2024屆湖北省孝感高中化學高一上期末監(jiān)測試題含解析

2024屆湖北省孝感高中化學高一上期末監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞變紅的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊變紅的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ2、下列物質中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應的是（）①②Al③Al2O3④⑤A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3、下列實驗操作所對應的實驗現象正確的是（）選項實驗操作實驗現象A將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中有紅色固體析出B用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔鋁箔熔化但并不滴落C向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至過量先產生白色沉淀后沉淀逐漸溶解D向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應后，滴加酚酞溶液溶液變紅A．A B．B C．C D．D4、青銅是我國使用最早的合金。下列關于青銅性質的說法，不正確的是A．熔點比純銅低 B．能夠導電 C．能夠導熱 D．硬度比純銅小5、X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同。下列說法不正確的是A．原子序數：Y>X>Z B．原子半徑：Z>X>YC．單質的還原性：X>Y D．堿性：XOH>Y(OH)36、根據反應式:①,②,可判斷離子的還原性從強到弱的順序是A． B．C． D．7、空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是（）A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量8、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是A．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，入肺影響健康。它具有丁達爾現象B．純凈的二氧化硅是制備光導纖維的原料C．漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑和凈水劑；D．合金材料的組成元素一定全部是金屬元素9、通常情況下，不能用濃硫酸干燥的是（）A．HCl B．Cl2 C．NH3 D．NO10、某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H＋、Cl－，向該溶液中逐滴加入0.5mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如圖所示，則可判斷原溶液中A．有Mg2+，沒有Al3+B．有Al3+，沒有Mg2+C．有Mg2+和Al3+D．有大量的H＋、Mg2+和Al3+11、關于二氧化硫的下列說法中不正確的是()A．是亞硫酸的酸酐 B．是一種非電解質C．具有氧化性和還原性 D．能使紅色布條褪色12、化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切。下列說法錯誤的是（）A．計算機芯片的材料是二氧化硅B．購物時用布袋代替塑料袋C．減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量D．我國首艘航母“遼寧艦”上用于艦載機降落的攔阻索是特種鋼纜，屬于金屬材料13、同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質量 B．密度 C．碳原子數 D．原子總數14、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO15、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟VIIA族元素結合時形成的化學鍵A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．上述說法都不正確16、下列物質長期露置在空氣中其成分不發(fā)生變化的是A．Na2O2 B．氯水 C．Na2CO3 D．Fe(OH)217、實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是()A．用燈帽蓋滅B．用水澆滅C．用嘴吹滅D．用干抹布蓋滅18、某種分散系的分散質粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液19、既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④20、設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NAB．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA21、對下列物質中雜質（括號內為雜質）的檢驗、除雜的試劑或方法正確的是選項物質及其雜質檢驗除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D22、華裔科學家高錕因“在光學通信領域中光在光導纖維中傳輸”的研究方面所取得的開創(chuàng)性成就獲得了諾貝爾物理學獎。光導纖維的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4二、非選擇題(共84分)23、（14分）由2種常見元素組成的化合物G，有關轉化和實驗信息如下：請回答下列問題：(1)G是______________（填化學式）。(2)寫出A→B的離子方程式_____________________________________________。(3)若D為純凈物，F是紅色金屬單質，寫出D和稀硫酸反應的離子方程式_____________。(4)C的最大質量為________________g。24、（12分）A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的2個用途：__________________________。（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應的化學方程式：________________。（3）若D物質具有兩性，②、③反應均要用強堿溶液。如④反應時通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，寫出該氣體的電子式：_________，A的元素在周期表中的位置：__________________。（4）若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應的化學方程式：_____________________。D的化學式是______。25、（12分）某課外活動小組的同學在網上查詢資料時得知，干燥的CO2與Na2O2不能反應，只有在水蒸氣存在下二者才能發(fā)生反應。他們設計了如圖所示實驗裝置，用于驗證上述結論。(1)裝置Ⅰ中的試劑的最佳組合是________(填字母)。a．稀鹽酸b．稀硫酸c．小蘇打d．石灰石(2)實驗時，甲同學認為關閉K1、打開K2，通過觀察________判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應。(3)乙同學認為可以分別按“先關閉K1、打開K2，再關閉K2、打開K1”的方式進行操作，并在a處收集所得氣體，然后用帶火星的木條檢驗收集到的氣體，但他發(fā)現兩種情況下木條均沒有復燃。①丙同學經過觀察分析，建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________________②丁同學認為即使采納丙同學的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，原因是________________________(4)為進一步達到實驗目的，應補充的實驗操作是：取最終反應后Ⅲ中所得固體，____________26、（10分）某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應，設計如下圖所示的實驗裝置進行實驗。(1)裝置A制取氯氣，該反應的離子方程式：______________________。(2)裝置C中發(fā)生復分解反應制取SO2，該反應的化學方程式：_________________。(3)為驗證SO2和Cl2發(fā)生了反應，小組同學又繼續(xù)如下實驗。①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__________溶液，有白色沉淀生成。②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑是___________。③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是：__________________。④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發(fā)生反應。溶液X是_______(填選項序號)。a．BaCl2溶液b．Ba(OH)2溶液c．氯水d．石蕊溶液⑤SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是______________________。27、（12分）工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應體現了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點是_______________。(5)配制480mL物質的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質量是___。28、（14分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉化關系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質的化學式：____；F的化學名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應現象：____。（3）寫出第④步反應的化學反應方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產生的實驗現象是____。29、（10分）用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為_______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的離子相互間不發(fā)生反應，可以大量共存，選項正確，A符合題意；B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+，能與ClO-結合成HClO，不可大量共存，選項錯誤，B不符合題意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應，不可大量共存，選項錯誤，C不符合題意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，選項錯誤，D不符合題意；故答案為：A。2、A【解析】

