2023年內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學化學高一上期末綜合測試模擬試題含解析

2023年內(nèi)蒙古自治區(qū)通遼市科爾沁左翼后旗甘旗卡第二高級中學化學高一上期末綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+32、用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是.()A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥3、由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應結論正確的是()實驗現(xiàn)象結論A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B．①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液②向溶液中通入空氣①溶液顏色無變化②溶液逐漸變紅①綠礬樣品未變質②Fe2+易被空氣氧化為Fe3+C．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加入足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42﹣D．向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置上層接近無色，下層顯紫紅色I2在CCl4中的溶解度小于在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D4、下列物質在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質的量的這些物質與足量NaI反應生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO35、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、有些物質既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應，下列物質不具有此類性質的是A．四氧化三鐵 B．碳酸氫鈉 C．鋁 D．氫氧化鋁7、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NAB．標準狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮氣所含原子數(shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉移數(shù)為0.5NA8、下列物質中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是（）A．氫氣 B．單質硅 C．白磷 D．空氣9、下列離子方程式正確的是()A．二氧化碳與足量澄清石灰水反應：CO2＋2OH－=CO32－＋H2OB．將稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑C．碳酸氫鈉溶液與稀H2SO4反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓10、張青蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準值。下列說法中，錯誤的是（）A．49115In是In元素的一種核素B．49C．49115In原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和為115D．4911、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5.NaB．0.1mol?L-1MgCl2的溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC．1molNa2O2與足量H2O反應電子轉移總數(shù)為2NAD．常溫常壓下，48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA12、將SO2和CO2的混合物氣體通入下列物質的溶液中，一定產(chǎn)生沉淀的是A．CaCl2 B．NH3 C．FeCl3 D．Ba(NO3)213、某興趣小組設計如下裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發(fā)生反應，下列敘述中錯誤的是（）A．鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰B．反應產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉固體C．棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染D．棉球②變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收14、在氫硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物質：①O2、②Cl2、③SO2、④CuCl2能使溶液中氫離子濃度增大的是()A．①② B．②③④ C．②④ D．②15、將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示)，始終無明顯變化的是選項氣體a溶液bACO2CaCl2BCl2KICSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO4A．A B．B C．C D．D16、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對結果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl?、SO42-、CO32-離子?，F(xiàn)進行以下實驗：A．用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；B．取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。②寫出B中發(fā)生反應的離子方程式__。（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3b.濾液含NH4Cl等溶質①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。18、A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：（1）四種元素的符號依次是A__；B__；C___；D___。它們的原子半徑由大到小的順序是___。（2）寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：__，分別比較酸性或堿性的強弱：___。（3）寫出氣態(tài)氫化物的分子式：__，比較其穩(wěn)定性：__。19、鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強”或“弱”），鈉元素灼燒時火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學方程式為________________________。(4)有關Na2O2的性質及用途描述錯誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強氧化性(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應的離子方程式為________________________。20、I．在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備Fe（OH）2。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是_____；（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是_____；（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾，反應一會兒后應________（填“打開”或者“關閉”）止水夾。II．某化學興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質。[A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]（1）A裝置中a儀器的名稱是_____________。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應，化學方程式為：_____（3）實驗進行一段時間后，可觀察到______（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學方程式表示其褪色原因__________。（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開___（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應的離子方程式為_________。（5）E裝置中反應的化學方程式為________。（6）用31.6gKMnO4固體與足量的濃鹽酸反應，最多可生成標準狀況下_____L氯氣。（KMnO4的摩爾質量為158g·mol-1）21、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。已知無色氣體B能形成酸雨。請回答：（1）X的化學式是________。（2）設計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子___________________。（3）將無色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請用離子方程式表示該反應_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

硫元素的化合價由-2價升高為0價，化合價變化了2，轉移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應中得失電子數(shù)目相等，設反應前M的化合價為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價為+6價，答案選C?！军c睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計算x的值，比較方便。2、D【解析】

濃硫酸的濃度為=18.4mol/L，根據(jù)溶液稀釋過程中溶質的量是不變的規(guī)律可知，VmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，V=5.4mL，因此應該選擇10mL量筒；據(jù)此進行分析?！驹斀狻拷Y合以上分析可知，實驗步驟是：用10mL量筒量取5.4mL的濃硫酸，在燒杯中稀釋后，轉移到100mL容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒并把洗滌液移入容量瓶，加水定容，震蕩搖勻，按使用儀器的先后順序排列為②10mL量筒、⑥膠頭滴管、③50mL燒杯、⑦玻璃棒、⑤100mL容量瓶、⑥膠頭滴管，故選D?！军c睛】該題側重實驗能力的考查，理解物質的量濃度溶液配制的原理，重點是實驗操作的規(guī)范性和準確性，培養(yǎng)活運用知識解決實際問題的能力。3、B【解析】

