2023年四川省眉山市彭山一中化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題含解析

2023年四川省眉山市彭山一中化學高一第一學期期末監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨2、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X－(X－為Cl－、Br－或I－)離子，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加乙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－3、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A．鈉可放煤油中保存 B．可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液4、向含F(xiàn)e3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入過量Na2O2，充分反應后再加入過量的鹽酸，溶液中離子數目變化最小的是（）A．Na+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+5、下列實驗操作：①過濾②溶解③蒸餾④取用藥品⑤萃取⑥配制一定濃度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A．①②⑥ B．②③⑥ C．③④⑥ D．④⑤⑥6、下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是A．少量鈉用石蠟封存 B．用塑料瓶保存氫氟酸C．用無色透明試劑瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液7、下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42－、CO32－B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、HCO3－C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO3－、SO42－、CO32－D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、NO3－、SO42－8、“天宮一號”與“神州八號”的對接成功是我國航天事業(yè)發(fā)展的又一里程碑.發(fā)射時運載火箭的推進劑引燃后，從尾部會噴出大量的高溫氣體，該氣體的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在發(fā)射現(xiàn)場可以看到火箭尾部產生大量紅棕色氣體，你認為其原因最有可能的是()A．NO是一種紅棕色氣體 B．NO遇空氣生成了NO2C．高溫下N2遇空氣生成了NO2 D．NO與H2O反應生成H2和NO29、下列說法錯誤的是（）A．氮在自然界中既以游離態(tài)形式又以化合態(tài)形式存在B．通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定C．氮氣可在氧氣中燃燒生成一氧化氮D．大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)10、化學用語正確的是()A．硫的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．氮分子的電子式：11、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經測定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-12、同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．SO2 C．CO D．NH313、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO314、下列實驗操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達爾效應 B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置15、在3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反應中，下列說法不正確的是()A．Cl2是氧化劑，KOH是還原劑B．KCl是還原產物，KClO3是氧化產物C．反應中每消耗3molCl2，轉移電子數為5NAD．被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍16、工業(yè)純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取ag工業(yè)純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質量分數是（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%17、欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是：A．NaOH溶液 B．鹽酸 C．氨水 D．氯化鋇溶液18、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br219、下列化合物的類別完全正確的是()A．Na2CO3、堿、電解質 B．MgO、金屬氧化物、非電解質C．H2SO4、酸、電解質 D．CO2、酸性氧化物、電解質20、將氯氣制成漂白粉的主要目的是()①使它轉變成較易溶于水的物質②轉變成較穩(wěn)定、便于貯存的物質③提高氯的質量分數④提高漂白能力A．①② B．②③④ C．②③ D．②21、在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（）A．用膠頭滴管向試管內滴加液體時，膠頭滴管尖端與試管B．分液時，分液漏斗下端與燒杯內壁C．過濾時，燒杯內壁與漏斗下端D．過濾時，玻璃棒與三層濾紙22、據《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為________________。(5)單質D在充足的單質E中燃燒，反應的化學方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產物的化學式為__________。(6)單質E與水反應的離子方程式為____________________。24、（12分）下圖每一方格表示有關的一種反應物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復燃,X是一種常見的酸式鹽。試填寫下列空白:(1)物質X的名稱是___________;檢驗C氣體的方法是___________。(2)反應④的化學方程式為___________。(3)反應⑥中氧化劑與還原劑的質量之比為___________;反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。(4)寫出X與足量NaOH溶液反應的離子方程式:____________。(5)在標準狀況下,在一個干燥的燒瓶內F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實驗,則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為___________。25、（12分）為了探究木炭與濃H2SO4反應的產物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．26、（10分）某化學興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進行如下實驗。實驗Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實驗Ⅰ的預期現(xiàn)象是首先產生白色沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色沉淀，預期產生該現(xiàn)象的依據是(用化學方程式表達)______。實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現(xiàn)象），則證明花肥已經變質。實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解。（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗花肥是部分變質還是完全變質，應選用的試劑是_________（填字母選項）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學根據自己所學的化學知識，把變質的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。27、（12分）某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。根據要求回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為。（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是。（3）通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是______。a．NaCl溶液b．酸性KMnO4c．FeCl3d．Na2S溶液（4）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀生成，若往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。沉淀物的化學式是。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是；②氣體X可以是（填序號）。a．CO2b．C12c．N2d．NO2③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：。28、（14分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出②反應的離子方程式_________；④反應離子方程式__________。（2）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種黃綠色氣體單質。寫出A與水高溫下反應的化學方程式_______________________。④反應的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應也是通入一種引起溫室效應的主要氣體。寫出③反應的化學方程式________________________。⑤反應用到B，反應條件為高溫，則⑤的化學方程式為____________________。29、（10分）有下列八種物質：①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打；⑤鋁；⑥氨水；⑦氯化鋁；⑧漂白粉。（1）以上物質中屬于混合物的是__________；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_________（填序號，上同）；氯水中具有漂白性的物質是___________（寫化學式）。（2）小蘇打的水溶液能導電的原因是__________________________（用化學用語回答）。（3）鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式為_____________________________。（4）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式為_____________________________。（5）用化學方程式解釋漂白粉的漂白原理_____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。【點睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。2、A【解析】

