下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是A．噴泉實驗B．實驗室制備并收集二氧化碳C．收集NOD．干燥氯氣14、下列關(guān)于焰色反應(yīng)的理解正確的是A．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)15、已知某溶液的：①體積；②密度；③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比；④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時，上述條件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④16、某200mL氯化鎂和氯化鋁混合液中c(Mg2＋)為0.3mol/L，c(Cl－)為1.2mol/L。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol/LNaOH溶液的體積為（）A．70mLB．60mLC．80mLD．128mL二、非選擇題（本題包括5小題）17、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑完成下列填空：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。(2)元素B在周期表中的位置是_______；從原子結(jié)構(gòu)角度分析比較A和B的金屬性強弱：_____。(3)單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式是______，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的原因是________。(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為______。(5)C、D的氫化物相互反應(yīng)后，將產(chǎn)物溶于水，水溶液呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”)，將溶液中所有離子的濃度由大到小排序：_____。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、現(xiàn)有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖。請回答下列問題：(1)加入試劑：a______，b______。(2)分離方法：①______，②______，③______。(3)物質(zhì)名稱：A______，C______，E______。20、為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案。其實驗裝置為：其實驗步驟為：(1)用注射器吸取20mL左右的氯氣。(2)在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)加入一定量的細(xì)鐵絲，一支試管內(nèi)加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經(jīng)檢驗裝置不漏氣。(3)加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)鐵絲約1min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，觀察實驗現(xiàn)象?？捎^察到的主要現(xiàn)象是____________，____________。(4)氫氧化鈉溶液的作用是_____________。(5)某同學(xué)將一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，對所得溶液中是含有Fe2+還是含有Fe3+，同學(xué)們提出不同看法。有一位同學(xué)提出：可能只有Fe2+而無Fe3+。你認(rèn)為他的猜想可能嗎？_________。請自選藥品設(shè)計實驗驗證他的猜想(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)____________。21、下表為元素周期表的一部分，①～⑩代表10種短周期元素。請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：1．表中屬于金屬元素的共有種。A．2 B．3 C．5 D．82．推測元素③和⑦的非金屬性強弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不確定3．表中元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置為A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共價化合物 B．一定是離子化合物C．可能是共價化合物也可能是離子化合物 D．無法判斷

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設(shè)計驗證非金屬及其化合物的性質(zhì)，掌握萃取劑的選擇條件是關(guān)鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應(yīng)，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應(yīng)，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。2、D【解析】

帶有旋塞或瓶塞的儀器在使用之前需要檢驗是否漏夜；A為蒸餾燒瓶，B為量筒，C為直形冷凝管，D為分液漏斗；四種儀器中，僅分液漏斗需要驗漏，故選D。3、C【解析】

①C與O2反應(yīng)時，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，①符合；②Na與O2反應(yīng)時常溫下生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，②符合；③Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵，③不符合；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，④不符合；⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，如果氫氧化鈉過量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，⑤符合，答案選C。4、B【解析】試題分析：A．二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸鈉是電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫酸鈉是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故B正確；C．氧化鋁是電解質(zhì)，硫是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，氫氧化鈉是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷【名師點晴】把握概念是解題關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物、一些氫化物和大多數(shù)有機物；特別注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析答題。5、D【解析】

在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項是D。6、C【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，A項錯誤；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B錯誤；C.氯化氫是化合物，在水溶液中電離出氫離子與氯離子，可以導(dǎo)電，則氯化氫是電解質(zhì)，C項正確；D.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動的離子，所以碳酸是電解質(zhì)，而二氧化碳本身不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，D項錯誤；答案選C。【點睛】值得注意的是，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)可以是金屬單質(zhì)，可以是電解質(zhì)溶液，但都不屬于電解質(zhì)；電解質(zhì)要在水溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。兩者概念不可混淆。7、D【解析】