A.焰色反應的K+的驗證需要透過藍色故玻璃觀察，故A錯誤；B.①取少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變紅說明綠礬已變質，②向溶液中通入空氣，溶液變紅，說明綠礬中的Fe2+被氧化成Fe3+，故B正確；C.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，該溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO42-，②再加入足量鹽酸，仍有白色沉淀，即排除了CO32-的干擾，加入鹽酸后即提供H+，與NO3-形成硝酸，具有強氧化性，可將SO32-氧化成SO42-，所以該溶液中可能含有SO32-、SO42-，故C錯誤；D.向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色，即CCl4層在下面，所以CCl4的密度比水大，故D錯誤。故選B?！军c睛】高中階段常用作萃取劑的有苯和CCl4，其中苯的密度比水小，分層后在上層，CCl4的密度比水大，分層后在下層。離子檢驗時要注意離子間的相互作用，更不能忽略氧化還原反應的發(fā)生。4、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應中，得失電子的數(shù)目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質的量最多即可。H2O2→H2O轉移2個電子，MnO2→Mn2＋轉移2個電子，HNO3→NO轉移3個電子，KIO3→I2轉移5個電子，并且KIO3轉化本身也生成I2，可知等物質的量的KIO3與足量NaI反應生成I2最多，本題答案為D?！军c睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D，注意不只碘離子生成碘單質，碘酸根離子也形成碘單質，為本題的易錯點。5、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題。【詳解】A.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故B錯誤；C.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故C正確；D.反應中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c睛】氧化還原反應中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。6、A【解析】

A．四氧化三鐵可以和強酸反應生成鐵鹽和亞鐵鹽，不能和強堿反應，故A符合題意；B．NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故B不符合題意；C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C不符合題意；D．氫氧化鋁與強堿溶液反應生成和水偏鋁酸鹽，與強酸反應生成鹽和水，故D不符合題意；【點睛】常見的既能與酸反應又能與堿反應的物質主要有：①兩性物質：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白質等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有兩性的金屬：Zn、Al等。7、C【解析】

A、1摩爾鋁反應失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯誤，不選A；B、標況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮氣含有2摩爾原子，錯誤，不選B；C、每個過氧化鈉中含有3個離子，所以7.8克即0.1摩爾過氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒有說明氯氣的溫度和壓強，不能確定其物質的量，不選D?！军c睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應中電子的轉移數(shù)值，特殊物質的組成等。8、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質硅與氯氣中加熱反應生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現(xiàn)象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發(fā)生化學反應，故D符合題意；故答案為D。9、D【解析】

A.CO2能與足量的澄清石灰水發(fā)生Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.Cu和稀硫酸不發(fā)生反應，故B錯誤；C.碳酸氫鈉與硫酸的反應：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故C錯誤；D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，故D正確；答案：D?！军c睛】易錯點是選項C，NaHCO3是由Na＋和HCO3－組成，其中HCO3－為弱酸酸式根離子，不能拆寫，這個要與NaHSO4水溶液的電離區(qū)分開。10、B【解析】分析：原子表示法中，元素符號左上角的數(shù)字為質量數(shù)，左下角的數(shù)字為質子數(shù)，質量數(shù)-質子數(shù)=中子數(shù)結合核素的概念分析解答。詳解：A．49115In是In元素的一種核素，故A正確；B．49115In原子核內(nèi)質子數(shù)為49，質量數(shù)是115，所以中子數(shù)=115-49=66，故B錯誤；C．49115In原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)之和即質量數(shù)為115，故C正確；D．49115In原子核外電子數(shù)等于質子數(shù)，為49個，故D正確；故選B。11、D【解析】

A項、缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，故A錯誤；B項、缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量，故B錯誤；C項、1molNa2O2與足量H2O反應，轉移1mol電子，反應電子轉移總數(shù)為NA，故C錯誤；D項、O3和O2的最簡式都為O，以最簡式可知48gO的物質的量為3mol，則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA，故D正確；故選D?！军c睛】缺標準狀況，無法計算11.2LCO2的物質的量，缺溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質的量是解答關鍵，也是易錯點。12、D【解析】

A.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，鹽酸是強酸，碳酸和亞硫酸是弱酸，所以碳酸和亞硫酸不能制取鹽酸，即SO2和CO2的混合氣體不和氯化鈣反應，最終沒有沉淀析出，故A錯誤；B.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，和NH3反應沒有沉淀生成，故B錯誤；C.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，F(xiàn)eCl3在酸性環(huán)境中不能產(chǎn)生沉淀，故C錯誤；D.SO2和CO2的混合物氣體通入水中，分別生成H2SO3和H2CO3，NO3-在酸性環(huán)境中有氧化性，會把SO32-氧化成SO42-，最終生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故D正確；正確答案是D?！军c睛】本題考查了離子反應發(fā)生的條件，題目難度不大，試題注重了基礎知識的考查，注意明確離子反應發(fā)生的條件、掌握常見元素化合物的化學性質。13、D【解析】

A.鈉元素的焰色反應呈現(xiàn)黃色，則鈉著火劇烈燃燒產(chǎn)生黃色的火焰，故A正確；B.鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉白色固體，產(chǎn)生大量白煙，故B正確；C.氯氣有毒，則棉球①的作用是吸收過量氯氣防止產(chǎn)生污染，故C正確；D.棉球②變藍色，說明氯氣將碘離子氧化成碘單質，則證明氯氣未被堿液完全吸收，故D錯誤；綜上所述，答案為D?！军c睛】淀粉遇到碘單質能變藍，若淀粉變藍，則說明碘離子被氯氣氧化成碘單質，進而說明氯氣未被完全吸收。14、C【解析】

