2022-2023學(xué)年湖南省岳陽縣一中、湘陰縣一中高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

4cH-CHrCH-CH=CH-CH^

1、丁苯橡膠的化學(xué)組成為,其單體一定有（）

A.2-丁煥B.1,3-丁二烯C.乙苯D.乙烯

2、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大

A鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快

小的鎂片和鋁片

向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊

B逐漸生成大量藍(lán)色沉淀，沉淀不溶解

滴邊振蕩

C將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2—3滴黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色

D

KSCN溶液不變

A.AB.BC.CD.D

3、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

（叫）>

A.SO2ca"CaSCh5->CaSO4

人>

B.Fe3O“s）A?>Fe（s）2（Fe（NO3）3（aq）

C.MgO（s）%so4（aq）>MgSO4（aq）電解>Mg（s）

^城里_>皿一>空氣中灼燒

D.FeFeSO4（aq）Fe（OH”>FeO

4、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是

A.酒精B.水C.鹽酸D.食鹽

5、化學(xué)品在抗擊新型冠狀病毒的戰(zhàn)役中發(fā)揮了重要作用。下列說法不正確的是（）

A.醫(yī)用防護(hù)口罩中熔噴布的生產(chǎn)原料主要是聚丙烯，聚丙烯的單體是丙烯

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉

C.用硝酸核制備醫(yī)用速冷冰袋是利用了硝酸錢溶于水快速吸熱的性質(zhì)

D.75%的醫(yī)用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好

6、用石墨電極電解飽和食鹽水，下列分析錯(cuò)誤的是

A.得電子能力H+>Na+,故陰極得到H2

B.水電離平衡右移，故陰極區(qū)得到OFT

C.失電子能力C1>OH-,故陽極得到CL

D.OH-向陰極移動(dòng)，故陽極區(qū)滴酚獻(xiàn)不變紅

7、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是

8、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1nwl

C.上述過程只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

9、主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，X、Z為金屬元素;

X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12。下列說法不正確的是（）

A.簡單離子半徑：X<M<Y

B.Z與M形成的化合物中一定只含離子鍵

C.YM2可用于自來水消毒

D.工業(yè)上常用電解M與X組成的化合物制單質(zhì)X

10、某晶體中含有非極性鍵，關(guān)于該晶體的說法正確的是

A.可能有很高的熔沸點(diǎn)B.不可能是化合物

C.只可能是有機(jī)物D.不可能是離子晶體

11、留蘭香（薄荷中的一種）可用來治療感冒咳嗽、胃痛腹脹、神經(jīng)性頭痛等，其有效成分為葛縷酮（結(jié)構(gòu)簡式如圖）。下

列有關(guān)葛縷酮的說法正確的是

A.葛縷酮的分子式為GoHi6。

B.葛縷酮使浸水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

C.葛縷酮中所有碳原子可能處于同一個(gè)平面

D.羥基直接連苯環(huán)且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的葛縷酮的同分異構(gòu)體有12種

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NA

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液中HCOCT與NH&+數(shù)目均為NA

C.O.lmolCh與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HC1分子數(shù)為O.INA

D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

13、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）

A..NO2HOHNO3B.AlNaOH<aq）NaAlO2（aq）KNaAlO2（s）

C.D.AgNO3（aq）NH.H'O[Ag（NH3）2OH（aq）]255tAg

tHiUA

1

14、已知：pKa=-lgKa,25℃時(shí)，H2s（h的pKai=1.85,pKa2=7.19.常溫下，用O.lmollTNaOH溶液滴定ZOmLO.lmobL-

H2sO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是（）

2

A.a點(diǎn)所得溶液中：2C(H2SO3)+C(SO3~)=0.1mol-L-'

+2

B.b點(diǎn)所得溶液中：C(H2SO3)+C(H)=C(SO3-)+C(OH-)

C.c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3~)

D.d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)>c(SCh2-)>c(HSO3-)

15、已知某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為pg.cm"3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。則下

列表達(dá)式正確的是

m

A.n(NaCl)=包molBw=——

58.5pV

C.c(NaCl)=l°PwmolL1“22.4m

D.V=---------

58.558.5

16、常溫下，向lOmLO.lOmol/LCuCb溶液中滴加()」()mol/LNa2s溶液，滴加過程中一lgc(Ci?+)與Na2s溶液體積(V)