①NaHCO3屬于弱酸強堿鹽,既能與酸反應,生成CO2氣體，又能與堿反應，生成鹽，故①正確；②金屬鋁與酸反應生成Al3+和氫氣,與堿反應生成AlO2?和氫氣，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故③正確；④Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與酸反應,生成Al3+離子,又能與堿反應生成AlO2?離子，故④正確；⑤Na2CO3只能與酸(鹽酸、硫酸等)反應生成鹽、水、二氧化碳,與堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應生成鹽和NaOH，故⑤正確；故選A.【點睛】Na2CO3只能與特定的堿(氫氧化鋇、氫氧化鈣等)反應，生成難容于水的鹽和NaOH，要靈活運用知識。3、B【解析】

A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉先與水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，無紅色固體析出，A錯誤；B．用酒精燈加熱砂子打磨過的鋁箔，氧化鋁熔點高，出現鋁箔熔化但并不滴落，B正確；C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水，生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，沉淀不會溶解，C錯誤；D．向盛有少量Na2O2固體的試管中加水，充分反應后，生成氫氧化鈉和氧氣，滴加酚酞溶液，溶液變紅，但過氧化鈉具有強氧化性，隨后顏色褪去，D錯誤；故選B。4、D【解析】A、青銅為合金，合金的熔點比純銅的低，故A說法正確；B、青銅能夠導電，故B說法正確；C、青銅能夠導熱，故C說法正確；D、青銅的硬度比純銅大，故D說法錯誤。5、B【解析】

X、Y、Z均為短周期元素，其簡單離子X+、Y3+、Z2-的核外電子層結構相同，則X是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素，然后根據元素周期律分析?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篨是Na元素，Y是Al元素，Z是O元素。A.Na是11號元素，Al是13號元素，O是8號元素，所以原子序數：Al>Na>O，即：Y>X>Z，A正確；B.原子核外電子層數越多，原子半徑越大；電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑越小，所以三種元素的原子半徑大小關系為：X>Y>Z，B錯誤；C.元素的金屬性越強，單質的還原性就越強，兩種元素單質的還原性：X>Y，C正確；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性X>Y，所以其相應氫氧化物的堿性：XOH>Y(OH)3，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應用。根據原子結構推斷元素是本題解答的關鍵，掌握元素的原子結構與元素的位置及物質性質三者關系是正確解答的基礎。6、B【解析】

在同一氧化還原反應中，還原性的強弱為還原劑>還原產物。①中，Fe從+3價降低到+2價，做氧化劑，發(fā)生還原反應，即Fe2+為還原產物，I從-1價升高到0價，做還原劑，發(fā)生氧化反應，即I－的還原性大于Fe2+。②中，Br2從0價降低為-1價，為氧化劑，發(fā)生還原反應，即Br－為還原產物，Fe2+從+2價升高到+3價，為還原劑，發(fā)生氧化反應，即Fe2+的還原性大于Br－。綜上，還原性從強到弱的順序為I－、Fe2+、Br－。答案選B。【點睛】本題考核了氧化還原反應中還原性強弱的判斷，我們要熟悉，對于同一個氧化還原反應中，還原性的強弱為還原劑>還原產物。7、D【解析】

