2022-2023學(xué)年山東菏澤市高考化學(xué)二模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3,請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列對實驗方案的設(shè)計或評價合理的是（）

經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

食處水

浸泡過

的鐵燈

圖中電流表會顯示電流在較短時間內(nèi)就會衰減

圖中應(yīng)先用燃著的小木條點燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

2、下列各選項所描述的兩個量，前者一定小于后者的是（）

A.純水在25℃和80℃時的pH值

B.ILO.lmol/L的鹽酸和硫酸溶液，中和相同濃度的NaOH溶液的體積

C.25℃時，pH=3的A1CL和鹽酸溶液中，水電離的氫離子的濃度

D.lLpH=2的醋酸和鹽酸溶液中，分別投入足量鋅粒，放出H2的物質(zhì)的量

3、碑被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中礎(chǔ)的回收越來越引起人們的重視。某

科研小組從粗銅精煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗確設(shè)計工藝流程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

瓷珀煙

D.圖用于FeSO』溶液制備FeSO4?7H2O

6、以熔融的碳酸鹽（K2c03）為電解液,泡沫鎮(zhèn)為電極，氧化纖維布為隔膜（僅允許陰離子通過）可構(gòu)成直接碳燃料電

池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

負(fù)栽

A.該電池工作時,CO32-通過隔膜移動到a極

B.若a極通入空氣，負(fù)載通過的電流將增大

2

C.b極的電極反應(yīng)式為2co2+€>2-4e-=2CO3

D.為使電池持續(xù)工作，理論上需要補充K2cCh

7、用化學(xué)用語表示C2H2+HCLq匚勒「C2H3a（氯乙烯）中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為7的碳原子：：CB.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHC1

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.HC1的電子式：H+[Cf]-

8、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為:LiFePO4-xe=xFePO4+（l-x）LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

9、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示不正確的是（）

A.NaH中氫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：乙酸分子的球棍模型:

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：弋。D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-C1

10、N*為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH=2的H2s04溶液，溶液中不存在H2sCh分子，但存在HSOJ離子,

下列說法錯誤的是

A.每升溶液中的H+數(shù)目為O.OINA

+2+

B.Na2SO4溶液中：c(Na)=2c(SO4-)>c(H)=2c(OH)

C.向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中孑篙減小

D.NaHSCh不是弱電解質(zhì)

11、只存在分子間作用力的物質(zhì)是

A.NaClB.HeC.金剛石D.HC1

12、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞Li+的酸類作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為

3也'鼓氯31。下列說法正確的是

A.固氮時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e=6Li+N2T

C.固氮時，外電路中電子由釘復(fù)合電極流向鋰電極

D.脫氮時，Li+向釘復(fù)合電極遷移

13、某學(xué)生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關(guān)的反應(yīng)是()

A.AliOs+ZNaOH^ZNaAlOz+HzO

B.2Al+2H2O+2NaOH->2NaAlO2+3H2t

C.2Al+3Hg（NO3）2-*2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+3O2-2AI2O3

14、使用石油熱裂解的副產(chǎn)物中的甲烷來制取氫氣，需要分兩步進行，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示:

第I步反應(yīng)過程第II步反應(yīng)過程

則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為()

A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)A//=-103.3kJ/mol

B.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AW=-70.1kJ/mol

C.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=70.1kJ/mol

D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol

15、室溫下，向20.0()mL0.100()mol-L-1鹽酸中滴加0.1000mol-L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化

如圖，已知愴3=0.5。下列說法不正確的是

A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實驗誤差

B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)

定時采用甲基橙為指示劑

D.V（NaOH）=10.00mL時，pH約為1.5

力口熱

16、某學(xué)習(xí)興趣小組通過2KCl（h十H2c2。4）二CChl+2CKhT+K2cO3+H2O制取高效消毒劑CIO2。下列說法正

確的是

A.KCICh中的C1被氧化

B.H2c2。4是氧化劑

C.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

D.每生成InwlCKh轉(zhuǎn)移2moi電子

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下:

可供參考的信息有：

①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物

②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為I：2,元素質(zhì)量之比為7：8。

③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為,每反應(yīng)Imol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；

(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G,試寫出該反應(yīng)的離子方程式：；

(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系①、②、③。

試將①、②、③對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：

00^0分散質(zhì)微粒的直徑(皿)

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F,且不引進新的離子。試寫出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的

離子方程式：________________

18、以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚猷的合成路線。

W0H§

一囚—5一囚一*E—*0—*OCo

@H2°?H-C-H乙酸水溫

CrCH20H-^rCH0學(xué)j回-一回苧

asst%

(1)寫出“甲苯fA”的化學(xué)方程式____________________。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式,E分子中的含氧官能團名稱為

