高二化學(xué)選修3共價鍵

房縣三中徐長明第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2021/5/91復(fù)習(xí)回憶分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？2021/5/92知識回顧：1、化學(xué)鍵的定義。相鄰的原子之間的強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。2、化學(xué)鍵的種類。離子鍵：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。共價鍵極性鍵:非極性鍵:共用電子對偏移的共價鍵共用電子對不偏移的共價鍵3、化合物的分類離子化合物：共價化合物：含有離子鍵的化合物。所含的化學(xué)鍵全部是共價鍵的化合物。4、電子式:用“?”或者“X”來表示原子或分子最外層電子的方法。2021/5/93練習(xí)：H2HClCl2NaBrHClOH2O2NaOHNH4Cl寫出以下物質(zhì)的電子式。學(xué)與問你能用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程嗎？OH········Cl······HOOH··············Na[OH]+-········NHHHH········[]Cl········[]-+··HHHH··+Cl·······Cl·······Cl············Cl··+··HHCl·+·······Cl·······Na·Br··········-+Na[Br]····+2021/5/94 HC≡CH分子結(jié)構(gòu)問題：共價鍵是怎樣形成的呢？2021/5/95一、共價鍵1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價鍵試用電子云描述氫原子形成氫分子б共價鍵的過程б鍵的特征：電子云為軸對稱，即是以形成化學(xué)鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，б鍵電子云的圖形不變。(1)б鍵1、共價鍵的形成2021/5/96HClH－ClCl－Cl的p-pσ鍵的形成H－Cl的s-pσ鍵的形成ClClClCl同理用電子云描述H－Cl和Cl－Cl、p-pσ的s-pσ鍵的形成過程2021/5/97形成氯化氫分子的電子云描述1S3PH—Cl共價鍵3P3PCl—Cl共價鍵形成氯氣分子的電子云描述б鍵的種類：根據(jù)形成б鍵的軌道不同可分為S—Sб鍵、S—Pб鍵、P—Pб鍵等。2021/5/98(2)Π鍵互相靠攏電子云重疊Π鍵的電子云PPΠ鍵的特征：(1)電子云為鏡像，即是每個Π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)不穩(wěn)定,容易斷裂。2021/5/99小結(jié)：共價鍵按電子云重疊方式分為：σ鍵——頭碰頭

π鍵——肩并肩共價單鍵都是σ鍵σ鍵比π鍵重疊程度更大2021/5/910

1.根據(jù)H2分子的形成過程，討論F2分子和HF分子是怎么形成的？為什么沒有H3分子？2.為什么N、O、F與H形成簡單的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子數(shù)不等？2021/5/9112、共價鍵的特征

按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個

，便可和幾個

配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性”。

H原子、Cl原子都只有

，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。（1）具有飽和性形成的共價鍵數(shù)

未成對電子數(shù)未成對電子自旋相反的電子一個未成對電子2021/5/912（2）具有方向性p2021/5/913在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的共價鍵就表現(xiàn)出方向性（s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。2021/5/9141.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是()

Ａ.共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)Ｂ.共用的電子必須配對Ｃ.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定Ｄ.兩原子核體積大小要適中Ｄ課堂練習(xí)2021/5/9152、下列說法正確的是（）A.有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵

BBC4、寫出下列物質(zhì)的電子式①CO2②PH3③NaH④Na2O23、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8的是()A.PCl5B.NF3C.CO2D.BF32021/5/916“頭碰頭”“肩并肩”軸對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度小，容易斷裂共價單鍵是б鍵；共價雙鍵是一個是б鍵，另一個是Π鍵；共價三鍵是一個是б鍵，另兩個是Π鍵。成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性電子云特征成鍵方向Π鍵б鍵鍵型項目小結(jié)：比較σ鍵和π鍵2021/5/917練習(xí)：請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？2021/5/9181、氮分子中的化學(xué)鍵是()

A.3個σ鍵

B.1個σ鍵，2個π鍵

C.個π鍵

D.個σ鍵，1個π鍵B

反饋練習(xí)2021/5/9193、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是()

A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道C2021/5/9207342021/5/921(4)共價鍵的類型①σ鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如H-H鍵。

類型：s—sσ鍵、s—pσ鍵、p—pσ鍵等。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。②π鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩”重疊形成。

特點：頭碰頭、電子云為軸對稱，鍵強度大，不易斷裂。課堂小結(jié)2021/5/922(6)判斷共價鍵類型規(guī)律①共價單鍵是σ鍵；②共價雙鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵；③共價三鍵中有一個是σ鍵，另兩個是π鍵。(5)價鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的σ鍵和π鍵

。2021/5/923二、鍵參數(shù)—鍵能、鍵長和鍵角鍵能：鍵長：破壞1mol化學(xué)鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。鍵角：閱讀課本相關(guān)內(nèi)容完成下列空白：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角?？偨Y(jié)規(guī)律鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。鍵長越短,一般鍵能越大，化學(xué)鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。鍵角的作用：描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。2021/5/9241、下列說法中，錯誤的是()Ａ.鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固Ｂ.成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固Ｃ.對雙原子分子來講，鍵