人教版九年級化學(xué)下冊《專題訓(xùn)練》第10講 復(fù)分解反應(yīng) （解析版）

第十講復(fù)分解反應(yīng)模塊一模塊一復(fù)分解反應(yīng)的含義知識精講知識精講1．復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH化合物+化合物=化合物+化合物AB+CD=AD+BC由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的特點①①反應(yīng)物、生成物只有兩種化合物；②發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；③各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。思考與交流判斷下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)判斷下列反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)（1）Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（）（2）CO+CuOEQ\*jc2\*hps14\o\ad(\s\up9(△),===)CO2+Cu（）（3）NaOH+HCl═==NaCl+H2O（）（4）CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓（）（5）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（）（6）CaCO3+2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（）【答案】××√√×√及時小練【練1】下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．用赤鐵礦煉鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2置換反應(yīng)B．用鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)C．電解水發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑分解反應(yīng)D．熟石灰處理硫酸廠的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O中和反應(yīng)【答案】B【練2】（2022·廣東廣州改編）疊氮酸（HN3）常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應(yīng)得到疊氮化鈉（NaN3）。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。（1）試著寫出疊氮酸與NaOH溶液的反應(yīng)方程式：_______。（2）疊氮酸與NaOH溶液的反應(yīng)屬于________（填反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）HN3+NaOH==NaN3+H2O（2）復(fù)分解反應(yīng)【練3】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。（1）漂白粉是一種____________（填“純凈物”或“混合物”）；（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為。某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH值____________（填“增大”或“減小”或“不變”）；（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是____________反應(yīng)；【答案】混合物減小復(fù)分解【練4】我國第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳（Ni），鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①；②；③分析化學(xué)方程式，回答以下問題：（1）金屬鎳（Ni）與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）反應(yīng)②屬于基本反應(yīng)類型中的_________反應(yīng)。（3）反應(yīng)③中Ni的化合價在反應(yīng)前后_______（填“不變”、“升高′“降低”）?！敬鸢浮縉i+2AgNO3═Ni（NO3）2+2Ag復(fù)分解降低模塊二模塊二復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件知識精講知識精講1．探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分別向NaOH、NaCl、K2CO3、Ba(NO3)2溶液中，滴加稀硫酸，觀察反應(yīng)是否發(fā)生。NaOH溶液（含酚酞）NaCl溶液K2CO3溶液Ba(NO3)2稀H2SO4溶液紅色褪去無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡有白色沉淀生成是否反應(yīng)√×√√分析H++OH-=H2OH++CO32-=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4==Na2SO4+H2OK2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3判斷依據(jù)生成水生成氣體生成沉淀復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有或有或有生成。滿足其一即可發(fā)生反應(yīng)?！敬鸢浮克?，氣體，沉淀。及時小練【練1】書寫下列復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）H2SO4+NaOH==________________（2）Na2CO3+HCl==_______________（3）Ca(OH)2+Na2CO3==_______________（4）Na2CO3+CaCl2==________________（5）Fe2O3+HCl==__________________【答案】（1）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O（2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑.（3）Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+Ca(OH)2(4)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.(5)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。