(3)上述涉及反應(yīng)中，"E一酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是o

(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCh溶液顯紫色，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，

③苯環(huán)上只有2個取代基的，④能使漠的CCL溶液褪色。

(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(6)由D合成E有多步，請設(shè)計出D-E的合成路線0(有機物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。

(合成路線常用的表示方式為：。矍野……TO*E)

19、I.現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖:

已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為

(2)處理母液的兩種方法:

①向母液中加入石灰乳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一，目的是使一循環(huán)利用。

②向母液中一并降溫，可得到NH4C1晶體。

H.某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法"，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及如圖所示裝置制取NaHCCh,然后再將

(3)裝置丙中冷水的作用是.由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCCh制取Na2c03時，需要進行的實驗操作有.,、洗

滌、灼燒。

(4)若灼燒的時間較短，NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCCh樣品的組成進行了以下探

究。

取加熱了hmin的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著

鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是一(填離子符號)；該樣品

中NaHCCh和Na2cCh的物質(zhì)的量分別是—mok―mol.

20、過硫酸鈉(Na2s2O8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學(xué)興趣小組探究過硫酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，實驗如下。已知SO3

是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8℃,沸點44.8C。

(1)穩(wěn)定性探究(裝置如圖)：

分解原理：2Na2s2。8_上.2Na2so4+2SO3T+O2b

此裝置有明顯錯誤之處，請改正：,水槽冰水浴的目的是;帶火星的

木條的現(xiàn)象_______________

Na,S,011fl帶火星

(2)過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化為紫紅色的離子，所得溶液加入BaCL可以產(chǎn)生

白色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為,該反應(yīng)的氧化劑是，氧化產(chǎn)物是o

(3)向上述溶液中加入足量的BaCh,過濾后對沉淀進行洗滌的操作是o

(4)可用H2c溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20mL待測液，消耗O.lmolir的H2c溶液30mL,則上述溶液

中紫紅色離子的濃度為若Na2s2。8有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將(填“偏高”“偏低”或“不

變”)。

21、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分:

完成下列填空：

(1)乙中含氧官能團的名稱為一。

(2)由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程：

其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型為一,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為一。設(shè)計反應(yīng)I、n的目的是一。

(3)欲檢驗乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是

a.濱水b.酸性高鐳酸鉀溶液c.漠的CCL溶液d.銀氨溶液

CH4H*00H),丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個取代基的酯類同分異構(gòu)

(4)乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙(

體有一種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生，A不合理；

B.該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時間內(nèi)就會衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的

裝置，效率會更高，B合理；

C.鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,

C不合理；

D.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，D不合理；故答案為：B?

2、B

【解析】

A.水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，所以溫度越高水的pH越小，故A錯誤；

B.兩者的物質(zhì)的量濃度和體積都相同，即兩者的物質(zhì)的量相同，而鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，所以鹽酸中和相同

濃度的NaOH溶液的體積更小，故B正確；

C.pH=3的鹽酸，c(H+)=10-3mol/L,由水電離生成的c(H+)=c(OH)=10"mol/L,pH=3氯化鋁溶液中c(H+)=103mol/L,

全部由水電離生成，前者大于后者，故C錯誤；

D.lLpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量較大投入足量鋅粒，醋酸放出的物質(zhì)的量多，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)溫度與弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離程度與其濃度的關(guān)系等知識來解答。

3、D

【解析】

由工藝流程分析可知，銅陽極泥經(jīng)02焙燒得到TeCh,堿浸時Te（h與NaOH反應(yīng)得到NazTeCh,再經(jīng)過氧化和酸化得

22+2

到TeCV：Te（V-與Na2sO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到粗確，3SO3+TeO4+2H==Tel+H2O+3SO4,結(jié)合選項分析即可

解答。

【詳解】

A.“焙燒”硅酸鹽產(chǎn)品主要用到的儀器有：甜堪、泥三角、酒精燈和玻璃棒，不能用蒸發(fā)皿，A選項錯誤；

B.還原時發(fā)生反應(yīng)：3SO32-+TeO4*+2H+==Tel+H2O+3SO42-,氧化劑為TeCV、還原劑SO3",物質(zhì)的量之比與化學(xué)

計量數(shù)成正比，故為1:3,B選項錯誤；

C.“氧化”時氧化劑為H2O2,溫度過高，H2O2會分解，氧化效果會減弱，C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析，并結(jié)合題干條件，Te€>2微溶于水，易溶于強酸和強堿，Te（h是兩性氧化物，堿浸時反應(yīng)的離子