A、反應(yīng)①中Se元素的化合價降低，SeO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所以Se是還原產(chǎn)物，I元素的化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B、反應(yīng)②中濃H2SO4是氧化劑，Se是還原劑被氧化，則SeO2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；C、反應(yīng)①中每有1.0molI2生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2×NA=2NA，C錯誤；D、根據(jù)以上分析，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，D正確，答案選D。8、C【解析】

氯氣具有強氧化性；氯水中含HClO，具有漂白性；紫色的為碘單質(zhì)，說明是碘離子被氧化成后生成的；亞硫酸根離子具有強還原性?！驹斀狻緼、氯氣具有強氧化性，則過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化鐵，故A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，不能利用pH試紙測定氯水的pH，應(yīng)利用pH計，故B錯誤；C、向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中有I﹣，故C正確；D、亞硫酸根離子具有強還原性，在氯水中被氧化成硫酸根離子，故D錯誤。答案選C。9、D【解析】

A、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，但是其不溶于水，A錯誤；B、SiO2和氫氟酸反應(yīng)生成的是SiF4和水，SiF4不屬于鹽，故SiO2不屬于堿性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅在高溫下能與碳反應(yīng)，說明碳具有還原性，SiO2具有氧化性，C錯誤；D、SiO2和NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SiO3和水，故SiO2是酸性氧化物，D正確；故選D。10、D【解析】

A、滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，只能說明溶液中不含有Fe3＋，無法證明其中含有Fe2＋，故A不符合題意；B、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，只能證明加入氯水后，溶液中含有Fe3＋，無法證明原溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，故B不符合題意；C、先滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe3＋，再加足量鐵粉紅色消失，說明原溶液中含有Fe3＋，與題意要求不符，故C不符合題意；D、先滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3＋，再滴加氯水后顯紅色，說明原溶液中含有Fe2＋，與題意要求相符，故D符合題意；故答案為D?！军c睛】用氯水和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe2＋，需注意排除Fe3＋干擾，且試劑加入順序不能顛倒；若需要檢驗含F(xiàn)e3＋的溶液中的Fe2+，則用氯水和KSCN溶液無法校驗，可用酸性高錳酸鉀溶液進行檢驗，不過需要注意排除Cl-等還原性微粒的干擾。11、D【解析】

由示意圖可知，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧的反應(yīng)過程為二氧化氮在紫外線作用下分解生成一氧化氮和氧原子，氧原子與氧氣反應(yīng)生成臭氧，臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，與丙烯反應(yīng)生成甲醛和乙醛?！驹斀狻緼項、酸性氧化物與水反應(yīng)只生成化合價相同的酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故A正確；B項、由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同素異形體，O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，互稱為同素異形體，故B正確；C項、反應(yīng)I為臭氧與一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，反應(yīng)中存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項、煙霧是一種氣溶膠，其分散劑是空氣，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了酸性氧化物、同素異形體、氧化還原反應(yīng)、膠體等基礎(chǔ)知識，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)的理解是解答關(guān)鍵。12、A【解析】

A.硝酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黃色，所以濃硝酸溶液呈黃色，故A項正確；B.氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣和淀粉溶液不反應(yīng)，故B項錯誤；C.能和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀的離子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以產(chǎn)生白色沉淀時該離子不一定是硫酸根離子，故C項錯誤；D.常溫下，濃硫酸和銅不反應(yīng)，加熱條件下銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題綜合考查離子的檢驗與非金屬化合物的性質(zhì)，其中C項是?？键c，也是學(xué)生的易錯點。在進行離子檢驗時，要注意排除干擾雜質(zhì)離子的干擾，SO42-正確的檢驗方法為：取少許原溶液于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明原溶液中有SO42-，學(xué)生平常要理解記憶，牢記在心。13、C【解析】

A、氮氣難溶于水，燒瓶內(nèi)不能形成負(fù)壓，不能形成噴泉，故A錯誤；B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣，不能用堿石灰干燥二氧化碳，不能用向下排空氣法收集二氧化碳，故B錯誤；C、NO難溶于水，用排水法收集NO，故C正確；D、用濃硫酸干燥氯氣，應(yīng)長管進短管出，故D錯誤；選C。14、A【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬元素的性質(zhì)，同種金屬的單質(zhì)或金屬的化合物、溶液中的金屬陽離子都具有相同的焰色反應(yīng)，故A正確；故選A。15、C【解析】