歸納總結(jié)——復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件①①生成水：H+和OH-，②生成氣體：H+和CO32-、HCO3-；NH4+和OH-③生成沉淀：在鹽的溶解性里。2.部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）根據(jù)表格，找出下面物質(zhì)的溶解性：思考與交流名稱名稱溶解性名稱溶解性名稱溶解性名稱溶解性酸(H+)H2SO4可溶HCl可溶HNO3可溶H2CO3可溶堿(OH-)NaOH可溶KOH可溶Ca(OH)2微溶Mg(OH)2不Fe(OH)2不Fe(OH)3不Cu(OH)2不鉀鹽KOH可溶KNO3可溶KCl可溶K2SO4可溶鈉鹽NaOH可溶NaNO3可溶NaCl可溶Na2CO3可溶硝酸鹽Ba(NO3)2可溶Ca(NO3)2可溶Mg(NO3)2可溶Cu(NO3)2可溶Cl-鹽AgCl不SO42-鹽BaSO4不CaSO4不Ag2SO4不CO32-鹽BaCO3不CaCO3不總結(jié)規(guī)律：（1）酸酸一般都溶于水；（2）堿難溶性的堿較多，可結(jié)合金屬活動性順序來記憶（3）鹽①難溶性鹽與Ag+、Ba2+、CO32-關(guān)系密切，如②常見的七種沉淀：‘5白’白色沉淀：硫酸鋇、氯化銀、碳酸鈣、碳酸鋇、氫氧化鎂‘1藍’藍色沉淀：氫氧化銅‘1紅褐’紅褐色沉淀：氫氧化鐵【答案】（3）BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2。Cu(OH)2。Fe(OH)3。及時小練【練1】判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，若能發(fā)生請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，若不能發(fā)生請說明理由。1.AgNO3+NaCl==2.Cu(OH)2+HCl==3.KNO3+CuSO4==4.KOH+Na2SO4==5.NaCl+H2SO4==6.FeCl3+NaCl==【答案】（1）AgCl+NaNO3；（2）CuCl2+H2O；（3）不反應(yīng)；（4）不反應(yīng)；（5）不反應(yīng)；（6）不反應(yīng)。【練2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理完成下列方程式：（1）NaCl+==+NaNO3（2）CuSO4+==+CuCl2（3）H2SO4+==Na2SO4++（4）+HCl==+H2O（5）+NaOH==+Fe(OH)3↓（6）_______+______=AgCl↓+______（7）Na2CO3+________=NaOH+_________【答案】（1）AgNO3，AgCl↓；（2）BaCl2，BaSO4↓；（3）NaOH，H2O；（4）NaOH，NaCl；（5）FeCl3，NaCl；（6）AgNO3，NaCl，NaNO3；（7）Ca(OH)2，CaCO3↓。【練3】下列復(fù)分解反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．氯化鉀和硫酸鈉B．氯化鋇和硫酸鈉C．硝酸銀和氯化鉀D．氯化鈣和碳酸鈉【答案】A【練4】利用所給的物質(zhì)寫出滿足要求的如下反應(yīng)方程式：硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液稀硫酸氯化鐵溶液碳酸鈉溶液（1）有藍色沉淀產(chǎn)生的是。（2）有紅褐色沉淀產(chǎn)生的是。（3）有白色沉淀產(chǎn)生的是。（4）有水生成的是。（5）有氣體生成的是?！敬鸢浮浚?）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（4）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（5）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑經(jīng)典例題經(jīng)典例題復(fù)分解反應(yīng)的原理【例1】（2022·廣東廣州）向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。(2)下圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)________________________(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是________。A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4【答案】有白色沉淀生成K＋CO32-OH－AC【詳解】(1)碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀溶液，因此可以觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；(2)碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀溶液，反應(yīng)后溶液中沒有鋇離子和碳酸根離子，由圖中信息可知，，表示

K+，表示CO32-，表示

OH-；(3)碳酸鉀能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鉀溶液，和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鉀溶液，因此下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是Ca（OH）2和BaCl2。故選AC?！纠?】（2022·廣東廣州）將下列各組中的兩種溶液混合(溶液中的原有的水分子忽略不寫)：編號反應(yīng)物1反應(yīng)物2混合后存在的粒子A稀鹽酸(H+、Cl-)氫氧化鉀溶液(K+、OH-)K+、Cl-、H2OBNa+、SO42-、Cu(OH)2C氯化鈉溶液(Na+、Cl-)稀硫酸(H+、SO42-)H+、SO42-、Na+、Cl-(1)A組發(fā)生化學(xué)變化，化學(xué)方程式為____________________。實質(zhì)是反應(yīng)物1中的_____(填粒子符號，下同)與反應(yīng)物2中的_____結(jié)合形成______。(2)B組發(fā)生化學(xué)變化，且B組反應(yīng)物1是鹽的水溶液，反應(yīng)物2是堿的水溶液，則B組中反應(yīng)物1是___________(填名稱，下同)，反應(yīng)物2是__________________；(3)C組沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是(微觀角度解釋)：______________________________。【答案】HCl+KOH=KCl+H2OH+OH-H2O硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液混合前后溶液中的離子沒有結(jié)合成新的分子【例3】用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開，這種試劑是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.BaCl2溶液D.Ba(OH)2溶液【答案】D【例4】下列物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，且實驗現(xiàn)象明顯的是（）A．