A．使用燃煤脫硫技術，可以減少二氧化硫的排放，防治SO2污染，A正確；B．實施綠化工程，防止揚塵污染，可改善空氣質量，B正確；C．開發(fā)燃料電池汽車，可減少有害氣體的排放，C正確；D．加大不可再生資源石油、煤的開采，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量的增加，D錯誤；答案為D。8、B【解析】試題分析：A.PM2.5是指大氣中直徑接近2.5微米的顆粒物，這些細顆粒物分散在空氣中不能形成膠體，不具有丁達爾現象，錯誤；B.制光導纖維的原料是二氧化硅，正確；C.漂白粉具有強氧化性，能用來漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑，但它不能做凈水劑，錯誤；D.合金材料的組成元素不一定全部是金屬元素，可能含有非金屬元素，如生鐵中含有C元素，錯誤；選B?？键c：考查化學與生活環(huán)境的關系，光導纖維、合金、漂白粉等知識。9、C【解析】

NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3?！驹斀狻緼．濃硫酸可以干燥HCl氣體，A不符合題意；B．濃硫酸可以干燥Cl2，B不符合題意；C．NH3是堿性氣體，能與濃硫酸反應，故濃硫酸不能干燥NH3，C符合題意；D．NO不與濃硫酸反應，濃硫酸可以干燥NO，D不符合題意；答案選C?！军c睛】NH3是堿性氣體，而濃硫酸是酸性干燥劑，不能干燥NH3，另外濃硫酸具有強氧化性，不能干燥還原性氣體。10、C【解析】

根據圖象可知，加入NaOH溶液即產生沉淀，所以原溶液中沒有H+；隨著NaOH溶液的增加，沉淀量增多，到沉淀量最大時，再加NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中有Al3+，它和加入的NaOH反應生成Al(OH)3沉淀，當Al3+完全沉淀后，再加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH反應生成溶于水的NaAlO2，沉淀溶解；但最后沉淀沒有完全溶解，說明原溶液中有Mg2+，Mg(OH)2不溶于NaOH溶液。故選C。11、D【解析】

A.二氧化硫可與水反應生成亞硫酸，因此二氧化硫是亞硫酸的酸酐，故A正確；B.其與水反應后生成亞硫酸是電解質可導電，但二氧化硫自身不能導電，是一種非電解質，故B正確；C.二氧化硫中的硫元素為+4價，處于中間價態(tài)，參與反應時，化合價可以升高，也可以降低，具有氧化性和還原性，故C正確；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫與水反應生成亞硫酸，亞硫酸和有機色質結合，生成無色物質，題目中的紅色布條褪色沒有指明是濕潤還是干燥的，故D錯誤；答案選D?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和還原性、酸性氧化物的性質為解答的關鍵，側重化學性質的考查，題目難度不大。12、A【解析】

A.計算機芯片的材料是硅單質，A項錯誤；B.購物時用布袋代替塑料袋，保護環(huán)境，減少白色污染，B項正確；C.燃放煙花爆竹會產生PM2.5，減少煙花爆竹的燃放，有利于降低空氣中的PM2.5含量，故C項正確；D.特種鋼纜為合金，屬于金屬材料，D項正確；答案選A。13、C【解析】

根據阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數，結合C2H4、C2H2、C2H6每個分子的組成特點來回答。【詳解】同溫同壓下，兩個儲氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質的量就相等，即兩瓶內氣體的分子數相同，則A．根據m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無法確定，所以m無法判斷，選項A錯誤；B．據ρ=，V一定，質量不確定，所以ρ無法判斷，選項B錯誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個分子中的C原子數都是2，所以碳原子數相同，選項C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數也無法確定，選項D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A．氯離子和銀離子會反應生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。15、C【解析】

最外層只有1個電子的元素可能是ⅠA族的非金屬元素H，H元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有共價鍵的HCl，也可能是ⅠA族的堿金屬元素，如Na，Na元素與鹵族元素（如Cl）結合時形成含有離子鍵的NaCl，故選C。16、C【解析】

A.過氧化鈉可以與空氣中的水、二氧化碳反應而變質，A項錯誤；B.氯水中含有次氯酸，次氯酸遇光會分解，B項錯誤；C.碳酸鈉較穩(wěn)定，且不與空氣中的物質發(fā)生反應，C項正確；D.亞鐵極易被空氣中的氧氣氧化而變質，D項錯誤；答案選C。17、A【解析】

