2022-2023學(xué)年山西省忻州市原平職業(yè)學(xué)校高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市原平職業(yè)學(xué)校高二化學(xué)月

考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列不能用勒夏特列原理解釋的是

A.氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體

B.在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料?，容易打嗝

C.二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深

D.鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)+KCI(l)-K(g)+NaCI(l)

參考答案：

C

略

2.桂皮中含有一種醛叫肉桂醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：C?加b-CHO

,則下列

有關(guān)肉桂醛的化學(xué)性質(zhì)的敘述中有錯(cuò)誤的是()

A.水浴加熱時(shí):肉桂醛能夠與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B.一定條件下Imol肉桂醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，最多消耗5mol以

C.肉桂醛具有弱酸性，且酸性比HCOOH稍弱

D.肉桂醛在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)

參考答案：

C

略

3.下圖是已經(jīng)合成的最著名硫一氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確是

)

O-N6S

A.該物質(zhì)的分子式為SN

B.該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

參考答案：

B

略

6.4g銅與過(guò)量的硝酸(8molT「，60mL)充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO”反應(yīng)

后溶液中所含H'離子為nmol.此時(shí)溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為()

A.0.28molB.0.31mol

C.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol

參考答案：

C

6.4g

解：6.4g銅的物質(zhì)的量為64g/mol=0.Imol.

銅與過(guò)量的硝酸，反應(yīng)后溶液中所含H*離子為nmol,說(shuō)明溶液為Cu(NO。z與HN(h的混

合溶液.

根據(jù)電荷守恒溶液中n(NO3)=n(Hf)+2n(Cu2t)=nmol+0.lmolX2=(n+0.2)mol.

故選：C.

5.下列關(guān)于化學(xué)電源的說(shuō)法不正確的是()

A.我們可以根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判斷鉛蓄電池是否需要充電

B.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，然后再轉(zhuǎn)

化為電能的化學(xué)電源

C.普通鋅銃干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，就不能再使用了

D.由Ag2O和Zn形成的堿性銀鋅紐扣電池，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)時(shí)，Zn作為負(fù)極

參考答案：

B

考點(diǎn)：常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理

-電、

分析：A.鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbCh+4H++2so4?.學(xué)藏2PbSO4+2H2。，放電時(shí)硫酸

參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，充電時(shí)有硫酸生成，溶質(zhì)的質(zhì)量增

大、溶劑的質(zhì)量減小；

B.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

C.普通鋅鋪干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原；

D.原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極.

一電、

解答：解：A.鉛蓄電池電池反應(yīng)式為Pb+PbC)2+4H++2so4?.理新2PbSO4+2H2。，放電時(shí)

硫酸參加反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小、溶液質(zhì)量增大，密度減小，充電時(shí)，生成硫

酸，溶質(zhì)的質(zhì)量增大、溶劑的質(zhì)量減小，溶液密度增大，則可以根據(jù)硫酸密度的大小來(lái)判

斷鉛蓄電池是否需要充電，故A正確；

B.燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，不需要將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯(cuò)誤；

C.普通鋅錦干電池中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)大部分被消耗后，不能被復(fù)原，所以就

不能再使用了，故C正確；

D.原電池中，易失電子的金屬作負(fù)極，該原電池中，Zn易失電子而作負(fù)極，故D正確；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重考查分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，知道原電池中

能量轉(zhuǎn)化、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上電極反應(yīng)式，題目難度不大.

6.某酸HX稀溶液和某堿Y0H稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液

的pH大于7,下表中判斷合理的是

編號(hào)HXY0H溶液的體積關(guān)系

①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)=V(Y0H)

強(qiáng)酸強(qiáng)堿V(HX)<V(Y0H)

③強(qiáng)酸弱堿V(HX)=V(YOH)

弱酸強(qiáng)堿V(HX)=V(YOH)

A.①③B.②③C.①④D.②④

參考答案：

D

略

7.下列各組物質(zhì)的水溶液不用其它試劑無(wú)法鑒別的是

A.NaOHAICI3B.CuSO4BaCl2C.NaA102HC1D.MgCl2NaCl

參考答案：

D

略

8.超重元素的假說(shuō)預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素1MX,試根

據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測(cè)正確的是

A.IMX位于第七周期，第VA族B.X是非金屬元素

C.X02是酸性氧化物D.X元素的化合價(jià)有+2和+4

參考答案：

D

略

9.已知：4NH3(g)+5O2(g)14N0(g)+6H2O(g)；W/Z=-1025KJ/mol。若反應(yīng)物起始

物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()

參考答案:

1().下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2'=Zn2，+CuB.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：0H-

+

+H=H2O

C.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2tD.氯化鋼與硫酸反應(yīng)：Ba^+SO/-

=BaSChI

參考答案：

C

2+2+

Fe與HC1反應(yīng)生成Fe,Fe+2lf=Fe+H2t.

11.lmol某煌在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。它在光

照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

是

CH,

A.CH,-C-CHiCH.B.CH.CH>CH>CHXHiC.CHICHJCHCHID.

Ob~|CHt

參考答案：

B

p5fsCOONay'廠COONa

12.將0cH3完全轉(zhuǎn)變?yōu)椋跮OH的方法為：

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HC1

C.與稀H2s04共熱后，加入足量的Na2c03

D.與稀H2sO4共熱后，加入足量的NaOH

參考答案：

A

13.將PH試紙濕潤(rùn)后測(cè)量以下溶液，不會(huì)產(chǎn)生誤差的是()

A.Na2sO4B.AI2(SO4)3C.

