遼寧省盤(pán)錦市二中2024屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

遼寧省盤(pán)錦市二中2024屆化學(xué)高一上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A．OH-、K+、NH4+B．Ba2＋、SO42-、H＋C．Ag＋、K＋、Cl-D．Na+、Cl-、CO32-3、原子序數(shù)為83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正確的組合是()A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤4、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（）分類(lèi)組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D5、下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是A．和B．CO和C．和D．和6、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙7、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的()A．質(zhì)量 B．密度 C．體積 D．均不能確定8、下面敘述中錯(cuò)誤的是A．氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B．少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘9、不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B．都有丁達(dá)爾效應(yīng)C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D．分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙10、某同學(xué)在燒水時(shí)，不小心把水灑在爐火上，結(jié)果發(fā)現(xiàn)爐火更旺了，原因是H2O和熾熱的碳反應(yīng)生成了水煤氣(CO和H2)，反應(yīng)方程式為：C＋H2O(g)CO＋H2，下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)中C失電子，被還原B．該反應(yīng)中H2得電子，被還原C．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移2mole－則生成1molH2D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)11、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%12、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作順序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤④①②③ D．⑤②④①③13、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（）A．MgSO4=Mg2++SO42-B．Na2SO4=Na2++SO42-C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-D．BaCl2=Ba2++2Cl-14、下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（）A．4℃時(shí)12mL的H2OB．1.204×1023個(gè)NO2分子C．19.6gH2SO4D．標(biāo)況下11.2LCO215、向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸。若用x代表加入鹽酸的體積，y代表溶液中離子的總數(shù)，則下列曲線(xiàn)中正確的是（）A． B． C． D．16、下列生活中常見(jiàn)的物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．牛奶 B．白糖水 C．豆?jié){ D．雞蛋清溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫(huà)出A2＋離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號(hào)分別為_(kāi)__________、_____________、__________。18、現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C、D分別對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為_(kāi)___________、___________、___________、___________；（2）請(qǐng)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。19、現(xiàn)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸480mL。（1）配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_____________。（2）請(qǐng)將下列操作按正確的順序填在橫線(xiàn)上。(填選項(xiàng)字母)A．量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．加水定容D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶E.稀釋濃H2SO4F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其正確的操作順序?yàn)開(kāi)____________。（3）所需濃H2SO4的體積為_(kāi)________mL。（4）若用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視液面將使所配溶液濃度______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻將使所配溶液濃度_______。定容時(shí)必須使凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，若仰視將使所配溶液濃度_________。（5）從配制好的溶液中取出40mL，加0.2mol·L－1的氫氧化鈉溶液至完全中和，需要?dú)溲趸c溶液的體積為_(kāi)__________。20、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問(wèn)題。（1）寫(xiě)出A中實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式________。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱(chēng)為_(kāi)_______，現(xiàn)象是________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明________。③裝置F的作用是________。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在裝置F和裝置G之間再加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)放入________（填寫(xiě)試劑或用品名稱(chēng)）。21、(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

在氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的豐度，故A錯(cuò)誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，故B錯(cuò)誤；C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D．36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】元素的相對(duì)原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。2、D【解題分析】分析：能夠反應(yīng)生成沉淀，氣體和水，以及弱酸和弱堿的離子在溶液中不能大量共存。詳解：A．OH–和NH4+離子之間發(fā)生反應(yīng)生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Ba2＋和SO42-之間反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Na+、Cl-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子共存的判斷，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意NH3·H2O屬于難電離的物質(zhì)，類(lèi)似與水。3、C【解題分析】