鹵族元素中，其單質的氧化性隨著原子序數增大而減弱，其簡單陰離子的還原性隨著原子序數增大而增強，所以鹵族元素中原子序數小的單質能置換出原子序數大的單質。【詳解】甲、乙、丙三種溶液中各有一種X－（X－為Cl－、Br－、I－

）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應，說明甲中含有Br－，再加乙溶液，顏色無明顯變化，說明加入的物質和溴不反應，則為Cl－，則說明甲中含有Br－，乙中含有Cl－，丙中含有I－，A符合題意。答案選A。3、A【解析】

A.鈉的密度比煤油大，因此放入煤油中可以隔絕空氣，A項正確；B.氫氟酸會腐蝕玻璃，B項錯誤；C.氯水見光易分解，因此氯水要保存在冷暗處，C項錯誤；D.氫氧化鈉溶液只能用橡膠塞而不能磨砂塞，否則會因生成硅酸鈉而黏住塞子，D項錯誤；答案選A。4、D【解析】

Na2O2加入溶液中，先和水反應生成NaOH和氧氣，Na+增多。Fe3+、Fe2+和OH-生成Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀，加入過量鹽酸后，F(xiàn)e(OH)3和HCl反應生成FeCl3，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化為Fe(OH)3，加入過量鹽酸后，也生成了FeCl3，所以Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多。Al3+和過量的NaOH反應生成NaAlO2，再和過量鹽酸生成AlCl3，所以Al3+數目幾乎不變。故選D。5、A【解析】

①過濾時用玻璃棒引流，故①正確；②溶解固體時攪拌是加速溶解，故②正確；③蒸餾用蒸餾燒瓶，不用玻璃棒，故③錯誤；④取用藥品用藥匙，不用玻璃棒，故④錯誤；⑤萃取用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑤錯誤；⑥配制一定體積的物質的量濃度的溶液用玻璃棒引流，故⑥正確．故選A．6、B【解析】

鈉能夠與空氣中氧氣和水反應；氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應；依據氯水中次氯酸見光分解的性質判斷；氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住?！驹斀狻緼、鈉能夠與空氣中氧氣和水反應，少量鈉通常保存在煤油中，故A不選；B、氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，所以不能用玻璃瓶盛放，應用塑料瓶盛放，故B選；C、氯水中次氯酸見光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不選；D、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液，故D不選。答案選B?！军c睛】本題考查化學試劑的保存，注意化學試劑的保存與物質的性質有關，學習中注意相關知識的積累。7、D【解析】

A.含有大量Ba2+的溶液中SO42-、CO32-均不能大量共存，A錯誤；B.含有大量H+的溶液中HCO3-不能大量共存，B錯誤；C.含有大量OH-的溶液中Mg2+不能大量共存，C錯誤；D.含有大量Na+的溶液中H+、K+、SO42-、NO3-之間不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。8、B【解析】

一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，根據發(fā)射時從火箭尾部噴出的高溫氣體因含有NO2而呈紅棕色來回答?！驹斀狻緼．NO是一種無色氣體，故A錯誤；B．引燃后的高溫氣體成分CO2、H2O、N2、NO等無色氣體中，一氧化氮容易被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體，故B正確；C．氮氣在放電下可以和氧氣化合為一氧化氮，不會一步轉化為二氧化氮，故C錯誤；D．一氧化氮和水之間不會發(fā)生反應，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題中紅棕色氣體一定是NO2，但是它的生成過程一定要符合客觀事實，符合氧化還原反應的規(guī)律。9、C【解析】

A.自然界中既存在游離態(tài)的氮：氮氣，又存在化合態(tài)的氮：氮氧化物、蛋白質中氮，故A正確；B.在通常情況下通常情況下，氮氣的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，故B正確；C.氮氣性質穩(wěn)定不能在空氣中燃燒，在放電或高溫條件可以與氧氣反應，故C錯誤；D.大氣、陸地和水體中的氮元素在不停地進行著氮循環(huán)，故D正確；故答案為C。10、C【解析】