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10也

B.曲線上a點(diǎn)溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點(diǎn)溶液中，n(H+)和n(OFT)的積最小的為b點(diǎn)

D.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2_)>c(OH_)>c(H+)

17、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的最高化合價(jià)

為最低化合價(jià)絕對值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述正確的是()

A.離子半徑：a>d>cB.a、c形成的化合物中只有離子鍵

C.簡單離子還原性：c<dD.c的單質(zhì)易溶于b、c形成的二元化合物中

18、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.使酚歆變紅色的溶液中:Na+、AP+、SOy、Cl-

+2+

B.."TlxlO-i3moi的溶液中：NH4,Ca,Cl",NO3-

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO?-

+2-

D.水電離的c(H+)=lxl()-i3mol?L-i的溶液中:K,Na+、AIO2,CO3

19、鋰帆氧化物二次電池成本較低，且對環(huán)境無污染，其充放電的反應(yīng)方程式為V205+xLi=OLixV205。如圖為用該

電池電解含銀酸性廢水制取單質(zhì)銀的裝置。下列說法正確的是()

A.該電池充電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.該電池可以用LiCl水溶液作電解質(zhì)溶液

C.當(dāng)電池中有7gLi參與放電時(shí)，能得到59gNi

D.電解過程中，NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大

20、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰，以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面，甚獲

利也。”下列說法中錯(cuò)誤的是

A.“石堿”的主要成分易溶于水

B.“石堿”俗稱燒堿

C.“石堿”可用作洗滌劑

D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶

21、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（）

A.二氧化硫具有漂白性，能使氯水褪色

B.濃硫酸具有較強(qiáng)酸性，能使Cu轉(zhuǎn)化為CM+

C.硅具有還原性，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來

D.二氧化鎰具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣

22、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論

濱水和酸性高鋅酸鉀

具有漂白性

A將SO2分別通人溟水和酸性高鎰酸鉀溶液中S0?

溶液均褪色

向1mL2moi?IJiNaOH溶液中滴加1~2滴

先產(chǎn)生白色沉淀，后

BO.lmol-LTMgJ溶液，再滴加2滴Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3

產(chǎn)生紅褐色沉淀

0.1mol-L'FeCl,MM

向滴有酚配的Na2co3溶液中加入少量有白色沉淀生成，溶

CNa2c。3溶液中存在水解平衡

液紅色變淺

BaCl2固體

將CaCO,與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入

D產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2CO3>H2SiO3

Na?SiO3溶液中

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)H(3一濱與甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。

請回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱為,G中所含的官能團(tuán)有醛鍵、、(填名稱)。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為,B生成C的反應(yīng)類型為o

(3)由G生成H的化學(xué)方程式為,E-F是用“Fh/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C-D選用的是(NH4)2S,其

可能的原因是O

(4)化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有種。

①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)

CH2CHJ

(5)設(shè)計(jì)用對硝基乙苯:[「'])為起始原料制備化合物川的合成路線(其他試劑任選)。

NO,

24、(12分)曲美替尼是一種抑制黑色素瘤的新型抗癌藥物，下面是合成曲美替尼中間體G的反應(yīng)路線:

已知：①D分子中有2個(gè)6元環(huán);

OH

,CD1,DMF./JI

②,NH+NH<------------?)NN〈：C-'H-

請回答：

(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。A生成B的反應(yīng)類型___________.

(2)下列說法不正確的是。

A.B既能表現(xiàn)堿性又能表現(xiàn)酸性

B.ImoC在堿溶液中完全水解最多可以消耗4moiOH-

C.D與POC13的反應(yīng)還會(huì)生成E的一種同分異構(gòu)體

D.G的分子式為G6Hl8O3N4

(3)寫出C—D的化學(xué)方程式?

(4)X是比A多2個(gè)碳原子的A的同系物，寫出符合下列條件的X可能的結(jié)構(gòu)簡式:

①】H-NMR譜顯示分子中有3種氫原子，②IR譜顯示分子中有苯環(huán)與一NH2相連結(jié)構(gòu)

(5)流程中使用的DMF即N,N-二甲基甲酰胺結(jié)構(gòu)簡式為HJIN/F，是常用的有機(jī)溶劑。設(shè)計(jì)以甲醇和氨為主

nN

'I

CH,

要原料制取DMF的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)硫酸亞鐵錢晶體［(NH4)2Fe(SC>4)2?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(St)4)2?6H2。并探究其分解產(chǎn)物。

―?硫酸亞鐵鉞船體

I.制備硫酸亞鐵鍍晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鎂溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是。

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵錢晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

____(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2(h+SO2T+NH3T+N2?+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量S03和02。設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物：

ABCD

(3)配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開______色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為?