與83號(hào)元素原子序數(shù)最接近的0族元素為第六周期的86號(hào)元素氡，86－83＝3，83號(hào)元素的原子序數(shù)比氡元素的小3，18－3＝15，即83號(hào)元素在元素周期表中位于第6橫行第15縱行，即第六周期第VA族，故C符合題意。綜上所述，答案為C。4、D【解題分析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D。【題目點(diǎn)撥】酸性氧化物是能和堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。5、D【解題分析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和，中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)．【題目詳解】A、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，OH-的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9+1=10，電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；B、CO的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，N2的質(zhì)子數(shù)為14，電子數(shù)為14，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；C、HNO3的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×3=32，電子數(shù)為32，NO3-的質(zhì)子數(shù)為7+8×3=31，電子數(shù)為31+1=32，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、CH3+的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9，電子數(shù)為9-1=8，NH4+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11-1=10，電子數(shù)不同，故D正確．故選：D．6、D【解題分析】

A．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，且干燥的HCl氣體也不能電離出氫離子，無(wú)論HCl氣體中是否含有氯氣，都不會(huì)使干燥的藍(lán)色石蕊試紙發(fā)生顏色變化，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣不具有漂白性，無(wú)論是否含有氯氣都不能使干燥的有色布條發(fā)生顏色變化，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)論是否含有氯氣，氣體通入硝酸銀溶液中均會(huì)產(chǎn)生沉淀，故C錯(cuò)誤；D．HCl氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變色，當(dāng)混有氯氣時(shí)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，從而使試紙變藍(lán)，故D正確；故答案為D。7、C【解題分析】

由阿伏加德羅定律可知：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都具有相同數(shù)目的粒子，所以在相同的溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體具有相同的體積，答案選C。8、D【解題分析】

A.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；D．酒精與水混溶?！绢}目詳解】A.氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項(xiàng)正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，故B項(xiàng)正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項(xiàng)正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別。其中常見(jiàn)物質(zhì)的保存可歸納為：1.固體物質(zhì)保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質(zhì)保存在細(xì)口瓶中，便于傾倒；2.見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲(chǔ)存，如液溴保存應(yīng)用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應(yīng)的物質(zhì)需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。9、B【解題分析】

A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故D不選；答案選B。10、C【解題分析】試題分析：A項(xiàng)：C的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，故錯(cuò)；B項(xiàng)：H2是氧化產(chǎn)物，故錯(cuò)；D項(xiàng)：反應(yīng)過(guò)程中，有元素化合價(jià)發(fā)生變化，故屬于氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)。故選C。考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)概念及計(jì)算點(diǎn)評(píng)：題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)來(lái)解答。11、D【解題分析】

A、根據(jù)溶液為均一、穩(wěn)定的混合物來(lái)分析；

B、根據(jù)n=cV計(jì)算出氯化氫的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm來(lái)計(jì)算標(biāo)況下需要氯化氫的體積；

C、根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)氯化鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA來(lái)計(jì)算鋇離子和氯離子的數(shù)目；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，以此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A、溶液為均一、穩(wěn)定的混合物，從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol·L－1，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、制備0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫的物質(zhì)的量為：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫的體積為：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)=cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的構(gòu)成可以知道，1molBaCl2含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba2+和Cl-總數(shù)為：3×6.02×1023，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、硫酸密度大于水，加水稀釋時(shí)密度改變，濃度越小密度越小，10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=16.6%，大于9.8%，故D錯(cuò)誤。

所以答案選D。12、D【解題分析】

除去粗鹽中的鈣離子，用碳酸鈉將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀；除去鎂離子，用氫氧化鈉，轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀；除去硫酸鈉，用氯化鋇，轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀。為了將雜質(zhì)完全除去，加入的試劑通常過(guò)量，則除雜試劑有剩余。為了能將剩余的鋇離子完全除去，可以利用鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，先加入氯化鋇，后加入碳酸鈉，當(dāng)三種除雜試劑都加入后，過(guò)濾除去沉淀，再加入鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，故操作順序?yàn)棰茛冖堍佗?。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】掌握除雜的原則和關(guān)鍵點(diǎn)，如粗鹽提純，加入除雜試劑通常是過(guò)量的，注意后續(xù)加入的試劑能將前面過(guò)量的除雜試劑除去。如加入過(guò)量的氯化鋇后加入過(guò)量的碳酸鈉，可以除去氯化鋇。而過(guò)量的碳酸鈉或氫氧化鈉可以用鹽酸除去，最后溶液進(jìn)行加熱蒸發(fā)時(shí)，利用鹽酸的揮發(fā)性可以除去。13、B【解題分析】A，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項(xiàng)正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項(xiàng)正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項(xiàng)正確；答案選B。14、D【解題分析】