A.硫原子的核電荷數為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故A錯誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子的質子數為8，質量數為18，原子符號為，故C正確；D.氮氣為雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

根據溶液的電中性確定M離子所帶電荷數，再結合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O溶液的體積為1L，再設Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負電荷的總量相等，則有：溶液中陽離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽離子所帶正電荷的總量超過了NO3-所帶負電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個單位的負電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應，而Cl-與溶液中的離子都不反應，D符合題意；故答案為：D?！军c睛】本題既要根據電荷守恒分析M離子所帶的電荷數，還要分析離子共存問題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質時，其中任意一種溶質所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質的量之比。12、D【解析】

由n=可知，質量相等的氣體，摩爾質量越小，物質的量越大，則NH3的物質的量最大，由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氣體物質的量越大，氣體體積越大，則NH3的體積最大，故選D。【點睛】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，等質量時，氣體體積與其摩爾質量成反比是解答關鍵。13、D【解析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。14、A【解析】

當分散劑是水或其它溶液時，根據分散質粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達爾效應，故答案為：A?！军c睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機械振動、外加電解質等才能使得膠體聚沉。15、A【解析】

A.Cl2中氯元素的化合價有升高、有降低，所以Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故A錯誤；B.Cl2失去電子被氧化，得到電子被還原，所以KCl是還原產物，KClO3是氧化產物，故B正確；C.該反應中氯元素化合價從0價升高到+5價，因此每消耗3molCl2，轉移電子數為5NA，故C正確；D.Cl元素的化合價升高被氧化，化合價降低被還原，則由電子守恒可知，被氧化的氯原子與被還原的氯原子數之比為1：5，即被還原的氯氣的物質的量是被氧化的氯氣的物質的量的5倍，故D正確。故答案選A。【點睛】本題的解題關鍵在于確定Cl2既做氧化劑又做還原劑，特別注意氧化還原分反應的基本概念及轉移電子的計算。注意氧化還原反應的分析思路，即從氧化還原反應的實質——電子轉移，去分析理解有關的概念，而在實際解題過程中，應從分析元素化合價變化這一氧化還原反應的特征入手。16、D【解析】

設樣品中碳酸鈉的質量是m；該樣品中純堿的質量分數是×100%，故選D。17、C【解析】

明礬在水中的電離出鋁離子，鋁離子能與NaOH溶液反應生成氫氧化鋁，但氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液再次反應而被溶解，所以，欲使明礬溶液中的Al3+完全沉淀下來，適宜的試劑是氨水，氨水是弱堿，不能與氫氧化鋁反應；故答案選C。18、B【解析】

A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。19、C【解析】

A．Na2CO3的水溶液能夠導電，是電解質，屬于鹽類，A選項錯誤；B．MgO在熔融狀態(tài)能導電，屬于金屬氧化物，屬于電解質，B選項錯誤；C．H2SO4為二元強酸，是電解質，C選項正確；D．CO2溶于水并和水反應生成碳酸，能夠導電，但不是本身導電，因此CO2屬于非電解質，D選項錯誤；答案選C。20、D【解析】

氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，為了方便人們日常使用和運輸，需要制成固體，并減低對人體的毒害。【詳解】①氯氣是氣體且有毒，將Cl2制成漂白粉是為了將氣體裝化為固體，便于保存和運輸，故①錯誤；②氯氣有毒，氣體不方便運輸、銷售，制成漂白粉是一種較穩(wěn)定物質，便于保存和運輸，故②正確；③將Cl2制成漂白粉，其中氯元素的質量分數不變，故③錯誤；④將Cl2制成漂白粉，漂白和消毒作用效果不會改變，故④錯誤。故選D。21、A【解析】

