模型認(rèn)知-“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫

微專題二模型認(rèn)知——“三法”突破與量有關(guān)離子方程式的書寫類型一反應(yīng)連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO2＋2OH-=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；堿不足：CO2＋OH-=HCOeq\o\al(－,3)。(2)Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)：稀鹽酸不足：COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)；稀鹽酸過量：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O。(3)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：鋁鹽過量：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；強(qiáng)堿過量：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(4)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)：NaAlO2過量：AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；強(qiáng)酸過量：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。(5)CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)；NaAlO2不足：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)：Fe過量：3Fe＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；稀HNO3過量：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O。類型二反應(yīng)先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同而跟用量有關(guān)，又稱為反應(yīng)競(jìng)爭(zhēng)型。寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)：NaOH不足：H＋＋OH-=H2O；NaOH過量：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋2OH-=NH3·H2O＋H2O。(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)依次為：H＋＋OH-=H2O；Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓；NHeq\o\al(＋,4)＋OH-=NH3·H2O；Al(OH)3＋OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(3)向含有OH-、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)依次為：OH-＋H＋=H2O；AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓；COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O；Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl-；Cl2過量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。類型三組成配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。寫出相應(yīng)的離子方程式。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O；②NaOH過量：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)。(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：①NaHCO3不足：HCOeq\o\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O；②NaHCO3過量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O，此時(shí)溶液呈堿性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓。(4)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶13Ba2＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓?！痉椒记伞繒鴮懰崾禁}與堿反應(yīng)離子方程式的思維方法(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。1.(2021·紹興模擬)離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)答案A解析A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照物質(zhì)的量比2∶3混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正確；B.反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯(cuò)誤；C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O，錯(cuò)誤；D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯(cuò)誤。2.(2022·南京師大附中模擬)下列離子方程式書寫正確的是()A.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH-＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋NH3·H2OB.用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl-＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))Cu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)答案D解析A項(xiàng)，該反應(yīng)正確的離子方程式應(yīng)為Ba2＋＋2OH-＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2NH3·H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解飽和氯化銅溶液，電池總反應(yīng)式為Cu2＋＋2Cl-eq\o(=,\s\up7(通電))Cu＋Cl2↑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯化鈣，離子方程式為Ca2＋＋SO2＋3ClO-＋H2O=CaSO4＋Cl-＋2HClO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCOeq\o\al(－,3)，正確。3.(2022·江西師大附中模擬)下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl-＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=MgCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水答案B解析A項(xiàng)，將1molCl2通入含1molFeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，離子方程式：2I-＋Cl2=2Cl-＋I(xiàn)2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與H＋物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應(yīng)時(shí)生成鋁離子，所以1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2molAlOeq\o\al(－,2)消耗2molH＋，生成2molAl(OH)3，其中1molAl(OH)3又消耗了3molH＋，生成1molAl3＋，所以AlOeq\o\al(－,2)與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3，正確；C項(xiàng)，過量SO2通入NaClO溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O＋SO2＋ClO-=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl-＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH-=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2COeq\o\al(2－,3)，酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水的說法不全面，錯(cuò)誤。1.(2022·全國甲卷)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-＋2H＋=H2S↑B.明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=HSiOeq\o\al(－,3)＋HCOeq\o\al(－,3)D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O答案D解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以將S2-氧化為S單質(zhì)，自身根據(jù)其濃度大小還原為NO或NO2，反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋S2-=S↓＋2NO2↑＋2H2O或8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋3S2-=3S↓＋2NO↑＋4H2O，A錯(cuò)誤；明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與氨水中電離出的OH-發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，但由于NH3·H2O的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續(xù)與弱堿發(fā)生反應(yīng)，故反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，B錯(cuò)誤；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時(shí)，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據(jù)其通入的量的多少反應(yīng)生成碳酸根或碳酸氫根，反應(yīng)的離子方程式為SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2(少量)=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋2CO2(過量)=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，C錯(cuò)誤；將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，由于H＋與OH-結(jié)合能力強(qiáng)于NHeq\o\al(＋,4)，H＋恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，D正確。2.(2021·全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3＋＋4OH-=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋＋S2-=CuS↓答案A解析用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，發(fā)生難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化，硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，A正確；過量鐵粉加入稀硝酸中，最終生成Fe2＋，B錯(cuò)誤；向硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，C錯(cuò)誤；氯化銅溶液中通入硫化氫，H2S是弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋，D錯(cuò)誤。3.(雙選)(2022·湖南卷)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)：IOeq\o\al(－,3)＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2OC.FeSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋D.NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O答案AC解析Cl2通入冷的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O，A正確；用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IOeq\o\al(－,3)的原理是：IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，B不正確；H2O2具有較強(qiáng)的氧化性，F(xiàn)eSO4溶液中加入H2O2產(chǎn)生的沉淀是氫氧化鐵，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2