向碳酸鈣中滴入氯化鋇溶液 B．向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋇溶液C．向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液 D．向氧化鋁中滴入稀硝酸【答案】D【詳解】A.碳酸鈣與氯化鋇不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則向碳酸鈣中滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B.氫氧化鉀與氯化鋇不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C.鐵粉能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，則向鐵粉中滴入氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D.金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，則氧化鋁能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，現(xiàn)象為白色固體溶解，故D正確；綜上所述，答案為D?！纠?】下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變小的是（）A．硝酸鋇和氯化鉀 B．硫酸和氫氧化鈉C．稀鹽酸和碳酸鈉 D．鋅和硫酸銅【答案】C【詳解】A、硝酸鋇和氯化鉀不能反應(yīng)，不符合題意；B、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變，不符合題意；C、稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣體跑出，所以溶液總質(zhì)量減小，符合題意；D、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，不符合題意。故選C。【例6】鹽酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液變紅。在滴有紫色石蕊的稀鹽酸中，分別加入過量的下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是（）A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3【答案】D【詳解】A、由于氧化鈣過量，CaO會先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，再和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終溶液顯堿性，溶液紅色會變?yōu)樗{色，不符合題意；B、過量的NaOH會和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生NaCl和水，氫氧化鈉過量，最終溶液顯堿性，溶液紅色會變?yōu)樗{色，不符合題意；C、過量的Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生NaCl、二氧化碳和水，Na2CO3溶液水解顯堿性，溶液會變藍，不符合題意；D、過量的AgNO3與稀鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，硝酸銀過量但顯中性，硝酸顯酸性，最終溶液顯酸性，溶液仍然呈紅色，符合題意。故選D。復(fù)分解反應(yīng)的類型【例1】（2022·廣東廣州市·中考真題）下列實驗中有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，且能觀察到明顯現(xiàn)象的是（）A．向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸B．向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液C．向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液D．高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳【答案】D【詳解】A、向氯化鉀溶液中滴入稀硫酸，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；B、向硫酸鈉溶液中滴入氯化鋅溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；C、向氧化銅粉末中滴入氫氧化鈉溶液，不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故選項錯誤；D、高溫下向氧化鐵粉末中通入一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，紅棕色固體會變成黑色，故選項正確。故選D?！纠?】（2022·廣東深圳市）如圖，將膠頭滴管中的物質(zhì)X滴入裝有物質(zhì)Y的試管中，兩物質(zhì)充分反應(yīng)。下列說法錯誤的是（）A．X為稀硫酸，若反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，則生成的氣體一定是H2B．X為AgNO3溶液，Y為Cu片，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Cu＞AgC．X為BaCl2溶液，Y為Na2SO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀D．X為稀鹽酸，Y為Al(OH)3，該反應(yīng)可應(yīng)用于治療胃酸過多癥【答案】A【詳解】A、稀硫酸和碳酸鹽反應(yīng)能生成氣體二氧化碳，生成的氣體不一定是氫氣，A錯。B、活動性強的金屬可知置換活動性弱的金屬，X為AgNO3溶液，Y為Cu片，銅可以置換出銀，根據(jù)現(xiàn)象可判斷金屬活動性：Cu＞Ag，B正確。C、氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，C正確。D、氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是氫氧化鋁治療胃酸的反應(yīng)，D正確。故選：A?！纠?】下列關(guān)于氫氧化鈉的認識，正確的是（）A．組成：含有鈉單質(zhì)和氫氧根離子B．性質(zhì)：與氫氧化鋇相似，能與硫酸鉀溶液反應(yīng)C．用途：與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液D．