HN0.3D.KOH

參考答案：

A

略

14.下列常見(jiàn)金屬的冶煉原理中不合理的是

金屬冶煉原理

AFeFeA+3C0&a2Fe+3cO2

Ji

BHg2HgO_2Hg+O2t

CMg2Mg0（熔融）遹電2Mg+02t

DNa2NaCl（熔融）遢電2Na+Cl21

參考答案:

C

略

15.分析下圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是

（4）

A.(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極

B.(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e-=6OH+3H2T

C.四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生

D.(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T

參考答案：

B

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共1()分)

16.實(shí)驗(yàn)題

I以下是有關(guān)SO2、C12的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究S02和

C12的性質(zhì)。

①若從左端分別通入S02和C12,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相

同？（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V205（催化

劑），通入S02時(shí)，打開(kāi)K通入適量02的化學(xué)反應(yīng)方程式

為?

②S0。通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式

為.

（2）某同學(xué)將足量的S02通入一支裝有氯化鋼溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該

試管中加入足量（填字母），仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生。

A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸鉀溶

液D.硫化鈉溶液

⑶若由元素S和。組成-2價(jià)酸根離子X(jué),X中S和0的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)C12與

含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，

有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Ch與含X的溶液反應(yīng)的離子方程

__________________________________________________。

?:只允許H+通過(guò)）

（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化

劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通

入S02的電極為極，其電極反應(yīng)式

為:

電池的總反應(yīng)

II實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是

___________________________________________（填序

號(hào)）

A.裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)

B.裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極

C.裝置③可用于收集出、NH3、CI2,、HC1、一等

D.裝置④能用于測(cè)量氣體體積

III用鉛蓄電池電解苦鹵水（含口一、B-、Na\Mg"）的裝置如圖所示（a、b

為石墨電極）。下列說(shuō)法中正確的是（填序

號(hào)）

A.鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb—2e-=Pb?+

B.鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加

C.鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連

D.電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是B1

參考答案：

I

⑴①相同2so2+。2、皿依「2SO3

+2

②SO2+h+2H2O=4H+21+SO4-

22+

⑵B(3)Cl2+SO3+H20=SO4+2C1+2H

+2

(4)負(fù)S02-2e-+2H2O=4H+SO4-2SO2+O2+2H2O=2H2so4

IICIIID

略

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.(1)從雞蛋清的溶液中提取蛋白質(zhì)的方法有和o

(2)雞蛋腐敗時(shí)，常聞到刺激性氣味，該氣體主要是，說(shuō)明蛋白質(zhì)中含有元

素。

(3)誤食重金屬鹽會(huì)中毒,這是因?yàn)閛

(4)濃硝酸濺到皮膚上，使皮膚呈現(xiàn)________色，這是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了反

應(yīng)。

(5)鑒定一種織物的成分是真絲還是人造絲，可各取一小塊進(jìn)行，這是因

為。

參考答案：

(1)鹽析滲析

(2)H2sS

(3)重金屬鹽會(huì)使人體中的蛋白質(zhì)變性

(4)黃顏色

(5)灼燒真絲灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味

解析：(1)鹽析和滲析的方法都可以提純蛋白質(zhì)。(2)蛋白質(zhì)中含有硫元素，腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生

H2SO(3)重金屬鹽使人體中的蛋白質(zhì)變性。(4)含苯環(huán)的蛋白質(zhì)分子遇到濃硝酸會(huì)變黃色。

(5)鑒別真絲與人造絲可用灼燒的方法。真絲成分是蛋白質(zhì)，人造絲成分是纖維素。

18.有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4,其中R的質(zhì)量分

數(shù)為75%,該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中

含量為88.9%,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化

物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物。

(1)A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫______,其晶體類型是o

(2)B的氫化物的電子式為_(kāi)_____,屬______分子。(極性或非極性)

(3)A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____,屬______分子，其晶體類型是

o俗名______o

(4)C元素位于周期表中第周期______族，A、C、D三元素的最高價(jià)氧化物

的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列(用分子式表示)o

(5)C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH,現(xiàn)象是,離子方程式

參考答案:

(1)金剛石；原子晶體

H

⑵：蒼汨極性

(3)直線型分子；非極性；分子晶體；干冰

(4)3；IIIA；HC104>H2C03>H3A103

(5)先有白色沉淀，滴入過(guò)量KOH時(shí)白色沉淀消失。

3+

A1+3OH'=A1(OH)3IAl(OH)3+0H-=A102-+2H20

19.(共14分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素核電荷數(shù)依次增加，A是非金屬元素

外圍電子排布式為ns11,B的價(jià)電子層電子排布ns'hp11,C的基態(tài)原子中2P軌道有三個(gè)未

成對(duì)的單電子，D是周期表中電負(fù)性數(shù)值最大的元素，E原子核外電子數(shù)是D與C核外

電子數(shù)之和，F(xiàn)是主族元素且與G同周期，G能形成紅色(或磚紅色)的G2O和黑色的

GO兩種氧化物，D與F可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)E的氣態(tài)氧化物ECh分子結(jié)構(gòu)模型是。

、HA

(2)CA3極易溶于水，其原

因主要是,試判斷CA3溶于水后，形成

CA3H2O的最合理結(jié)構(gòu)為(填字母)。

(3)從圖中可以看出，D跟F形成的離子化合物的電子式

為;該離子化合物晶體的密度

為agYm*,則晶胞的體積是(只要求列出算式)，每個(gè)D原子周圍最

近的F原子有個(gè)。

(4)某科研小組為了處理污水，設(shè)計(jì)了如下圖所示的的裝置，H裝置為BA4燃