(6)C的作用是?

(7)D中集氣瓶能收集到02,—(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有N%的方法是o

26、(10分)綠帆(FeSO4-7H2O)外觀為半透明藍(lán)綠色單斜結(jié)晶或顆粒，無氣味。受熱能分解，且在空氣中易被氧化。

I.醫(yī)學(xué)上綠磯可用于補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F［(NH2cH2COO)2Fe］顆粒的制備，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：

甘氨酸

檸檬酸甘氨酸亞鐵

(NH2CH2COOH)

易溶于水，微溶于乙醇，易溶于水和乙醇，易溶于水，難溶于

兩性化合物有強(qiáng)酸性和還原性乙醇

(1)向綠磯溶液中，緩慢加入NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀FeCCh。該反應(yīng)的離子方程式為

(2)制備(NH2cH2COO)2Fe：往FeCCh中加入甘氨酸(NH2cH2COOH)的水溶液，滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)

束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

①加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCCh溶解，另一個(gè)作用是一。

②洗滌操作，選用的最佳洗滌試劑是(填序號)。

A.熱水B.乙醇C.檸檬酸

II.綠磯晶體受熱分解的反應(yīng)為2FeSO4-7H2O馨FezCh+SChT+SChT+l4H2O,實(shí)驗(yàn)室用圖I所示裝置驗(yàn)證其分解產(chǎn)物。

請回答下列問題：

10

圖II

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?

(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B現(xiàn)象為o

(3)C裝置和D裝置能否調(diào)換(填“能”或“否

(4)樣品完全分解后，殘留物全部為紅棕色固體，檢驗(yàn)裝置A中的殘留物含有Fe2(h的方法是

(5)該裝置有個(gè)明顯缺陷是

III.測定綠磯樣品中鐵元素的含量。

稱取mg綠帆樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2s04酸化，用cmolLTKMnO,溶液滴定至終點(diǎn)。耗KMnth溶液體積如

2++3+2+

圖II所示，(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O),該晶體中鐵元素的質(zhì)量分

數(shù)為(用含m、c的式子表示)。

27、(12分)氮化鋰(Li3N)是有機(jī)合成的催化劑，Li3N遇水劇烈反應(yīng)。某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化鋰并測定其純度，裝

置如圖所示：

實(shí)驗(yàn)室用NH4C1溶液和NaNCh溶液共熱制備N2o

(1)盛裝NH4cl溶液的儀器名稱是o

(2)安全漏斗中“安全”含義是o實(shí)驗(yàn)室將鋰保存在_____(填“煤油”“石蠟油”或“水”)中。

(3)寫出制備N2的化學(xué)方程式。

(4)D裝置的作用是。

（5）測定Li3N產(chǎn)品純度：取mgU3N產(chǎn)品按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)。

打開止水夾，向安全漏斗中加入足量水，當(dāng)Li3N完全反應(yīng)后，調(diào)平F和G中液面，測得NH3體積為VL（已折合成標(biāo)

準(zhǔn)狀況）。

①讀數(shù)前調(diào)平F和G中液面的目的是使收集N%的大氣壓________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大氣壓。

②該Li3N產(chǎn)品的純度為%（只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡）。若Li3N產(chǎn)品混有Li,則測得純度

（選填“偏高”“偏低”或“無影響”

28、（14分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePCh因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO4"的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PCh3?的立體構(gòu)型為一?P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

0H

⑵通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性。抗壞血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

（lloZ'OH）

溶于水的原因是一，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生02而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)02因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是—（填標(biāo)號）。

A-：o一0：

?I

B-：o—0：

c.：OO：

[ZZ]

D.：Q—Q：

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co。Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為—，C03+的價(jià)層電子排布式為。

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長為apm,石墨晶體的密度為pg/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為一mol1.