制備：通過氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得【答案】D【詳解】A、氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的，不含鈉單質(zhì)，故選項說法錯誤。B、與氫氧化鋇相似，但不能與硫酸鉀溶液反應(yīng)，因為與硫酸鉀溶液混合沒有沉淀、氣體或水生成，故選項說法錯誤。C、氫氧化鈉不能與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液，氫氧化鈣能與硫酸銅等配制成具有殺菌作用的波爾多液，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可通過氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)制得氫氧化鈉，故選項說法正確。故選：D?！纠?】下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaClB．Na2SO4、HCl、BaCl2C．CuSO4、KCl、MgCl2D．Na2CO3、MgCl2、Na2SO4【答案】C【詳解】A、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，不符合題意；B、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；C、這三種物質(zhì)不反應(yīng)，溶液是透明溶液，符合題意；D、碳酸鈉和氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，不符合題意。故選C。專項訓(xùn)練專項訓(xùn)練【訓(xùn)1】下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（）A．金屬鋁放罝在空氣中形成氧化膜4Al+3O2═2A12O3氧化反應(yīng)B．用氫氧化鋁治療胃酸過多癥A1（OH）3+3HCl＝A1Cl3+H2O復(fù)分解反應(yīng)C．比較銅和銀的活動性強弱Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag置換反應(yīng)D．用鹽酸除鐵銹Fe2O3+6HC1＝2FeCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【答案】D【訓(xùn)2】下列試劑中，能將Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液一次鑒別出來的是（）A．酚酞溶液 B．MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．Na2CO3溶液【答案】D【詳解】A、酚酞溶液遇Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液，分別顯紅色、無色、無色，不會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，無法鑒別，故A不符合題意；B、MgCl2溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，與H2SO4、Na2SO4溶液均不反應(yīng)，不會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，無法鑒別，故B不符合題意；C、Ba(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液不反應(yīng)，與H2SO4、Na2SO4溶液反應(yīng)均生成硫酸鋇白色沉淀，不會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，無法鑒別，故C不符合題意；D、Na2CO3溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與硫酸鈉溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象，可以鑒別出來，故D符合題意。故選D。【訓(xùn)3】將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是（）A．CuSO4Na2SO4NaOH B．K2SO4Ba(OH）2HNO3C．KOHMgSO4KNO3 D．KClK2SO4KNO3【答案】D【詳解】A、CuSO4能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，溶液變渾濁不能得到無色透明溶液，故選項錯誤；B、K2SO4、Ba（OH）2在溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁不能得到無色透明溶液，故選項錯誤；C、MgSO4能與KOH在溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，溶液變渾濁，不能得到無色透明溶液，故選項錯誤；D、三者之間不反應(yīng)且不存在有色離子符合無色透明的要求，故選項正確；故選D?！居?xùn)4】下列物質(zhì)混合沒有明顯現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中加入澄清石灰水B．氧化銅粉末中加入稀硫酸C．向碳酸鉀溶液中滴入足量的氯化鎂溶液D．燒堿固體中加入水【答案】A【詳解】A、向稀鹽酸中加入澄清石灰水，氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，符合題意；B、氧化銅粉末中加入稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，不符合題意；C、向碳酸鉀溶液中滴入足量的氯化鎂溶液，碳酸鉀與氯化鎂反應(yīng)生成碳酸鎂，碳酸鎂微溶于水，會產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；D、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，使溶液溫度升高，不符合題意。故選A。【訓(xùn)5】某白色固體混合物可能含有Na2CO3、KOH、MgCl2、CaCl2中的一種或幾種。為了確定該混合物的成份，宇琛同學(xué)進行了如下實驗：（1）在固體樣品中加入足量水攪拌后的操作Ⅰ是_____，該操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____，其中玻璃棒的作用是_____；（2）往白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解且無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；（3）取無色溶液A少量于試管中，通入CO2，得到無色溶液C和白色沉淀D，該步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____；（4）原白色固體中含有的物質(zhì)是_____?！