4℃時(shí)水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023個(gè)NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【題目詳解】4℃時(shí)水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023個(gè)NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol15、B【解題分析】

向0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的鹽酸；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故隨著鹽酸的不斷加入，溶液中離子總數(shù)開(kāi)始不變，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中離子總數(shù)不斷增加，故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】需注意溶液中離子總數(shù)和溶液中離子濃度的區(qū)分，本題中隨著鹽酸的不斷加入，溶液中c(Cl－)從0逐漸增大，并趨向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不斷減小。16、B【解題分析】

膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】牛奶、豆?jié){和雞蛋清溶液都屬于膠體，都有丁達(dá)爾效應(yīng)，白糖水屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解題分析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個(gè)電子，所以次外層應(yīng)該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個(gè)電子層，電子排布為2、8，最外層有8個(gè)電子，其質(zhì)子數(shù)是12，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)通過(guò)以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號(hào)分別是Mg，C，O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素推斷，明確原子結(jié)構(gòu)及原子構(gòu)成的各種微粒關(guān)系是解本題關(guān)鍵。18、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解題分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。【題目詳解】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。19、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管AEFDCB13.6偏低偏高偏低200mL【解題分析】

（1）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶，依據(jù)各步操作選擇需要儀器；

（2）依據(jù)配制溶液的一般步驟排序；

（3）依據(jù)c=1000ρω/M計(jì)算濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；

(4)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、對(duì)溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對(duì)所配溶液濃度影響；(5)根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)計(jì)算?！绢}目詳解】（1）因?yàn)闆](méi)有480mL容量瓶，只能配制500mL溶液，現(xiàn)用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，操作步驟為：計(jì)算需要濃硫酸體積，用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢瑁鋮s后用玻璃棒引流移液到500mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶，加蒸餾水到離刻度線(xiàn)1-2cm，該用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，最后搖勻裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

答案：量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；

（2）配制一定物質(zhì)的濃度溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻裝瓶所以正確的操作步驟為：AEFDCB；

答案：AEFDCB；

（3）按照配制500mL溶液計(jì)算所需溶質(zhì)的量；98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為VmL，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V×10-3L=0.5mol/L×500×10-3L，解得V=13.6；

答案：13.6；

(4)量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中的液體未冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理，后續(xù)加水加少了，濃度偏高；定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低。答案：偏低偏高偏低（5）根據(jù)c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(堿)，得0.5mol/L×2×40×10-3L=0.2mol/L×V(堿)×10-3L,V(堿)=200;答案：200mL【題目點(diǎn)撥】明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O無(wú)水硫酸銅白色固體變?yōu)樗{(lán)色氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的氯氣有漂白性（或次氯酸有漂白性）吸收氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）【解題分析】

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；

（2）①利用無(wú)水硫酸銅遇到水變藍(lán)性質(zhì)檢驗(yàn)氯氣中是否含有水蒸氣；

②依據(jù)干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色，對(duì)比說(shuō)明具有漂白性的不是氯氣；③氯氣易溶于CCl4；（3）G裝置是用來(lái)檢驗(yàn)HCl氣體的，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，需要排除氯氣的干擾，氯氣可氧化碘化鉀得到單質(zhì)碘，碘與淀粉變藍(lán)，據(jù)此作答；【題目詳解】A.實(shí)驗(yàn)時(shí)用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)來(lái)制備氯氣，生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）①為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中有水蒸氣，可以