29、（10分）我國秦俑彩繪和漢代器物上用的顏料被稱為“中國藍(lán)”、“中國紫”，直到近年來人們才研究出來其成分為

BaCuSi40io,BaCuSizObo

（1）“中國藍(lán)”、“中國紫”中均具有CM+離子，n=_,基態(tài)時(shí)該陽離子的價(jià)電子排布式為O

（2）在5500年前，古代埃及人就己經(jīng)知道如何合成藍(lán)色顏料一“埃及藍(lán)”CaCuSiQio,其合成原料中用CaCCh代替了

BaCO3,其它和“中國藍(lán)”一致。CO3?一中鍵角NOCO為一。根據(jù)所學(xué)，從原料分解的角度判斷“埃及藍(lán)”的合成溫度

比，，中國藍(lán)，，更_（填“高”或"低

（3）配離子Cu（CN）32-中，中心離子的雜化類型是,該配離子的空間構(gòu)型為;CN-中配位

原子是（填名稱）。

（4）CaCux合金可看作由如圖所示的（a）,（b）兩種原子層交替堆積排列而成。（a）是由Cu和Ca共同組成的層，

層中Cu—Cu之間由實(shí)線相連；（b）是完全由Cu原子組成的層，Cu—Cu之間也由實(shí)線相連。圖中虛線構(gòu)建的六邊形,

表示由這兩種層平行堆積時(shí)垂直于層的相對位置；（c）是由（a）和（b）兩種原子層交替堆積成CaCux合金的晶體結(jié)

構(gòu)圖。在這種結(jié)構(gòu)中，同一層的Ca—Cu距離為294pm,相鄰兩層的Ca—Cu距離為327pm。

①該晶胞中Ca有個(gè)Cu原子配位（不一定要等距最近）。

②同一層中，Ca原子之間的最短距離是pm,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CaCu晶體的密度是

g/cm3（用含m、n的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，

一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)?，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1,3-丁二烯，答案選B。

2、B

【解析】

A選項(xiàng)，分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，由于鎂的金屬性比鋁的

金屬性強(qiáng)，因此鎂片表面產(chǎn)生氣泡較快，故A正確，不符合題意；

B選項(xiàng)，向試管中加入2mL5%的硫酸銅溶液，再逐滴加入濃氨水至過量，邊滴邊振蕩，先生成大量藍(lán)色沉淀，后沉

淀溶解生成硫酸四氨合銅溶液，故B錯(cuò)誤，符合題意；

C選項(xiàng)，將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和黑色的碳，并伴有濃煙，

故C正確，不符合題意；

D選項(xiàng)，向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加2-3滴KSCN溶液，鐵離子和鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離

子，亞鐵離子與KSCN不顯色，故D正確，不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀逐漸溶解，硝酸銀溶液中逐滴加入氨水也有類似的性質(zhì)。

3、B

【解析】

A.二氧化硫不能與氯化鈣反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：

B.四氧化三鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，鐵和足量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，能一步實(shí)現(xiàn)，B

項(xiàng)正確；

C.電解硫酸鎂溶液，本質(zhì)為電解水，得到氫氣和氧氣，得不到鎂單質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.空氣中灼燒氫氧化亞鐵生成三氧化二鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

4、B

【解析】

A.酒精的水溶液不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.水可以部分電離生成氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質(zhì)，故B正確；

C.鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.食鹽屬于鹽，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

故選Bo

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)的前提必須是化合物，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。

5、D

【解析】

A.聚丙烯是由丙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，A項(xiàng)正確；

B.“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，可以水解得到次氯酸，起到殺菌消毒的作用，B項(xiàng)正確；

C.硝酸核溶于水可以吸熱，因此可以用作速冷冰袋，C項(xiàng)正確；

D.醫(yī)用酒精是體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液，濃度太高或濃度太低都起不到殺菌效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

注意醫(yī)用酒精的75%的是體積分?jǐn)?shù)，而化學(xué)中一般用得較多的是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，例如98%的濃硫酸中的98%就是質(zhì)量分

數(shù)。

6、D

【解析】

+

A.得電子能力H+>Na+,電解飽和食鹽水陰極：2H+2e=H2?,故A正確；

B.電解飽和食鹽水過程中，H+被消耗，促進(jìn)水的電離，陰極消耗H+同時(shí)得到OH-,故B正確；

C.失電子能力cr>OH-,電解飽和食鹽水陽極：2Cr-2e-=CLT，故陽極得到C12,故c正確；

D.D.電解池中，陰離子會(huì)向陽極移動(dòng)，而陰極氫離子放電，使整個(gè)溶液顯堿性，因此陽極區(qū)滴酚麟也會(huì)變紅，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