①H2S具有還原性，能被強氧化劑氧化，2H2S+O2＝S↓+2H2O，該反應由酸性變?yōu)橹行裕匀芤褐袣潆x子濃度減小，故①不符合；②H2S+Cl2＝S+2HCl，氫硫酸屬于弱酸，HCl屬于強酸，所以溶液酸性增強，則溶液中氫離子濃度增大，故②符合；③2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，溶液由酸性變?yōu)橹行裕瑒t溶液中氫離子濃度減小，故③不符合；④H2S+CuSO4＝CuS↓+H2SO4，氫硫酸是弱酸、硫酸是強酸，則溶液酸性增強，溶溶液中氫離子濃度增大，故④符合；故答案選C。15、A【解析】

A．由于酸性HCl>H2CO3，所以將CO2通入CaCl2溶液中不會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，始終無任何明顯現(xiàn)象反應，選項A符合題意；B.氯氣通入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應：2KI+Cl2=2KCl+I2，導致溶液呈紫紅色，選項B與題意不符；C．將SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于SO2有還原性，在酸性條件下，H+、NO3-起硝酸的作用表現(xiàn)強的氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應：3SO2+2H2O+3Ba2++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+,會觀察到產(chǎn)生白色沉淀，同時產(chǎn)生一種無色氣體，該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，選項C與題意不符；D．將NO2通入FeSO4溶液中，發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO；4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++2H2O+NO↑，因此會看到溶液變?yōu)辄S色，同時產(chǎn)生無色氣體，選項D與題意不符；答案選A。16、A【解析】

A項、由于定容時還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結果；B項、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項、仰視確定凹液面與刻度線相切，會導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏小；D項、用敞口容器稱量NaOH且時間過長，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏??；故選A?！军c睛】一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H+、Ba2+、NH4+、Cl-Mg2+、SO42-、CO32-H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2ONH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據(jù)此解答。【詳解】（1）無色溶液證明不含有色離子，A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+；C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關于它的性質敘述，所以不能確定；（2）根據(jù)復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀?！军c睛】離子共存問題解題時必須注意，判斷出一種離子后，一定要從共存的角度分析，有沒有不能和它共存的離子。例如本題中，推出原溶液含H+，由于CO32-與H+不共存，所以原溶液不含碳酸根離子，有鋇離子，一定不含硫酸根離子，另外注意溶液中電荷守恒，有陽離子肯定有陰離子，本題中除氯離子以外的陰離子都沒有了，所以原溶液中肯定有氯離子。18、SClKCar(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2HCl、H2SHCl＞H2S【解析】

A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，則M層電子數(shù)=8-2=6，故A為S元素；D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則L層已經(jīng)排滿電子，故核外電子數(shù)=2×(2+8)=20，故D為Ca元素；四元素的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8，結合原子序數(shù)，可推知，B為Cl、C為K；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為S，B為Cl，C為K，D為Ca；元素周期表中，同主族的元素原子半徑從上到下依次增大，同周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故它們的原子半徑由大到小的順序是：r(K)＞r(Ca)＞r(S)＞r(Cl)；（2）它們的最高價氧化物對應的水化物的化學式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2，它們的酸性和堿性的強弱：酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca(OH)2；（3）能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學式為：H2S、HCl；非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Cl的非金屬性比S強，所以穩(wěn)定性：HCl＞H2S。19、強黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強弱，鈉元素灼燒時火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應生成氧氣，所以可作供氧劑、強氧化劑。(5)等質量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，都生成CO2，且生成CO2的物質的量與固體中所含碳的物質的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體?！驹斀狻?1)鈉與鋁是同周期元素，且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強，鈉元素灼燒時火焰呈黃色。答案為：強；黃；(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能與CO2和水反應生成氧氣，所以可作供氧劑、具有漂白性和強氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，都生成CO2，且生成CO2的物質的量與固體中所含碳的物質的量相等。等質量時，Na2CO3的物質的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，離子方程式為+H+═H2O+CO2↑。答案為：+H+═H2O+CO2↑?！军c睛】鈉與氧氣反應，若不提供反應條件，則生成Na2O；若條件為點燃或加熱，則生成Na2O2。20、鐵屑、稀H2SO4NaOH溶液打開關閉分液漏斗C藍色Cl2+2I－=2Cl－+I2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O11.2L【解析】

試題Ⅰ，由于Fe(OH)2極易被氧化，所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時，應當在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸，Ⅱ試管中加入NaOH溶液；初始階段，打開止水夾，利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進行排氣，驅趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2；一段時間后再關閉止水夾，利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大，將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中，這樣就能制備出保存時間較長的Fe(OH)2了。試題Ⅱ，本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應制備氯氣，這個反應不需要加熱，而采用濃鹽酸和MnO2反應制備氯氣時需要加熱；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質HCl以及水蒸氣，但在本題中HCl雜