實驗結束時，熄滅酒精燈的正確方法是用用燈帽蓋滅，而B、C中做法可引發(fā)失火，D中實驗桌上酒精失火時用濕抹布蓋滅，干抹布蓋滅可能會導致失火。答案選A。【點睛】本題考查酒精燈的使用，題目難度不大，把握儀器的使用為解答的關鍵，使用酒精燈時要注意兩查、兩禁、一不可。兩查：查燈芯是否燒焦或平整，查酒精燈內的酒精量；兩禁：禁止向燃著的酒精燈內添加酒精，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈；一不可是不可用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，否則會引發(fā)火災。18、A【解析】

A.溶液分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。19、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，但其為單質；②NaHCO3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，NaHCO3能與鹽酸反應生成CO2，能與NaOH反應生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應；綜上所述，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的化合物是②③⑤，故選C。20、D【解析】

A.5.6g鐵（即0.1mol）與足量鹽酸反應生成FeCl2，鐵的化合價由0價升高到+2價，所以轉移的電子數為0.2NA，錯誤；B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L甲烷中含有的氫原子數小于2NA，錯誤；C.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣均為1mol，氦氣是單原子分子，所含原子數為NA，氟氣是雙原子分子，所含原子數為2NA，錯誤；D.常溫下，2.7g（0.1mol）鋁與足量的鹽酸反應生成AlCl3，失去的電子數為0.3NA，正確；故選D?！军c睛】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。21、B【解析】

A．二者均與水反應，將原物質除去，不能除雜，故A錯誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質，故B正確；C．二者均與石灰水反應生成白色沉淀，現象相同，不能鑒別，故C錯誤；D．HCl極易溶于水，將原物質除去，不能除雜，故D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查物質的分離、提純以及檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的綜合考查，除雜時注意不能引入新的雜質且不能影響被提純物質的性質，注意把握物質的性質的異同，難度不大。22、B【解析】

光導纖維的主要成分是SiO2；硅常用于制造電腦芯片和太陽能電池板；硅酸鈉可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制備高純硅。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Cu2SSO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋Cu2O+2H=Cu2＋+Cu+H2O23.3【解析】

A為刺激性氣體，能與碘水反應，說明A有還原性；B與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，說明B中含有SO42-，所以A為SO2，B為H2SO4和HI的混合溶液，C為BaSO4；通過質量守恒可推知G是Cu2S，以此解答。【詳解】(1)G中含S元素，I2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HI，m（S）＝1L×0.1mol/L×32g/mol＝3.2g，G中金屬元素質量為12.8g，由元素質量守恒知，D中氧元素質量為1.6g，中學常見的紅色氧化物粉末有Fe2O3、Cu2O等，設D中金屬元素的相對原子質量為M，化合價為n，則有，解得：M＝64n，當n＝1時，M＝64，故D為Cu2O，G為Cu2S；故答案為：Cu2S；(2)A到B是SO2和碘水反應生成SO42-和I-的過程，離子方程式為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；故答案為：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；(3)Cu2O與硫酸反應，生成了一種單質，該單質是銅，由氧化還原反應知，一部分銅元素由＋1價降至0價，必然另一部分銅元素化合價升高至＋2價，即E為硫酸銅溶液，F為銅單質，則離子反應方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；故答案為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(4)由分析可知，最終生成硫酸鋇沉淀，Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓，m（BaSO4）＝0.1mol×233g/mol＝23.3g；故答案為：23.3；24、漂白、殺菌、消毒、作為硫酸的原料等4NH3＋6NO5N2＋6H2O第三周期ⅢA族Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑Na2CO3【解析】

（1）淡黃色的固體單質是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2；（3）中學階段學習的兩性物質有鋁及鋁的氧化物和氫氧化物，根據物質之間的轉化關系可知：A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3；（4）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A是晶體Si；C、D為鈉鹽，兩種物質中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。根據物質的轉化關系及已知條件可知B是SiO2；C是Na2SiO3；D是Na2CO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C為SO2，D為SO3，SO2的用途如漂白、殺菌，制備硫酸等。（2）由以上分析可知，A、B、C、D分別為N2、NH3、NO、NO2，B與C在一定條件下發(fā)生反應4NH3+6NO5N2+6H2O是歸中反應，產生氮氣。（3）由以上分析可知，A是Al；B是Al2O3，C是NaAlO2，D是Al(OH)3。通入的導致溫室效應的氣體是CO2，其電子式是；鋁元素的位置為第三周期ⅢA族；（4）由以上分析可知，A是晶體Si，B是SiO2，C是Na2SiO3，D是Na2CO3。②反應的化學方程式：Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑。D的化學式是Na2CO3。25、bcⅢ中固體顏色是否由淡黃色變成白色(回答出要點即可)除去未反應的CO2、H2O(g)水蒸氣與Na2O2反應也能產生O2加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水(其他合理答案也可)【解析】