7、A

【解析】

A、NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，水溶液呈堿性，遇酚配變紅，形成紅色噴泉，故A正確；B、從碘的四氯化

碳溶液中分離碘，應(yīng)用蒸儲(chǔ)裝置，故B錯(cuò)誤；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾，故C錯(cuò)誤；D、銅與濃硫酸反

應(yīng)要加熱，故D錯(cuò)誤；故選A。

8、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯(cuò)誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2A1+2NaOH+2H=2NaA10?+3H?。

9、B

【解析】

主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20；M是地殼中含量最多的元素，則M為O元素；X、Z

為金屬元素，其最外層電子數(shù)只能為1、2、3,當(dāng)X最外層電子數(shù)為1時(shí)，Z的最外層電子數(shù)可能為1、2、3,Y的最

外層電子數(shù)為12-1-1=10、124-2=9、12-1-3=8,都不可能，所以X、Z最外層電子數(shù)只能為2、3,Y的最外層電子數(shù)

為12-2-3=7,結(jié)合原子序數(shù)大小及都是主族元素可知，X為Al、Y為Cl、Z為Ca元素

【詳解】

根據(jù)分析可知：M為O,X為ALY為CLZ為Ca元素。

A.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑XVMVY,故A正確；

B.O、Ca形成的過氧化鈣中含有0-0共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.C1O2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒，故C正確；

D.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁獲得金屬鋁，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)：通過討論推斷X、Y為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)。

10、A

【解析】

A.金剛石為原子晶體，晶體中含有非極性共價(jià)鍵C-C鍵，由于該晶體的原子晶體，原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，斷裂

需要吸收很高的能量，因此該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，所以可能有很高的熔沸點(diǎn)，故A正確；

B.同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵，不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，H2O2等含有非極

性鍵，屬于化合物，故B錯(cuò)誤；

C.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如NazCh,故C錯(cuò)誤；

D.離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有非極性共價(jià)鍵，如Na2O2,因此含有非極性鍵的化合物可能是離子晶體,

故D錯(cuò)誤;

故選：A?

11、D

【解析】

本題考查有機(jī)物的知識(shí)，碳碳雙鍵使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化

反應(yīng)；有機(jī)物中碳碳雙鍵、叁鍵、苯環(huán)才具有所有碳共面。由圖可知，分子式為GoHrO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)

上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是（,—C-"C—"C'

每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體，共12種。

【詳解】

A.根據(jù)圖示，葛縷酮的不飽和度為4,所以分子式為CioHuO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.葛縷酮使濱水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反應(yīng)，后者是氧化反應(yīng)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.葛縷酮中所有碳原子不可能處于同一個(gè)平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.分子式為GoHuO,羥基直接連苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基，還剩-C4H9,其結(jié)構(gòu)有四種，分別是

—c—c—c—€>—-c-c-c每一種在苯環(huán)上與羥基分別有鄰間對3種異構(gòu)體,

cc'

共12種，D項(xiàng)正確。

答案選D。

【點(diǎn)睛】

在確定含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的題目中，要確定苯環(huán)上有幾個(gè)取代基，之后確定每個(gè)取代基是什么基團(tuán)，例如此題中確

定苯環(huán)上有羥基之外，還有一個(gè)乙基，乙基有4種機(jī)構(gòu)，每一種和羥基成3種同分異構(gòu)，這樣共有12種。

苯環(huán)上如果有2個(gè)取代基（-X、-X或者-X、-Y）有3種同分異構(gòu)；如果有3個(gè)取代基時(shí)（-X、-X、-Y）有6種同分異

構(gòu)體；如果是（-X、-Y、-Z）有10種同分異構(gòu)體。

12、C

【解析】

A.金剛石中平均1個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，石墨中平均1個(gè)碳原子形成1.5個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石與12g石墨

所含共價(jià)鍵數(shù)不相等，A錯(cuò)誤；

B.常溫下，lLpH=7的lmol/LHCOONH4溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒守恒可知HCOCT與NH；的濃度相等，但由于二

者均水解，所以數(shù)目均小于NA,B錯(cuò)誤；

C.0.ImolCL與0.2molCH4光照充分反應(yīng)根據(jù)氯原子守恒可知生成HC1分子數(shù)為0.INA,C正確；

D.100g34%的H2O2（物質(zhì)的量是Imol）中加入MnCh充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,D錯(cuò)誤；