敬鸢浮窟^濾漏斗引流Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O2KOH+CO2=K2CO3+H2O，K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl（或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）KOH、MgCl2、CaCl2【解析】根據(jù)實驗可知：加入足量的水，溶解之后，得到白色沉淀B和無色濾液A，可以推測白色沉淀是兩物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的不溶于水的物質(zhì)，可能是氫氧化鎂或者是碳酸鈣；向白色沉淀B中加入足量的稀鹽酸，固體溶解得到無色溶液E，若無其他明顯的現(xiàn)象，說明該白色沉淀B為氫氧化鎂；將無色溶液A分別取樣滴入酚酞，溶液變紅，說明溶液呈堿性，可能是氫氧化鉀或者是碳酸鈉使得酚酞變紅，另取樣通入二氧化碳，得到白色沉淀D和無色溶液C；可知該白色沉淀D為碳酸鈣；因此溶液中存在CaCl2，可得無色溶液A中沒有Na2CO3；經(jīng)過綜合分析可得：白色固體混合物含有KOH、MgCl2、CaCl2；而沒有Na2CO3；代入驗證可得推導(dǎo)正確。)【訓(xùn)6】從植物營養(yǎng)劑中提取的一種富硒提取液（溶液A）中含有硒酸鈉（Na2SeO4）、硝酸銨[(NH4)2SeO4]和硫酸銨[(NH4)2SO4]。小明預(yù)測溶液A的化學(xué)性質(zhì)，查閱資料獲得以下信息：物質(zhì)MgSeO4MgSeO3CuSeO4CuSeO3CaSeO4BaSeO4在水中的溶解性易溶于水形成無色溶液難溶于水的白色固體易溶于水形成藍色溶液難溶于水的藍色固體可溶于水形成無色溶液難溶于水的白色固體小明預(yù)測溶液A能與含Cu2+的可溶性鹽反應(yīng)，判斷該預(yù)測是否合理并說明理由：_____。請根據(jù)所學(xué)知識及限選試劑，繼續(xù)預(yù)測溶液A其他化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。限選試劑：溶液A、CuSO4溶液、Mg(NO3)2溶液、Ca(NO3)2溶液、BaCl2溶液。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象能夠與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)_____。取少量溶液A于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立?！敬鸢浮坎缓侠恚碛墒牵篊uSeO4是易溶于水的藍色溶液，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；含Ba2+的可溶性鹽BaSeO4是難溶于水的白色沉淀滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀模塊三模塊三復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用知識精講知識精講1．檢驗常見離子的檢驗物質(zhì)試劑、方法實驗現(xiàn)象酸(H+)①滴加紫色石蕊試液；②pH試紙；③加入Zn粒①變紅；②pH<7；③產(chǎn)生氣泡堿(OH-)①滴加紫色石蕊試液；②滴加無色酚酞試液；③pH試紙①變藍；②變紅；③pH>7

Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶解SO42-加入稀鹽酸酸化后再加入BaCl2溶液酸化后無現(xiàn)象，加入BaCl2后產(chǎn)生白色沉淀

CO32-加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中有無色無味氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁NH4+加入強堿，加熱，將產(chǎn)生的氣體用濕潤紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，試變藍Fe3+加入強堿溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

Cu2+插入鐵絲(或加入強堿溶液)鐵絲附有紅色物質(zhì)(或產(chǎn)生藍色沉淀)經(jīng)典例題經(jīng)典例題檢驗【例1】有一包白色固體樣品，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鉀、氫氧化鋇中的一種或幾種，為確定其組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余。步驟Ⅱ：取步驟Ⅰ所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入足量稀硫酸，無氣泡或沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色逐漸變成無色。步驟Ⅲ：取步驟I所得固體于試管中，滴入稀鹽酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，固體無剩余?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）綜合以上實驗，可以推知樣品中肯定沒有_____，可能有_____（填化學(xué)式）。（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗是_____?！敬鸢浮縆2SO4NaCl取步驟I所得上層清液于試管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀，振蕩，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀，則樣品組成中有NaCl；若沒有明顯現(xiàn)象，則樣品組成中沒有NaCl【詳解】解：步驟Ⅰ：取少量樣品于燒杯中，加足量水，充分攪拌，靜置，有固體剩余，因此固體可能是碳酸鋇或硫酸鋇或碳酸鋇和硫酸鋇的混合物；步驟Ⅱ：取步驟I所得上層清液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅色；再滴入足量稀硫酸，無氣泡或沉淀產(chǎn)生，紅色逐漸褪去，得到無色溶液，因此上層清液中有氫氧化鈉，沒有碳酸鈉；步驟Ⅲ：取步驟I所得固體于試管中，滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體無剩余，說明固體只有碳酸鋇，原固體樣品一定有碳酸鈉和氫氧化鋇，不含有硫酸鉀，氯化鈉不能確定。（1）綜上所述分析：步驟Ⅰ中說明含有氫氧化鋇和碳酸鈉；反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（2）綜合以上實驗，可以推知樣品中肯定沒有K2SO4；可能含有NaCl；（3）若要進一步確定樣品的組成，還需進行的實驗是取步驟I所得上層清液于試管中，加入足量稀硝酸，再滴入硝酸銀，振蕩，觀察現(xiàn)象。若有白色沉淀，則樣品組成中有NaCl；若沒有明顯現(xiàn)象，則樣品組成中沒有NaCl?！纠?】小明配制了兩瓶溶液，分別為碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液，卻忘記貼標簽。