2

方程式為TeO2+20H=TeO3+H2O,D選項正確；

答案選D。

4、C

【解析】

A.實驗結(jié)束后一定要再次稱量剩余固體質(zhì)量，再通過其它操作可以計算鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A正確；

B.為了使其充分灼燒，氧氣要保證充足，故B正確；

C.用空氣代替氧氣對實驗有影響，這是因為高溫條件下，鎂還能夠和氮氣、二氧化碳等反應(yīng)，故C錯誤；

D.灼燒后的固體為氧化鎂和氧化鋁的混合物，質(zhì)量大于ag,這是因為氧氣參加了反應(yīng)，故D正確；

故答案選Co

5、B

【解析】

A.實驗室制取氯氣，二氧化鎰與濃鹽酸需要加熱，常溫下不反應(yīng)，A錯誤；

B.實驗室制取氨氣，氯化核固體與氫氧化鈣固體加熱，B正確；

C.酒精和水互溶，不能作萃取劑，C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣氧化變?yōu)镕e3+,加熱后得不到亞鐵鹽，D錯誤；

故答案選B。

6、A

【解析】

A.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,炭粉在負(fù)（a）極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正（b）極得電子,

該電池工作時，陰離子CO3?-通過隔膜移動到a極，故A正確；

B.a極通入Ar,可以使炭粉和熔融碳酸鹽的混合物隔絕空氣，防止炭粉被氧化，如果a極通入空氣，炭粉將直接被氧

化，負(fù)載上沒有電流通過，故B錯誤；

2

C.b極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2CO2+O2+4e=2COJ,故C錯誤；

D.該電池的總反應(yīng)方程式為：C+O2=CO2,從方程式可以看出鉀離子和碳酸根離子都沒有被消耗，因此理論上不需要

補充K2c03,故D錯誤；

故選A。

7、C

【解析】

A.中子數(shù)為7的碳原子為：YC,選項A錯誤；

B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHC1,選項B錯誤；

C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：選項C正確；

??

D.HC1為共價化合物，其電子式為：H：C1選項D錯誤。

答案選C。

8、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

9^B

【解析】

A.NaH中氫離子H，得到1個電子，因此離子的結(jié)構(gòu)示意圖：④)，故A正確；

B.乙酸分子的比例模型為:,故B錯誤;

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：［0,故C正確；

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結(jié)構(gòu)式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

10、B

【解析】

常溫下pH=2的H2sO」溶液，溶液中不存在H?SO4分子，但存在HSO；離子，說明硫酸的第一步完全電離，第

二步部分電離。

【詳解】

A.由pH=2可得c(H+)=0.01mol/L,每升溶液中的H+數(shù)目為UOINA,故A正確；

2

B.Na2so4=2Na++SO4',硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)>2c(SO4*),根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH)>

c(H+),所以應(yīng)該為c(Na+)>2c(SO4*)>c(OH-)>c(H+),故B錯誤；

C.據(jù)已知可知Ka(HSO；)=c(HI：：?。'),當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸c(FT)會增大，所以男)、減小,

C(HSO4)C(HSO4)

故C正確；

D.NaHSCh屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；

故答案為：B。

11、B

【解析】

A.NaCl是離子化合物，陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，故A不選；

B.He由分子構(gòu)成，分子間只存在分子間作用力，故B選；

C.金剛石是原子晶體，原子間以共價鍵相結(jié)合，故C不選；

D.HC1由分子構(gòu)成，分子間存在分子間作用力，但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合，故D不選；

故選B。

12、B

【解析】

國氯、

據(jù)總反應(yīng)1AN』晚瘋2np可知:放電時鋰失電子作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為6Li-6e=6Li+,Li+移向正極，氮氣

在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為6Li++N2+6e=2Li3N,充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。

【詳解】

A.固氮時，鋰電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B.脫氮時，釘復(fù)合電極的電極反應(yīng)為正極反應(yīng)的逆反應(yīng)：2Li3N_6e=6Li++NzT，故B正確；

C.固氮時，外電路中電子由鋰電極流向釘復(fù)合電極，故C錯誤；

D.脫氮時，Li+向鋰電極遷移，故D錯誤；

答案：B

【點睛】

明確原電池負(fù)極：升失氧；正極：降得還，充電:負(fù)極逆反應(yīng)為陰極反應(yīng)，正極逆反應(yīng)為陽極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目

難度中等，注意把握金屬鋰的活潑性。

13、B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應(yīng)為AhO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結(jié)合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應(yīng)為：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

當(dāng)“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應(yīng)為：4Al+3O2=2AWh,所以與實驗原理不相關(guān)的反應(yīng)是B；

故選：B.