答案選c。

13>B

【解析】

A.NH3與氧氣反應(yīng)生成的是NO,無法直接得到NO2,故A錯(cuò)誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會(huì)得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以AlNaOH*q)NaA以2(aq)五發(fā).NaAKhG),能夠在給定條件下實(shí)現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應(yīng)，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

14、C

【解析】

A、H2s03為弱酸，a點(diǎn)溶液中含硫的粒子有SC/'HSO3\H2SO3,a點(diǎn)溶液體積大于20mL,根據(jù)物料守恒有

C(H2SO3)+C(SO32-)+C(HSO3_)<0.1mol-L1,a點(diǎn)所加氫氧化鈉溶液體積小于20ml,所以和H2sCh反應(yīng)產(chǎn)物為NaHSOj

和H2s03,根據(jù)H2s03的Kai=c(HSCh-)xc(H+)/c(H2so3),根據(jù)pKai=-lgKai有Kai=10-i$5=c(HSO3-)xl0-L85/c(H2so3),

所以c(HSO3-)=c(H2so3),帶入物料守恒式子中有：2c(H2so3)+c(SO32-)v0.1moHl,A錯(cuò)誤。

B、b點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的體積為20mL,與H2sO3恰好生成NaHSCh,根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(SO32-)+c(HS()3

2-_++2-

-)+c(H2so3),根據(jù)電荷守恒有：c(OH-)+2c(SO3)+c(HSO3)=c(Na)+c(H),所以有：c(OH)+2c(SO3)+c(HSO3

-2+2-_

)=C(SO3-)+C(HSO3-)+C(H2so3)+C(H+),故C(H2SO3)+C(H)=C(SO3)+C(OH)>B正確。

C、c點(diǎn)加入的氫氧化鈉溶液大于20ml小于4()mL所以生成的溶質(zhì)為Na2sO3和NaHSCh,根據(jù)c點(diǎn)溶液中H2sO3的

第二步平衡常數(shù)，由pKa2=7.19可得Ka2=10.7/9,又根據(jù)KazYStVAcOD/GHSO%,c(H+)=10'?所以C(SO32)=C(HSO3

一)，又根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)+c(HSO3-),所以有c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO3)c(H+),又因?yàn)閏

點(diǎn)呈堿性，c(OH)>c(H+),所以c(Na+)>3c(HSO3-),C正確；

D、d點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成Na2s。3溶液，SCV冰解得到HSO3,但是水解程度小，故有c(Na+)>c(S()32-)>c(HS03)

D正確。

正確答案為A

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中離子濃度大小的比較，較難。B、D選項(xiàng)容易判斷，主要是A、C兩個(gè)選項(xiàng)的判斷較難，首先須分析

每點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的成分及酸堿性、然后利用電離常數(shù)和對應(yīng)點(diǎn)氫離子濃度，得到有關(guān)的某兩種離子濃度相等的等式，

然后利用不等式的知識(shí)解答。

15、C

【解析】

A.n(NaCl)=旦，pV表示的是氯化鈉溶液的質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；

58.5

m

B.溶液的質(zhì)量為：pg*cm3xVmL=pVg,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)s%=——,故B錯(cuò)誤；

「V

C.溶液的物質(zhì)的量濃度為：c(NaCl)=J00°"'""=10pw/58.5,故C正確：

M

D.馬也不是氯化鈉溶液的體積，故D錯(cuò)誤；

58.5

故答案選Co

16、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點(diǎn)。在b點(diǎn)，CuCh和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cu2++S2-=CuSI,溶液中的Cu?

+和52一的濃度相等,—lgc(Cu2+)=17.7,貝!|c(Cu2+)=10-m7mol/L。貝!]Ksp=c(Cu2+),c(S2')=10-17-7X10-17-7=10—354??4X10

一汽其數(shù)量級為10-36,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+

B.曲線上a點(diǎn)溶液為CuS的飽和溶液，c(S')?c(Cu)=Ksp(CuS),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中，c(H+)?c(OH-)=Kw,溫度不變，其乘積不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)溶液Na2s溶液多加了一倍，CuCl2+Na2S=CuSI+2NaCL溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-會(huì)水解，S2-+H2OK=HS-+OH-溶液呈現(xiàn)堿性，c(OlT)>c(H+),水解是微弱的，有c(S2