為了鑒別這兩種溶液，小明同學(xué)過進行了以下實驗：(1)分別取少量溶液于兩支試管中，各加入少量氯化鋇溶液，觀察到一支試管中出現(xiàn)白色渾濁，此試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)小明將步驟(1)反應(yīng)后的兩支試管中的物質(zhì)一并倒入燒杯中，充分混合后進行過濾，隨后對濾液的成分進行了如下探究。①小明推測濾液一定有的物質(zhì)是_____________，可能含有的離子是______________；②小明為了驗證濾液中是否存在，取少量濾液于一支試管中，滴入幾滴鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，因此得到結(jié)論，濾液中沒有。你認為是否合理：_________；說明你判斷的依據(jù)________?！敬鸢浮繗溲趸?、氯化鉀或不合理濾液中含有氫氧化鉀，加入稀鹽酸后，酸堿中和反應(yīng)優(yōu)先進行，不能判斷出濾液中沒有【分析】碳酸鉀溶液中加入少量氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀是碳酸鋇沉淀；氫氧化鉀溶液中加入少量氯化鋇溶液沒有反應(yīng)；濾液中有的是碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)后的溶液為氯化鉀溶液，還有不反應(yīng)的氫氧化鉀溶液，若氯化鋇少量則碳酸鉀過量，若氯化鋇過量，則碳酸鉀完全反應(yīng)；濾液中含有氫氧化鉀，滴入幾滴鹽酸會優(yōu)先和氫氧化鉀反應(yīng)，由此分析?！驹斀狻?1)碳酸鉀溶液和氫氧化鉀溶液各加入少量氯化鋇溶液，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)①碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鉀，氫氧化鉀溶液氯化鋇不反應(yīng)，濾液一定有的物質(zhì)是氯化鉀和氫氧化鉀；若氯化鋇少量則碳酸鉀過量，則溶液中含有碳酸鉀；若氯化鋇過量，則碳酸鉀完全反應(yīng)，則溶液種含有氯化鋇；故可能含有的離子是或；②濾液中一定含有氯化鉀和氫氧化鉀，取少量濾液于一支試管中，滴入幾滴鹽酸，鹽酸會優(yōu)先和溶液中的氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，沒有明顯現(xiàn)象，不能驗證濾液中是否存在，結(jié)論不合理。【例3】（2022·廣東廣州）某固體粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，為了確定其成分，進行如下實驗：根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）上述實驗中，“產(chǎn)生氣泡”的化學(xué)方程式為______。（2）分析實驗現(xiàn)象，推斷原固體粉末的成分是____（填化學(xué)式）。（3）能區(qū)別K2CO3溶液和NaCl溶液的試劑是______（填標號）。ANaOH溶液B鹽酸C酚酞溶液DNaNO3溶液【答案】K2CO3BC【分析】取樣溶解，滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，至少含有碳酸鉀或氫氧化鉀中的一種，另一份溶液加入過量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體完全溶解，說明含有碳酸鉀，不含有硫酸鉀，加入氯化鋇溶液過濾，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鉀。【詳解】（1）實驗中，“產(chǎn)生氣泡”的反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸生成氯化鋇、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）兩份固體粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液顯堿性，至少含有碳酸鉀或氫氧化鉀中的一種，另一份加入過量氯化鋇溶液，生成白色沉淀，加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，固體完全溶解，說明含有碳酸鉀，不含有硫酸鉀，過濾，滴加酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含氫氧化鉀，故原固體粉末的成分是碳酸鉀，化學(xué)式為K2CO3。（3）A、NaOH溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不正確；B、鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，有氣泡產(chǎn)生，鹽酸和氯化鈉不反應(yīng)，可以區(qū)別，故B正確；C、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，氯化鈉顯中性，不能使酚酞溶液變紅色，可以區(qū)別，故C正確；D、NaNO3溶液和碳酸鉀、氯化鈉均不反應(yīng)，不能區(qū)別，故D不正確。故選BC。2．推斷【例1】（2022·廣東）下列各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

選項甲乙AFe2O3稀硫酸BSO3NaOH溶液C稀鹽酸Ca(OH)2溶液D稀鹽酸AgNO3溶液【答案】D【詳解】A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸鐵屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不符合題意；

B、三氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不符合題意；

C、稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氯化鈣屬于鹽，符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，不符合題意；