根據(jù)計算物質(zhì)的量濃度的公式，結(jié)合已知的溶解度，分析還需要的物理量。【詳解】據(jù)c＝n/V，要求飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，需要知道飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。已知溶質(zhì)的溶解度，即知道每100g溶劑（水）中最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量Sg，故以Sg溶質(zhì)和100g水組成的飽和溶液計算。由Sg計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量n還需要溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，由溶液質(zhì)量（100+S）g計算溶液體積V，還需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本題選C?！军c睛】根據(jù)所求物理量的計算公式，結(jié)合已知的條件，逆推可知還必須的條件。16、A【解析】

溶液中n（Cl-）=0.2L×1.2mol/L=0.24mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×0.2L=0.06mol，所以忽略水的電離根據(jù)電荷守恒可知溶液中n（Al3+）=(0.24mol－0.06mol×2)/3=0.04mol，將200mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再結(jié)合氯離子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl-）+n（Al3+）=0.24mol+0.04mol=0.28mol，所以至少需要4mol/L氫氧化鈉溶液的體積為0.28mol÷4mol/L=0.07L=70mL，答案選A?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，利用原子守恒簡化解題，關(guān)鍵在于清楚反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液。常見的守恒關(guān)系有：①反應(yīng)前后元素種類和某種原子總數(shù)不變的原子守恒；②電解質(zhì)溶液中的電荷守恒；③氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒；④從守恒思想出發(fā)還可延伸出多步反應(yīng)中的關(guān)系式，運用關(guān)系式法等計算技巧巧妙解題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期IIIA族Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子N≡N兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O酸c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)【解析】

A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則A為Na；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，D為Cl。【詳解】(1)A為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)元素B為Al，位于第三周期IIIA族；Na和Al在同一周期，Na原子半徑大于Al，對最外層電子的作用力小，更易失去電子，則金屬性強；(3)單質(zhì)C為氮氣，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于兩個氮原子之間是三鍵，很牢固，破壞它們需要很大的能量，故化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；(4)A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH、Al(OH)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH-=Al(OH或Al3++4OH-=+2H2O；(5)C、D的氫化物分別為NH3、HCl，兩者反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，則c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁。【詳解】（1）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、飽和Na2CO3溶液濃硫酸分液蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸鈉、碳酸鈉乙醇【解析】

由分離流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物質(zhì)，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸鈉水溶液是互溶的，分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，即①為分液。A為乙酸乙酯，B為碳酸鈉、乙酸鈉和乙醇的混合溶液，對水層中的乙酸鈉和乙醇進一步分離時應(yīng)采取蒸餾操作分離出E為乙醇，則②為蒸餾。然后C中水層含乙酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)強酸制弱酸，要用b（濃硫酸）反應(yīng)得到乙酸，再蒸餾得到乙酸。【詳解】(1)由上述分析可知，試劑a、b分別為飽和Na2CO3溶液、濃硫酸；(2)分離方法①、②、③分別為分液、蒸餾、蒸餾；(3)由上述分析可知A為乙酸乙酯，C為乙酸鈉、碳酸鈉，E為乙醇。20、鐵絲劇烈燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境可能取所得溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顏色無明顯變化，則可證明溶液中無Fe3+，只有Fe2+【解析】

為了探究鐵與氯氣的反應(yīng)，將注射器中的氯氣推入裝有細(xì)鐵絲的硬質(zhì)玻璃管中，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的FeCl3，F(xiàn)eCl3沸點比較低，可能會進入裝有硫氰化鉀溶液的試管中，使溶液變紅，過量的氯氣進入氫氧化鈉溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染環(huán)境。(5)一小塊生銹的鐵片完全溶于適量的鹽酸，鐵銹的主要成分是Fe2O3，和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，鐵可以和FeCl3反