")>c(OH").排序?yàn)閏(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D項(xiàng)正確;

本題答案選D。

17、D

【解析】

a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，貝!Ja為Na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b為C；

c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍，則c為S；c與d同周期，d的原子半徑小于c,則d為CL

【詳解】

A.Na+核外電子層數(shù)為2,而C1-和S*核外電子層數(shù)為3,故Na+半徑小于。-和S?-的半徑；電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)

越多，半徑越小，所以cr的半徑小于S2-的半徑，所以離子半徑：aVdVc,故A錯(cuò)誤；

B.a、c形成的化合物可以有多硫化鈉NazSx,既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的還原性越弱，所以簡單離子還原性：c>d,故C錯(cuò)誤；

D.硫單質(zhì)易溶于CS2中，故D正確；

故選Do

18>B

【解析】

A、酚猷變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al3\OIF生成沉淀或AIO2,不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)信息，此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；

C、與A1能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則Fe2+和OH」不共存，若酸性，N(h-在酸性條

件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H2,故C錯(cuò)誤；

D、水電離的c(H+)=lxl()r3moi【-I的溶液，此物質(zhì)對水電離有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AKh，CO^

和H+不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

19、D

【解析】

VzOs+xLi妥善LixVzOs,分析反應(yīng)得出Li化合價(jià)升高，為負(fù)極，V2O5化合價(jià)降低，為正極。

【詳解】

A.該電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Li++e.=Li,故A錯(cuò)誤；

B.Li會(huì)與LiCl水溶液中水反應(yīng)，因此LiCl水溶液不能作電解質(zhì)溶液，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子守恒得到關(guān)系式2Li—Ni,因此當(dāng)電池中有7gLi即Imol參與放電時(shí)，能得到0.5molNi即29.5g,故C錯(cuò)

誤；

D.電解過程中，碳棒為陽極，陽極區(qū)鈉離子穿過陽離子膜不斷向右移動(dòng)，右邊是陰極，陰極區(qū)氯離子穿過陰離子膜不

斷向左移動(dòng)，因此NaCl溶液的濃度會(huì)不斷增大，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

分析電池中化合價(jià)，對放電來說化合價(jià)升高為負(fù)極，降低為正極，充電時(shí)，原電池的負(fù)極就是充電時(shí)的陰極，書寫時(shí)

將原電池負(fù)極反過來書寫即可。

20、B

【解析】

A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；

B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；

D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；

選B。

21、C

【解析】

A.二氧化硫與氯水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，使氯水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫酸中部分硫元素化合價(jià)降低、部分化合價(jià)不變，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)的

氧化性和酸性，使銅化合價(jià)升高體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.硅單質(zhì)中硅化合價(jià)為0,處于低價(jià)，一定條件下能將鐵從其氧化物中置換出來，體現(xiàn)其還原性，故c正確；

D.過氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中二氧化鑄起催化作用，故D錯(cuò)誤；

故選C。

22、C

【解析】

A.將SO?分別通人濱水和酸性高鎰酸鉀溶液中，濱水和酸性高銃酸鉀溶液均褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，而不是漂

白性，故A錯(cuò)誤；

B.向1mL2moil-NaOH溶液中滴加1~2滴0.10101?匚乩8。2溶液，再滴加2滴0111101-匚/65溶液，觀察到

先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀，因NaOH溶液過量，無法判斷Ksp：Mg(OH)2>Fe(OH)3,故B錯(cuò)誤；

C.向滴有酚酸的Na2co3溶液中加入少量BaC%固體，發(fā)現(xiàn)有有白色沉淀生成，溶液紅色變淺，說明Ba?+與CCh"

結(jié)合生成BaC03沉淀，促進(jìn)CO3Z-的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，故C正確；

D.將CaCO：與鹽酸反應(yīng)得到的氣體直通入NazSi。?溶液中，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，因鹽酸有揮發(fā)性，生成的

中混有HCL則無法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為C?

二、非選擇題(共84分)

COOH

23、3,5?二硝基苯甲酸竣基澳原子廣］取代反應(yīng)

COOH衣H雙COOCHj

Rr.jrh+CH30H:尸fS+H2O防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30

Br人外ocHj-Br/9ocH$

『2cH3COOH80H

N

02NO2NH2

【解析】

COOH

由c的結(jié)構(gòu)簡式和A到B,A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為;在以工業(yè)合

成