D、稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，符合題意。故選D?！纠?】（2022·廣東）五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列有關(guān)問題：（1）③反應(yīng)的基本類型是_____。（2）完成①轉(zhuǎn)化中，可在Na2CO3溶液中加入的物質(zhì)類別是_____（選填序號，A．氧化物B．酸C．堿D．鹽）。（3）寫出轉(zhuǎn)化中屬于中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）⑧反應(yīng)時一定發(fā)生的現(xiàn)象是_____；若④反應(yīng)出現(xiàn)藍色沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；（5）①～⑧能夠逆向轉(zhuǎn)化的有_____（填序號）?！敬鸢浮繌?fù)分解反應(yīng)BDNaOH+HNO3＝NaNO3+H2O產(chǎn)生白色沉淀CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl②⑤【解析】（1）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：復(fù)分解反應(yīng)；（2）碳酸鈉能與鹽酸（屬于酸）反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉能與氯化鈣（屬于鹽）反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；故填：BD；（3）中和反應(yīng)是指酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，即氫氧化鈉與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水；故填：NaOH+HNO3＝NaNO3+H2O；（4）硫酸鈉能與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，所以會觀察到有白色沉淀產(chǎn)生；氫氧化鈉能與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉；故填：產(chǎn)生白色沉淀；CuCl2+2NaOH＝Cu（OH）2↓+2NaCl；（5）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉；硫酸鈉能與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；故填：②⑤?！纠?】如圖各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實現(xiàn)的組合是（）A．①③B．①②C．②③D．①②③【答案】A【解析】①二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。②碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；由NaNO3轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，假設(shè)能反應(yīng)，對應(yīng)的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，該反應(yīng)不能實現(xiàn)，在一定條件下不能一步實現(xiàn)。③硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，在一定條件下均能一步實現(xiàn)。①③在一定條件下均能一步實現(xiàn)。故選A?！纠?】A~H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(1)寫出化學(xué)式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________，(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________?！敬鸢浮緾OFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe（OH）3X的化學(xué)式CuSO4（2）.寫出反應(yīng)③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）.寫出反應(yīng)④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?！纠?】甲乙丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“→”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分反應(yīng)物和反應(yīng)條件略去)，下列各組物質(zhì)按照甲乙丙的順序不符合要求的是（）A．Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2B．CuO、Cu、Cu(NO3)2C．H2O2、O2、H2OD．C、CO2、CO【答案】A【詳解】A、氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸銅，硝酸銅不能一步轉(zhuǎn)化為氯化銅，因為若生成物是氯化銅和硝酸鹽，均易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故選項A不符合要求。B、氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，鐵與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵溶液和銅，按照甲乙丙的順序符合要求，故選項B符合要求。C、過氧化氫分解生成水和氧氣，氧氣和氫氣反應(yīng)生成水，水通電分解生成氧氣，按照甲乙丙的順序符合要求，故選項C符合要求。D、碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，按照甲乙丙的順序符合要求，故選項D符合要求。故選:A?！纠?】下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（）A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④【答案】C【詳解】①碳在氧氣不充足的條件時燃燒生成一氧化碳，碳在氧氣充足的條件時燃燒生成二氧化碳，二氧化碳在高溫條件下與碳反應(yīng)生成一氧化碳；故①可以一步實現(xiàn)。②氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)可以生成氯化鈉，氯化鈉不能直接生成碳酸鈉，故②不可以一步轉(zhuǎn)化；③氧化銅不可以一步轉(zhuǎn)化成氫氧化銅，故③不能一步轉(zhuǎn)化；④氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，故④可以一步轉(zhuǎn)化；故滿足條件的是①和④故選C專項訓(xùn)練專項訓(xùn)練【訓(xùn)1】某?；瘜W(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結(jié)果如表所示。序號溶液中檢驗溶液中檢驗出的物質(zhì)1KCl、KOH、Na2CO32NaCl、Ba(OH)2、K2CO33NaOH、KCl、K2CO3(1)表中第__________次結(jié)果肯定不準確，原因是____________________(以化學(xué)方程式作答)。(2)為驗證其他兩次檢驗結(jié)果中是否存在OH-、CO2-3和C1-，該小組設(shè)計了如下實驗，請幫助他們完成實驗報告。提示：①K2CO3的化學(xué)性質(zhì)與Na2CO3相似；②Ag+不能與OH-共存,⑨本實驗情境下，微溶物以沉淀形式出現(xiàn)。