(1)鹽酸易揮發(fā)，稀硫酸與CaCO3反應會生成微溶的CaSO4，導致反應很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；(2)通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應；(3)①當收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時，帶火星的木條無法復燃；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應生成的，答案是水蒸氣與Na2O2反應也能產生O2；(4)若要最終達到實驗目的，還應對反應后Ⅲ中所得的固體進行檢驗，確定其中是否含有碳酸鹽。【詳解】(1)鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)的HCl會對后面的實驗產生干擾，稀硫酸與CaCO3反應會生成微溶的CaSO4，導致反應很快停止，故用稀硫酸與小蘇打最佳；答案選bc；(2)實驗時，甲同學認為關閉K1、打開K2，通過觀察Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色判斷此時Ⅲ中是否發(fā)生了化學反應；答案是Ⅲ中固體顏色是否由淡黃色變成白色；(3)①當收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時，帶火星的木條無法復燃，用堿石灰可以除去未反應的CO2及水蒸氣；答案是除去未反應的CO2、H2O(g)；②收集到的氧氣也可能是由水蒸氣與Na2O2反應生成的；(4)若要最終達到實驗目的，還應對反應后Ⅲ中所得的固體進行檢驗，確定其中是否含有碳酸鹽。答案是加入稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水。【點睛】本題考查Na2O2、CO2的性質及化學實驗基本操作知識。易錯點為(3)①當收集到的氣體中含有較多的水蒸氣、CO2時，帶火星的木條無法復燃。26、2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OAgNO3飽和食鹽水Cl2和水反應也會生成Cl-aSO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+【解析】

裝置A中是高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，在裝置C中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2，裝置A和裝置C中的氣體在B中發(fā)生氧化還原反應，尾氣用蘸有氫氧化鈉的棉花吸收，據此分析。【詳解】(1)在裝置A高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應產生氯氣，該反應的離子方程式是2+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；(2)在裝置C濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復分解反應產生SO2，該反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；(3)①在B中SO2與Cl2會發(fā)生反應：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，反應后的溶液中含Cl-，可利用AgNO3既不溶于水，也不溶于HNO3的性質檢驗Cl-。甲中含有Cl-可通過向該溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若反應產生白色沉淀，就證明含有Cl-，所以加入的溶液為AgNO3；②制備氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，氯化氫進入B中溶于水也會生成氯離子，乙同學認為Cl2中混有的雜質是HCl，需要在A、B間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是Cl2和水反應也會生成Cl-；④SO2被Cl2氧化為H2SO4，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發(fā)生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X中含Ba2+，且不能和二氧化硫發(fā)生反應；a．BaCl2溶液可以檢驗存在，證明SO2和Cl2發(fā)生了反應，a正確；b．Ba(OH)2和SO2反應生成BaSO3沉淀，不能說明SO2和Cl2發(fā)生反應，b錯誤；c．氯水有氧化性，氯水能將SO2在溶液中被氧化為H2SO4，也會生成BaSO4沉淀，不能說明說明SO2和Cl2發(fā)生反應，c錯誤；d．無論氯氣與SO2是否發(fā)生反應，二者溶于水后的溶液顯酸性，酸溶液能夠使石蕊溶液變紅色，所以不能確定SO2與Cl2是否反應，d錯誤；故合理選項是a；⑤二氧化硫體現還原性，Cl2體現了強氧化性；SO2與Cl2同時通入水中反應的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+?！军c睛】從化合價的角度分析，二氧化硫體現還原性，Cl2體現了強氧化性，SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，為難點。27、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發(fā)生倒吸500mL容量瓶10.0g【解析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2，產生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進行氯氣的性質探究實驗，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答?！驹斀狻浚?）KMnO4與鹽酸反應生成氯氣，作氧化劑，化合價降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價升高，失去電子，根據氧化還原反應得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應濃鹽酸中部分氯元素的化合價升高，失去電子，作還原劑，體現還原性；部分鹽酸生