14、D

【解析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，意在考查考生的圖象分析能力與推理能力。

【詳解】

左圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A.CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/mol,右圖對應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；兩式相加即可得相應(yīng)的熱化學(xué)方程式D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)

+CO2(g)AH=-136.5kJ/mol,故D符合題意；

答案：D.

【點睛】

根據(jù)兩圖都為放熱反應(yīng)，完成熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再根據(jù)蓋斯定律進行分析即可。

15、C

【解析】

A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)

的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；

B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；

C.甲基橙的指示范圍是3.1?4.4,甲基紅的指示范圍是4.4?6.2,二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊

更大，更能降低誤差，因此應(yīng)該使用甲基紅，C錯誤；

D.V(NaOH)=10.00mL時，HC1過量，反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCL溶液為酸性，溶液中

c(H+)=--------------------------=—mol/L,所以溶液pH=-lgc(H*)=-lgl+lg30=1.5,D正確；

3^).?3^)

故合理選項是Co

16、C

【解析】

A.氯酸鉀中的氯元素化合價降低，被還原，故錯誤；

B.草酸中的碳元素化合價升高，作還原劑，故錯誤；

C.二氧化碳和碳酸鉀為氧化產(chǎn)物，二氧化氯為還原產(chǎn)物，二者比例為1：1,故正確；

D.氯元素化合價變化1價，所以每生成ImolCKh轉(zhuǎn)移Imol電子，故錯誤；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、FeS2112Fe"+Fe=3Fe":巴巴“巨」呼,分散質(zhì)微粒的直徑(nm)：

溶液膠體濁液

+2+3+

H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe

【解析】

由③中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SCh,H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作

紅色油漆和涂料，故E為FezCh,則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由②可計算得到A的化學(xué)式為FeSz,再結(jié)合流程圖可

推知甲為02,C為SO3,D為HzSCh乙由E(Fe2C>3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe,

D(H2SO4)+E(Fe2O3)^F,則F為Fez(SOR,G為FeSCh,丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等。

【詳解】

(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2,高溫下燃燒的化學(xué)方程式為：

4FeS2+1161三2Fe2O3+8SO2,由此分析可知，每消耗4molFeS2.轉(zhuǎn)移電子為44mo1,即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)

轉(zhuǎn)移的電子為11mol,故答案為.：FeS2；11?

⑵由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知F為Fe2(SO03,丁為Fe,G為FeSCh,則有關(guān)的離子反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe?+,故答案為：

Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(3)少量飽和Fe2(SO5溶液加入①冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fez(SO4)3；加入②NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，

形成濁液；加入③沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即①Fe2(SO4)3、③Fe(OH)3膠體、②Fe(OH)3沉淀，故答案

蹩’。FcrOU),：

為:H10.分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；

溶液膠體濁液

(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2,M在酸性條件下將G(FeSCh)氧化為F[Fe2(SChM的離子方程

+2+J++2+3+

式為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe,故答案為：H2O2+2H+2Fe=2H2O+2Fe?

O

H

CC

較基、羥基取代或酯化

C3

0HOH

0或

的鄰、間、對的任意一種

CM=CHOCOOHOCHmCHCOOH

ac

一

O

?￥-OH9M

C-OH-rr$-o-oH足仁(寫出D的結(jié)構(gòu)簡式即給1,其他合理也給分)

G'QOH

OH00X

【解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與溟在鐵粉作催化劑的條件下生成人為「」丁Br,A發(fā)生水解得B為1廠。山

oO

C-OHC-OH

B與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C為發(fā)生氧化反應(yīng)得乙酰水楊酸，比較,C3和酚酸的結(jié)構(gòu)可知,cH

&&ctr°

OOo

IIIIII

C-OHC-OHC-OH

與Br0H反應(yīng)生成D為人九發(fā)生氧化反應(yīng)得

CH-(J-OHc-*T^-OHC一。-OH

IIJIIJ

OHOo

II

C-OH

再與Br—《》C

OHQ

“甲苯一的化學(xué)方程式為Br為

(1)A”+HBr(2)C

0

n

0C-OH

6-/C,E分子中的含氧官能團名稱為竣基、羥基；(3)上述涉及反應(yīng)中,

-C-O-CH3?E為

-CH3、OHQ

0%

“E-酚酸”發(fā)生的反應(yīng)類型是取代或酯化反應(yīng)；(4)乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體，符合下列條件①遇FeCh溶液顯

