高中課本物質(zhì)結(jié)構(gòu)第三章

晶體類(lèi)型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子陽(yáng)離子和陰離子相互作用共價(jià)鍵范德華力金屬鍵離子鍵熔、沸點(diǎn)高低差別較大熔點(diǎn)較高、沸點(diǎn)高硬度硬度較大硬度較小差別較大硬度較大延展性不良不良良好不良導(dǎo)電性一般不導(dǎo)電不導(dǎo)電良好固態(tài)不導(dǎo)電．熔融狀態(tài)和水溶液導(dǎo)電典型實(shí)例金剛石、SiO2冰、干冰、碘等Nａ、Fｅ等NaOH、NaCl分子晶體:分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高1、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。2、組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（分子量相等或接近的），分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。

CO>N23、分子中有氫鍵的，此物質(zhì)的熔沸點(diǎn)會(huì)高些。原子晶體:鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，硬度大（由成鍵的原子半徑去看鍵長(zhǎng)3.典型的分子晶體：非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX部分非金屬單質(zhì):X2(鹵素)、O2、H2、S8、

P4、C60

部分非金屬氧化物:CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖5.常見(jiàn)的原子晶體某些非金屬單質(zhì)：

金剛石（C）、晶體硅(Si)、晶體鍺(Ge)、晶體硼（B）某些非金屬化合物：

碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體某些氧化物：

二氧化硅（

SiO２）晶體5.重要的分子晶體⑴干冰型：是CO2的晶體，其外觀很像冰，硬度也跟冰相似，而熔點(diǎn)卻比冰低，在常溫下極易升華。由于干冰的CO2分子之間只存在范德華力而不存在氫鍵，一個(gè)分子周?chē)?2個(gè)緊鄰分子，密度比冰高，在工業(yè)上廣泛用作制冷劑。⑵冰型：在冰的晶體中，每個(gè)水分子周?chē)挥?個(gè)緊鄰的水分子，形成正四面體。氫鍵不是化學(xué)鍵，比共價(jià)鍵弱得多，卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，而氫鍵的存在迫使四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子的相互吸引，這一排列使冰晶體中空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙使得冰的密度減小。⑶白磷型：白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式一個(gè)正四面體，其中每個(gè)磷原子均以三個(gè)共價(jià)鍵與另外三個(gè)磷原子結(jié)合。金剛石（1）在晶體中每個(gè)碳原子以_______與相鄰的___個(gè)碳原子相結(jié)合，稱(chēng)為_(kāi)_______結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵4正四面體（2）在晶體中C-C-C夾角_______，碳原子采取______雜化。109°28′sp3（3）最小環(huán)上有_____個(gè)C(不共面）（4）1摩爾金剛石晶體中含有C—C的個(gè)數(shù)為_(kāi)______62NA晶體硅結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似總結(jié)8?？嫉脑泳w的模型二氧化硅（2）最小環(huán)上有__個(gè)原子12（1）每個(gè)Si和_____個(gè)O形成___個(gè)共價(jià)鍵；每個(gè)O與____個(gè)Si相結(jié)合。二氧化硅晶體中硅原子與氧原子按1：2結(jié)合，SiO2是其化學(xué)式442（3）1molSiO2中有__NA個(gè)共價(jià)鍵4白球表示硅原子原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越大，金屬晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大金屬晶體金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別較大金屬離子和自由電子導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)但金屬鍵仍在簡(jiǎn)單立方晶胞（1）簡(jiǎn)單立方堆積（1）配位數(shù)：（2）金屬原子半徑r與正方體邊長(zhǎng)a的關(guān)系：（3）簡(jiǎn)單立方晶胞平均占有的原子數(shù)目：體心立方晶胞（2）體心立方堆積（1）配位數(shù)：（2）金屬原子半徑r與正方體邊長(zhǎng)a的關(guān)系：（3）體心立方晶胞平均占有的原子數(shù)目：（1）ABAB…堆積方式——六方最密堆積（鎂）①配位數(shù)：②六方緊密堆積晶胞平均占有的原子數(shù)目：（2）ABCABC…堆積方式——面心立方最密堆積（銅）ABC①配位數(shù)：

②面心立方緊密堆積晶胞平均占有的原子數(shù)目：石墨晶體結(jié)構(gòu)石墨中C－C夾角為120☉，C－C鍵長(zhǎng)為1.42×10－10m層間距3.35×10－10m晶體中，既有共價(jià)鍵，又有金屬鍵，還有范德華力Na+討論：1.鈉離子和氯離子的位置如何？2.每個(gè)晶胞含鈉離子、氯離子的個(gè)數(shù)是多少？3.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)是幾？Cl-的配位數(shù)是幾？NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型Cl-4.與Cl—等距離且最近的Cl—有幾個(gè)？

與Na+

等距離且最近的Na+有幾個(gè)

5.列式計(jì)算NaCl晶體的密度？氯化銫型晶胞討論：1.銫離子和氯離子的位置如何？2.每個(gè)晶胞含銫離子、氯離子的個(gè)數(shù)是多少？3.在CsCl晶體中，Cs+、Cl-的配位數(shù)分別是多少？4.與Cl—等距離且最近的Cl—有幾個(gè)？

與Cs+

等距離且最近的Cs+有幾個(gè)

5.列式計(jì)算CsCl晶體的密度？（1）幾何構(gòu)型：CaF2的晶胞（2）配位數(shù)：面心立方晶胞,Ca2+是面心立方最密堆積，F(xiàn)—填充在四面體空隙中。（3）晶體中Ca2+和F—的個(gè)數(shù)比Ca2+

為8，F(xiàn)—

為41：2決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素幾何因素晶體中正負(fù)離子的半徑比電荷因素晶體中正負(fù)離子的電荷比鍵性因素離子鍵的純粹因素（5）離子晶體結(jié)構(gòu)對(duì)物理性質(zhì)的影響（1）熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)，難壓縮。（2）晶體時(shí)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)和水溶液都導(dǎo)電。（3）大多數(shù)離子晶體易溶于極性溶劑水，難溶于非極性溶劑。二、晶格能定義：氣態(tài)離子形成1摩離子晶體時(shí)釋放的能量。影響因素：陰、