人教版九年級化學(xué)上冊課題5.3.2 利用化學(xué)方程式的簡單計算同步分層作業(yè)

課題5.3.2利用化學(xué)方程式的簡單計算課前預(yù)習(xí)根據(jù)一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量【知識梳理】根據(jù)一種反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量根據(jù)一種生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量根據(jù)一種生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量利用化學(xué)方程式計算的類型利用化學(xué)方程式計算的類型有關(guān)不純物質(zhì)的計算有關(guān)不純物質(zhì)的計算有關(guān)差量的計算有關(guān)差量的計算有關(guān)數(shù)據(jù)圖表的計算有關(guān)數(shù)據(jù)圖表的計算【預(yù)習(xí)檢測】1．某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反應(yīng)來制取硫酸亞鐵（Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑）?，F(xiàn)有廢硫酸49t（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對原子質(zhì)量H：1O：16S：32Fe：56）2．如下圖所示，實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)前35.6g反應(yīng)后34.8g（l）反應(yīng)中二氧化錳的作用是（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g（結(jié)果精確到0.1g，下同）。（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，寫出必要的計算過程。（可能用到的相對原子質(zhì)量H：1O：16）分層作業(yè)【A組·基礎(chǔ)達標(biāo)】(可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56)1.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，金不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)）(1)求樣品中鐵的質(zhì)量。(2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)（保留至小數(shù)點后面1位）。2.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。（1）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為。（2）計算該溶液中的過氧化氫質(zhì)量（保留至小數(shù)點后面2位）3.硝酸可發(fā)生反應(yīng)：。據(jù)此回答：（1）反應(yīng)的基本類型屬于反應(yīng)。（2）X的化學(xué)式為，推斷的依據(jù)為（3）硝酸的保存應(yīng)注意、。4.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)【B組·能力提升】1.小明同學(xué)從S+O2點燃SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)中反應(yīng)物是硫和氧氣；②該反應(yīng)發(fā)生的條件是點燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)保持不變；④反應(yīng)前后粒子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)和硫和氧氣的質(zhì)量比為2：1。其中正確的信息是（）A.①②④⑤ B.①②③ C.④⑤ D.①②③⑤2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y==2Z的敘述，錯誤的是（）A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C．若X和Y的相對分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對分子質(zhì)量為（M+N）D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時消耗（b—a）gY3.某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵，反應(yīng)原理為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2，現(xiàn)將4.0g氧化鐵與足量一氧化碳充分反應(yīng)后，求可得到鐵的質(zhì)量。4.在科學(xué)家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反應(yīng)可以制金剛石。請計算92g金屬鈉理論上可制得含碳96％的金剛石的質(zhì)量。反應(yīng)如下：5.某學(xué)習(xí)小組用KClO3和MnO2的混合物加熱制取O2，收集到4.8gO2后停止加熱，稱得剩余固體的質(zhì)量為28.0g，繼續(xù)加熱至不再產(chǎn)生O2，最終剩余固體質(zhì)量為23.2g，試計算（不考慮O2的損耗）；（1）兩次生成O2的總質(zhì)量為g；（2）理論上可回收到MnO2的質(zhì)量（寫出計算過程）．參考答案課前預(yù)習(xí)【知識梳理】【預(yù)習(xí)檢測】1．解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑9815249t×10%x98:152=49t×10%:xx=7.6t答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6t。2．（1）加快過氧化氫分解的速率或作催化劑（2）反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減小的原因是氧氣散逸，所以生成的氧氣的質(zhì)量=35.6g-34.8g=0.8g（3）解：設(shè)參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為X2H2O22H2O+O2↑6832X0.8gX=1.7g答：參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為1.7g分層作業(yè)【A組·基礎(chǔ)達標(biāo)】1.8.4g1.2%2.（1）0.48g（2）1.02g3.（1）分解（2）O2質(zhì)量守恒定