紫色，說明有酚羥基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明有我基，③苯環(huán)上只有2個取代基，④能使漠的CCL溶液褪色，說

OHOH

或。

明有碳碳雙鍵，則該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為的鄰、間、對的任意一種；(5)

乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O

C-OH

、。皿+CHCOONanHz。；⑹根據(jù)上面的分析可知，DT

CH3+3NaOH*3

ONa

00

II

C-OHc-OH

的合成路線為dycH-Q-oH9/巴一^yc-^-oH

OH0

19、NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCChl+NH4cl2NH4CI+Ca(OH)2―CaCb+2NH3f+2H2ONH3通入NH3,

加入細(xì)小的食鹽顆粒冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出過濾HCO30.10.2

【解析】

(1)由于NaHCCh在低溫下溶解度較小，溶液中含有較大濃度的鈉離子和碳酸氫根離子時，就會有碳酸氫鈉晶體析

出，所以飽和氯化鈉中溶液中通入N%和CO2發(fā)生反應(yīng)的方程式為：NaCl+Cth+NHrHHzOTNaHCChl+NHQ;答案:

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3；+NH4Cl；

(2)①根據(jù)題中反應(yīng)流程可知，過濾后得到的母液中含有氯化鐵，母液中加入石灰乳后，發(fā)生反應(yīng)為：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H20,反應(yīng)生成氨氣，氨氣可以在反應(yīng)流程中循環(huán)利用；答案：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O；NH3；

②由反應(yīng)NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化核，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽

顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離錢根離子，鏤根離子濃度增大有利于氯

化錢析出。

答案：通入NH3,加入細(xì)小的食鹽顆粒。

(3)由裝置丙中產(chǎn)生的是NaHCCh,其溶解度隨溫度降低而降低，所以裝置丙中冷水的作用是：冷卻，使碳酸氫鈉晶

體析出；制取Na2cCh時需要過濾得到晶體，洗滌后加熱灼燒得到碳酸鈉；答案：冷卻，使碳酸氫鈉晶體析出；過濾;

(4)若在⑵中灼燒的時間較短,NaHCCh將分解不完全，該小組對一份加熱了timin的NaHCCh樣品的組成進行了研究.

取加熱了t.min的NaHCCh樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌.隨著鹽酸

2+

的加入，發(fā)生反應(yīng)CO3+H=HCO3;HCO3+H+=C(hT+H2O;溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化為碳酸根離子減小，碳

酸氫根離子濃度增大，當(dāng)碳酸根離子全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，再滴入鹽酸和碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸氫根

離子減小，所以c曲線表示的是碳酸氫根離子物質(zhì)的量變化。碳酸根離子物質(zhì)的量為0.2mol,碳酸氫根離子物質(zhì)的量為

O.lmol；所以樣品中NaHCCh的物質(zhì)的量為0.1mol,Na2cCh的物質(zhì)的量為0.2mol；

因此，本題正確答案是：HCO"0.1;0.2。

2+

20、試管口應(yīng)該略向下傾斜冷卻并收集SCh木條復(fù)燃2Mn+5S2O；+8H2OAg"2MnO7+10SO；+

+

16HS2O；MnOt用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸儲水至沒過沉淀，使蒸儲水自然流下，重復(fù)操作2?3次(合

理即可)0.06偏高

【解析】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應(yīng)略微向下傾斜；根據(jù)S03、氧氣的性質(zhì)進行分析；

(2)X為MnOJ,向所得溶液中加入BaCb溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SO產(chǎn)，據(jù)此寫出離子方程式，并根據(jù)氧

化還原反應(yīng)規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；

(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進行回答；

(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關(guān)系式：5H2C204—2Mn0f,帶入數(shù)值進行計算；Na￡20s也具有氧化性，氧化HEzO”

【詳解】

(1)在試管中加熱固體時，試管口應(yīng)略微向下傾斜，Sth的熔、沸點均在0℃以上，因此冰水浴有利于將SCh冷卻為固

體，便于收集SO”由Na2s2O8的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導(dǎo)管出氣口的帶火星的木條會復(fù)燃，故答

案為：試管口應(yīng)該略向下傾斜；冷卻并收集SCh;木條復(fù)燃；

(2)X為MnO/,向所得溶液中加入BaCL溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有SCh%則反應(yīng)的離子方程式為2MM+

+

+5S2O；+8H2OA*2MnOr+10SOj+16H,根據(jù)該反應(yīng)中元素化合價的變化可知，氧化劑是S2O8”，氧化產(chǎn)物

+2

是Mn