A.膠頭滴管向試管內滴加液體時，應該懸空垂直滴加，防止試劑污染或損失，故膠頭滴管尖端與試管接觸不能接觸，A符合題意；B.分液時，液體沿著燒杯內壁流下，則分液漏斗下端與燒杯內壁能接觸，B不符合題意；C.過濾時，濾液沿著燒杯內壁流下，則燒杯內壁與漏斗下端能接觸，C不符合題意；D.過濾時，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，使液體流下，防止實驗失敗，則玻璃棒與三層濾紙能接觸，D不符合題意；故合理選項是A。22、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項正確。二、非選擇題(共84分)23、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調味品，則E為Cl元素，據此進行解答。【詳解】根據上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當原子核外電子層數相同時，元素的核電荷數越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數越大，元素的非金屬性越強，在同主族中，原子序數越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應的化學方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結構與性質的關系及應用。根據元素的原子結構特點及相互關系推斷元素為解答的關鍵，元素的原子結構決定元素的性質，元素在周期表的位置反映了元素的原子結構特點及元素性質的變化規(guī)律。側重考查學生對元素周期律的應用及分析、推斷及應用能力。24、碳酸氫銨能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體是NH34NH3+5O24NO+6H2O1∶22∶3NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O0.036mol·L-1【解析】

X為酸式鹽，且能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，其中與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2；X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，可以推知X為NH4HCO3，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F(xiàn)與水反應得到G能與Cu反應生成NO，則G為HNO3，以此解答該題。【詳解】(1)由上述分析可知，物質X是碳酸氫銨，檢驗氨氣的方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，證明C氣體是氨氣；(2)反應④為氨氣的催化氧化反應，反應的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)反應⑥為二氧化氮和水的反應，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO為自身氧化還原反應，氧化劑與還原劑是同種物質，氧化劑與還原劑的質量之比為1:2；反應⑦為銅和稀硝酸的反應，反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑，反應中硝酸為氧化劑，部分被還原，銅為還原劑，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3；(4)碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液的反應，反應生成碳酸鈉和一水合氨，反應的離子方程式為NH4++HCO3?+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O；(5)設燒瓶的體積為xL，則由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可得，生成溶質n(HNO3)=，因氣體完全溶于水，故最后溶液的體積為xL，則燒瓶中所得溶液中溶質的物質的量濃度為≈0.036mol·L-1。25、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀溶液用于吸收SO2，品紅用于檢驗SO2是否除干凈?！驹斀狻?1)由圖可知儀器a為分液漏斗，在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必須檢驗裝置的氣密性，故答案為：分液漏斗；檢查裝置的氣密性；(2)裝置A中發(fā)生的反應為C和濃硫酸共熱生SO2、CO2和水，化學方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(3)用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，可以氧化二氧化硫，因此用酸性高錳酸鉀溶液除掉SO2；故答案為：除去混合氣體中二氧化硫；(4)品紅溶液不褪色，說明SO2除干凈，澄清的石灰水變渾濁，即可說明產物中一定存在CO2氣體，故答案為：C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀?！军c睛】本題考查了濃硫酸的強氧化性，側重于SO2和CO2性質的比較，SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，因此在用澄清石灰水檢驗CO2之前必須把SO2吸收干凈，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習實驗的積極性。26、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B還原性【解析】

根據氫氧化亞鐵的還原性及實驗現(xiàn)象分析書寫相關反應方程式；根據鐵離子的檢驗方法分析實驗現(xiàn)象；根據Fe3+的氧化性書寫相關離子方程式；根據Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應原理進行實驗探究?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。（2）花肥變質，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氰化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)榧t色；（3）變質的花肥中含有Fe3+，具有較強的氧化性，可以與銅反應，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全變質，則所得溶液中無Fe2+，若部分變質，則所得溶液中有Fe2+，F(xiàn)e2+有還原性，可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以答案為：B；（5）根據題干信息知，維生素C能將Fe3+轉化為Fe2+，發(fā)生還原反應，則維生素C作還原劑，故答案為：還原性。27、（1）H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）品紅溶液；取少量褪色后的溶液于試管中加熱；（3）d；（4）BaSO4；（5）①除去BaCl2溶液中的O2；②ac；③2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）【解析】試題分析：（1）裝置A中反應的化學方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）二氧化硫能使品紅褪色，品紅可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是品紅；若要證明其漂白作用是可逆的，還需要的操作是取少量褪色后的溶液于試管中加熱，加熱后褪色說明二氧化硫的漂白作用是可逆的。（3）Na2S溶液與二氧化硫反應生成淡黃色硫沉淀，反應中二氧化硫表現(xiàn)氧化性，通過觀察D中現(xiàn)象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是Na2S溶液。（4）硫酸鋇不溶于鹽酸，沉淀物的化學式是BaSO4。（5）為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現(xiàn)渾濁．①氧氣能把亞硫酸氧化為硫酸，“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是除去BaCl2溶液中的O2；②C12、NO2都具有氧化性，氣體X可以是CO2、N2。③B中形成沉淀的原因是2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl。考點：本題考查SO2的性質探究。28、2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2（過量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-3Fe+4