第四章+實驗活動3+同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

實驗活動3

同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變1.加深對同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的認(rèn)識。2.體會元素周期表和元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識中的重要作用。1.器材：試管、燒杯、膠頭滴管、鑷子、砂紙、濾紙、玻璃片、小刀。

1.同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性

觀看下頁實驗視頻，按暫停鍵，并填空：（以下可見課時作業(yè)）1.同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性①取三支試管，分別加入

色NaBr溶液、KI溶液、KI溶液，再依次滴加氯水、氯水、溴水。

觀察到第一支試管溶液顏色比加入的氯水

(填“深”或“淺”），呈

色；

第二支試管溶液顏色比加入的氯水明顯

(填“深”或“淺”），呈

色；

第三支試管溶液顏色也明顯比加入的溴水

(填“深”或“淺”），呈

色。②再分別向第一、二支試管中滴加無色油狀液體CCl4。

觀察到CCl4走向溶液的

(填“上”或“下”）層，說明CCl4

(填“溶”或“不溶”）于水，密度比水

(填“大”或“小”）。向第3支試管中滴加淀粉溶液，立即變藍(lán)黑色，說明第三支試管中生成了

。③振蕩試管，第一、二支試管下層分別呈現(xiàn)橙色和紫色，那分別是Br2和I2溶在CCl4中的特征顏色。無深黃深棕深棕黃下不溶大I2化學(xué)方程式______________________________________________________________________________實驗結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性：_______________

資料卡片：單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色依次加深，在水中一般依次呈現(xiàn)淺綠色、棕黃色、棕色。都更易溶于有機(jī)溶劑，如CCl4。Br2、I2溶于CCl4分別呈現(xiàn)鮮亮的橙色和紫色。但是以上顏色的飽和程度與溶質(zhì)濃度相關(guān)。實驗視頻比較鈉、鎂、鋁元素原子的失電子能力1、往氯化鎂溶液和氯化鋁溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液；2、往打磨過的鎂條、鋁條中加入稀鹽酸；3、向滴有酚酞溶液的水中分別加入一小塊金屬鈉和一小段鎂條。

請預(yù)測以上實驗現(xiàn)象，觀看實驗視頻后，記錄實驗現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式。根據(jù)實驗現(xiàn)象的對比，說明鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱順序是怎樣的？2、同周期元素性質(zhì)的遞變（1）比較氫氧化鎂、氫氧化鋁堿性的強(qiáng)弱MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鋁具有兩性，可溶于強(qiáng)堿溶液，可看作HAlO2·H2O。堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3金屬性：Mg>Al往氯化鎂溶液和氯化鋁溶液中分別滴加氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鋁溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，白色沉淀逐漸溶解并消失。往氯化鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液足量，沉淀不溶解。AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（2）比較鎂、鋁單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度往打磨過的鎂條、鋁條中加入稀鹽酸，比較產(chǎn)生氣泡的速度和反應(yīng)劇烈程度，均為鎂明顯大于鋁。（3）比較鈉、鎂單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度向滴有酚酞溶液的水中分別加入一小塊金屬鈉和一小段鎂條，觀察到鈉迅速并劇烈反應(yīng)，酚酞很快明顯變紅。鎂條表面有些許少量氣泡附著，鎂條附近的酚酞稍有變紅。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑金屬性：Mg>AlMg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑金屬性：Na>Mg1.實驗中氯水為什么要用新制的？

[答案]

同周期元素，從左到右，主族元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。3.通