限選試劑：稀硝酸、稀鹽酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取待測溶液少許，加入足量的__________溶液?，F(xiàn)象_______________，說明溶液存在CO2-3步驟2：繼續(xù)往步驟1溶液中滴加幾滴酚酞試液。現(xiàn)象______________，說明溶液存在OH-。步驟3：__________________________?，F(xiàn)象_____________，說明溶液存在Cl-。為了確認溶液中存在的陽離子：該小組同學(xué)查閱資料，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應(yīng)來確定溶液中存在的陽離子，最終確定出該溶液中確實存在Na+、Cl-、OH-、CO2-3。【答案】2Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓Ba(NO3)2有白色沉淀產(chǎn)生溶液由無色變?yōu)榧t色先加入足量HNO3再加入AgNO3溶液溶液由紅色變無色，有白色沉淀產(chǎn)生【訓(xùn)2】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用試劑操作方法ACO2（CO）適量O2點燃BNaCl溶液（Na2CO3）過量CaCl2溶液過濾CKNO3溶液（K2SO4溶液）適量Ba（NO3）2溶液過濾DKC1溶液（CuCl2溶液）足量NaOH溶液過濾【答案】C【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3能與過量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、K2SO4溶液與適量Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、CuCl2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C?！居?xùn)3】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)所選用的操作方法，正確的是（）選項物質(zhì)操作方法CO2中混有水蒸氣將氣體通過裝有生石灰的干燥管，干燥B銅粉中混有木炭將混合物在空氣中灼燒CNaCl溶液中混有CaCl2加入過量Na2CO3溶液、過濾DCu(NO3)2溶液中混有CuCl2加入適量AgNO3溶液、過濾【答案】D【詳解】A．二氧化碳能與氧化鈣反應(yīng)，水能與氧化鈣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項A不符合題意；B．銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜的原則，故選項B不符合題意；C．加入過量Na2CO3溶液，氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過濾，除去碳酸鈣，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項C不符合題意；D．加入適量AgNO3溶液，氯化銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和氯化銀，過濾，除去氯化銀，可得硝酸銅，符合除雜原則，故選項D符合題意。故選D?！居?xùn)4】鎘鎳電池屬于有害垃圾。當環(huán)境受到鎘污染后，鎘可在生物體內(nèi)富集，通過食物鏈進入人體引起慢性中毒。鎘的回收一般先將廢鎘鎳電池進行處理以制得硫酸鎘（CdSO4）溶液。請預(yù)測硫酸鎘（CdSO4）的化學(xué)性質(zhì)，說明預(yù)測的依據(jù)，并設(shè)計實驗驗證。已知：（1）金屬鎘（Cd）的活動性與鋅相似，鋅的金屬活動性比鎘強。（2）鎘（Cd）從溶液中析出時呈海綿狀固體。（3）經(jīng)查閱資料，鎘的化合物相關(guān)性質(zhì)如下表：物質(zhì)Cd（OH）2CdCO3CdSO420℃時的溶解度（g）2.97×10-43.932×10-576.6顏色與狀態(tài)白色固體白色固體白色固體，其水溶液是無色液體限選試劑：CdSO4溶液、Na2CO3溶液、Ba（NO3）2溶液、KOH溶液、稀鹽酸、鋅片、銅片。預(yù)測預(yù)測的依據(jù)驗證預(yù)測的實驗操作與預(yù)期現(xiàn)象①能夠與含Ba2+的可溶性鹽反應(yīng)CdSO4溶液中含SO42-取少量CdSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立②能夠與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)_____取少量CdSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立③能夠與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)_____取少量CdSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立④能夠與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)_____取少量CdSO4溶液于試管中，_____，如果觀察到_____，則預(yù)測成立【答案】加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生含CO32-的可溶性鹽CdSO4溶液中含Cd2+加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生可溶性堿CdSO4溶液中含Cd2+然后加入KOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生比Cd活潑的金屬CdSO4溶液中含Cd2+加入鋅片海綿狀固體析出【詳解】①硫酸鎘屬于硫酸鹽，硫酸鹽能與鋇鹽溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，取少量CdSO4溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明CdSO4能與可溶性鋇鹽反應(yīng)，則預(yù)測成立。②根據(jù)鎘的化合物在20℃的溶解度數(shù)據(jù)，CdCO3的溶解度很小，難溶于水，可預(yù)測能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是可溶性鎘鹽能與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成碳酸鎘沉淀；取少量CdSO4溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液，振蕩，如果觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則預(yù)測成立。③根據(jù)鎘的化合物在20℃的溶解度數(shù)據(jù)，Cd（OH）2的溶解度很小，難溶于水，可預(yù)測能與可溶性堿反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是可溶性鎘鹽能與可溶性堿反應(yīng)，生